Técnica Instrumental - Bachillerato 4bachillerato4.com/Documentos/Manuales/3er Semestre... · procedimientos de técnica instrumental en el laboratorio. Las ... Javier López y otros

Técnica Instrumental

Manual de Prácticas

Nombre del alumno: ___________________________________

Nombre del laboratorista:_______________________________

Nombre del profesor:___________________________________

Grado & Grupo: ________________

UNIVERSIDAD DE COLIMA

DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR

MANUAL DE PRÁCTICAS PARA LA ASIGNATURA DE:

TÉCNICA INSTRUMENTAL

AUTORES:

M.C. Martin Jesús Robles De Anda

IQM Abel Ignacio Garnica Marmolejo REESTRUCTURACIÓN 2016 L. en E. Antonio De Jesús Suarez Sierra QFB Alberto Rodríguez Moya

Nombre del alumno: _______________________________________________ Grado & Grupo: _________

AGOSTO 2016.


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ÍNDICE GENERAL DE PRÁCTICAS

HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Y MANEJO DE REACTIVOS PELIGROSOS .. 4

IDENTIFICACION DE MATERIAL DE VIDRIO Y EQUIPO DE LABORATORIO. .......................... 8

USOS DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO. ................................................................................... 13

ESQUEMAS Y DIBUJOS ............................................................................................................ 17

EL MICROSCOPIO ÓPTICO ...................................................................................................... 19

TÉCNICAS PARA LA SEPARACION DE SUSTANCIAS: PURIFICACION DEL AGUA. ............. 24

CROMATOGRAFÍA EN COLUMNA A MICROESCALA. ............................................................. 29

SOLUCIONES DILUIDAS, SATURADAS Y SOBRESATURADAS.............................................. 37

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DISOLUCIÓN CON AGUA DE UNA SOLUCION DE NORMALIDAD CONOCIDA PARA LLEVARLA A OTRA NORMALIDAD DESEADA. ................. 41

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE DETERMINADA NORMALIDAD, MEZCLANDO DOS SOLUCIONES. ........................................................................................................................... 45

DETERMINACIÓN DEL PORCIENTO DE UN COMPUESTO EN UNA SOLUCION DADA. ....... 50

USO Y MANEJO DEL POTENCIOMETRO Y DETERMINACIÓN DEL PH ................................. 55

OTRA FORMA DE MEDIR EL PH ............................................................................................... 62

REFRACTOMETRIA E ÍNDICE DE REFRACCIÓN .................................................................... 66

DETERMINACIÓN COLORIMETRICA DE NUTRIENTES EN TIERRAS .................................... 71

USO DEL ESPECTROFOTÓMETRO ......................................................................................... 76

INTRODUCCIÓN Este manual está dirigido a alumnos de la Universidad de Colima que cursan el plan de estudios de Técnico Analista Químico, específicamente la asignatura de Técnica instrumental, ubicada en el 3er semestre del bachillerato. Su objetivo es ser una guía de las actividades prácticas que se desarrollan en el laboratorio, con el fin de aplicar conceptos teóricos referentes al análisis de sustancias y la solución de problemas prácticos del área, a través de la elección de las técnicas instrumentales adecuadas. El manual es una herramienta básica para el desarrollo de la asignatura ya que promueve el desarrollo de su competencia general: Realiza procesos de medida instrumental en el laboratorio mediante métodos, técnicas y herramientas basados en la generación de flujos de energía y la interacción de éstos con diferentes muestras, para determinar la composición y naturaleza química de la materia presente, actuando bajo las normas de seguridad e higiene vigentes. El manual consta de quince prácticas a través de las cuales, el alumno desarrolla diferentes procedimientos de técnica instrumental en el laboratorio. Las primeras cuatro promueven el conocimiento práctico de las normas de seguridad e higiene, así como de las pautas de manejo del material de laboratorio y la utilización de diferentes reactivos químicos, las siguientes once, están centradas el trabajo con métodos, técnicas y herramientas específicas, para promover el desarrollo de la competencia referente al uso y aplicación de la Técnica instrumental por parte de los alumnos. Las prácticas están elaboradas a partir de un enfoque de búsqueda, mismo que requiere del alumno una investigación documental previa al trabajo de laboratorio, la lectura anticipada de la práctica para conocer los pasos que se proponen para su desarrollo, el trabajo mismo en el laboratorio y la respuesta a cuestionamientos referentes al desarrollo de la actividad como evidencia de aprendizaje. Además de la redacción de conclusiones personales donde el alumno deberá establecer de manera específica la relación entre los contenidos conceptuales analizados en clase y la actividad experimental llevada a cabo en cada una de las prácticas de laboratorio. Antes de iniciar el trabajo, se recomienda leer las normas generales del laboratorio y, con el fin de adquirir buenos hábitos de trabajo en el laboratorio, seguir las siguientes recomendaciones básicas:

• Antes de comenzar la práctica, leer y entender el procedimiento. • Trabajar con seriedad. • Tener en cuenta las normas de seguridad. • Cuando se termine la práctica limpiar todo y dejar todo en su lugar correspondiente.1

1 José verde, Elisa Venega , Javier López y otros. Manual de prácticas de laboratorio Química Analítica.[en linea]

Universidad Autonoma Metropolitan unidad iztapalapa: 2013 [Fecha de consulta: 23 de mayo de 2016]. Disponible en:

http://www.izt.uam.mx/ceu/publicaciones/MQA/analitica.pdf


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NORMAS GENERALES DE LABORATORIO. Lo que debes saber antes de iniciar el trabajo en el laboratorio. El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar, los accidentes pueden originarse por negligencia en la prevención, descuidos, bromas o por circunstancias fuera de control. Para garantizar seguridad en el laboratorio se deberán tener siempre presentes los posibles peligros asociados al trabajo con reactivos químicos y conocer las medidas de seguridad que se aplican a estos lugares de trabajo. ¿Qué es la Seguridad? Es un conjunto de medidas técnicas, educacionales, médicas y psicológicas empleadas para prevenir accidentes, tendientes a eliminar las condiciones inseguras del ambiente y a instruir o convencer a las personas acerca de la necesidad de implementar prácticas preventivas.

El alumno estará obligado a utilizar el llamado Equipo de Protección Personal (EPP) y seguir al pie de la letra las indicaciones dadas por el profesor acerca de cómo preparar reactivos y como llevar a cabo la práctica. El EPP se refiere a los objetos diseñados para proteger a los alumnos y al profesor durante su estancia en el laboratorio, éstos son de uso personal y podrán variar según lo requiera la práctica a realizar. Descripción y Uso. Los accesorios de uso común en los laboratorios de química son bata, lentes de seguridad, guantes de diferentes materiales, mascarilla y zapatos apropiados. Las características de estos accesorios personales de seguridad se indican a continuación. Bata. Debe ser de algodón, de manga larga, 1 ó 2 tallas más grande de la talla habitual que usa el alumno y debe contar con todos los botones para mantenerla cerrada. Guantes. Los hay de diferentes materiales, de látex o neopreno para el trabajo habitual de laboratorio, de asbesto para sujetar objetos calientes y de neopreno para manejo de ácidos. Para objetos calientes Para manejo de ácidos


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Zapato. Se recomienda usar zapato cerrado, de suela antiderrapante. La zapatilla de tacón alto, las sandalias y en general los zapatos abiertos no se consideran adecuados para trabajo de laboratorio. Otras recomendaciones. Traer el cabello recogido, evitar el uso de anillos, pulseras y gorras, y en el caso de las mujeres, las uñas largas no son apropiadas para el trabajo de laboratorio y no se recomienda el uso de medias. Normas generales de trabajo

El uso del Equipo de protección personal es obligatorio.

Nunca trabaje solo, procure realizar su actividad cuando al menos otra persona esté trabajando en el laboratorio.

Queda estrictamente prohibido comer, beber, almacenar alimentos, correr, fumar, maquillarse o manipular lentes de contacto en el laboratorio, aun cuando no se estén realizando prácticas.

Mantenga su área de trabajo limpia y ordenada. No deben colocarse libros, abrigos y mochilas sobre las mesas de trabajo. Se deberá verificar que la mesa esté limpia al comenzar y al terminar el trabajo realizado.

Los alumnos y docentes deben estar familiarizados con los elementos de seguridad disponible, salida de emergencia, extintores, regaderas y ubicación de botiquines.

Toda herida o quemadura, aún los pequeños cortes, que se produzcan durante una práctica deben ser informados obligatoriamente al docente y deberán ser tratadas inmediatamente.

En el caso de salpicaduras de ácidos sobre la piel lavar inmediatamente con agua abundante, teniendo en cuenta que en el caso de ácidos concentrados la reacción con el agua puede producir calor. Es conveniente retirar la ropa de la zona afectada para evitar que el corrosivo quede atrapado entre ésta y la piel.


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PRÁCTICA No.1 HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Y MANEJO DE REACTIVOS

PELIGROSOS LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUIMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, contesta las siguientes preguntas:

1. ¿Cuáles son las principales características de un laboratorio de Química?

2. ¿Cómo se puede clasificar el material utilizado en el laboratorio de Química?

3. ¿Qué es bioseguridad?, ¿Qué tipos de desechos se pueden generar en un laboratorio escolar de Química?

4. ¿Qué tipo de bolsas se utilizan para el manejo de desechos en un laboratorio de Química?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Antes de ingresar al laboratorio, elabora un diagrama de flujo claro y congruente sobre el proceso a realizar en la práctica que corresponde.

Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno conoce las instalaciones y servicios de un laboratorio, identifica la importancia de los códigos que utiliza cada reactivo químico; además del equipo de seguridad para un laboratorio. Material y Reactivos El disponible de seguridad personal: Bata: para la protección del cuerpo Guantes: protección de manos Mascareta: para poder respirar en caso de que se encuentre humo tóxico por el aire o en el mismo laboratorio Lentes: protegen la vista en caso de que suceda una pequeña explosión de algún material de vidrio otro Reactivos varios Puerta de emergencia


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INTRODUCCION. Debido a los materiales, reactivos y equipos que se manejan en el laboratorio, se debe tener cuidado y una disciplina adecuada para evitar los accidentes y el deterioro del material. Una buena concienciación sobre el uso y manejo del laboratorio, así como sus instrumentos nos proporcionará crear un ambiente agradable en nuestro proceso de enseñanza-aprendizaje.

El laboratorio escolar es un lugar de la escuela donde se realizan actividades que ayudan a comprender y comprobar fenómenos naturales. Cuenta con las instalaciones y materiales adecuados que permiten la repetición y la observación detallada y minuciosa de tales fenómenos.

Las instalaciones que debe poseer un laboratorio son las siguientes:

1. Suministro de agua potable: provee el agua necesaria para la realización de experimentos y para el aseo del material y equipo del laboratorio.

2. Suministro de gas: proporciona requerido para trabajar con fuentes de calor en cada mesa de laboratorio.

3. Suministro de energía eléctrica: distribuye el fluido eléctrico por todo el laboratorio. 4. Drenaje: sirve para desalojar los desechos líquidos. 5. Ventilación: permite la circulación del aire en el laboratorio.

Los materiales que se usan en el laboratorio de técnicas instrumentales constituyen los elementos en los cuales podemos saber en que se utilizan, como se utilizan, en fin variedad de cosas; para trabajar con eficacia en el laboratorio es necesario conocer los nombres de todos los materiales. Lo más importante de todo esto es saber el cuidado, en qué casos se utiliza y la conciencia del alumno. Cada persona que labora en el laboratorio debe conocer todo acerca de la seguridad en el mismo. Esto incluye el conocimiento del equipo de seguridad personal, así como saber identificar el tipo de reactivos que se están manejando para tener en cuenta el riesgo que representa, y que en algunos casos puede ser mortal.

DESARROLLO EXPERIMENTAL Realiza un cuadro de doble entrada, anotando en la primera parte todo lo que debe tener un laboratorio y en la segunda parte, lo que hay en tu laboratorio.

Requerimientos mínimos Con lo que se cuenta en el laboratorio


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CUESTIONARIO DE CIERRE:

1. ¿Qué es un químico carcinógeno? Menciona el nombre de dos. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

2. ¿Qué puede causar una sustancia corrosiva? Menciona tres. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

3. ¿Qué puede causar una sustancia ácida? Menciona cinco. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

4. Menciona 5 equipos de seguridad de uso personal. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Menciona 5 equipos de seguridad de uso general. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

6. Menciona 5 reactivos que son altamente peligrosos en un laboratorio ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

7. Menciona los colores que tiene el diamante y que significa cada uno de ellos. 1. Rojo 2. Azul 3. Blanco 4. Amarillo 8. Menciona que significan las abreviaturas que se indican en el color blanco del código de diamante. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 9. Recomendaciones para el manejo de reactivos peligrosos sólidos: ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 10. Recomendaciones para el manejo de reactivos peligrosos líquidos: ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ Conclusiones personales ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Firma del Maestro Firma del Alumno

Fecha


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PRÁCTICA No.2 IDENTIFICACION DE MATERIAL DE VIDRIO Y EQUIPO DE LABORATORIO.

LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA.

Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas:

1. ¿Cuáles son los instrumentos de cristalería más empleados para hacer mediciones

exactas?

2. ¿Cuál es el nombre del equipo que incluye matraces, probetas, vasos, frascos y refrigerantes?

3. ¿Cuál es el material con el cual se elaboran los materiales de vidrio que resisten variaciones de la temperatura?

4. ¿Tubos graduados que se utilizan para medir volúmenes sólidos y líquidos?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica:

4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica:

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Objetivos de aprendizaje:

El alumno identifica el nombre, manejo y cuidado del material de vidrio y equipo de laboratorio.

Material y Reactivos Matraz aforado Matraz Erlenmeyer Mechero de Bunsen Vaso de precipitados Bureta para titulación Pipeta Probeta Embudo de separación

Espátula Vidrio de reloj Tubo de ensayo Papel filtro Embudo Pizeta Balanza granataria. Todo el disponible en el laboratorio.


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INTRODUCCION. Con la denominación de material de laboratorio se hace alusión al conjunto de enseres o útiles de diversos materiales, instrumentos de precisión y aparatos científicos con los cuales se realizan las prácticas en los laboratorios, por ello quienes trabajamos en el laboratorio; alumnos y maestros, debemos conocer de manera práctica los cambios físicos y químicos de la materia y la energía, para lograrlo es necesario conocer algunos aparatos y materiales que se usan para dicho fin, esto ayudara a efectuar experimentos desarrollando un espíritu de observación, lo que hará del estudio de la química un ejercicio ameno y agradable. Dentro de la amplia gama que constituye el equipo de laboratorio, existen materiales de uso común, esto es materiales de funcionalidad múltiple, vasos, cápsulas, matraces, crisoles, asas de platino, tubos de ensayo etc. los cuales se emplean para realizar ensayos generales. Sin embargo, existen otros que se emplean para realizar determinaciones específicas, como sucede con los densímetros, picnómetros, refrigerantes, entre otros materiales. El laboratorio constituye el primer contacto formal del alumno con la metodología científica de la disciplina y conlleva la finalidad de iniciar al alumno a la práctica experimental.

La química requiere de múltiples materiales que día con día se van actualizando y mejorando para proporcionar el mejor servicio y seguridad para realizar las diversas actividades experimentales, por este motivo es de gran importancia conocer la manera de trabajar con estos materiales y así adquirir las habilidades requeridas según el caso y lograr una correcta realización de nuestra experiencia práctica, motivo por el cual la seguridad es un factor de gran importancia para lograr un trabajo eficiente dentro del laboratorio.

Desarrollo Experimental

Realiza en tu cuaderno el dibujo de cada uno de los instrumentos de laboratorio y explica brevemente el uso y cuidado que se les debe proporcionar.

Realice un dibujo del material gravimétrico con su uso y cuidado.

Realice un dibujo de los instrumentos y equipo eléctrico con, que cuente el laboratorio y

anote su uso y cuidado.(se anexan algunos materiales para su reconocimiento)


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ESQUEMAS Y DIBUJOS


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1. ¿Qué instrumento se emplea para separar sustancias que presentan diferencia en su densidad? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cuáles son los instrumentos ideales para almacenaje y producción de reacciones en diversas prácticas de laboratorio? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué material se usa para el calentamiento rápido de sustancias directamente a la flama del mechero? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Qué instrumento se usa para condensar vapores durante el proceso de destilación.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cómo se clasifican los mecheros?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

6. ¿Qué son las técnicas químicas a microescala? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusiones personales ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


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PRACTICA No.3 USOS DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO.

LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas: 1. ¿Qué uso se le da a la bureta, pipetas y matraz volumétrico?

2. ¿Cómo debe efectuarse la medición del volumen en la bureta y qué características tiene el matraz volumétrico?

3. ¿Por qué se recomienda el uso del matraz volumétrico en la preparación de soluciones de concentración normal? 4. ¿Cuáles son los tipos de pipeta que existen para uso del laboratorio?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Antes de ingresar al laboratorio el estudiante deberá elaborar un diagrama de flujo claro y congruente sobre el procedimiento de la práctica que corresponde.

Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica:

4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica:

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.


Objetivos de aprendizaje: El alumno conoce la manera correcta de utilizar el material volumétrico de mayor uso en el laboratorio.


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Material y Reactivos Vaso de precipitado 250 ml y 100ml. Bureta de 25 ml Matraz Erlenmeyer 125 ml. Pipetas varias graduaciones y aforadas. Vidrio de reloj Agua destilada. Matraz volumétrico. Espátula. Balanza Fenolftaleína HCl 0.1N NaOH 0.05M INTRODUCCION. El material que se emplea en el laboratorio generalmente se clasifica como material gravimétrico y material volumétrico. El material volumétrico se emplea generalmente para efectuar la medición de líquidos que se necesitan para llevar a cabo una reacción o preparar una solución. Las soluciones pueden prepararse a concentración aproximada (porcentaje en peso y porcentaje en masa) o a concentración exacta (normalidad, molaridad, etc.)

Las buretas son los instrumentos más usados en los trabajos de titulación volumétrica, para medir con exactitud el volumen de líquido empleado en la valoración. Tienen la forma de un cilindro, de diámetro uniforme en la parte graduada. Generalmente están divididas en mililitros y su volumen graduado comprende 25 ml; menos comunes son las de 50 y de 100 ml. la parte inferior esta provista de una llave de vidrio esmerilada, que permite regular la velocidad de salida del líquido. Para abrir y cerrar la llave se recomienda tomarla con la mano izquierda. La lectura de volúmenes se hace tomando en consideración la parte inferior del menisco del líquido, de tal manera que sea tangente a la línea marcada en la bureta. Junto con la bureta se emplea el matraz erlenmeyer, el cual sirve para contener el volumen de solución que se desea valorar.

El matraz volumétrico o aforado es un recipiente con fondo plano y forma de pera; tiene un cuello alargado en el cual tiene una marca que indica el volumen que puede contener a una temperatura determinada. el volumen más común en estos matraces es de 50, 100, 250, 500 y 1000 ml; menos empleados son los de 2, 5 y 10 litros. Esto matraces se utilizan para la preparación de soluciones de concentración exacta, sean de normalidad o molaridad.

Desarrollo experimental Uso de la pipeta.- La pipeta es empleada para medir pequeños volúmenes de líquido. Existen pipetas graduadas que son las que tienen marcado en toda su extensión las subdivisiones del volumen total que pueden contener (1, 2,5 o 10 ml); y las pipetas volumétricas en las que solo se puede medir el volumen total que puede contener. Las pipetas traen una marca de color alrededor de la boquilla que nos indica si se debe o no soplar para expulsar todo el líquido del interior.

1. Tome varias pipetas graduadas y anote el volumen total que pueden contener. Vea las subdivisiones y determine cuál es la menor cantidad que puede medir cara una.

2. Practique el uso de la pipeta tomando en cuenta que:


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No debe absorber ningún líquido con la boca, a menos que sepa que el líquido no es peligroso.

Si es necesario absorber con la boca verifique que la punta de la pipeta este por lo menos a la mitad del nivel del líquido. Si la coloca sobre la superficie al acabarse el líquido penetra aire a la pipeta y el líquido ya absorbido podría irse hasta su boca.

No inserte la pipeta hasta el fondo del recipiente, sobre todo si se encuentran sedimentos, esto Podría tapar al pipeta.

La forma correcta de tomarla es entre el dedo pulgar y medio, tapando la boquilla con el dedo índice.

Para desalojar poco a poco el líquido de la pipeta haga un ligero movimiento del dedo índice, que permita la entrada de aire y la salida del líquido.

3. Tome una pipeta volumétrica y practique su uso. Indique el volumen que puede medir con la pipeta y la forma de hacer la medición.

4. Haga dibujos de las pipetas indicando sus características.

Uso de la probeta.- La probeta se utiliza comúnmente para medir volúmenes aproximados de líquidos cuando se desea prepara una solución. Tienen forma de un tubo alargado con una saliente en su borde superior que facilita el verter el líquido a otro recipiente. En su parte inferior se acopla una base de plástico que le permite sostenerse en posición vertical.

1. Prepara una solución de sal en agua al 5%. Para esto pese aproximadamente 5 g de sal y viértala en un vaso de precipitado. Mida 100 ml de agua empleando una probeta, tomando en cuenta las siguientes recomendaciones:

2. Debe utilizar una probeta cuyo volumen sea acorde con el que va a medir. 3. Al añadir el líquido cuide que el menisco que forme el líquido quede exactamente sobre

la línea. 4. Al hacer la medición la vista debe estar a la altura de la línea donde se efectúa la

medición. 5. Haga dibujos de la probeta y anote sus características.

Uso de la bureta.- Practique el uso de la bureta tomando en cuenta las siguientes consideraciones.

Antes de utilizar la bureta lávela perfectamente y luego enjuáguela con agua destilada.

Después de lavarla agregue una pequeña cantidad de la solución que va a emplear en la valoración y enjuague con ella la bureta, de manera que todo el interior se impregne de la solución. Tire esta solución.

Llene la bureta ayudándose de un embudo hasta un nivel mayor al de la última marca.

Asegúrese de que la parte inferior a la llave quede llena de líquido, dejando salir un poco de la solución y de que el nivel quede exactamente sobre la marca de ceros.

Cuando efectúe la titilación añada gota a gota la solución y mantenga la mano sobre la llave para cerrar inmediatamente que la solución cambie de color.

Asegúrese de que el nivel del líquido nunca rebase la última marca de la bureta, si es necesario vuelva a llenar.

Al medir el volumen asegúrese de que su vista esta al mismo nivel.

1. Tome la bureta ya limpia y enjuagada con la solución de ácido clorhídrico 0.1 N y llénela con dicha solución.


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2. En un matraz Erlenmeyer coloque 25 ml de la solución de hidróxido de sodio que se va a valorar.

3. A la solución contenida en el matraz añada 3 gotas de la solución de fenolftaleína, que servirá como indicador del fin de la titilación.

4. Inicie la titilación, añadiendo gota a gota la solución de ácido clorhídrico contenida en la bureta a la solución de hidróxido de sodio contenido en el matraz. Mientras realiza la titilación agite constantemente el contenido del matraz a fin de asegurar una reacción más rápida.

5. Cuando observe que la solución en el matraz empieza a cambiar de color, añada más lentamente la solución de ácido. Si es necesario cierre la bureta y observe si el color desaparece, en cuyo caso deberá seguir añadiendo ácido con la bureta.

6. Si la solución contenida en el matraz toma un color que permanezca durante 15 segundos, en ese momento termine la titilación.

7. Deje que el líquido en la bureta se estabilicé y luego mida el volumen de ácido añadido al matraz. Anote el volumen gastado en la titulación y relaciónelo con el volumen usado de la solución por valorar.

8. Terminada la titulación lave perfectamente la bureta y enjuague con agua destilada.

Uso del matraz volumétrico.- Practique el uso del matraz volumétrico o aforado tomando en cuenta las siguientes recomendaciones:

El matraz volumétrico se emplea para medir volúmenes exactos por lo que debe tomarlo en cuenta para el volumen que desea preparar.

Al agregar el soluto que desea disolver hágalo por medio de un embudo colocado sobre la boca del matraz.

Por medio de un recipiente (pizeta) añada agua destilada al embudo para arrastrar totalmente las partículas de sustancia al fondo del matraz.

Llene el matraz hasta la mitad y agite con cuidado para disolver todo el soluto. Después de disolver llene con cuidado completamente la bureta añadiendo el agua

hasta la línea de aforo.

Realice los cálculos necesarios para preparar 100 ml de solución de NaOH 0.1 N 1. Pese en la balanza analítica la cantidad de ácido oxálico que va a necesitar. 2. Coloque el embudo sobre la boca del matraz y vierta en el la sustancia, añada agua destilada poco a poco hasta arrastrar todo el sólido. procure que el agua no sobrepase la mitad del volumen del matraz. 3. Agite para disolver el soluto y luego añada más agua hasta completar el volumen en la línea de aforo. 4. Al terminar la preparación tendrá una solución de ácido oxálico concentración 0.1 normal. Guárdela para usarla posteriormente.

ESQUEMAS Y DIBUJOS


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1. ¿Por qué razón la probeta se recomienda solo en la preparación de soluciones de concentración porcentual?

______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 2. ¿Qué observas cuando se lleva al aforo con agua caliente y deja que ésta alcance la temperatura ambiente? ¿A qué atribuye este cambio? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 3. ¿Qué observas cuando se lleva al aforo con agua a temperatura ambiente y posteriormente lo enfría a5°C? ¿A qué atribuye este cambio? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 4. Ordena los materiales utilizados en forma creciente respecto a la exactitud de las mediciones realizadas con ellos. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. Ordena los materiales utilizados en forma creciente respecto a la precisión de las medidas efectuadas con ellos. ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


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PRACTICA No.4 EL MICROSCOPIO ÓPTICO

LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUIMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas:

1. ¿Qué estudia la óptica?

2. ¿Porque es necesario poner cubreobjetos en la muestra a observar?

3. ¿Cuántos tipos de lentes conoces? 4. ¿Qué otros usos se le pueden dar a los microscopios?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno identifica las partes del microscopio y su clasificación; así como los cuidados que debe tener para utilizarlo de manera correcta. Material y Reactivos Microscopio Óptico Portaobjetos Cubre objetos con preparaciones fijas Agua sucia


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una hoja de periódico un cabello una hoja de una planta granos de sal o azúcar INTRODUCCION. El microscopio (del griego micros, pequeños, scopein, observar), es un instrumento óptico a objetos pequeños como los detalles o la estructura de objetos en general. El microscopio compuesto es un instrumento de precisión que consiste en una serie de lentes diseñadas y acomodadas para proveer, en condiciones óptimas, las máximas amplificaciones posibles, que pueden ser de mil a dos mil veces el diámetro del espécimen que se va a observar. El buen funcionamiento del microscopio depende del mantenimiento adecuado y el uso correcto. En la observación se deben usar los distintos órganos de los sentidos para el estudio de un hecho determinado. El hombre se puede auxiliar de instrumentos como la lupa, el microscopio, el telescopio o la televisión, ya que puede ampliar la capacidad receptora de los órganos de los sentidos. El microscopio no solo contribuyó enormemente al progreso de la ciencia y artes útiles, sino que también ha eliminado el terror que inspiraban en la gente muchas peligrosas enfermedades. Lo que hace el microscopio es ayudar a ver las cosas como si estuvieran muy cerca y fuesen muy nítidas, aún. Y lo hace mediante su lente, o juego de lentes. Con ellos, pueden acercar una lengua de abeja, etc. Un microscopio simple logra que las cosas parezcan cien veces más grandes de los que son. Un compuesto puede hacerlas parecer cinco mil veces mayores. Un buen instrumento permitirá ver seres tan diminutos que se necesitarían 40,000 de ellos para que formaran un centímetro CLASIFICACIÓN DE LOS MICROSCOPIOS. Microscopio de contraste de fase. Microscopio de efecto túnel. Microscopio de emisión de campo. Microscopio de reflexión. Microscopio electrónico. Microscopio petrográfico. Microscopio polarizante. Microscopio simple. PARTES PRINCIPALES DEL MICROSCOPIO. Revolver Condensador Sistema de lentes y filtro para iluminación al trasluz Platina Oculares Objetivo DESARROLLO EXPERIMENTAL Lee y comenta las recomendaciones que se presentan a continuación respecto al cuidado y uso del microscopio, posteriormente realiza las actividades que se te solicitan en el recuadro.

1. Para trasladarlo de un lugar a otro, debes tomarlo por la columna y por la base. 2. Debe estar apoyado correctamente sobre la mesa. 3. La platina no debe mojarse, debe permanecer seca. 4. El foco no debe permanecer encendido por más tiempo del que se está usando.


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5. No dejar el cordón de la lámpara colgando sobre la mesa. 6. Los lentes ocular y objetivo no deben tocarse con los dedos. 7. La limpieza se hace con un pincel fino para quitar el polvo y después con un

paño de hilo, humedecido ligeramente en alcohol y secado a continuación. 8. Después de usarse, debe guardarse en un lugar donde no existan sustancias

corrosivas que puedan afectarlo. 9. Checar que los lentes del microscopio estén limpios, de no ser así, consulte con

el profesor para la forma de limpiarlos. 10. Colocar el objetivo de menor aumento en posición debajo del tubo del cuerpo del

microscopio, sentirá un chasquido cuando haya quedado bien colocado. 11. Conectar la fuente de la luz y encenderla. 12. Poner la preparación del portaobjetos sobre la platina del microscopio y

asegurarla con las pinzas o sujetadores correspondientes o cualquier otro medio adecuado.

13. Acomodar la porción de la preparación que se va a examinar en la apertura central de la platina.

14. Bajar el objetivo con la ayuda del tornillo de ajuste grueso aproximadamente medio centímetro por encima del cubreobjetos de la preparación.

15. Elevar el condensador al máximo con la ayuda del tornillo de ajuste del condensador.

16. Observar por el ocular y luego mover la palanca del diafragma del iris de tal modo que éste se abra a su límite máximo. Tal límite se determina mirando por el ocular y observando los cambios en la intensidad de la luz al mismo tiempo que se manipula la palanca del iris; si la luz es demasiado brillante hacer los ajustes necesarios.

17. Nunca baje los objetivos mientras lo observa a través del ocular.

Actividad 1.- Observa agua sucia, una hoja de periódico, un cabello, una hoja de una planta y un grano de sal o azúcar, las muestras se deben ver con el microscopio y el estereoscopio. Actividad 2.- Diseña un esquema de los microscopios señalando sus partes principales.

ESQUEMAS Y DIBUJOS


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CUESTIONARIO DE CIERRE: 1. ¿Qué observaste al poner la letra del periódico en el microscopio? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 2. ¿Qué observaste al poner la hoja de una planta? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 3. ¿Qué observaste al poner el agua sucia? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 4. ¿Qué observaste al poner el cabello? ______________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. ¿Qué observaste al poner la sal de mesa? ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


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PRACTICA No.5 TÉCNICAS PARA LA SEPARACION DE SUSTANCIAS: PURIFICACION DEL

AGUA. LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas: 1. ¿Qué entiendes por destilación simple? 2. ¿Qué entiendes por destilación fraccionada? 3. ¿Qué sustancias conoces que sean adsorbentes? 4.¿Cómo podrías lograr limpiar el agua de una manera natural donde no intervinieran sustancias químicas.

REFERENCIAS:


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Vo. Bo. Profesor Antes de ingresar al laboratorio el estudiante deberá elaborar un diagrama de flujo claro y congruente sobre el procedimiento de la práctica que corresponde.

Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno conoce la importancia de purificar una muestra de agua sucia para producir agua limpia como sea posible, utilizando los métodos de separación de sustancias más comunes con ello reconocer la gran importancia que representa. Material y Reactivos Vasos de precipitado de 250 ml (3) Parrilla eléctrica. Soporte universal. Papel filtro común. Papel filtro fino. (Watman) Embudo tallo largo. Aro metálico. Agitador Sulfato de aluminio y potasio.


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Vainilla Carbón activado. Colorante vegetal. INTRODUCCION. El agua es una de los recursos más importantes de nuestro planeta por ello también es de gran importancia su tratamiento para poder utilizarla, por ejemplo es de interés que conozcas que se necesitan 120 litros de agua para producir una lata de 1.3 litros de jugo, dentro del agua existe una gran cantidad de sustancias que podemos separar por métodos sencillos de separación para poder tener este recurso a nuestro alcance, por ejemplo: Filtración, destilación, adsorción, sedimentación, coagulación, extracción, cristalización y cromatografía. A continuación una breve descripción de estos métodos:

Decantación: Método utilizado para la separación de un sólido de grano grueso e insoluble, de un líquido por la separación de 2 líquidos no miscibles de diferente densidad. Filtración: Separación de un líquido utilizado un medio poroso llamado filtro. Centrifugación: Método utilizado para separar un sólido de un líquido mediante un aparato llamado centrifuga, por el cual un movimiento de translación acelerado aumenta la fuerza gravitacional provocando un sedimento del sólido o partículas de mayor densidad. Destilación: Método que permite separar mezclas de líquidos miscibles aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Cristalización: consiste en separar un sólido que esta disuelto en una solución, finalmente el sólido queda como cristal. Sublimación: Cuando una sustancia pasa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura, sin pasar por él líquido. Evaporación: Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un líquido por incremento de temperatura hasta que él liquido hierve, el sólido queda en el recipiente y él liquido se evapora. Cromatografía: este método consiste en separar mezclas de gases o líquidos por el paso de estos por un medio poroso y adecuarlo con la ayuda de solventes. Adsorción: Es la capacidad que tienen algunas sustancias de retener sobre la superficie algunas partículas que dan olor, sabor, color o una apariencia turbia. DESARROLLO EXPERIMENTAL Coloca en una probeta graduada aproximadamente 100 ml de agua sucia que tu profesor te entregará (con polvo, tierra, colorante y vainilla).Examina sus propiedades olor, color, temperatura, presencia de sólidos y anota tus observaciones.Agrega 3 gramos de sulfato de aluminio y potasio, agita y deja que la muestra se sedimente. ¿Qué está pasando?

Coloca el material de la forma adecuada para filtrar (pide ayuda a tu profesor) coloca el papel filtro común en el embudo.

Procede a verter la muestra con un agitador en el embudo recogiendo el filtrado en otro vaso de precipitado.

Observa lo que sucede ¿quedo limpio? ¿tiene olor? ¿tiene color?

______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

Agrega 3g de carbón activado a tu filtrado y agita y procede a calentar suavemente con la ayuda de una parrilla eléctrica durante 5 min. Qué está pasando?


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Procede a filtrar nuevamente tu muestra con la ayuda de un papel filtro fino, observa lo que sucede ¿tu muestra tiene olor, color, sabor? ¿Está limpia?

RESULTADOS

AGUA ANTES DEL TRATAMIENTO AGUA DESPUÉS DEL TRATAMIENTO

OLOR: _____________________________ ________________________________

COLOR: ____________________________ ________________________________

SABOR: ____________________________ ________________________________

PARTICULAS: _______________________ ________________________________

TRANSPARENCIA: ___________________ ________________________________

POLVOS: ___________________________ ________________________________

ESQUEMAS Y DIBUJOS


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1. ¿Qué entiendes por decantar? ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 2. Después de agrega el sulfato de aluminio y potasio ¿Qué pasó?

_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 3. Después de agrega el carbón activado al filtrado y haber calentado por 5 minutos ¿qué está pasó?

______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 4. Después de haber filtrado la muestra con la ayuda de un papel filtro fino, observa lo que sucede ¿tu muestra tiene olor, color, sabor? ¿Está limpia?

______________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. ¿En qué parte del experimento aplicaste el método de separación de mezclas de la filtración? _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


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PRACTICA No.6 CROMATOGRAFÍA EN COLUMNA A MICROESCALA.

LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas: 1. ¿Qué es la cromatografía? 2. ¿Cuáles son las aplicaciones de la cromatografía? 3. ¿Qué son los métodos cromatograficos? 4. ¿A qué se le llama columna cromatográfica? REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Antes de ingresar al laboratorio el estudiante deberá elaborar un diagrama de flujo claro y congruente sobre el procedimiento de la práctica que corresponde.

Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno conoce el procedimiento de separar los pigmentos de una planta verde por cromatografía en columna. Material y Reactivos Pipeta Pasteur. Pipetas Beral. Mortero con Pistilo. Tubos de Ensayo 25 X 200mm. Algodón. Embudo Chico. Embudo de Separación. Matraz Erlenmeyer de 25 ml

Plato Caliente. Hexano. Espinacas Verdes. Oxido de Aluminio. Metanol. Arena. Agua Destilada. Sulfato de Sodio Anhidro. Acetato de Etilo.


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INTRODUCCION. Métodos cromatografitos.- Los métodos cromatografitos son métodos de separación que involucran la transferencia reversible de un compuesto que está adsorbido en una fase estacionaria (adsorbente) a una fase móvil (solvente) que fluye a través de la fase estacionaria. La separación surge de las interacciones entre los componentes de una muestra, el solvente y el adsorbente. El adsorbente está presente en un gran exceso, con una gran superficie y con sitios polares capaces de unir reversiblemente pequeñas concentraciones de sustancias por un proceso esencialmente electrostático. El solvente compite con los componentes de la muestra por los sitios de unión. Estos componentes son desplazados reversible y continuamente en la dirección del flujo del solvente. El proceso descrito puede describirse como un equilibrio competitivo en donde hay una partición de los componentes entre la fase estacionaria y la fase móvil:

Componentes-adsorbente ↔ solvente-adsorbente ↔ componentes-solvente Entre más polar sea un compuesto, más fuertemente se adsorbe en la fase estacionaria, por lo que su migración a lo largo de ella es menor, siendo eluìdo (arrastrado) más lentamente por la fase móvil, que los compuestos menos polares.De este modo, la separación selectiva de los componentes de una muestra, por cromatografía, se debe a las diferencias en la migración de los componentes individuales a lo largo de la fase estacionaria. En la cromatografía en fase líquida se usa una fase móvil (líquida) y una fase estacionaria (sólida), siendo los adsorbentes más comunes la sílice gel (Sio2h2o), alúmina (A2O3) y migración de los componentes individuales a lo largo de la fase estacionaria. El principal factor para controlar el movimiento de los diferentes compuestos en un cromatograma es la polaridad del solvente. Una lista de los solventes más usados en los diferentes tipos de cromatografía, en orden de polaridad creciente, se indica en la Tabla 1. Entre más polar sea un solvente, más rápido es el movimiento de los compuestos y menos efectiva la separación.

Menos polar Hexano Tetracloruro de carbono Tolueno Cloruro de metileno Cloroformo Éter Acetato de etilo Acetona Propanol Etanol Metanol Agua. Ácido acético.

Más polar

Tabla 1. - Solventes comunes para cromatografía de líquidos

La cromatografía en una columna de adsorbente proporciona un medio para la separación y aislamiento de los componentes de una mezcla. La muestra se aplica en la parte superior de la columna y se deja pasar solvente a través del adsorbente.


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Este proceso desarrolla el cromatograma en bandas que contienen los compuestos individuales: estas bandas pueden ser eluidas (arrastradas) en secuencia por adición de más solvente y recolectadas en fracciones separadas. La columna se prepara y desarrolla usando el solvente menos polar que disuelva a la muestra y que permita el movimiento de los compuestos a una velocidad práctica. Puede ser necesario ir cambiando a solventes más polares para efectuar la elusión de los compuestos, dependiendo de los grupos funcionales que tengan los componentes de la mezcla. La facilidad de ser eluido más rápidamente, dependerá de la menor polaridad de los grupos funcionales, como se muestra en la Tabla 2. El cambio de solventes debe efectuarse gradualmente, mediante mezclas de los solventes, para evitar que se alteren las zonas que ya han sido desarrolladas.

Más rápido Alcanos Halogenuros de alquilo Alquenos Dienos Hidrocarburos aromáticos Halogenuros aromáticos Éteres Esteres Cetonas Aldehídos Aminas Alcoholes Fenoles Ácidos carboxílicos. Ácidos sulfonicos.

Más lento Tabla 2.- Velocidades relativas de elusión para diferentes grupos funcionales.

En la práctica, los pasos de desarrollo y elusión frecuentemente son distinguibles, ya que la banda que se mueva más rápido puede empezar a emerger de la columna antes de que se complete la separación de las bandas que se mueven más lentamente. Generalmente, los compuestos en la mezcla son incoloros por lo que no pueden verse las bandas. En este caso se recolectan fracciones de volumen pequeño, se evapora el solvente y los residuos se comparan por cromatografía en placa delgada para determinar cuáles fracciones tienen igual composición y pueden ser reunidas. Pigmentos de las plantas. Las plantas verdes y algunos microorganismos que abundan en la superficie terrestre llevan a cabo un proceso llamado fotosíntesis, por el cual transforman el bióxido de carbono en azucares como la glucosa utilizando la energía solar: por ello, estos seres vivos son productores primarios de los ecosistemas. La glucosa formada es utilizada por ellos mismos y por otros seres vivos durante el proceso llamado respiración, en el cual se oxida hasta bióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), obteniendo así la energía necesaria para llevar a cabo sus diversas funciones.


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CO2 + H2O

Respiración Energía Energía fotosíntesis

Glucosa +O2

Para atrapar la energía solar e iniciar el proceso de transformación de energía luminosa a energía química, las plantas superiores contienen en sus células un organelo llamado cloroplasto, donde se encuentran los llamados centros de reacción, formados por proteínas y diversos pigmentos, en especial las clorofilas. Las clorofilas a y b se encuentran en las plantas y las bacterioclorofilas a o b se encuentran en las bacterias fotosintéticas. Además de estas moléculas, los organismos fotosintéticos tienen otros pigmentos con capacidad para absorber luz, los pigmentos accesorios incluyen por ejemplo a los carotenos, xantocianinas y otras moléculas con colores característicos. Estas sustancias son coloridas por el número elevado de dobles ligaduras conjugadas que poseen. Lo que permite que las excite la radiación con longitud de onda en la región del visible. La clorofila absorbe bien en la región del rojo y el azul y muy poco en la zona del verde. Las plantas que contienen clorofila son verdes porque la luz verde se refleja, no se absorbe. Estos pigmentos no son solubles en agua, pero pueden extraerse con solventes orgánicos cuando dichas células se rompen. Los extractos contienen, además de pigmentos, grasas y algunos otros compuestos incoloros. Entre los tipos de pigmentos más solubles en solventes orgánicos, se encuentran las clorofilas (azul-verde) y los carotenoides (amarillo-naranja. Algunos colores rosas y rojos en las plantas se deben a xantocianinas, las cuales si son solubles en agua y no se extraen con solventes orgánicos.

DESARROLLO EXPERIMENTAL Preparación de la muestra de pigmentos:

1. Pese 1 grs. de hojas de espinaca cortadas en piezas pequeñas y colóquelas en un mortero con una cucharadita de arena y 3 ml de metanol.

2. Muela con la mano del mortero hasta obtener una papilla, añada 6 ml de hexano y muela otra vez.

3. Decante el líquido a un tubo de ensaye grande (de 25 x 200 mm), a través de un embudo de vidrio con un pedacito de algodón del tamaño de un chícharo.

4. Repita la molienda con otros 6 ml de hexano y reúnalos con el primer extracto en el embudo de separación.

5. Añada 10 ml de agua a la solución de hexano, tape el tubo y agite. 6. Con una Pipeta Pasteur larga, remueva la capa inferior. 7. Repita el lavado del hexano con una segunda porción de 10 ml de agua. 8. Remueva nuevamente la capa inferior, elimine lo más posible toda el agua. 9. Reúnala esta fase acuosa con la primera, para posteriormente deséchelas al drenaje. 10. A partir de este momento, todo el material debe de estar bien seco. 11. En una pipeta Pasteur, en la parte donde se empieza a angostar, ponga un pedacito de algodón y llene la pipeta sulfato de sodio anhidro (dejando libres unos 5 cm.


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12. Con otra pipeta Pasteur, para secar la solución de hexano, pásela a través de la columna con sulfato de sodio, recibiendo la solución ya seca en un matraz Erlenmeyer de 25 ml seco. 13. Enjuague el sulfato de sodio con porciones de 0.2-.03 ml de hexano. 14. Ponga unas tres piedras de ebullición el matraz y evapore la solución a un volumen aproximado de 5 ml 15. Tenga cuidado de no evaporar todo el solvente para evitar la descomposición de los pigmentos.

Preparación de la columna:

La columna se preparará en una pipeta Pasteur a la que en la punta se le adaptará un tubo capilar de plástico obtenido de una pipeta Beral: esto permite tener un tamaño de gota muy pequeño y también, si es necesario, detener el flujo de la columna.

En la parte superior de la pipeta enrolle una liga, para poder sostener la pipeta con una pinza sin que se resbale.

En la parte donde la pipeta se angosta, se pone un pedacito de algodón, que puede ser sílica gel o alúmina, dejándolo caer dentro de la pipeta como un chorro muy fino. La altura del adsorbente en la columna debe ser de unos 6 a 8 cm, dejando espacio adicional en la columna para permitir que haya suficiente solvente arriba del adsorbente.

Arriba del adsorbente se coloca una pequeña capa de arena (de 3 a 5 mm) para prevenir que la parte superior del adsorbente sea alterada.

La columna debe quedar compacta y uniforme: una columna no uniforme, en la que haya capas disparejas de adsorbente, grietas o burbujas, no permite una separación adecuada. Sujete en un soporte, con una pinza, la columna ya preparada.

Cromatografía:

1. Con una pipeta Pasteur se añade a la columna de cromatografía el extracto de pigmentos de plantas, disuelto en hexano. Como la cantidad de adsorbente en la columna es muy pequeña, añada sólo una pipeta del extracto, ya que sí se usa exceso de sustancia no habrá una separación adecuada.

2. Al llevar a cabo una cromatografía es importante mantener siempre el nivel de solvente arriba de la columna de adsorbente para prevenir la formación de grietas en el adsorbente. Con una pipeta Beral, enjuague la parte superior de la columna con cantidades muy pequeñas de hexano hasta que todo el pigmento haya entrado en la columna.

3. Vaya añadiendo porciones de 2-3 ml del hexano y anote todos los cambios en la apariencia de la columna.

4. Conforme las bandas empiezan a bajar y a separarse en la columna, recolecte las fracciones de los pigmentos separados en tubos de ensaye numerados consecutivamente.

5. Cambie de tubo cuando esté lleno hasta dos terceras partes o antes si nota un cambio de coloración en el eluyente.

6. Si el movimiento de pigmentos ocurre a una velocidad apreciable, continúe añadiendo porciones del mismo solvente, no importa cuál sea el volumen utilizado.


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7. Si ya no hay movimiento de los pigmentos, empiece a usar como eluyente el solvente puro o la mezcla de la siguiente polaridad y continúe con el mismo solvente hasta que nuevamente ya no haya cambios.

8. Continúe fluyendo los pigmentos con solventes y mezclas de solvente de polaridad creciente. El orden de solventes que debe seguirse, para esta práctica es el siguiente:

Hexano.Acetato de etilo puro.Metanol puro.Cuando se tienen mezclas muy complejas pueden utilizarse además otros disolventes y hacer los cambios más paulatinamente, por ejemplo pueden usarse secuencias de mezclas de 5%, 10%, 20%, 50%.

Anote sus resultados: la apariencia de las bandas en la columna, secuencia de colores de las fracciones recolectadas y el solvente con el que se diluyó cada una de ellas.

ESQUEMAS Y DIBUJOS.


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1. ¿Cómo se clasifican los métodos cromatográficos? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 2. ¿Qué es un componente adsorbente? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 3. ¿Qué fue lo sucedido al agregar hexano en la columna?¿cuáles fueron los principales cambios? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 4. ¿Cuál fue el orden de solventes y su concentración que utilizaste en la columna y porque? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. De forma breve, describe los pasos para la preparación de una columna. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ Conclusiones personales ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


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PRACTICA No.7 SOLUCIONES DILUIDAS, SATURADAS Y SOBRESATURADAS

LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas:

1. ¿Cómo se clasifican las soluciones?

2. Defina el término saturación y solución saturada

3. Defina los conceptos de soluto y solvente 4. Químicamente ¿qué es una solución?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Antes de ingresar al laboratorio, elabora un diagrama de flujo claro y congruente sobre el procedimiento de la práctica que corresponde.

Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno identifica la preparación de soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas de una sal común. Material y Reactivos Balanza granataria Vidrio de reloj Agitador Termómetro Vaso de precipitado Cloruro de sodio (sal común)


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INTRODUCCION.

Al referirse a la cantidad de soluto que puede existir en una solución, podemos clasificar a dichas soluciones como: diluidas, saturadas y sobresaturadas. El primer tipo de soluciones se refiere a las que contienen una pequeña cantidad de soluto diluido en el disolvente. La solución saturada es aquella que a una temperatura dada no disuelve más soluto; es decir, la solubilidad llego a su límite. Las soluciones sobresaturadas son aquellas que contienen disuelta una cantidad mayor de soluto a una temperatura superior que la que se encuentra disuelta en la solución saturada a temperatura ambiente. DESARROLLO EXPERIMENTAL

Tome un vaso de precipitado de 250 ml y vierta en el 100 ml de agua. Tome la temperatura del agua y anótela en su libreta.

Pese en la balanza granataria 200 g de cloruro de sodio en sal común.

Diluya una pequeña cantidad de sal en el vaso con agua y observe lo que sucede, pese la sal de nuevo

Empiece a saturar el agua, añadiendo poco a poco la sal y agitando para disolver.

Cuando la solución no disuelva más sal por estar saturada, vuelva a pesar la sal sobrante y por diferencia determine la cantidad de sal que necesito para saturar la solución, del mismo modo que el paso anterior.

Caliente la solución saturada hasta disolver el exceso de soluto y alcanzar una temperatura de 60° C. a esta temperatura vuelva a añadir sal y agite para disolver. Termine de añadir sal cuando permanezca un poco de ella sin disolver. En ese momento tendrá la solución sobresaturada.

Pese lo que queda de sal y por diferencia determine la cantidad en exceso que necesito para sobresaturar.

Realice una gráfica donde se relacione el contenido del soluto con el solvente y la temperatura.

GRÁFICA Cantidad de NaCl

______________________________________________________________________

0° C Temperatura en °C

Una vez que obtenga la solución sobresaturada, enfríe rápidamente esta solución y observe lo que sucede.

Anote sus observaciones.


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ESQUEMAS Y DIBUJOS


1. ¿Qué sucede cuando se enfría rápidamente una solución sobresaturada? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 2. ¿Qué efecto tiene la temperatura en una solución? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 3. ¿Qué fue lo sucedido al agregar hexano en la columna?¿cuáles fueron los principales cambios? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 4. ¿Cuál fue el orden de solventes y su concentración que utilizaste en la columna y porque? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. De forma breve describe cuales fueron los pasos para la preparación de una columna. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ Fundamenta tu Conclusión ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


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PRACTICA No.8 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DISOLUCIÓN CON AGUA DE UNA SOLUCION DE NORMALIDAD CONOCIDA PARA LLEVARLA A OTRA

NORMALIDAD DESEADA. LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas:

1. Define el término normalidad y su uso en química.

2. Defina el término molaridad y su uso en química.

3. Defina el término volumetría y su uso en química. 4. Defina el término valoración o titulación y su uso en química.

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno prepara soluciones de una concentración definida a través de la disolución de otra solución con agua destilada para obtener una solución de concentración deseada y titular la solución preparada para verificar que fue preparada correctamente.

Material y Reactivos Soporte Universal Pinzas para Bureta Matraz Erlenmeyer de 125 ml. Buretas Pipetas Probetas NaOH 0.1N H2SO4 0.1N Fenolftaleina HCl 0.1 N Agua Destilada


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INTRODUCCION. En algunos casos se desea obtener, por disolución de una solución concentrada, otra solución de determinada Normalidad, bien sea para que esta quede expresada en números redondos o bien para que su concentración tenga determinado título, expresado en términos de un compuesto o elemento.

DESARROLLO EXPERIMENTAL 1. Se desea diluir un volumen de 50 ml de una solución 0.1N de H2SO4 para obtener una

solución 0.075 N del mismo ácido, agregando agua para su disolución. 2. ¿Qué volumen de agua destilada se le debe agregar a esta solución? 3. Se desea diluir un volumen de 100 ml de HCl 0.1N para obtener una solución 0.050 N

¿Qué cantidad de agua le debo agregar?

ESQUEMAS Y DIBUJOS

Realiza tus cálculos y titulación para determinar sí en realidad están bien preparadas tus soluciones (titula dos veces cada solución.


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1. En el punto uno ¿cuál fue el volumen de agua destilada que se agregó? Fundamenta tu respuesta. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 2. En el punto tres ¿cuál fue el volumen de agua destilada que se agregó? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 3. Se desea diluir un volumen de 175 ml de una solución 0.8N de HNO3 para obtener una solución 0.275 N del mismo ácido, agregando agua para su disolución. ¿Qué volumen de agua destilada se le debe agregar a esta solución? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 4. Se desea diluir un volumen de 350 ml de HCl 0.75N para obtener una solución 0.450 N ¿Qué cantidad de agua le debo agregar?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


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PRACTICA No.9 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE DETERMINADA NORMALIDAD,

MEZCLANDO DOS SOLUCIONES. LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas:

1. Describe el uso del término normalidad en química.

2. Describe el uso del término molaridad en química.

3. Describe el uso del término volumetría en química. 4. Describe el uso del término valoración o titulación en química.

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno experimenta la preparar soluciones de una concentración definida a través de la disolución de dos soluciones para obtener una solución de concentración deseada y titular la solución preparada para verificar que fue preparada correctamente. Material y Reactivos Soporte Universal Pinzas para Bureta Matraz Erlenmeyer de 125 ml. Buretas Pipetas Probetas NaOH 0.1N H2SO4 0.1N Fenolftaleina HCl 0.1 N Agua Destilada KOH 0.1N


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INTRODUCCION. Se presenta a menudo el caso en los laboratorios de tener que preparar una solución de normalidad deseada, mezclando volúmenes de dos soluciones de la misma sustancia, una más concentrada y otra más diluida que la que se desea obtener. El número de miliequivalentes químicos contenidos en el volumen de la solución que se desea obtener, debe ser igual a los miliequivalentes de las dos soluciones que se mezclan; el cálculo del volumen de cada una de ellas se efectúa algebraicamente.

y = (C-A / B-A) m Dónde: A = Normalidad de la solución concentrada.

B = Normalidad de la solución diluida.

C = Normalidad de la solución deseada

x = Volumen de la solución A

y = Volumen de la solución B

m = Volumen deseado de la muestra total

DESARROLLO EXPERIMENTAL Resuelve los siguientes planteamientos:

1. Se tienen dos soluciones de una misma sustancia una es de 0.02 N y la otra 0.1 N, ¿qué volúmenes debo mezclar de ambas soluciones para obtener una solución 0.075N, si deseo obtener 250 ml de dicha solución?

2. ¿Qué volumen debo mezclar para preparar 100 ml de una solución 0.80 si tengo dos soluciones de una misma sustancia una al 0.05 N y la otra 0.1N


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3. Realiza tus cálculos y titulación para determinar sí en realidad están bien preparadas tus soluciones (titula dos veces cada solución).

EQUIPO VOLUMEN

GASTADO EN SOLUCIÓN 1

VOLUMEN GASTADO EN SOLUCIÓN 2

N1 N2

1 2 3 4 5 6

ESQUEMAS Y DIBUJOS.


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1. Se tienen dos soluciones de una misma sustancia una es de 0.15 N y la otra 0.23 N, ¿qué volúmenes debo mezclar de ambas soluciones para obtener una solución 0.095N, si deseo obtener 125 ml de dicha solución? 2. Se desea diluir un volumen de 75 ml de una solución 0.35N de HNO3 para obtener una solución 0.075 N del mismo ácido, agregando agua para su disolución. ¿Qué volumen de agua destilada se le debe agregar a esta solución? 3. Se desea diluir un volumen de 25 ml de HCl 0.012N para obtener una solución 0.250 N ¿Qué cantidad de agua le debo agregar? Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


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PRACTICA No.10 DETERMINACIÓN DEL PORCIENTO DE UN COMPUESTO EN UNA SOLUCION

DADA. ANÁLISIS DE UN VINAGRE COMERCIAL Y ACIDEZ EN LECHE.


1. ¿Qué entiendes por acidez titulable?

2. ¿A qué se debe la acidez de la leche?

3. ¿A qué se debe la acidez del vinagre? 4. Describe el uso del término porcentaje y por ciento en química.

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


51

Antes de ingresar al laboratorio elabora un diagrama de flujo claro y congruente sobre el procedimiento de la práctica que corresponde.

Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno calcula por volumetría el porcentaje de acidez como ácido acético en un vinagre logrando con ello determinar la calidad del vinagre de acuerdo a su acidez, utilizando una solución de hidróxido de sodio 0.1 N. Calcule por volumetría el porciento de acidez titulable en leches logrando con ello clasificar la leche de acuerdo a su acidez, utilizando una solución de hidróxido de sodio 0.1 N. Material y Reactivos Soporte Universal Pinzas para Bureta Matraz Erlenmeyer de 125 ml. Buretas Pipetas Probetas NaOH 0.1N H2SO4 0.1N Fenolftaleina HCl 0.1 N Agua Destilada Muestra (vinagre comercial) Muestra de leche


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INTRODUCCION. Las valoraciones o titulaciones ácido-base son operaciones frecuentes en los laboratorios químicos. Con ellas se pretende en la mayoría de los casos determinar la concentración de un ácido o una base en disolución, empleando para ello otra disolución de ácido o base de concentración bien conocida como agente valorante en un proceso de neutralización.

Además de la concentración se pueden obtener otras informaciones relevantes sobre el ácido o la base objeto de estudio, como son sus constantes de disociación. Como práctica de laboratorio, las valoraciones resultan accesibles para todos los alumnos ya que permite que se introduzcan en el manejo de pequeño instrumental de laboratorio y en el tratamiento de datos experimentales y trabajar con detenimiento los conceptos relativos a equilibrios ácido-base en disolución.

DESARROLLO EXPERIMENTAL PROCEDIMIENTO 1.

Se desea determinar el 5 de ácido acético en un vinagre para lo cual se miden 10 ml de este ácido como ácido comercial en forma de vinagre.

Se titula con una solución de NaOH 0.1N por el método ya conocido regularmente utilizando Fenolftaleína como indicador.

Se realiza la titilación por triplicado para verificar los valores y obtener un promedio de las mismas.

CALCULOS: (m. eq. )(ml gastados de NaOH) (N) (100)

% ______________________________________________________

Volumen de Muestra

MUESTRA POR EQUIPOS

MARCA DEL VINAGRE

VALOR COMERCIAL

VALOR TEÓRICO

1

2

3

4

5

6

INTRODUCCIÓN 2 LA ACIDEZ DE LA LECHE: La leche fresca se comporta como un compuesto anfotérico; esta leche tiene una concentración del iòn hidrógeno que varía de pH 6.5 a 6.7lo que indica que es ligeramente ácida. Cuando una leche recién ordeñada es titulada con una solución alcalina, usando fenolftaleína como indicador, se obtiene una acidez promedio de 0.14% expresada como ácido láctico, que es llamada acidez aparente y que es debida al contenido de fosfatos, proteínas, citratos y CO2 y no al ácido láctico producido por la acción de microorganismos que han contaminado la leche. La diferencia entre la acidez titulable y la acidez aparente se le denomina acidez real. Esta prueba


53

es de gran valor en la clasificación de la leche, leche con acidez mayor de 0.18% debe ser rechazada después de detectar su olor. El ácido láctico es inodoro, el olor característico de la leche ácida es debido a los subproductos de la fermentación láctica. Esta prueba es también usada en el control de la manufactura de productos lácteos; ejemplo: En la manufactura de quesos, en la cual el tiempo para cada paso en el proceso es indicado principalmente por el porcentaje de ácido láctico. PROCEDIMIENTO 2:

Ponga 10 ml de leche en un matraz Erlenmeyer de 125 ml

Añada tres gotas de fenolftaleína como indicador.

Titule con solución 0.1 N de Hidróxido de sodio.

Determine la cantidad de ml de NaOH requeridos en la titilación.

El color rosado deberá permanecer por 15 segundos.

Cálculos: (ml. gastados de NaOH 0.1 N) (0.009)

% ACIDEZ TITULABLE = -------------------------------------------------------- x 100 (ml. de muestra)

NOTA: Es recomendable realizar esta prueba por duplicado. VALORES NORMALES: Se puede considerar que los valores medios de leche mezclada normales pueden oscilar entre 0.130 y 0.175 grs. de ácido láctico.

RESULTADOS:

MUESTRA ANALIZADA

EQUIPOS

MARCA DE LA LECHE

ANALIZADA

VALOR PRACTICO

% DE ACIDO LÁCTICO

VALOR TEÓRICO

% DE ACIDO LÁCTICO

1

2

3

4

5

6


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ESQUEMAS Y DIBUJOS

CUESTIONARIO: 1. ¿Por qué es importante determinar la acidez titulable en leches? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

2. ¿Por qué es importante determinar la acidez titulable en el vinagre? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

3. ¿Cuál es la función del hidróxido de sodio y de la fenolftaleína en esta prueba? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

4. ¿Por qué en el experimento 2 al agregar el hidróxido de sodio apareció el color rosado? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusión personal ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


55

PRACTICA No.11 USO Y MANEJO DEL POTENCIOMETRO Y DETERMINACIÓN DEL PH


1. ¿Qué es un ácido y cuál es su aplicación en química?

2. ¿ Qué es una base y su aplicación en química?

3. ¿Cuál es la diferencia química entre un ácido y una base? 4. ¿Qué es un potenciómetro y cuál es su uso en química?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno examina las partes del potenciómetro, así como la técnica del manejo del potenciómetro, las propiedades de los ácidos y de las bases y de la misma forma reconocer la importancia de saber que pH tienen las sustancias. Material y Reactivos Tubos de ensayo Pipeta graduada Frasco gotero Agitador Gradilla Papel Indicador de pH Potenciómetro Portaobjetos


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Vasos de precipitado de 125 ml NaOH 0.1M HCl 0.1 M Solución Buffer de pH determinado Muestras en análisis

INTRODUCCION. De acuerdo con la teoría de Arrhenius, un ácido es aquella sustancia que agregada al agua aumenta la concentración de los iones hidronio de la solución. Según la teoría de Brönsted y Lowry un ácido es una sustancia capaz de donar uno o varios protones (H)+. Pero no es necesario que una sustancia tenga hidrogeno para ser ácida; en efecto, según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar a uno o varios pares de electrones. Al combinarse un ácido con una base se produce una neutralización dando como resultado sal más agua y un pH de 7, es decir, neutro.

La función hidróxido se conoce también como función base, como lo menciona la teoría de Arrhenius: “base es toda sustancia que en solución acuosa produce iones OH o radical llamado hidroxilo y oxhidrilo.” La ampliación de esta definición, según Brönsted-Lowry, teoría más moderna, define a una base o hidróxido como sustancia que acepta protones o iones hidronio.

CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS

Reaccionar con la mayoría de los metales para formar Hidrógeno.

Colorear a la tintura tornasol azul a rojo.

Tener un sabor agrio o ácido.

Conducir la corriente eléctrica.

Ser con frecuencia corrosivos. (por lo general queman nuestra piel).

Son electrolitos.

Reaccionan con las bases.

CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES

Son resbaladizos al tacto, y tienen acción cáustica sobre la piel, sabor amargo.

Reaccionan con los ácidos neutralizando las propiedades.

Conducen la corriente eléctrica

Cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.

Poseen sabor amargo.

Son electrolitos.

Producen iones oxidrilos en solución (OH-)


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LA ACIDEZ O BASICIDAD

DE UNA SOLUCIÓN SE EXPRESA EN TERMINOS DE pH o pOH

pH

pH = - log[H+]

pOH

pH = - log [OH-]

PARA EL AGUA PURA

ES 7 NEUTRO

EL pH DE UNA SOLUCIÓN: Para evitar hablar de la concentración de iones hidrógeno o de iones oxidrilos en términos de exponentes negativos y para facilitar la descripción de la acidez o basicidad de una solución en química se ha establecido el concepto de pH que lo definimos como el potencial de iones hidrógeno y nos representa la concentración de los iones hidrógeno en una solución acuosa.

Con esta base se construyó la escala del pH. El pH se calcula como

pH = log 1/[H+] = log 1 - log [H+]

Pero como log 1 es igual a cero entonces nuestra formula queda como

PH = - log [H+]

Análogamente, el pOH = -log [OH-]


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Estos valores de pH/pOH para las disoluciones acuosas se manejan en una escala numérica que comprenden un intervalo de 0 a 14. Estos índices se determinaron de modo matemático, en base a los datos de la disociación iónica molar del agua.

PARA SABER MÁS:

EL ACIDO ESTOMACAL

Cuando vemos y percibimos el olor de los alimentos, o los probamos, las glándulas gástricas del estómago comienzan a secretar una solución de ácido clorhídrico HCl, que es fuertemente ácida. Nuestro estómago es un día puede secretar hasta 2 litros de jugo gástrico. El ácido clorhídrico del jugo gástrico sirve para activar una enzima digestiva llamada pepsina, que se encarga de la descomposición de las proteínas que contienen los alimentos que entran en nuestro estómago.

La secreción del ácido clorhídrico continua hasta que el estómago tiene un pH cercano a 2, que es el óptimo para activar la peptina y provocar ulceras en el recubrimiento estomacal. Normalmente, en el interior del estómago se producen grandes cantidades de una mucosidad viscosa que evita los daños producidos tanto por el ácido como por la peptina. EJERCICIO: Basándote en el pH de las siguientes sustancias establece si son soluciones ácidas, neutras o básicas.

El jugo de jitomate tiene un pH aproximado a 4.2___________________

Una solución de cloruro de sodio tiene un pH = 7___________________

El Melox suele tener un pH de 8.5_______________________________

La saliva tiene un pH de 6.6____________________________________

La sangre tiene un pH de 7.4___________________________________

El café tiene un pH de 5.5_____________________________________

La Coca-cola tiene un pH de 3.2________________________________

La leche tiene un pH de 7_____________________________________

Para determinar el pH de una solución se utiliza el papel indicador o un potenciómetro, para obtener mediciones más exactas. Para las determinaciones rutinarias en el laboratorio se utiliza generalmente un potenciómetro portátil que presenta las siguientes partes:

Tablero de lectura de cristal liquido

Botón de encendido

Botón para calibrar la temperatura

Botón para calibrar el potenciómetro

Entrada para el electrodo

Electrodo

Existen diferentes tipos de electrodos. en el interior del electrodo hay una solución de referencia; esta solución está saturada de cloruro de potasio. DESARROLLO EXPERIMENTAL CALIBRACIÓN DEL POTENCIOMETRO

1. Lave el electrodo con agua destilada. 2. En un vaso de precipitado coloque 20 ml de solución buffer pH 7 e introduzca el

electrodo.


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3. Tome la temperatura de la solución y ajústela en el potenciómetro con el botón correspondiente

4. Encienda el potenciómetro y espere a que la lectura se estabilice. 5. Si la lectura no indica 7:00, ajuste con el botón de ajuste hasta obtener el valor de 7:00

en pH

MEDICION DEL PH 1. Prepara en dos vasos de precipitado dos soluciones, una de pH ácido y la otra de pH

básico. 2. Mida el pH de estas soluciones de la siguiente manera:

Con el potenciómetro apagado introduzca el electrodo en la solución de pH ácido

Tome la temperatura de esta solución y ajústela en el potenciómetro.

Encienda el potenciómetro y espere a que la lectura se estabilice.

Anote la lectura del potenciómetro.

Apague el potenciómetro.

Retire el electrodo de la muestra y enjuague con agua destilada.

Repita las operaciones de calibración.

Efectué las mismas operaciones para medir el pH de la segunda solución.

Determine el pH pero ahora con Tiras indicadoras de pH

Efectué la determinación del pH en las muestras seleccionadas, con papel indicador universal y con el potenciómetro.

RESULTADOS:

MUESTRA PAPEL

INDICADOR POTENCIOMETRO

DIFERENCIA DE VALOR

ASPIRINA EFERVECENTE

YOGURT

SOLUCION DE MELOX

JUGO DE JITOMATE

COCA-COLA

SAL DE UVAS


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ESQUEMAS Y DIBUJOS.

CUESTIONARIO DE CIERRE: 1. ¿Qué es el pH? ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2. ¿Cuáles son las diversas maneras de medir el pH? ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 4. ¿Cuál es la importancia vital del pH? ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 4. ¿Cuál es el pH en el estómago humano y la importancia de que mantenga así? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusión personal ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


62

PRACTICA No.12 OTRA FORMA DE MEDIR EL PH


1. ¿Qué entiendes por una acidez y su aplicación en química?

2. ¿Qué entiendes por una basicidad y su aplicación en química?

3. Menciona 3 características básicas de los Ácidos. 4. Menciona 3 características básicas de una bese.

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno experimenta otra metodología para medir el Ph, por ejemplo el empleo de colorantes vegetales. Material y Reactivos Tubos de ensayo Pipeta graduada Frasco gotero Agitador Gradilla Repollo Morado Vasos de precipitado de 100 ml Mortero con pistilo grande Papel Indicador de pH Fenolftaleína Vinagre Bicarbonato de Sodio Muestras en análisis


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INTRODUCCION. De acuerdo con la teoría de Arrhenius, un ácido es aquella sustancia que agregada al agua aumenta la concentración de los iones hidronio de la solución. Según la teoría de Brönsted y Lowry un ácido es una sustancia capaz de donar uno o varios protones (H)+. Pero no es necesario que una sustancia tenga hidrogeno para ser ácida; en efecto, según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar a uno o varios pares de electrones. Al combinarse un ácido con una base se produce una neutralización dando como resultado sal más agua y un pH de 7 es decir neutro. Los ácidos son sustancias cuyos pH son menores que 7. En la determinación de la acidez de una solución se utilizan sustancias llamadas indicadores; un indicador es un ácido o una base orgánica débil que cambia de color de acuerdo con la acidez o basicidad de la solución. Los dos ácidos y bases tienen la propiedad de cambiar de color en ciertos materiales vegetales. Un vegetal común cual color responde a ácidos y bases es el repollo morado. DESARROLLO EXPERIMENTAL Prepara una solución de extracto de col morada,

Coloca un cuarto de una col en 100 ml de agua y procede a triturar en el mortero de porcelana.

Examina la etiqueta de una botella de vinagre. Le etiqueta probablemente dice que contiene ácido acético. Esto nos indica que el vinagre es un ácido con propiedades de

los ácidos. Vamos a ver cómo afecta un ácido al repollo morado, pon 25 mililitrosde vinagre en un vaso de vidrio. Agregar 5 mililitros de repollo rojo, revolver y mezclar, y observa el color. ¿Cuál es el color de la mezcla?

Ahora prueba las propiedades de un sólido, bicarbonato. Poner una cucharada de bicarbonato en un vaso y agregar 125 ml de agua. Revuelve y mezcla hasta que el bicarbonato sé disolvió. Después, agregar 5ml. (una cuchara) del extracto de repollo morado a la solución.

El color obtenido del bicarbonato es diferente de los colores obtenidos con amoniaco prueba con amoniaco.

Realiza la misma operación pero con diferentes sustancias cotidianas, todas diluidas con agua para observar el cambio de color y medir el Ph.

RESULTADOS:

SUSTANCIA ANALIZADA

PH CON EL COLORANTE DE

LA COL MORADA

PH CON LA TIRA INDICADORA

PEPTO BISMOL

TUMS

SAL DE UVAS

ALKA SELSER

ASPIRINA EFERVESCENTE

COCA COLA

SPRITE

LECHE

PH 2 4 6 8 10 12

Color del rojo morado violeta azul azul-verde verde


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ESQUEMAS Y DIBUJOS

CUESTIONARIO DE CIERRE: 1. Describe lo que sucedió con la solución de col morada al adicionarla a cada una de las sustancias ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 2. Explica la función de un indicador y menciona cinco de ellos. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 3. ¿Cuál es el inconveniente de esta prueba al usar col morada? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 4. ¿Qué % de error se tiene cuando se aplica el método hoy empleado, tiras reactivas para medir el pH y pHmetro (peachimetro)? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. ¿Qué diferencia existe entre un método subjetivo y uno objetivo? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusiones personales: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


66

PRACTICA No.13 REFRACTOMETRIA E ÍNDICE DE REFRACCIÓN


1. ¿Qué es longitud de onda?

2. ¿Qué es el índice de refracción?

3. ¿Cómo influye la longitud de onda con el índice de refracción? 4. Mencione tres usos que puede tener la medición del índice de refracción?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno utiliza un refractómetro portátil para aprender a determinar el % de sólidos en diferentes muestras y observar la variación del índice de refracción con la temperatura, teniendo siempre presente, el concepto de refracción.

Material y Reactivos Refractómetro portátil 3 vasos de precipitado de 100ml Parrilla eléctrica


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Espátula Balanza 3 agitadores Termómetro Baño María Sacarosa Mermelada Miel Refresco Agua Ciel Jugo Jumex

INTRODUCCION Cuando la luz pasa de un material transparente a otro, cambia de velocidad y se refracta. El índice de refracción indica el grado en que la luz es refractada al pasar de un medio a otro. Es igual la velocidad de la luz en el primer medio dividida por la velocidad de la luz en el segundo. Cada material tiene un índice de refracción absoluto, que es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y en dicho material. Cuanto mayor es el índice de refracción absoluto, más despacio viaja la luz. El cristal, pyrex: tiene un índice de refracción absoluto de aproximadamente 1,5 y el agua de 1,3: la luz tendrá menor velocidad en la luz del cristal que en el agua. Las variables que afectan la medición del índice de refracción son la temperatura, la longitud de onda y la presión, las variables más comunes controlables experimentalmente que afectan a la medición de un índice de refracción. Los instrumentos más utilizados para el índice de refracción son los refractómetros que se basan en la medición del llamado ángulo crítico o en la determinación del desplazamiento de una imagen. Los instrumentos más utilizados para la medición del índice de refracción son de tipo de ángulo crítico. Para la medida de índices de refracción se hace uso de refractómetros cuyo fundamento puede ser diverso.

1. TEMPERATURA: La temperatura influye en el índice de refracción de un medio principalmente por el cambio concomitante en la densidad. Los sólidos tienen coeficientes de temperatura aproximadamente de un orden de magnitudes menores que el líquido típico; del índice de refracción debe controlarse al regular la temperatura.

2. LONGITUD DE ONDA: La radiación y el índice de refracción de un medio transparente disminuye gradualmente al aumentar la longitud de onda; este efecto se conoce con el nombre de dispersión normal, pero en la vecindad de las bandas de absorción ocurren cambios rápidos en el índice de refracción; en este caso la dispersión se conoce como anómala.

3. PRESIÓN Aquí el índice de refracción de una sustancia aumenta con la presión, debido al comitante aumento de la densidad. El efecto es más pronunciado en los gases, en los cuales el cambio asciende a 3x10-4 atmósfera. Para los líquidos, la cifra es menor en un factor de 10 y para los sólidos es aún más pequeña.

DESARROLLO EXPERIMENTAL Lleva a cabo los siguientes pasos para experimentar el uso del refractómetro:

1. Calibración del refractómetro; 2. De la solución estándar sacarosa al 10% se toma una pequeña gota con un agitador de

vidrio y se coloca en el refractómetro. 3. Cuidando que la solución este a 20°C. En caso de que no coincidan con la escala, ajuste el

refractómetro con el tornillo de calibración.


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Nota: En caso de que la muestra empleada tenga un alto contenido de sólidos que no se pueda leer con el refractómetro, pueden hacerse disoluciones 1:1 de la muestra. En sus resultados anote el % de sólidos en las muestras a 20° C. RESULTADOS Analiza de la misma forma las muestras en análisis

MUESTRA VALOR EN °BRIX

MERMELADA

MIEL

REFRESCO

AGUA

JUGO

ESQUEMAS Y DIBUJOS


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CUESTIONARIO DE CIERRE: 1. ¿Cómo influye la temperatura con el índice de refracción? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 2. ¿Cómo influye la presión con el índice de refracción? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 3. ¿Explica cómo viaja la luz al pasar de un medio a otro? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 4. ¿Cuáles son las variables que afectan a las mediciones del índice de refracción? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. ¿Qué es el grado Brix? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


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PRACTICA No.14 DETERMINACIÓN COLORIMETRICA DE NUTRIENTES EN TIERRAS


1. ¿Cuáles son las aplicaciones de la colorimetría?

2. ¿Qué es un colorímetro? 3. ¿Qué validez tiene el método empleado en esta práctica? 4. ¿Qué entiendes por técnicas químicas a microescala por colorimetría?

REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno examina los nutrientes que se encuentran en la tierra, su finalidad, la forma en que se identifican (reactivos que se utilizan) y además, clasifica los elementos que perjudican a la tierra y los productos que se generan a partir de la misma. Material y Reactivos 3 vasos de precipitado Termómetro Gotero. Embudo. Papel filtro. Mufla 4 tubos de ensayo Gradilla Cuba Extracto de suelo. Hielo. Difenilamina.


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Reactivo de Nessler Molibdato de sodio. Hidróxido de potasio Bencidina Oxalato de amonio. Ácido sulfúrico. Cloruro de mercurio. Ácido acético. Acetato de sodio. Yoduro de potasio

INTRODUCCION. Por la gran importancia que representa el suelo para la vida del hombre y de todos los seres vivos, este recurso se debe conservar. Sin embargo, en la actualidad está seriamente amenazado por la práctica de sistemas de producción inadecuados o mal aplicados, que incluso han acelerado los procesos de erosión y desertificación de grandes zonas. De igual forma, la industrialización y urbanización han generado una gran cantidad de desechos que son incorporados al suelo, lo cual ocasiona tanto la reducción de su fertilidad como la modificación de sus procesos naturales.

Por lo anterior, es necesario estudiar las características particulares del suelo para determinar su grado de contaminación y, consecuentemente, aplicar alguna de las tecnologías de remediación existentes. Para elegir la tecnología adecuada es necesario considerar una serie de procesos y fenómenos fisicoquímicos y microbiológicos que ocurren en el suelo. Por esta razón, la evaluación o determinación de las propiedades físicas, químicas y microbiológicas de un suelo contaminado contribuye al seguimiento del proceso de remediación; además de ser útil para tomar acciones pertinentes en el mejoramiento de dichos procesos.

DESARROLLO EXPERIMENTAL Para determinar los nutrientes presentes en la tierra, realiza los siguientes procedimientos: A 0.5 de la muestra de tierra por analizar (que debe estar seca y finalmente molida), Se añaden 10 ml de solución extractiva, se agita unos minutos y se filtra (no debe añadirse agua). Al líquido filtrado se le llama extracto de suelo y lleva disueltos los elementos a cuantificar. Nitrógeno nítrico: En un tubo de ensayo se coloca una gota de extracto de suelo más 4 gotas de Difenil Amina, se reposa 2 minutos, se agita y se observa la coloración, ésta varía según la concentración, de azul fuerte a azul pálido. Nitrógeno amoniacal: Añadir 4 gotas de extracto de suelo más 2 gotas de reactivo de Nessler, se reposa 1 minuto, se observa, la coloración varía de café a amarillo. Fósforo: Añadir 10 gotas de extracto de suelo y una gota de Molibdato de Sodio y 2 gotas de Oxalato Estanoso, se agita y reposa 1 minuto, la coloración varía de azul a blanco.


74

Manganeso: Colocar 10 gotas de extracto de suelo 1 gota de KOH, agitando se agregan 2 ó 3 gotas de Bencidina y se observa inmediatamente (coloración fugaz); varía de azul verdoso a azul no muy intenso. Calcio: Colocar 10 gotas de extracto de suelo y 2 gotas de Oxalato de Amonio, se reposa 5 minutos y se observa verticalmente. La coloración varía de blanco a transparente. Entregar: el resultado del análisis de los nutrientes contenidos en su muestra de tierra. Investigar: las reacciones de coloración de cada nutriente en éste método (método morgan). REACTIVOS: Solución extractiva. 10g. de acetato de sodio en 100ml de ácido acético al 3%. Difenil amina: Solución al 0.2/100 en ácido sulfúrico concentrado, sin que la temperatura exceda de 24° c en la preparación. Reactivo de Nessler: 10g de KI en 30ml de agua destilada, agregar solución saturada de cloruro de mercurio (4.4g en 70ml de agua destilada) y 80ml de KOH al 50% completar a 250ml con agua destilada. Molibdato de sodio: 1.25g en 100ml de agua tibia. Por separado mezclar 50 centímetros cúbicos de ácido acético y 550ml de agua destilada. Mezclar las 2 soluciones lentamente y agitando. No debe haber precipitado. Oxalato estanoso: Disolver en 10ml de solución extracto de suelo lo que se pueda tomar con la punta de un palillo, se debe preparar el día que se utiliza. Bencidina: 0.1g de bencidina en 20ml de ácido acético, diluir a 200ml con agua destilada. KOH: Solución acuosa al 15%. Oxalato de amonio: Solución acuosa al 10%.

ESQUEMAS Y DIBUJOS


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QUESTIONARIO DE CIERRE: 1. Menciona 5 características básicas de la preparación de una muestra. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 2. Menciona 5 nutrientes que pueden ser empleados y que características deben tener. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 3. ¿Cómo clasificarías a los nutrientes, mediante qué técnica? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 4. ¿Para qué sirve la determinación de nutrientes en tierras? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


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PRACTICA No.15 USO DEL ESPECTROFOTÓMETRO

LO QUE DEBO SABER ANTES DE ACUDIR AL LABORATORIO DE QUÍMICA. Antes de asistir a tu práctica en el laboratorio, es indispensable que realices una investigación previa, necesaria para mejor tu desempeño, guíate contestando las siguientes preguntas: 1. ¿Qué es el espectrofotómetro? 2. ¿Qué es la absorbancia? 3. ¿Qué es la transmitancia? 4. ¿Cuáles son las partes de un espectrofotómetro? REFERENCIAS:

Vo. Bo. Profesor


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Competencias disciplinares básicas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Competencias disciplinares extendidas de la asignatura a las que contribuye la práctica: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Objetivos de aprendizaje: El alumno identifica las partes del espectrofotómetro y selecciona la longitud de onda a la que se debe usar el instrumento. Material y Reactivos Espectrofotómetro 2 vasos de precipitado Probeta Tubo de vidrio (cubeta) Papel limpia lentes Algodón Gasas Azúcar (sacarosa) Agua destilada


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INTRODUCCION. Los espectrofotómetros son aparatos que producen el espectro luminoso completo, por medio de un prisma, lo que permite aislar una banda angosta de longitud de onda. También se utilizan rejillas de difracción teniendo la misma función de un prisma.

El espectrofotómetro opera haciendo incidir la luz de una lámpara en una rejilla de difracción con aberturas, o en un dispositivo de abertura y prisma con el objeto de seleccionar una banda restringida de luz incidente que puede ser absorbida por el estándar y/o el problema el cual se encuentra contenido en un tubo de vidrio (cubeta), llegando luego a la fotocelda y al galvanómetro donde se registra la intensidad de la luz en una escala calibrada ya sea en tanto por ciento de transmitancia o en absorbancia.

DESARROLLO EXPERIMENTAL Los pasos a seguir en el manejo del espectrofotómetro son básicamente los mismos en cualquier aparato de este tipo, con algunas ligeras variantes dependiendo del fabricante. Para entender con claridad el manejo de estos instrumentos, realiza la siguiente práctica: Identifica, con ayuda del docente, cada una de las partes de un espectrofotómetro. Practica la selección de la longitud de onda: Generalmente en todas las técnicas rutinarias y especiales se indica la longitud de onda a que se debe utilizar el aparato, por loque se debe mover el tornillo colocando la longitud de onda que se indica en la técnica que se va a utilizar.

Cuando se utilizan nuevas técnicas en las que no se indica la longitud de onda adecuada, se deben utilizar dos soluciones con la diferencia de una unidad de concentración.

En este caso prepare una solución de azúcar de 100 mg por ciento (solución 1)

Y otra solución a 101 mg por ciento (solución 2). Tome la solución 1 e insértela en el portacubetas del espectrofotómetro y tome la lectura de

la absorbancia y la transmitancia a diferentes longitudes de onda ( 400nm, 450, 480, 500, 580, 600, 650 y 700 nm).

Anote las diferentes lecturas obtenidas. Repita con la solución 2. En este caso, la máxima sensibilidad en determinada longitud de

onda, es cuando se produce la mayor variación en absorbancia o transmitancia

Determine a que longitud de onda existe una mayor diferencia entre los valores de la solución 1 y 2. esta será la longitud de onda a que se debe tomar la lectura.

ESQUEMAS Y DIBUJOS Dibuja un esquema de Espectrofotómetro indicando cada una de sus partes.


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CUESTIONARIO DE CIERRE: 1. ¿Para qué se utiliza el espectrofotómetro? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 2. Describe los principales usos del espectrofotómetro en un laboratorio ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Describe paso a paso el uso del espectrofotómetro para analizar una muestra ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusiones personales ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Fecha


80

ANEXO 1

Rúbrica para co-evaluar la elaboración de los diagramas de flujo que se solicitan al inicio de cada práctica de laboratorio:

CR

ITE

RIO

S

EXCELENTE 10 PTS

BUENO 8 PTS

REGULAR 6 PTS

DEFICIENTE 0 PTS

PTS

CO

NT

EN

IDO

Se identifica el tema de la práctica y los conceptos teóricos a desarrollar.

Se identifica la idea principal con menos de cinco ideas secundarias.

Sólo se identifica conceptos sin relación clara con la idea principal.

No se identifica claramente la idea principal pero si algunos conceptos.

NIV

EL

DE

JE

RA

RQ

UIZ

AC

ION

El diagrama de flujo esta ordenado y presenta de manera clara la secuencia de la actividad experimental a desarrollar.

El diagrama de flujo esta ordenado pero no es fácil de leer y no se identifica la secuencia de la actividad a desarrollar.

El diagrama de flujo no está ordenado, pero no se comprende la secuencia de la actividad a desarrollar.

El diagrama de flujo no es claro ni presenta la secuencia de la actividad a desarrollar.

SE

CU

EN

CIA

Se identifican los pasos a seguir y los participantes en cada paso de la práctica.

Se identifican los pasos a seguir, pero no los participantes en cada paso de la práctica.

No se identifican todos los pasos a seguir y los participantes en cada paso de la práctica.

No se identifican los pasos a seguir y los participantes en cada paso de la práctica.

FO

RM

AT

O

DE

L

ES

CR

ITO

No hay errores de gramática, ni ortografía, ni errores de puntuación y acentos.

Hay menos de 5 errores de gramática, ortografía o de puntuación.

Hay más de 5 errores de gramática, ortografía o de puntuación, pero menos de 10.

Hay más de 10 errores de gramática, ortografía o de puntuación.

PTS TOTALES

CALIF.


81

Anexo 2

Lista de cotejo para evaluar la correcta realización de las prácticas de laboratorio. Puede usarse para evaluar práctica por práctica o las realizadas cada unidad.

Lista de cotejo para autoevaluación, coevaluación o Heteroevaluación

Auto- evaluación

Coe- evaluación

Competencias genéricas

Criterio Si No Si No

4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Redacta los datos de las referencias utilizadas para responder las preguntas de los conocimientos previos, conforme al formato APA.

Realiza un diagrama que le permita construir una hipótesis, de la cual parte para realizar el experimento.

Establece estructuras que le permiten comprender la práctica.

Sigue los pasos que plantea la práctica para obtener resultados pertinentes.

Restructura si es necesario la práctica para demostrar el objetivo de la misma.

Total

Competencias disciplinares extendidas

Criterios Si No Si No

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas

Responde de manera objetiva y con sus propias palabras los cuestionamientos de aprendizaje que se plantean.

Dibuja esquemas para describir el proceso experimental.

Redacta una conclusión personal argumentada, basada en los resultados obtenidos en la práctica y sus conocimientos teóricos.

Total


Diseña un diagrama de flujo evaluado como bueno o excelente.

Responde, de manera correcta mínimo el 80% de las preguntas presentadas en la práctica.

Cumple con todos los pasos señalados establecidos en el apartado de: Desarrollo experimental.

Total

Totales

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