UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DE ALAGOAS

PROSEL/UNCISAL – 2010

2. Prova II

VOCê RECEbEU SUA fOLhA dE RESPOStAS E EStE CAdERNO CONtENdO 60 qUEStõES ObjEtIVAS.

CONfIRA SEU NOmE E NúmERO dA CARtEIRA ImPRESSOS NA CAPA dEStE CAdERNO.

LEIA CUIdAdOSAmENtE AS qUEStõES E ESCOLhA A RESPOStA qUE VOCê CONSIdERA CORREtA.

COm CANEtA dE tINtA AzUL OU PREtA, ASSINALE NA fOLhA dE RESPOStAS A ALtERNAtIVA qUE jULgAR CERtA.

RESPONdA A tOdAS AS qUEStõES.

A dURAçãO dA PROVA é dE 3 hORAS.

A SAídA dO PRédIO SERá PERmItIdA SOmENtE qUANdO tRANSCORRIdAS AS 3 hORAS dE PROVA.

AgUARdE A ORdEm dO fISCAL PARA AbRIR EStE CAdERNO dE qUEStõES.

11.01.2010

2UCSA0901/Prova-II

FÍSICA

01. João Gabriel, vestibulando da UNCISAL, preparando-se para as provas de acesso à universidade, vai conhecer o local das provas. Sai de casa de carro e, partindo do repouso, trafega por uma avenida retilínea que o conduz diretamente ao local desejado. A avenida é dotada de cruzamentos com semáforos e impõe limite de velocidade, aos quais João Gabriel obedece. O gráfico que melhor esboça o comportamento da velocidade do carro dele, em função do tempo, desde que ele sai de casa até a chegada ao local da prova, onde estaciona no instante t’, é:

(A)

v

0 t' t

(B)

v

0 t' t

(C)

v

0 t' t

(D)

v

0 t' t

(E)

v

0 t' t

02. Numa avenida retilínea, um automóvel parte do repouso ao abrir o sinal de um semáforo, e atinge a velocidade de 72 km/h em 10 s. Esta velocidade é mantida constante durante 20 s, sendo que, em seguida, o motorista deve frear parando o carro em 5 s devido a um sinal vermelho no próximo semáforo. Consi-derando os trechos com velocidades variáveis uniformemente, o espaço total percorrido pelo carro entre os dois semáforos é, em m,

(A) 450.

(B) 500.

(C) 550.

(D) 650.

(E) 700.

03. As corridas de Fórmula Indy são famosas por uma série de características que lhes são peculiares como, por exemplo, a pontuação pelos melhores lugares no grid de largada ou pelo número de voltas na liderança da corrida durante sua reali-zação etc. Uma outra característica marcante está no fato de alguns circuitos serem denominados ovais.Considere a pista de um circuito oval, cujo traçado tem dois trechos retilíneos e paralelos AB e CD ligados por dois trechos semicirculares BC e DA, como mostra a figura.

A B

D C

Imaginando que um carro percorra os trechos retilíneos e curvilíneos com velocidades constantes, o esboço gráfico que melhor representa a intensidade da força resultante sobre o carro em função dos instantes de passagem pelos pontos A, B, C e D é o da alternativa

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

3 UCSA0901/Prova-II

04. Um estudante de Física realiza uma experiência. De umaaltura conhecida h, acima do solo, ele atira horizontalmente um pequeno e pesado objeto, com velocidade inicial vo tam-bém conhecida. A aceleração da gravidade local é g, constante, e o atrito com o ar pode ser desprezado.

Se quiser prever a distância horizontal que o objeto percorrerá até tocar o solo, o estudante deverá fazer a operação

(A) h/gov

(B) h/gov2

(C)

(D)

(E) h/gov2

05. Sobre as forças que ocorrem em aviões a jato, são feitas as afirmações a seguir:

I. a força resultante sobre um avião a jato, lotado de passa-geiros, bagagens e tripulação, voando em velocidade de cruzeiro, constante, em trajetória horizontal e retilínea, é nula;

II. imediatamente após a decolagem, enquanto sobe, a força resultante sobre o avião é sempre vertical e dirigida para cima;

III. após pousar na pista, para garantir eficiência durante a frenagem, a força resultante sobre o avião é, necessaria-mente, mais intensa que seu peso.

Está correto o contido em

(A) I, apenas.

(B) II, apenas.

(C) I e II, apenas.

(D) II e III, apenas.

(E) I, II e III.

06. O selim de uma bicicleta tem uma mola helicoidal para oferecer maior conforto ao ciclista que a utiliza. Quando um ciclista de 80 kg de massa senta sobre o selim, provoca uma contração de 1,6 cm na mola. A aceleração da gravidade local é de 10 m/s2; assim, o valor absoluto do trabalho realizado pela força elástica da mola nessa deformação vale, em J,

(A) 12,8.

(B) 6,4.

(C) 6,4.10–2.

(D) 3,2.

(E) 3,2.10–2.

07. O verão brasileiro é um permanente convite ao lazer. Um grupo de amigos passeia numa lancha que, junto com seus tripulantes, tem massa de 2 000 kg. A partir do repouso, a lancha atinge a velocidade de 36 km/h em 8,0 s. Sabe-se que a operação é realizada com rendimento de 80%, uma vez que a água líquida não permite que toda a energia gerada pelo motor seja convertida em velocidade. Assim sendo, pode-se afirmar que a potência nominal do motor é, em kW, próxima de

(A) 12.

(B) 16.

(C) 20.

(D) 24.

(E) 28.

08. Não é preciso que seja verão, mas basta um tempo firme para que o paraquedismo, um esporte considerado radical, seja pra-ticado. Um paraquedista, com seu equipamento, tem massa m; ele salta de um avião em voo horizontal de velocidade vo, de uma altura h em relação ao solo, e chega ao solo com velocidade v. Na região do salto, o campo gravitacional g é constante. O valor absoluto da energia mecânica dissipada nesse salto é dado por

(A) | (m/2).(v2 – vo2 – 2.g.h) |

(B) | (m/2).(v2 – vo2 + 2.g.h) |

(C) | (m/2).(v2 – vo2 – 4.g.h) |

(D) | (m/2).(v2 + vo2 – 4.g.h) |

(E) | (m/2).(v2 – vo2 – g.h) |

09. Anderson é um garotinho que ficou muito feliz com o presente que ganhou de Papai Noel. Trata-se de um carrinho dotado de uma mola ejetora, como está indicado no esquema da figura.

A mola é capaz de ejetar na direção horizontal um objeto que esteja a comprimi-la. Basta apertar um botão no controle remoto que ela cumpre sua função. Numa das brincadeiras, Anderson prendeu na mola um projétil de massa igual a um terço da massa do carrinho e fez o sistema se deslocar hori-zontalmente por uma pista lisa, com velocidade v.

Acionado o controle remoto, o projétil saiu voando e o carri-nho parou.

A velocidade de ejeção do projétil, então, foi de

(A) 3v/2.

(B) 4v/3.

(C) 5v/3.

(D) 2v.

(E) 4v.

4UCSA0901/Prova-II

10. Ao tocar na carroceria de seu automóvel após certo trajeto, num dia ensolarado e sem nuvens em Campinas (SP), uma garota teve a sensação de levar um choque elétrico. A mesma garota, passeando em Maceió, em plena orla marítima, não teve a mesma sensação ao repetir esse procedimento. Refle-tindo sobre os fatos, ela concluiu, corretamente, que

(A) na orla marítima de Maceió, a carroceria do veículo deixa de se comportar como condutor elétrico.

(B) na orla marítima de Maceió, superfícies metálicas não conduzem cargas elétricas.

(C) na orla marítima de Maceió, a umidade do ar não deixa a carroceria do veículo eletrizada ao ser atritada com o ar.

(D) em Campinas, a carroceria do veículo passa a se com-portar como isolante elétrico.

(E) em Campinas, o ar úmido não interfere nos processos de eletrização dos corpos, qualquer que seja o processo.

O enunciado e a figura a seguir referem-se às questões de números 11 e 12.

Num meio homogêneo, em que a constante dielétrica é k, há um quadrado de lados L. Nos vértices A e C do quadrado, são afixadas partículas eletrizadas com carga positiva Q. No vértice B, é afixada uma partícula eletrizada com carga negativa –2Q.

B

A

C

D

L

L

11. A orientação do campo elétrico resultante no vértice D está corretamente representada na alternativa

(A)

(B)

(C)

(D)

(E) •(vetornulo).

12. Considere um potencial elétrico de valor V = kQ/L, com referencial no infinito. O potencial elétrico do ponto D do quadrado é dado por

(A)

(B) 2.V

(C) 3.V

(D) V)22(

(E) V)22(

13. As incubadoras neonatais são dispositivos de muita utilidade no auxílio do tratamento de bebês nascidos prematuramente. Elas conseguem manter uma temperatura constante e adequada para a sobrevivência dos bebês. Isso é possível através do uso de aquecedores elétricos, resistores metálicos em forma de serpentina. Considere um desses resistores, feito de uma liga metálica de resistividade 2,0.10–5Ω.m,ligadoaumabateriaideal de f.e.m. 12 V e sendo percorrido por uma corrente elétrica de intensidade 30 mA.

A relação entre o comprimento desse resistor e a área de sua secção transversal vale, em unidades do SI,

(A) 2.107.

(B) 2.106.

(C) 2.105.

(D) 2.104.

(E) 2.103.

14. No recente blecaute que afetou a vida de milhões de brasi-leiros, um vestibulando de São Paulo, estado mais afetado pelo apagão, decidiu usar sua lanterna a pilha. Essa lanterna funciona com 3 pilhas comuns (1,5 V cada) associadas em série, que vão constituir uma fonte de 4,5 V de tensão. Como a luminosidade fornecida pela lâmpada não lhe fosse suficiente e ele dispusesse de outra lâmpada idêntica, resolveu usar ambas simultaneamente improvisando uma associação. Para conseguir a luminosidade desejada, mais intensa, o vestibu-lando deve ter associado as lâmpadas em

(A) série, sabendo que assim as pilhas durariam a metade do tempo em comparação ao seu uso com uma lâmpada apenas.

(B) série, sabendo que as pilhas durariam o mesmo tempo que duram quando alimentam uma lâmpada apenas.

(C) paralelo, sabendo que as pilhas durariam menos tempo que duram quando alimentam uma lâmpada apenas.

(D) paralelo, sabendo que as pilhas durariam o mesmo tempo que duram quando alimentam uma lâmpada apenas.

(E) paralelo, sabendo que as pilhas durariam mais tempo em comparação ao seu uso com uma lâmpada apenas.

5 UCSA0901/Prova-II

15. Um ímã reto é quebrado em duas metades como mostra a figura I. As metades são separadas e um feixe de elétrons é lançado com velocidade v para o interior da região compre-endida entre as metades, segundo uma direção perpendicular a um eixo imaginário que passa pelo polos do ímã original (figura II).

A trajetória que o feixe segue, então, é(A) dada pela linha circular I.(B) dada pela linha reta II.(C) dada pela linha circular III.(D) circular, penetrando na folha de papel.(E) circular, saindo da folha de papel.

16. Ao penetrar num prisma transparente, de ângulo de refringên-cia 40º, sob um ângulo de 30º, um raio de luz monocromática emerge pela outra face sob um ângulo de 30º (veja a figura). O prisma está no ar (nar = 1) e os ângulos citados são medidos em relação à normal às faces do prisma nos pontos de incidência e de emersão.

Dados: sen 20º = 0,34; sen 30º = 0,50; sen 40º = 0,64

O índice de refração absoluto do prisma tem um valor pró-ximo de(A) 1,1.(B) 1,3.(C) 1,5.(D) 1,7.(E) 1,9.

17. Os raios de curvatura de uma lente esférica de cristal têm valores diferentes. Esta lente está no ar e pode ser classificada como sendo(A) convergente, convexo-côncava se o raio da face côncava

for menor que o da convexa.(B) convergente, côncavo-convexa se o raio da face côncava

for maior que o da convexa.(C) divergente, convexo-côncava se o raio da face côncava

for maior que o da convexa.(D) divergente, côncavo-convexa se o raio da face côncava

for menor que o da convexa.(E) divergente, biconvexa, qualquer que seja a ordem dos

raios das faces.

O enunciado a seguir refere-se às questões de números 18, 19 e 20.

A cidade do Rio de Janeiro foi escolhida para sediar os jogos olímpicos de 2016. Dentre os esportes que compõem os jogos, a natação sempre se destaca, sendo praticada em piscinas de 50 m de extensão. Há, porém, piscinas de 25 m usadas para treinamento e, às vezes, também em competições.

Considere uma piscina semiolímpica, de 25 m de comprimento por 10 m de largura e 2 m de profundidade, cheia de água a temperatura ambiente de 18 oC. Deseja-se aquecê-la até 30 oC, temperatura considerada ideal para a prática da natação. Para evitar dissipação para o ar, a piscina é coberta por uma grande lona isolante durante o aquecimento.

18. Se o calor específico da água vale 1,0 cal/(g.oC) e a densidade absoluta é de 103 kg/m3, a quantidade de energia que ela absorve para atingir a temperatura ideal, em kcal, é

(A) 6,0.106.

(B) 6,0.109.

(C) 6,0.1012.

(D) 5,0.106.

(E) 5,0.109.

19. Nesse aquecimento, observa-se que o volume de água aumenta em cerca de 1%. Pode-se concluir que o coeficiente de dila-tação volumétrica da água vale, em oC–1, aproximadamente,

(A) 1,2 . 10–3.

(B) 1,2 . 10–4.

(C) 8,3 . 10–3.

(D) 8,3 . 10–4.

(E) 8,3 . 10–5.

20. As caldeiras que aquecem a água ficam na casa das máquinas, compartimento localizado próximo à piscina. A água circula entre a piscina e as caldeiras por tubulações adequadas. São feitas as afirmações:

I. a água aquecida deve ser lançada para o interior da piscina pelos pontos mais próximos à superfície;

II. no interior das caldeiras, a água é aquecida por irradiação; III. no interior da piscina, a transferência de calor se dá por

convecção.

É correto o que se afirma apenas em

(A) I.

(B) II.

(C) III.

(D) I e II.

(E) II e III.

6UCSA0901/Prova-II

BIologIA

21. O fenômeno genético que explica as semelhanças observadas entre pais e filhos, ao longo das gerações, é chamado de

(A) pangênese.

(B) hereditariedade.

(C) mutação.

(D) probabilidade.

(E) camuflagem.

22. Correlacione adequadamente e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta, de cima para baixo. ( 1 ) genótipo ( ) controla o mesmo caráter. ( 2 ) fenótipo ( ) conjunto de genes do indivíduo. ( 3 ) loco gênico ( ) resultado da influência do meio ambiente. ( 4 ) gene alelo ( ) lugar no cromossomo onde se situa cada gene.

(A) 4, 1, 2 e 3.

(B) 1, 2, 3 e 4.

(C) 4, 3, 2 e 1.

(D) 2, 3, 1 e 4.

(E) 3, 2, 4 e 1.

23. Um casal heterozigoto apresenta uma doença X, a qual é herdada devido a um gene dominante N. A probabilidade de esse casal ter o primeiro filho portador dessa doença é de

(A) 0%.

(B) 25%.

(C) 50%.

(D) 75%.

(E) 100%.

24. O núcleo celular, em algumas células, encontra-se difuso no citosol e sem envoltório nuclear, e em outros organismos encontra-se individualizado e com envoltório nuclear. Essas células são, respectivamente,

(A) seres eucariontes e procariontes.

(B) bactérias e cianobactérias.

(C) seres procariontes e eucariontes.

(D) algas e protozoários.

(E) protozoários e bactérias.

25. O processo bioquímico em vegetais e algas, capaz de produzir matéria orgânica através da energia da luz, é chamado de

(A) respiração.

(B) nutrição.

(C) oxidação.

(D) fermentação.

(E) fotossíntese.

26. Considere 1 para fermentação lática e 2 para respiração ce-lular: ( ) ciclo de Krebs. ( ) não utiliza oxigênio. ( ) não há formação de água. ( ) produz CO2 e próton.

Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta, de cima para baixo.

(A) 2, 1, 1 e 1.

(B) 2, 2, 1 e 1.

(C) 1, 1, 2 e 2.

(D) 1, 1, 2 e 1.

(E) 2, 1, 1 e 2.

27. Nas cadeias alimentares, há sempre transferência de matéria e energia. Nos ecossistemas (aquáticos ou terrestres), essas cadeias terminam sempre com as atividades dos

(A) decompositores.

(B) carnívoros de grande porte.

(C) consumidores.

(D) produtores.

(E) organismos autótrofos.

28. Em relação à divisão celular, considere as seguintes assertivas: I. mitose é uma divisão celular na qual as células filhas são

diferentes das células mães; II. mitose compreende 4 fases fundamentais: prófase, metá-

fase, anáfase e telófase; III. o desaparecimento da cariomembrana ocorre na prófase.

Pode-se afirmar que

(A) I está correta.

(B) I e II estão corretas.

(C) I e III estão corretas.

(D) II e III estão corretas.

(E) I, II e III estão corretas.

29. O evolucionismo só teve seu impulso com Lamarck e Darwin. Com relação à teoria de Darwin, pode-se afirmar que

(A) em uma mesma espécie os indivíduos são exatamente iguais entre si.

(B) as espécies teriam evoluído em consequência de altera-ções estruturais ocorridas para um fim específico.

(C) as alterações estruturais sofridas pelos órgãos devido à influência do meio são chamadas de evolução.

(D) sobrevivem os indivíduos mais adaptados ao meio, ou seja, há uma “seleção natural” dos mais aptos.

(E) a sobrevivência dos indivíduos é determinada apenas pela quantidade de alimento.

7 UCSA0901/Prova-II

30. As mutações cromossômicas provocam várias alterações na composição cromossômica dos indivíduos. Alterações estruturais e numéricas, respectivamente, são denominadas

(A) deleção e euploidias.

(B) duplicação e inversão.

(C) deleção e inversão.

(D) aneuploidias e euploidias.

(E) euploidias e deleção.

31. A evolução é um fator incontestável, podendo ser confirmada através de várias evidências. Considere A para provas anatô-micas e B para provas bioquímicas:

( ) membros pentadáctilos.

( ) presença de tripsina desde os protozoários até os mamí-feros.

( ) hemoglobina humana semelhante à do chimpanzé.

( ) coração de alguns vertebrados, não permite a mistura de sangue arterial com o venoso.

Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta, de cima para baixo.

(A) A, A, B e A.

(B) A, B, B e A.

(C) B, B, B e A.

(D) A, B, A e B.

(E) B, A, A e B.

32. Os seres vivos se inter-relacionam entre si e com o meio ambiente resultando em complexos sistemas. Pode-se definir um ecossistema como o

(A) conjunto de todas as populações de indivíduos semelhan-tes entre si e com capacidade de reproduzir entre si.

(B) conjunto mais ou menos numeroso de indivíduos de uma mesma espécie, convivendo numa mesma área.

(C) conjunto de organismos de espécies distintas que convi-vem em uma mesma área e com relacionamento entre si.

(D) conjunto de diversos níveis ambientais de um mesmo bioma.

(E) conjunto de elementos bióticos e abióticos encontrados em uma mesma área que trocam influência notável entre si.

33. O local físico onde vive uma espécie é definido como

(A) nicho ecológico.

(B) habitat.

(C) microclima.

(D) comunidade.

(E) bioma.

34. Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta. I. Mimetismo é um tipo de adaptação onde o indivíduo

de uma espécie se mostra totalmente diferente a outro indivíduo de outra espécie.

II. Camuflagem é um tipo de adaptação em que a espécie revela a mesma cor do meio em que vive.

III. Adaptações morfológicas implicam em alterações anatô-micas ou estruturais de espécies.

IV. Adaptações fisiológicas acontecem somente nos animais.

(A) II e III estão erradas.

(B) I e II estão erradas.

(C) I e IV estão erradas.

(D) II e IV estão erradas.

(E) todas estão erradas.

35. A figura a seguir ilustra que tipo de ciclo biogeoquímico?

vapor

chuva

lago

rio

riooceano

evaporação

infiltração

(A) Ciclo de carbono na natureza.

(B) Ciclo de nitrogênio na natureza.

(C) Ciclo de cálcio na natureza.

(D) Ciclo de oxigênio na natureza.

(E) Ciclo de água na natureza.

36. Recentemente, foi divulgada na mídia uma epidemia deno-minada “gripe suína”. Sabe-se que o agente causador dessa doença é o

(A) H1N1.

(B) N1H1.

(C) HIV.

(D) Aedes.

(E) Influenza B.

37. Área de proteção ambiental é aquela que tem por objetivo

(A) proteger a diversidade biológica sem se preocupar com sustentabilidade.

(B) proteger a diversidade biológica; disciplinar o processo de ocupação, assegurar a sustentabilidade e com certo grau de ocupação humana.

(C) assegurar a sustentabilidade, mas sem se preocupar com a recuperação de áreas degradadas.

(D) proteger a diversidade biológica sem se preocupar com a subsistência de populações tradicionais.

(E) nenhuma preocupação com a manutenção da diversidade biológica e dos recursos genéticos.

8UCSA0901/Prova-II

38. Considerando as figuras a seguir, assinale a alternativa que representa os epitélios pseudoestratificado, simples e estra-tificado, respectivamente.

(A) I, II e III.

(B) I, III e II.

(C) III, I e II.

(D) II, III e I.

(E) II, I e III.

39. Osmorregulação é um processo fisiológico importante no controle da concentração osmótica do meio interno em relação ao meio externo. Assinale a alternativa correta.

(A) Todos os invertebrados são osmorreguladores.

(B) Rim é um órgão osmorregulador importante nos mamí-feros.

(C) Brânquias nos peixes não participam da osmorregulação.

(D) Rato do deserto não bebe água e elimina urina diluída.

(E) Peixes de água doce fazem sua osmorregulação bebendo água e urinando pouco.

40. O sistema nervoso autônomo é subdividido em sistema ner-voso simpático e parassimpático, que funcionam de maneira involuntária. Assinale a alternativa correta com relação à atividade simpática:

(A) contração da pupila e da bexiga urinária.

(B) taquicardia e broncoconstrição.

(C) vasoconstrição das artérias e taquicardia.

(D) bradicardia e broncodilatação.

(E) relaxamento da bexiga urinária e broncoconstrição.

QuÍmICA

A classificação periódica dos elementos encontra-se no final desta prova.

41. O oxigênio pode ser encontrado na natureza na forma de gás oxigênio, O2, e gás ozônio, O3. Esses gases são essenciais para a vida na Terra. O oxigênio é o gás que respiramos todos os dias, e o ozônio, que fica na estratosfera, protege-nos dos raios ultravioletas.

Considere as seguintes afirmações sobre esses gases: I. são alótropos do elemento oxigênio; II. a geometria molecular do ozônio é linear; III. na equação de conversão de ozônio em oxigênio mole-

cular, a soma dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos é igual a 5;

IV. 16 g de ozônio têm maior quantidade de átomos de oxi-gênio do que 16 g de gás oxigênio.

São corretas as afirmações

(A) I, II, III e IV.

(B) I, II e III, apenas.

(C) I, III e IV, apenas.

(D) I e III, apenas.

(E) II e IV, apenas.

42. O cobre, um dos metais mais antigos a ser utilizado pelo ho-mem, é formado por dois isótopos estáveis: 63Cu (massa 62,9 u)e 65Cu (massa 64,9 u). A abundância isotópica do 63Cu é

(A) 50%.

(B) 60%.

(C) 70%.

(D) 75%.

(E) 80%.

43. Na tabela, são apresentados os valores da 1.ª energia de ionização para cinco elementos, que apresentam números atômicos, não necessariamente nessa ordem: 3, 4, 9, 10 e 11.

Elementos Energia de ionização (kJ/mol)I 496II 520III 899IV 1 680V 2 080

Pode-se afirmar que o elemento V tem número atômico

(A) 11.

(B) 10.

(C) 9.

(D) 4.

(E) 3.

9 UCSA0901/Prova-II

44. Quanto à ionização em água, os ácidos podem ser classificados em ácidos fortes, fracos ou moderados. Quanto ao caráter ácido-base, os óxidos podem ser classificados em óxidos ácidos, básicos, neutros ou anfóteros. Indique a alternativa que apresenta, na sequência, um ácido forte, um óxido ácido e um óxido básico.

(A) HC, NO2 e NO.

(B) HNO3, CO2 e CaO.

(C) HF, CO2 e CO.

(D) H2SO4, P2O5 e SO3.

(E) HCO4, CO e Na2O.

45. O titânio é um metal que apresenta excelentes propriedades, como a resistência à corrosão. É um metal utilizado para im-plantes no corpo humano, especialmente nas articulações. O titânio é obtido na indústria metalúrgica pelo processo Kroll, reações químicas representadas nas equações:

2 FeTiO3 + 7 C2+6C→2TiC4 + 2 FeC3 + 6 CO

TiC4+2Mg→Ti+2MgC2

A partir de 303,4 kg de FeTiO3, para que se obtenha a quanti-dade máxima de titânio metálico, é utilizada uma quantidade mínima, em kg, de magnésio igual a

(A) 194,4.

(B) 97,2.

(C) 72,9.

(D) 48,6.

(E) 24,3.

46. A administração de oxigênio numa concentração superior à da atmosfera é conhecida como oxigenoterapia, utilizada em pacientes que apresentam insuficiência respiratória. Se 640 g de oxigênio fossem armazenados em um cilindro de aço que acusasse a pressão de 12,3 atm a 300 K, então o volume ocupado pelo gás neste cilindro seria igual a

Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1

(A) 10 L.

(B) 20 L.

(C) 30 L.

(D) 40 L.

(E) 50 L.

47. O ácido propanoico, também conhecido como ácido propiô-nico, é o conservante alimentício utilizado na fabricação de margarinas. Uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido propa-noico, Ka = 1,0 x 10–5, apresenta pH

(A) 8.

(B) 7.

(C) 6.

(D) 5.

(E) 3.

48. Uma solução de dicromato de sódio apresenta coloração alaranjada, enquanto que uma solução de cromato de sódio apresenta um tom mais amarelado. Ambas as soluções apre-sentam as espécies dicromato e cromato em equilíbrio. O BaCrO4 é um composto bem menos solúvel em água que o BaCr2O7. Essas informações são representadas nas equações:

Cr2O72– (aq) + H2O () 2 CrO4

2–(aq) + 2 H+ (aq)

Ba2+ (aq) + CrO42–(aq) BaCrO4 (s)

No laboratório de química, para estudar o Princípio de Le Chatelier, foram realizados alguns experimentos com soluções de cromato e de dicromato: I. na solução de dicromato de sódio foram adicionadas,

separadamente, soluções de NaOH e de HC; II. na solução de cromato de sódio foram adicionadas, sepa-

radamente, soluções de NaOH e de HC; III. em uma solução aquosa de cromato de sódio foi adicio-

nada solução de nitrato de bário, resultando na formação de um precipitado. Nesta mistura, foram adicionadas, separadamente, soluções de NaOH e de HC.

A intensificação da cor amarela da solução no experimento I, a intensificação da cor laranja da solução no experimento II e a dissolução do precipitado no experimento III foram observadas, ao serem adicionadas, respectivamente, as soluções de(A) HC, NaOH e HC.(B) HC, NaOH e NaOH.(C) NaOH, HC e NaOH.(D) NaOH, NaOH e HC.(E) NaOH, HC e HC.

49. A figura representa o gráfico energia x caminho de reação para a reação R → P, na presença e na ausência de um catalisador.

Considere as seguintes afirmações: I. a reação R → P é exotérmica; II. a curva pontilhada representa a reação na presença do

catalisador; III. o catalisador diminui a energia de ativação da reação

direta e da reação inversa.São corretas as afirmações(A) I, II e III.(B) I e II, apenas.(C) I e III, apenas.(D) II e III, apenas.(E) III, apenas.

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50. Nas usinas termoelétricas, o gás metano é o combustível. Na combustão completa desse gás são produzidos gás carbônico e água.

Dadas as entalpias-padrão de formação:

substâncias ∆Hof (kJ/mol)

H2O () – 286CO2 (g) – 394CH4 (g) – 75

A combustão completa de 1 mol de gás metano é uma reação exotérmica, porque há(A) absorção de 605 kJ de energia.(B) absorção de 891 kJ de energia.(C) liberação de 605 kJ de energia.(D) liberação de 755 kJ de energia.(E) liberação de 891 kJ de energia.

51. O cloreto de amônio sólido, NH4C(s), é formado quando os gases incolores cloreto de hidrogênio, HC(g), e amônia, NH3 (g),entram em contato. Essa reação pode ser feita em um tubo de vidro fechado e a formação do composto é detectada por meio da visualização de uma névoa esbranquiçada.

Dadas as equações termoquímicas:

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3(g) ∆Ho = – 92 kJ2 HC (g) → H2 (g) + C2(g) ∆Ho = + 184 kJN2 (g) + 4 H2 (g) + C2 (g) → 2 NH4C(s) ∆Ho = – 628 kJ

A entalpia da reação descrita para a formação de um mol de cloreto de amônio tem valor igual a(A) + 352 kJ.(B) + 176 kJ.(C) – 176 kJ.(D) – 352 kJ.(E) – 536 kJ.

Leia o texto a seguir para responder às questões de números 52 e 53.

O peróxido de hidrogênio é comercializado nas farmácias como água oxigenada, solução aquosa de H2O2. A água oxige-nada 10 volumes pode ser vendida em frascos de 100 mL, o que corresponde a uma solução de 3,0% em massa. A sua principal utilização caseira é como antisséptico tópico, principalmente na limpeza de ferimentos.

A identificação de peróxido de hidrogênio em uma solução pode ser feita por adição de uma solução ácida de permanganato de potássio, que muda de violeta para incolor ao reagir com o H2O2, reação representada na equação:

2 MnO4− (aq) + 5 H2O2 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O () + 5 O2 (g)

52. Na equação química, a variação do número de oxidação do manganês e o agente redutor são, respectivamente,(A) 6 e MnO4

−.(B) 5 e MnO4

−.(C) 5 e H2O2.(D) 3 e H2O2.(E) 3 e O2.

53. Considerando que a solução aquosa de água oxigenada10 volumes tem densidade igual a 1,0 g/mL, a concentração desta solução, em mol/L, tem o valor mais próximo de

(A) 0,88.

(B) 1,8.

(C) 3,0.

(D) 3,4.

(E) 10.

54. O irídio-192 é um radionuclídeo utilizado em braquiterapia, que é o tratamento contra câncer feito por meio de pequenos implantes radioativos colocados no local do tumor. O irí-dio-192 decai pela emissão de uma partícula beta negativa, resultando portanto no núcleo de número atômico igual a

(A) 75.

(B) 76.

(C) 77.

(D) 78.

(E) 79.

Considere o enunciado a seguir para responder às questões de números 55 e 56.

O ciprofloxacino, também conhecido como cipro, é uma dro-ga utilizada como antibiótico no tratamento de infecções. A estrutura química do ciprofloxacino é representada na figura.

55. Considerando o átomo de nitrogênio que se encontra do lado mais esquerdo da estrutura do ciprofloxacino, o valor que mais se aproxima do ângulo de ligação C-N-C é

(A) 180º.

(B) 120o.

(C) 109,5o.

(D) 90o.

(E) 60o.

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56. As funções orgânicas oxigenadas na estrutura do ciprofloxa-cino recebem o nome de

(A) ácido carboxílico e cetona.

(B) ácido carboxílico e aldeído.

(C) aldeído e cetona.

(D) aldeído e éster.

(E) éster e cetona.

57. Um sabor pode nos trazer lembranças agradáveis da infância, quando por exemplo comemos um doce de abóbora caseiro, aquele em pedaços e que tem cravo-da-índia. O sabor carac-terístico do cravo-da-índia é devido ao eugenol, estrutura representada na figura.

O número de átomos de carbono sp3 na molécula de eugenol é igual a

(A) 1.

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

(E) 6.

58. A cisteína, estrutura representada na figura, é um dos amino-ácidos constituintes das proteínas dos seres vivos. Alimentos como alho, cebola e couve-de-bruxelas são ricos em cisteína.

Sobre a cisteína, são feitas as seguintes afirmações: I. apresenta somente um carbono quiral; II. apresenta dois isômeros opticamente ativos; III. seus isômeros ópticos apresentam a mesma fórmula mo-

lecular, porém diferentes temperaturas de fusão; IV. sua cadeia carbônica é classificada como heterogênea.

São corretas as afirmações

(A) I, II, III e IV.

(B) I, II e III, apenas.

(C) I, III e IV, apenas.

(D) I e II, apenas.

(E) III e IV, apenas.

59. O acetato de etila é um solvente orgânico muito utilizado nos laboratórios que desenvolvem sínteses de compostos orgâni-cos. Esse solvente pode ser obtido a partir da reação do ácido acético com etanol. A reação descrita recebe o nome de

(A) esterificação.

(B) hidrólise.

(C) hidrogenação.

(D) saponificação.

(E) transesterificação.

60. A carqueja é uma planta bastante conhecida na fitoterapia, muito utilizada como medicação caseira, principalmente na preparação de chás para tratamento de má digestão. A estrutura química de um de seus constituintes, o carquejol, é representada na figura.

O caráter ácido-base do carquejol e o número de átomos de carbonos terciários são, respectivamente,

(A) ácido e 4.

(B) básico e 4.

(C) ácido e 3.

(D) básico e 3

(E) básico e 2.

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TABelA PerIódICA