Tugas Dasar-Dasar Kimia Analitik Plan 13Kelompok 7 : Amaliah
AgustinaBerly DwikaryaniSri Dwiwati
No.PertanyaanJawaban
2.1.Berikan contoh 5 langkah penentuan konsentrasi cuplikan
secara gravimetri metode pengendapan!2.1.1 Sampel 0,500 gram
mengandung ion Barium2.1.2 Direaksikan dengan ion Sulfat
(Pengendapan)2.1.3 Penyaringan2.1.4 Pemanasan/pembakaran 2.1.5
Penimbangan Residu 0,204 g2.1.1. Sampel 0,500 gram% Berat Ba2+?
2.1.2. Reaksi Kimia (Pengendapan)Ba(aq)2+ +SO4=(aq) BaSO4(s)
Berlebih
2.1.3. Penyaringan
H2O(l) ; SO4=(aq);
BaSO4
2.1.4. Pemanasan/pembakaran
BaSO4(s) BaO(s)+ SO3(g)
2.1.5. Penimbangan Residu 0,204 g
BaO(s)
2.2.Bagaimana menghitung % berat Barium dalam sampel di atas
(butir 2.1)? Ba dlm BaO Ar. Ba = 137,36g/mol Mr.BaO=153,36g/mol%
Berat Barium dalam Sampel = Ar. Ba x Berat akhir zat x 100% Mr.BaO
Berat sampel
%Ba= 137,36g x 0,204g x 100% = 36,4% 153,36g 0,500g
2.3.Susunlah simulasi sendiri penentuan kation sebagai berikut,
untuk kelompok 1. Ag dlm AgClkelompok 2. Mg dlm Mg2P2O7kelompok 3.
Ca dlm CaC2O4kelompok 4.Fe dlm Fe3O4 kelompok 5.Pb dlm
PbCrO4kelompok 6. Ca dlm CaOkelompok 7. Fe dlm Fe2O3kelompok 8. Mg
dlm MgOkelompok 9. Cl dlm AgClkelompok 10. Pb dlm PbOkelompok 11.
Cu dlm CuOkelompok 12. Bi dlm Bi2O3kelompok 13. Ni dlm NiOkelompok
14. As dlm As2O3kelompok 15. Sb dlm Sb2O3kelompok 16. Co dlm
CoOkelompok 17. Sn dlm Sn2O3 Kelompok 7. Fe dalam Fe2O31. % berat
Fe3+Simulasi : 0.45 gram2. Reaksi pengendapan :Fe3+(aq) + SO42-(aq)
Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)33. Penyaringan :H2O(l) ; SO42-(aq);
4. Pemanasan/pembakaran :Fe2(SO4)3(s) Fe2O3(s) + 3SO3(s)
5. Residu : Fe2O3
Simulasi :Sampel 0,45 gr,dengan penimbangan residu 0,2 grAr Fe =
56Mr Fe2O3 = 160% Mg = Ar Fe x Berat akhir x 100% Mr Fe2O3 Berat
awal sampel = 56 x 0,2 gr x 100 % 160 0,45 gr = 11.2 x 100% = 15.56
% 72
2.4.Berikan contoh 4 langkah penentuan rumus molekul cuplilakan
secara gravimetri metode penguapan langsung!2.4.1. Cupl.xH2O 509
gram direaksikan dengan 810 gram Mg(ClO4)2 (zat hidroskopis) dengan
wadah menghasilkan 936 gram dengan Mg(ClO4)2xH2O wadah dan
Cupl.2.4.2 Hitung % H2O dalam Cupl!2.4.3.Hitung jumlah molekul
H2O!2.4.4. Tentukan rumus molekul Cuplikan!2.4.1.Cupl.xH2O +
Mg(ClO4)2 Mg(ClO4)2xH2O +Cupl 509 gram zat hidros wadah 936 gram
kopis wadah 810 gram 2.4.2.% H2O dalam Cupl = 126g x 100%= 24,75
509g2.4.3.Jumlah mol H2O = 126g x mol = 7 mol 18g2.4.4. Rumus
Molekulnya : Mg(ClO4)27H2O
2.5.Berikan contoh 5 langkah penentuan rumus molekul cuplilakan
secara gravimetri metode penguapan tak langsung! Cuplikan CuSO4
xH2O(s) 0,496475 dipanaskan membentuk CuSO4(s) 0,406475g + xH2O(g).
Ar H=1; O=16; Cu=63,54; dan S=32,052.5.1. Hitung Mr CuSO4 dan
H2O!2.5.2. Hitung massa H2O?2.5.3. Hitung mol CuSO4 dan H2O!
2.5.4.Hitung koefisien reaksi pada H2O! (atau harga x)2.5.5.
Tentukan rumus molekul Cuplikan CuSO4 xH2O(s) ?CuSO4 xH2O(s)
CuSO4(s) + xH2O(g) 0,500g 0,42g g?
2.5.1. Mr CuSO4 : 63,54 + 32,05 + 4(16) = 159.59 gr/molMr H2O :
2(1) + 16 = 18 gr/molSenyawaMassaMrMol
CuSO4 0,496475g159,59g/mol0.0031
H2O0,09g18g/mol0.005
xH2O= 5 x 10-3 / 2,5 x 10-3 = 2
Rumus Molekul =CuSO4 2H2O
