Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.

Para determinar la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.

n(C) = 62,2:12 = 5,18

n(H) = 6,67:1 = 6,67

n(N) = 31,1:14 = 2,22

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.

Estos tres números (5,18, 6,67; 2,22) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos.

Para hallar dicha relación dividimos por el menor.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.

n(C)

n(N)=

5,18

2,22= 2,33 ≈

7

3

n(H)

n(N)=

2,22= 3,005 ≈

6,67 3

1 =

9

3

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.

n(C)

n(N)=

7

3

n(H)

n(N)≈

9

3

Luego la fórmula empírica del compuesto es: