Embed Size (px)
DESCRIPTION
8. TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI. 8. 7. 6. 5. 4. 3. PICTURE START. TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI. Team work :. Agita Fitriia(01) Agum W.S(02) Andre G.(05) Aulia Indri P(08) Devi Ainaul(11) Devinta L.A(12) Doni A.H.(13) Eko P.S.(14) Fairus R.(15). - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
8TATA NAMA SENYAWA
DANPERSAMAAN
REAKSI
8
7
6
5
4
3
PICTURE
START
TATA NAMA SENYAWA DAN
PERSAMAAN REAKSI
Team work :
1) Agita Fitriia (01)2) Agum W.S (02)3) Andre G. (05)4) Aulia Indri P (08)5) Devi Ainaul (11)6) Devinta L.A (12)7) Doni A.H. (13)8) Eko P.S. (14)9) Fairus R. (15)
Team work :10.Febillah H.A (19)11.Lala Nabila (21)12.M.Habibie (22)13.Nur Rahmah (25)14.Sandy Nur P (31)15.Sarah M. (32)16.Sheila N.T. (33)17.Shinta P. (34)18.Winda D.` (37)19.Pretty O.P. (38)
TATA NAMA SENYAWA
DANPERSAMAAN
REAKSI
BILANGAN OKSIDASI
ATURAN TATA NAMA SENYAWA
SENYAWA YANG MUDAH LARUT
&SUKAR LARUT
SOAL&
JAWAB
BILANGAN OKSIDASIATURAN &
CONTOH
TEORI
• Logam + non logam
• Non Logam+ non logam
• Senyawa Karbon
ATURAN TATA NAMA SENYAWA
Aturan Tata Nama Senyawa Logam+Non logam
Penamaan secara biner
logam memiliki 1 jenis muatan
saja.
logam memiliki lebih dari 1
jenis muatan
Penamaan secara poliatomik
1.Penamaan senyawa biner dari logam dan nonlogam, dimana logam memiliki 1
jenis muatan saja.• Dalam penamaan senyawa biner dari logam
(memiliki 1 jenis muatan) dengan nonlogam, nama logam dituliskan di depan atau didahulukan, kemudian diikuti nama anion yang berakhiran –ida.
• Maksud dari logam yang memiliki 1 jenis muatan adalah :
o H-, tidak ada H2-
o I-, tidak ada I2- atau I3-
o Sedangkan Fe (besi), memiliki 2 jenis muatan : Fe2+ dan Fe3+
Contoh dari anion monoatomik • C4- karbida• Se2- selenida• Si4- silisida• Te2- telurida• N3- nitrida• F- fluorida• Br- bromida
Contoh suatu senyawa • KH : kalium hidrida• CaO : kalsium oksida• ZnS : seng sulfida• Mg3N2 : magnesium
nitrida• BaF2 : barium fluorida• NaCl : natrium klorida• Ag2S : perak sulfida
• Dalam penamaan suatu senyawa yang terdiri dari nonlogam dan logam yang memiliki jenis muatan lebih dari 1 ada dua cara :
- Cara lama : penamaan unsur menggunakan nama latin. Unsur yang memiliki muatan lebih kecil berakhiran o sedangkan unsur dengan muatan paling besar berakhiran i. Sedangkan untuk nama anion berakhiran ida.
contoh kation dari logam yang memiliki jenis muatan lebih dari 1 :
• Mn2+ : mangano • Mn3+ : mangani • Fe2+ : fero • Fe3+ : feri • Hg2
2+ : merkuro • Hg2+ : merkuri • Cu+ : kupro • Cu2+ : kupri
Contoh Suatu Senyawa
• CuCl : kupro klorida• CuCl2 : kupri klorida• FeCl2 : fero klorida• FeCl3 : feri klorida
- Cara baru atau cara Stock : penamaan unsur menggunakan nama Indonesia, diikuti tanpa jarak dalam kurung besarnya muatan dengan huruf romawi.
• Contoh : Cr2+ : kromium(II), sehingga senyawa CrS bernama
kromium(II) sulfida Cr3+ : kromium(III), sehingga senyawa Cr2S3 bernama
kromium(III) sulfida Fe2+ : besi(II), sehingga FeCl2 bernama besi(II) klorida Fe3+ : besi(III), sehingga senyawa FeCl3 bernama
besi(III) klorida
INGAT : angka romawi (II) atau (III) adalah MUATAN POSITIF ion logam, bukan index dalam rumus
kimia.
Teori• Bilangan Oksidasi suatu unsur dalam
senyawa sama dengan jumlah elektron yang telah dilepaskan ataupun ditangkap / diikat oleh atom unsur pada pembentukan suatu senyawa.
ATURAN & CONTOH BILANGAN OKSIDASI
a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol)
Contoh:Ne, H2, O2,Cl2,P4,C,Cu,Fe dan Na
b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.
Contoh : - untuk ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1.
- untuk ion poliatom NH4+, SO4
2-, dan PO43- memiliki bilangan
oksidasi berturut-turut +1, -2, dan -3c. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan
unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2
d. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1Misalnya, bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1
e.Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.f. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1. Dalam senyawa superoksida bilangan oksidasinya adalah -1/2Misalnya:g. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. Misalnya, ion NH4
+ mempunyai jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3 dan H adalah +1.
Senyawa KarbonSENYAWA KARBON: senyawa yang mengandung tidak hanya unsur C dan H tetapi juga unsur lain seperti O , N , S , P atau halogen
Carbon sebagai unsur pokok memiliki keistimewaan sbb :
1. Dengan ev = 4 membentuk 4 ikatan kovalen Sbb : | ― C ― |2. Dapat membentuk rantai karbon , yaitu ikatan antara
atom karbon yang satu dengan atom karbon yang lain.
Perhatikan istilah ini• Rantai karbon yang terbuka disebut : Rantai alifatik• Rantai karbon yang tertutup disebut : Rantai alisiklik• Rantai karbon yang hanya dihubungkan oleh ikatan
tunggal disebut rantai jenuh• Rantai karbon yang hanya dihubungkan oleh ikatan
rangkap baik rangkap 2 atau rangkap 3 disebut rantai tak jenuh
• Rantai karbon alisiklik yang memiliki ikatan konyugasi yaitu ikatan tunggal dan rangkap selang seling disebut
Rantai karbon aromatik.
CH2―CH2
| | CH2―CH2
senyawa hidrokarbon alisiklik jenuh
CH2
• CH2 ― CH ―CH3 senyawa aromatik alisiklik jenuh bercabang
• CH2―CH | || CH2―CH
alisiklik tak jenuh
CH
CH CH
CH CH
CH
ADA 4 JENIS ATOM C
• Atom C primer : bila menggunakan 1 valensi
untuk mengikat atom C yang Lain.• Atom C secunder : menggunakan 2 valensi• Atom C Tersier : menggunakan 3 valensi• Atom C kwarterner : menggunakan seluruh valensi untuk mengikat atom C yang lain.
INDUK DARI SENYAWA KARBON ADALAH ALKANA
( R – H )
• Senyawa karbon dibentuk dari substitusi/ pergantian atom H dari alkana dengan gugusan lain, seperti
• R- H + -OH --------------- R - OH ( alkanol )
• - 0-R -------------- R – 0 – R ( alkoksi alkana )
• -COOH ----------- R – COOH ( alkil alkanoat )
Alkanol
Alkoksi alkana
Alkanal
Alkanon
Alkanoat
Alkil alkanoat
SENYAWA KARBON DIBAGI MENJADI:
1. Alkanol ( alkohol ) IUPAC Nama lain
• Bentuk umum : R - OH • Gugus fungsional : - OH ( gugusan yang khas )• Rumus empiris : CnH2n+2 0
• Tatanama : IUPAC : Cari rantai terpanjang , gugus fungsional harus diberi nomor rendah. nama cabang ( abjad ) + alkanol
Nama lain : alkil alkohol ( berlaku hanya jika jumlah C < 5 )
PERHATIKAN CONTOH• CH3- CH2- OH .......................................................
• CH3-CH-CH3 ..................................................................................
l 0H
CH3
l• CH3 – C – OH ........................................................ l CH3
LANJUTAN
CH3 l CH3 – CH – CH – CH- CH2- CH3 .................. ...........................
l l C2H5 0H
OH
l CH3 – CH – CH – CH- CH2- CH3 ......................................
l l C2H5 C2H5
PEMBAGIAN ALKOHOL• Berdasarkan jumlah gugus OH alkohol dibedakan atas
1. alkohol monovalen ( terdapat sebuah gugus OH ) 2. alkohol polivalen ( terdapat > sebuah gugus OH )
alkohol bivalen ( 2 buah OH ) , trivalen ( 3 buah OH ) Berikut adalah contoh alkohol polivalen :
CH2- CH2 CH2 - CH - CH2
l l l l l 0H 0H OH OH OH
............................ .............................
Berdasarkan letak gugus OH , alkohol dibedakan atas :
• 1. Alkohol primer : Bila gugus OH terikat pada C primer.• 2. Alkohol secunder : Bila gugus OH terikat pada C secunder.• 3. Alkohol tersier : Bila gugus OH terikat pada C tersier
( pengelompokan ini hanya berlaku untuk alkohol monovalen saja , untuk alkohol polivalen tidak dinyatakan )
COBA TERAPKAN ISTILAH INI PADA CONTOH DIATAS
2. ALKOKSI ALKANA ( ETER )
• Bentuk umum : R - O - R • Gugus fungsional : - O - ( gugusan yang khas )• Rumus empiris : CnH2n+2 0
• Tatanama : IUPAC : Alkoksi = R-O- (pilih yang pendek ) sedangkan R sisanya adalah alkana
NAMA LAIN : Sebut kedua alkil yang mengapait atom O dan tambahkan kata eter.
(penamaan ini hanya berlaku untuk
R<5)
Perhatikan contoh berikut• CH3 – O – CH2-CH3
CH3
l• CH3-CH- O-CH2-CH3 CH3-CH- O – C -CH3
l l l CH3 CH2 CH- CH3
| l
CH3 CH3 • (CH3)3C – O- CH(CH3)2
3. ALKANAL ( ALDEHIDA ) O ll • Bentuk umum : R - C - H • Gugus fungsional : - CHO ( gugusan yang khas )• Rumus empiris : CnH2n 0
• Tatanama : IUPAC : Cari rantai terpanjang , gugus fungsional harus diberi nomor rendah. nama cabang ( abjad ) + alkanal
Nama lain : sesuai dengan nama asam + dehida c=1 ( formal ) , C=2 ( asetal ) , c=3 ( propional ) c=4 ( butiral ) , C=5 ( valeral)
Perhatikan contoh berikut• CH3- CH2- C=O I H-C=O H l • CH3-CH-CH2-CHO H
l CH3 CH3 I CH3 -CH -C-CH2-C=O I I I CH3 CH3 C2H5 H l• CH3 – C – CHO l C2H5
4. ALKANON ( KETON ) O II• Bentuk umum : R - C - R • Gugus fungsional : - CO - ( gugusan yang khas )• Rumus empiris : CnH2n 0
• Tatanama : IUPAC : Cari rantai terpanjang , gugus fungsi diberi nomor rendah Nama cabang ( abjad ) + alkanon
NAMA LAIN : Sebut kedua alkil yang mengapait CO dan tambahkan kata keton.
(penamaan ini hanya berlaku untuk R<5)
Perhatikan contoh berikut• CH3- CH2- C- CH3 CH3 - C - CH3 II II O O
O II• CH3-CH –C - CH-CH3 l I O CH3 CH3 CH3 II I CH3 -C – C - CH -CH3 I I CH3 O C2H5 CH3 l II• CH3 – C – C - CH3 l C2H5
5. ASAM ALKANOAT( asam alkana karboksilat )
O ll • Bentuk umum : R - C - OH • Gugus fungsional : - COOH ( gugusan yang khas )• Rumus empiris : CnH2n 02
• Tatanama : IUPAC : Cari rantai terpanjang , gugus fungsional harus diberi nomor rendah. nama cabang ( abjad ) + alkanoat
Nama lain : sisihkan dulu gugus fungsinya , cari rantai terpanjang beri nomor sehingga gugus fungsi jatuh pada nomor rendah nama cabang (abjad) + alkananya + karboksilat •
Perhatikan contoh berikut O II CH3 CH3 O• CH3- C - OH I I II CH3- CH – CH – CH –C -OH l • CH3-CH-CH2-COOH C2H5 l CH3 CH3 I CH3 -CH –C - CH2-C=O I I I CH3 CH3 C2H5 OH l• CH3 – C – CH2-COOH l C2H5
6. ALKIL ALKANOAT ( ESTER ) O ll • Bentuk umum : R - C – O- R • Gugus fungsional : - COO- ( gugusan yang khas )• Rumus empiris : CnH2n 02
• Tatanama : IUPAC : alkil adalah gugus R yang terikat pada atom O ( ester adalah senyawa yang berasal dari asam alkanoat dimana atom Hnya diganti dengan
gugus alkil.
Perhatikan contoh berikut : O II O• CH3- C – O- CH3 II CH3– CH2 –C –O- CH- CH3 l • CH3-CH-CH2-COO-C2H5 C2H5 l CH3 O CH3 II I H-C – O- C-CH3 I• CH3 – CH2 –COO-CH-CH3 CH3 I O CH3 II CH3-CH-CH2-O-C- CH3 I CH3
SENYAWA YANG MUDAH LARUT
&SUKAR LARUT
• Kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut
• Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan.
• Pelarut umumnya merupakan suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran. Zat yang terlarut, dapat berupa gas, cairan lain, atau padat.
• Nilai kelarutan zat berbeda-beda, semakin besar nilai kelarutan maka zat tersebut akan mudah larut.
• Bedasarkan nilai kelarutannya dalam air, senyawa dapat dibagi 2 yaituSenyawa Mudah larutSenyawa Sukar larut
ISTILAH KELARUTAN
SENYAWA YANG MUDAH LARUT
1. Semua garam nitral (NO3-)
2. Semua garam klorat (ClO3-)
3. Semua garam asetat (CH3COO-)
4. Semua garam halida (Cl-,Br-,I-) kecuali berasal dari logam Ag+, Hg+, Pb2+, dan HgI2
5. Semua garam sulfat (SO42-)
kecuali dari logam Ba2+, Ca2+, Sr2+, dan Pb2+
6. Cairan : PbCl2, PbBr2, PbI2 mudah larut dalam air panas
SENYAWA YANG SUKAR LARUT
Semua basa sukar larut kecuali LiOH, NaOH, KOH, NH4OH, Ca(OH)2, Si(OH)2, Ba(OH)2
2. Semua garam karbonat (CO32-) kecuali dari
logam LI+, Na+, K+, NH4+
3. Semua garam sulfit (SO32-) kecuali dari
logam LI+, Na+, K+, NH4+
4. Semua garam silikat (SiO32-) kecuali dari
logam LI+, Na+, K+, NH4+
5. Semua garam posfat (PO43-) kecuali dari
logam LI+, Na+, K+, NH4+
6. Semua garam arsenat (AsO32-) kecuali dari
logam LI+, Na+, K+, NH4+
7. Semua garam sulfida (S2-) kecuali Li+, Na+, K+, NH4
+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+
SOAL&JAWAB
1.Nama senyawa KCl adalah . . . .a.Kaliumb.Klorc.Kalium kloridad.Kalium hidroksidae.Kalium diklorida
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : cSenyawa biner yang terdiri atas unsur logam dan non logam mempunyai aturan penamaan :1. Unsur yang berada di depan (logam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut.2. Unsur yang berada di belakang (nonlogam) diberi nama sesuai dengan nama unsure tersebut dengan mengganti akghiran unsur menjadi –ida.Logam K diberi nama kalium. Non logam Cl diberi nama klorida. Dengan demikian nama kimia KCl adalah kalium klorida
SOAL BERIKUTNYA
2.Nama senyawa biner, NaI yang tepat adalah. . .
a. Natrium iodatb. Natrium ioditc. Natrium hipoioditd.Natrium periodate.Natrium iodida
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : eSenyawa biner yang terdiri atas unsur logam dan non logam mempunyai aturan penamaan :1. Unsur yang berada di depan (logam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut.2. Unsur yang berada di belakang (nonlogam) diberi nama sesuai dengan nama unsure tersebut dengan mengganti akghiran unsur menjadi –ida.Logam Na diberi nama Natrium. Nonlogam I diberi nama iodide. Dengaqn demikian nama kimia NaI adalah Natrium Iodida.
SOAL BERIKUTNYA
3.Rumus molekul nitrogen (III) oksida yang benar adalah . . . .a. NO3
b. N2Oc.N2O3
d.N3O2
e.N3O4
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGIJawaban
&pembahasannya
Coba Lagi
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : cKarena bilangan oksidasi Nitrogen dalam senyawa N2O3 sama dengan +3, sesuai dengan nama rumus molekul nitrogen (III) oksida yang diberi angka romawi III.
SOAL BERIKUTNYA
4.Nama senyawa poliatom NH4Cl adalah. . . .
a.Amonium kloridab.Kalium sianidac.Seng hidroksidad.Besi (III) sulfate.Magnesium sulfat
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : aNH4 = ammonium, Cl = klorida
SOAL BERIKUTNYA
5.Nama kimia dari senyawa MnO2 adalah . . . .
a. Mangan (II) oksidab. Mangan (III) oksidac. Mangan (VI) oksidad. Dimangan trioksidae. Mangan oksida
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGIJawaban
&pembahasannya
Coba Lagi
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : cBilangan oksidasi Mn dalam MnO2 adalah +4. Nama unsur yang di depan disebutkan terlebih dahulu, yaitu Mangan. Kemudian bilangan oksidasi Mn dituliskan dalam angka romawi, setelah itu disebutkan unsur yang dibelakang. Jadi Nama senyawa MnO2 adalah Mangan (VI) oksida.
SOAL BERIKUTNYA
6.Nama senyawa Al2O3 adalah . . . .a.Aluminium oksidab.Dialuminium oksidac.Aluminium trioksidad.Dialuminium trioksidae.Aluminium dioksida
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : aUntuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur yang mempunyai bilangan oksida hanya satu macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsurnya yang kemudian dibubuhi kata oksida. Senyawa Al2O3 tersusun atas unsur Al yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +3 sehingga dinamai senyawa aluminium oksida.
SOAL BERIKUTNYA
7.Nama senyawa Na2O adalah . . . .a.Dinatrium oksidab.Natrium trioksidac.Natrium pentaoksidad.Natrium oksidae.Natrium tetraoksida
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGIJawaban
&pembahasannya
Coba Lagi
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : dUntuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur yang mempunyai bilangan oksida hanya satu macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsurnya yang kemudian dibubuhi kata oksida.Senyawa Na2O yang tersusun atas unsur Na yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +1 sehingga dinamai senyawa Natrium oksida.
SOAL BERIKUTNYA
8.Nama senyawa NaOH adalah . . . .a.Natrium Hidroksidab.Dinatrium Hidroksidac.Natrium Oksidad.Natrium tetraoksidae. Natrium
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : aNatrium Hidroksida.Na = Natrium, OH = Hidroksida. Basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH-). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.
SOAL BERIKUTNYA
9.Rumus kimia dari senyawa hidrat kalsium sulfat dihidrat adalah . . . .a.CuSO4.5H2Ob.NaCl.10 H2Oc.HBr. 4H2Od.Na2CO3.10H2Oe.CaSO4.2H2O
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGIJawaban
&pembahasannya
Coba Lagi
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : eSenyawa Hidrat diberi nama dengan menambahkan angka yunani yang menyatakan banyaknya air Kristal hidrat di akhir nama senyawa tersebut.CaSO4 = kalsium sulfat, karena terdapat 2 H2O jadi namanya dihidrat. Sehingga CaSO4.2H2O = kalsium sulfat dihidrat.
SOAL BERIKUTNYA
10. Rumus besi(II) oksida dan tembaga(I) oksida berturut turut yaitu . . . .a.FeO dan CuOb.FeO dan Cu2Oc.Fe2O dan Cu2Od.Fe2O3 dan CuOe.Fe2O3 dan Cu2O
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : bBilangan Oksidasi Fe dalam FeO adalah +2 sehingga namanaya besi(II) oksida dan Bilangan oksidasi Cu dalam Cu2O adalah +1 sehingga namanya tembaga(I) oksida.
SOAL BERIKUTNYA
11.Koefisien dalam persamaan reaksi menunjukan . . . .a. Jumlah molekul zat dalam reaksib.Perbandingan berat zat dalam reaksic.Jumlah volume zat dalam reaksid.Jumlah atom zat dalam reaksie.Perbandingan mol zat dalam reaksi
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : ePersamaan reaksi harus memenuhi hukum kekekalan massa. Apabila jumlah unsur di sebelah kiri tanda panah berbeda dengan jumlah unsur di sebelah kanan, ditambahkan angka sebagai koefisien reaksi di depan senyawa yang berhubungan. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol
SOAL BERIKUTNYA
12.Pengelasan rel kereta api dilakukan dengan proses termit, yaitu reaksi antara aluminium dengan besi(III) oksida menghasilkan besi dalam bentuk cair dan aluminium oksida. Persamaan reaksi lengkapnya adalah . . . .a.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Feb.Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fec.4Al + 3FeO → 2Al2O3 + 2Fed.4Al + 5Fe2O3 → Al2O3 + 7Fee.9Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : a.Reaksi antara aluminium (Al), dengan besi(III) oksida (Fe2O3) menghasilkan besi (Fe) dan aluminium oksida (Al2O3). Kemudian reaksi disetarakan dengan menyakan jumlah unsur pada sebelah kiri (reaktan) dengan unsur yang disebelah kanan (produk). Sehingga reaksinya 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe.
SOAL BERIKUTNYA
13.Perhatikan persamaan reaksi berikut !2H2S(g) + SO2(g) → 3S(s) + 2H2O(g)
Zat yang bertindak sebagai pereaksi (reaktan) pada persamaan reaksi di atas adalah . . . .a.H2S dan Sb.H2S dan SO2
c.SO2 dan Sd.SO2 dan H2Oe.S dan H2O
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : bPereaksi atau reaktan ditulis di sebelah kiri tanda panah, sedangkan produk di sebelah kanan tanda panah. Jadi zat yang bertindak sebagai reaktan pada persamaan reaksi tersebut adalah H2S dan SO2.
SOAL BERIKUTNYA
14.Diantara persamaan berikut yang belum setara yaitu . . . .a.Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b.CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + CO2
c.Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
d.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
e.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : b.Dari reaksi CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + CO2 jumlah atom Cl pada reaktan adalah 2, Sedangkan Cl pada Produk berjumlah 1. Jadi persamaan reaksi ini belum setara
SOAL BERIKUTNYA
15. Karbit (kalsium karbida) yang mempunyai padatan putih pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah . . . .a.Ca(s) + 2C(s) → CaC2(s)
b.CaO(s) + 2C(s) → CaC2(s)
c.2CaO(s) + 5C(s) → 2CaC2(s) + CO2(g)
d.CaC2(s) + H2O(l) → C2H2(g) + CaO(s)
e.C2H2(s) → 2C(s) + H2(s)
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : cKarbit (C2H2) dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida (CaO) dan karbon (C) dengan hasil samping gas karbon dioksida (CO2). Setelah disetarakan reaksinya adalah :2CaO(s) + 5C(s) → 2CaC2(s) + CO2(g)
SOAL BERIKUTNYA
16.Penulisan persamaan reaksi yang benar jika serbuk belerang dibakar sempurna menghasilkan gas belerang trioksida adalah . . . .a. S(s) + O2(g) → SO2(g)
b.2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g)
c.2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g)
d.S(s) + O2(g) → SO4(g)
e.S(s) + 2O2(g) → SO2(g)
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : cRumus molekul belerang triokasida adalah
SO3
SOAL BERIKUTNYA
17.Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban :EPenyelesaian :
MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Setara bila :1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.
SOAL BERIKUTNYA
18.Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….A. +7 B. +5 C. +4D.+3E.+2
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : APenyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.
SOAL BERIKUTNYA
19.Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
• Jawaban : BPenyelesaian :Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
SOAL BERIKUTNYA
20.Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….A. 3, 6, 1, 5, 3 B. 3, 6, 5, 1, 3 C. 6, 1, 5, 3, 3D. 6, 1, 3, 5, 3E. 1, 5, 3, 6, 3
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
• Jawaban : APenyelesaian :3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)
SOAL BERIKUTNYA
21.Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi -4D. -1 menjadi +2E. -2 menjadi +2
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : BPenyelesaian :
• KMnO4 = B.O K = +1B.O Mn = xB.O O = -21 + x – 8 = O x = +7MnSO4 = Mn B.O = +2
SOAL BERIKUTNYA
22.Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3 +5 +7 B. +1 +5 +7 C. +1 +3 +5D. -1 +3 +5E. -1 +1 +3
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : CPenyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.
SOAL BERIKUTNYA
23.Perhatikan persamaan reaksi :K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….A. Cr dan Cl B. K dan Cl C. Cr dan HD. H dan OE. O dan Cl
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
Jawaban : APenyelesaian :
• Cr dan Cl
• 24. In the salt bridge in an electrochemical cell?
A.negatively charged ions migrate towards the anode compartment.
B.negatively charged ions migrate towards the anode NO compartment.
C.negatively charged ions migrate towards.D.migrate towards the anode compartment. E.negatively charged ions.
JAWABAN ANDA SALAH
COBA LAGICoba LagiJawaban
&pembahasannya
SELAMATJAWABAN ANDA
BENAR
SOAL BERIKUTNYA
25. When the reaction shown below is balanced, the coefficients are _________,and _________ electrons are transferred. Al(s) + Hg2+(aq) ® Al3+(aq) + Hg(l)
A.1, 3, 1, and 3; 6 B. 2, 3, 2, and 3; 6 C. 3, 2, 3, and 2; 6 D. 2, 3, 2, and 3; 12 E. 3, 2, 3, and 2; 12
26. Which one of these changes describes an oxidation half-reaction?
A.decrease in oxidation number B.loss of electrons C.electrons as reactants D.reactant acting as an oxidizing agent E.pure oxygen becoming oxide ion
27. When iron ore is refined to pure iron using coke (a form of carbon), the oxidizing agent is _________,and the substance which is reduced is
A.C; C B.C; O2- C.O2-; Fe3+ D.Fe3+; C E.Fe3+; Fe3+
28. Which of the following changes does not indicate a reduction?
A.decrease in oxidation number B.gain of electrons C.electrons as reactants D.reactant acting as a reducing agent E.pure oxygen becoming oxide ion
29. The study of the relationships between electron flow and redox reactions is called?
A.nuclear chemistry. B.electrochemistry. C.thermodynamics. D.electrodynamics. E.inorganic chemistry.
30. Which of these must be present in a redox reaction?
A.a substance present as an element which becomes incorporated into a molecule, or vice versa
B.an atom whose oxidation number increases
C.an atom whose oxidation number decreases
D.either b or c E.both b and c
THANKS FOR WATCHING OUR PRESENTATION
