Trabajo Practico v,VI y VII - (Leg 10365 - 10199 - 10201)

Facultad Regional Villa Mara Universidad Tecnolgica Nacional

QUMICA

INORGNICA

Trabajo Prctico N 4:

GRUPOS V VI VII

Mattala Mauricio - Chiappero Alejandro - Demarchi Daiana

Mg. Fernando Bonaterra Ing. Fernando Liwacky

FACULTAD REGIONAL VILLA MARIA UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL

INGENIERIA QUIMICA QUMICA INORGNICA

Facultad Regional Villa Mara - UTN | QUMICA INORGNICA

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GRUPO V B

1- Volatilidad de las sales de amonio

En un tubo de ensayo perfectamente seco coloque una pequea cantidad de cloruro

de amonio (recoger con la punta de una esptula) calentar, colocar en la boca del tubo un

papel de tornasol rojo humedecido en agua. Repita la experiencia con sulfato de amonio.

Explicar lo ocurrido e indicar como puede eliminarse el amonio de una mezcla de sales

fijas.

En la primera reaccin se puede observar como el amoniaco es una sal muy voltil en

la que se puede eliminar por calentamientos.

Sabiendo que el cloruro de amonio es una sal que al disolverse produce

Como el ion procede del hidrxido de amonio que es una base dbil, se

comporta como un cido relativamente fuerte frente al agua

La concentracin de iones de hidronio en la disolucin aumenta y el pH de la

disolucin ser acido.

El cual al calentar con el papel tornasol en la punta obtenemos que el papel pasa de

un color azul a rojo mostrando que es de carcter acido.

En la segunda reaccin acuosa con sulfato de amonio tendr un carcter acido.

Podemos decir que al disolverse el sulfato de amonio que es un compuesto inico sus

iones se van a solvatar y separar dando

El ion sulfato proviene de un cido fuerte que es el cido sulfrico y el posible

equilibrio

que est totalmente desplazado hacia la izquierda.

No se hidroliza. Pero el ion amonio proviene de una base dbil que es el amoniaco y se

hidroliza

.

Este equilibrio produce exceso de iones hidronio, lo que confiere a la disolucin un

carcter acido (el papel cambiara de color de azul a rojo).




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En las siguientes imgenes se puede observar lo mencionado anteriormente donde la

primera corresponde al cloruro de amonio y la segunda imagen al sulfato de amonio.

Lo que hicimos con el papel tornasol fue mojarlo con cido sulfrico diluido para que

este cambie de color a azul y luego pudimos observar el cambio de azul a rojo en las

reacciones.

2- Identificacin de fosfato

Coloque ocho gotas de solucin de fosfato en un tubo de ensayo y agregue tres gotas

de solucin de cloruro frrico y dos gotas de acetato de sodio. Repita la experiencia con

arseniato. Qu deduce de la identificacin de fosfato en presencia de arseniato por este

mtodo?. Coloque ocho gotas de solucin de fosfato en un tubo de ensayo y agregue

gota a gota mixtura magnesiana hasta observar precipitacin. Sirve esta experiencia

para identificar fosfato en presencia de arseniato?

En la experiencia se pudo observar la reaccin entre los fosfatos y el hierro o

arseniato.




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En primera instancia utilizamos el fosfato con el cloruro frrico con presencia de

acetato de sodio el cual nos mantiene relativamente constante el pH, mientras que en

esta reaccin se hidroliza en agua lo cual nos permite obtener como producto al fosfato

frrico y no al hidrxido frrico (acta como buffer).

Ecuacin qumica:

La reaccin que se da con el arseniato en lugar del fosfato es exactamente igual a la

anterior solo con la siguiente ecuacin qumica, es decir:

Deducimos de la identificacin de fosfato en presencia de arseniato por este mtodo

no es eficiente ya que los dos precipitados son parecidos en cuanto a su color.

Con el agregado de la mixtura magnesiana se pudo observar que las dos reacciones

dadas son:

1.

2.

En esta experiencia pudimos observar un resultado similar al anterior, lo que nos

permite concluir que ninguno de los dos mtodos son eficientes para identificar fosfato en

presencia de arseniato. En las siguientes imgenes se puede observar lo dicho

anteriormente.

Se puede observar en

ambos tubos los precipitados.

El primer tubo corresponde

al fosfato frrico mientras el

segundo al arseniato frrico.




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3- Comparacin del poder oxidante de fosfato v arseniato

En un tubo colocar diez gotas de polucin de arseniato de sodio, acidular con tres

gotas de HCI. Luego aadir tres gotas de ioduro de potasio y tres gotas de almidn.

Repetir la experiencia con fosfato de sodio. Realizar nuevamente ambas experiencias

utilizando sulfuro de potasio.

La experiencia consta de dos partes, la primera fue realizada con ioduro de potasio y

se obtuvo:

La reaccin dada en el segundo tubo es la siguiente:

Reduccin

Oxidacin

Al finalizar la reaccin se pudo observar un color amarronado o parduzco.




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La reacciones dadas en el primer tubo (fosfato de sodio):

Reduccin

Oxidacin

Se observ en el tubo un color rosa pardo.

La imagen que se muestra a continuacin corresponde a las reacciones planteadas

anteriormente, en su respectivo orden.

La segunda parte de la experiencia se realiza con sulfuro de sodio y se obtiene:

La reaccin dada en el primer tubo es la siguiente:

Reduccin

Oxidacin

Se pudo observar un precipitado color blanquecino.




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La reacciones dadas en el segundo tubo (fosfato de sodio):

Reduccin

Oxidacin

En esta experiencia no hubo cambios cualitativos.

Se pudo observar y llegar a la conclusin de que el arseniato es ms oxidante a

comparacin del fosfato.

Tambin que se utiliza el cido clorhdrico ya que estas reacciones se dan en medio

acido solamente

4- Ensayo de Gutzeit para reconocer arsnico

En un tubo colocar una granalla de zinc y cinco gotas de HCI diluido. Agregar cuatro

gotas de una solucin de arseniato y colocar en la boca del tubo un papel embebido en

nitrato de plata. Aguarde un momento. Qu ocurrir si el arseniato estuviera impurificado

con sulfuro? Cmo podra eliminar esto?

La imagen a la derecha

representa lo explicado

anteriormente.




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En la experiencia se pudo observar la siguiente reaccin:

La produccin de arsina y el ulterior reconocimiento de este gas se utilizan el nitrato

de plata o el cloruro de mercurio, que permiten establecer la presencia de pequeas

cantidades de As pero ofrecen el grave inconveniente de la gran toxicidad de la Arsina.

Es te ensayo es modificacin de del Marsh en el cual se reconoce la misma por las

manchas o anillos que se producen por la descomposicin trmica del arsnico. Al ser un

anlisis muy complicado se lo utiliza para una identificacin cualitativa.

Si el arseniato estuviera impurificado con sulfuro, se formara al actuar sobre esta

anin el cido presente, tambin se formara el compuesto anterior en presencia de

sulfatos o tiocianato (SCN). El al llegar al nitrato de plata originaria de color

negro con la consiguiente interferencia.

Se puede obviar este inconveniente introduciendo en un tubo de ensayo una torunda

de algodn humedecida en disolucin de dando quedara retenido el sulfuro en

mientras que la arsina lo atravesara y llegara al papel dando lugar a la reaccin con

el nitrato de plata, la cual consiste en liberar sulfuro de hidrogeno y obtener sulfuro de

plata (negro).




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Grupo VI Y VII

1- Poder reductor de sulfitos y sulfatos:

En un tubo coloque diez gotas de solucin de sulfito de sodio, acidifique con dos

gotas de HCL diluido y agitando agregue gota a gota solucin de permanganato de

potasio. Agregue ahora 3 gotas de cloruro de bario. Repita la experiencia utilizando

sulfuro de sodio.

Verifique el poder reductor de sulfitos y sulfuros pero utilizando como oxidante

dicromato de potasio.

La experiencia se divide en dos partes:

Utilizando como agente oxidante el permanganato de potasio:

1. Poder reductor del sulfito:

Reduccin

Oxidacin

Agregando

2. Poder reductor del sulfuro:

Reduccin

Oxidacin

Agregando




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Utilizando como agente oxidante dicromato de potasio:

1. Poder reductor del sulfito:

Reduccin

Oxidacin

Agregando

2. Poder reductor del sulfuro:

Reduccin

Oxidacin

Agregando

|A continuacin se puede observar en la primera imagen el uso del permanganato de

potasio como oxidante y en la segunda el dicromato de potasio.




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Como conclusin podemos decir que el permanganato de potasio es un fuerte agente

oxidante ya que se reduce al catin Mn+2, incoloro, en soluciones acidas. Tambin se

puede decir que el permanganato tiene facilidad para perder electrones y por lo tanto se

adiciona tambin con facilidad a otro elemento o compuesto para formar el xido

correspondiente. El mismo tiene porciones de usos en industrias ligeras, la ingeniera

qumica, la metalurgia, la ingeniera ambiental, la agricultura, la industria petrolera, etc.

En cambio el dicromato de potasio es un agente oxidante de uso frecuente en el

laboratorio. Esta sustancia es un material de color naranja que cambia a verde cuando se

reduce a compuestos de Cromo (III). En la prueba para detectar el grado de intoxicacin

alcohlica se utiliza una solucin de dicromato.

En nuestra experiencia se emplearon dichos agentes demostrndonos que para

nuestro uso es ms eficiente el permanganato de potasio.

El cloruro de Bario lo utilizamos para reconocer los precipitados, es decir, las

oxidaciones obtenidas.

Con respecto agente reductor diremos que el sulfuro es ms reductor que el sulfito, ya

que esto queda claro observando los potenciales redox estndar de las reacciones.

2- Poder oxidante de las sales de persulfato

Colocar en un tubo diez gotas de ioduro de potasio y tres gotas de almidn. Agregue

cinco gotas de persulfato de amonio y caliente brevemente.

Tericamente la reaccin que se hubiese dado seria:

Reduccin

Oxidacin

Segn la reaccin de reduccin anteriormente mencionada podemos decir que el

persulfato es un agente muy oxidante ya que el mismo presenta un elevado potencial

redox estndar. Este agente se usa en la descomposicin de materias orgnicas.




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El uso de almidn en esta experiencia solo nos permite detectar la presencia de yodo.

Como la experiencia no fue llevada a cabo en el laboratorio por falta de material, no

podemos sacar conclusiones adicionales.

3- Comparacin de las solubilidades de sulfito y sulfato de bario

Coloque en dos tubos ocho gotas de solucin de sulfito de sodio y ocho gotas de

sulfato de sodio respectivamente. Agregue a ambos, agitando, cinco gotas de cloruro de

bario; luego agregue a ambos tubos, gota a gota, cido clorhdrico.

En la experiencia se realiz lo siguiente, en el primer tubo se agreg sulfito de sodio

con cloruro de bario obteniendo la siguiente reaccin:

Donde es el precipitado obtenido y el mismo tiene una Kps: 1 x 10-8.

En el segundo tubo al agregar sulfato de sodio con cloruro de bario se lleva a cabo la

siguiente reaccin:

Donde se vuelve obtener el precipitado , el cual tiene una Kps: 1,07 x 10-10

Algo que podemos adicionar es que el orden del agregado o combinacin de los

reactivos es muy importante ya que, si agregaramos el cido clorhdrico en presencia de

un sulfato obtendramos cido sulfrico, en cambio el

agregado de el mismo al sulfito de sodio nos dara

como producto un oxido, el dixido de azufre.

Comparando las solubilidades ambos

precipitados, es decir, sabiendo que esta es igual a

podemos decir que el sulfato de bario es mucho

ms insoluble que el sulfito de bario.

En la experiencia se pudo observar un pequeo

precipitado, pero no en exceso como se esperaba, ya

que el HCl se encontraba muy diluido.




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4- Obtencin del cloro y propiedades (demostrativa - bajo campana)

Se generara cloro y se burbujeara en soluciones de fluoruro, bromuro, ioduro y sulfato

de sodio y virutas de cobre. (Reduccin de CI- con permanganato, el excedente se

burbujeara con NaOH concentrado).

En un kitasato se hace burbujear cido clorhdrico desprendiendo el gas cloro, el cual

conectado por una manguera es dirigido a los tubos con bromuro, sulfuro, ioduro y cobre,

esperando poder ver oxidaciones.

La reaccin ocurrida en el kitasato es:

Reduccin

Oxidacin

De la reaccin anterior que se puede observar que es muy espontanea, se utiliza el cloro,

el cual est presente como gas y cuando reacciones con los dems hidruros no metlicos

va actuar como agente oxidante.

Las ecuaciones qumicas correspondientes a las reacciones manifestadas son:

Reaccin entre el cloro y el ioduro:

Reduccin

Oxidacin

En esta reaccin redox se obtiene iodo molecular, el cual se presenta en la solucin

manifestando su color caracterstico, amarillo.




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Reaccin entre el cloro y el bromuro:

Reduccin

Oxidacin

Se pudo observar la oxidacin del bromuro presentndose con un color amarillo claro,

en el cual el color deseado hubiese sido rojo.

Reaccin entre el cloro y el sulfuro:

Reduccin

Oxidacin

Se logr visualizar en tubo que el sulfuro se oxido dando lugar a la aparicin de una

solucin de un color blanquecino.

Reaccin entre el cloro y el sulfuro:

Reduccin

Oxidacin

A diferencia de todos los dems la reaccin entre el cloro y las virutas de cobre no se

pudo observar con gran precisin ya que, la cantidad de cloro se produca en el kitasato a

comparacin de las primeras reacciones era menor.




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En la siguiente imagen se puede observar las reacciones llevadas a cabo

anteriormente en su respectivo orden con el burbujeo del cloro.

5- Inestabilidad de las sales de Tiosulfato

A unas gotas de solucin de tiosulfato de sodio, agregue cuatro gotas de HCL

concentrado. Observe y a continuacin agregue 1 ml de hidrxido de sodio concentrado y

caliente.

Se puede observar en la imagen como

que permanganato de potasio va a oxidar

al cido clorhdrico en el kitasato,

desprendindose como producto deseado

el cloro en forma de gas.




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La experiencia se divide en dos partes, en la primera se mezcla el Tiosulfato de sodio

con HCl donde:

En la misma reaccin se descompone en cuatro compuestos diferentes: agua, dixido

de azufre, azufre y cloruro de sodio.

En la reaccin se observa como el azufre (S) enturbia a la reaccin mientras se

desprende dixido de azufre (SO2).

La segunda parte de la experiencia le agregamos hidrxido de sodio la cual produce

que nos da como producto el sulfato que es un precipitado de color blanco.

.

6- Accin reductora del sulfito

Compruebe la accin reductora frente a yodolioduro.

En la experiencia se observ la siguiente reaccin redox:

Reduccin

Oxidacin

En la imagen se puede observar el

precipitado




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En la reaccin pudimos observar que al agregarle unas gotas de sulfito a la solucin

la misma se observa la desaparicin del lugol, ya que la esta se viro de un color

amarillento a incoloro, esto se demostr en la anterior reaccin de redox donde se

observan sus potenciales correspondientes.

La imagen que se muestra a la

derecha es correspondiente a lo

mencionado anteriormente.

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