Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia

SMA Kelas X Semester 1

Didin Haerudin S.Pd.SMA Negeri 1 Cianjur

MenuSK, KD dan IndikatorTata Nama SenyawaMenentukan Rumus Kimia dari Nama

SenyawaPersamaan ReaksiSelesai

Standar Kompetensi

2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(stoikiometri)

Kompetensi Dasar

2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

Indikator

2.1.1 Menuliskan nama senyawa dari rumusnya2.1.2 Menuliskan rumus senyawa dari namanya

2.1.3 Menuliskan persamaan reaksi2.1.4 Menyetarakan persamaan reaksi

sederhana

Tata Nama Senyawa (1)Senyawa IonSebutkan nama ion positif (kation) diikuti nama

ion negatif (anion)ContohNaCl Na+ +Cl- Na+ = Ion NatriumCl- = Ion KloridaNama = Natrium Klorida

Tata Nama Senyawa (2)Senyawa kovalen biner (tersusun dari dua unsur)

Sebutkan nama unsur yang didepan diberi awalan jumlah dalam bahasa sansekerta dan diikuti nama unsur yang kedua diberi akhiran ida dan awalan jumlah dalam bahasa sansakerta

(catatan : mono di depan tidak lazim disebut)

Tata Nama Senyawa (3)Contoh :Contoh :

CO2 = mono carbon dioksida

CCl4 = carbon tetraclorida

N2O5 = dinitrogen pentaoksida

Tata Nama Senyawa (4)Beberapa senyawa mempunyai tata nama khusus terutama

senyawa karbon.

Contoh:

NH3 = amonia

BH3 = Borin

H2O = Air

CH4 = metana

C2H4 = etana

Latihan Soal

Tuliskan nama senyawaan berikut

Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa

Tuliskan rumus masing-masing ion, lalu gabungkan.

Perhatikan bahwa muatan rumus kimia senyawa harus netral (nol)

Contoh :Tembaga(II)KloridaTembaga(II) = Cu2+

Klorida = Cl-

Cu 2+ + 2Cl- CuCl2

Jadi rumus senyawanya = CuCl2

Latihan Soal

1. Alumunium klorida2. Besi (III) sulfida3. Emas (III) nitrat (V)4. Tembaga(I) Sulfat(IV)5. Kalium Hidroksida6. Amonium karbonat7. Perak Nitrat8. Magnesium Posfat(V)9. Kalsium karbida10.Barium Oksida

Tuliskan rumus senyawa untuk nama-nama berikut

Persamaan ReaksiPersamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah

Zat yang bereaksi disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri

Zat yang dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan

Berlaku Hukum Ketetapan Massa : Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap.

Persamaan ReaksiHukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom dalam reaksi di kedua ruas sama.

Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-masing atom di kedua ruas sama.

Contoh persamaan reaksi setara:

Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air.

2H2 + O2 2H2O

Menyetarakan Persamaan ReaksiDari persamaan reaksi tak setara, samakan jumlah masing-masing atom dikedua ruas dengan memberikan koefisien di depan rumus senyawanya.Contoh:2H2 + O2 2H2O

PERHATIANTidak boleh mengubah rumus senyawa

Penyetaraan cara matematika (1)

Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara matematika, yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas.Contoh :aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dNO + eH2O

Cu a = c

H b = 2e

N b = 2c + d

O 3b = 6c + d + e

Penyetaraan cara matematika (2)Misal b = 2

Maka b = 2e e = 1

- 6c + 3d = 6c + d + e

2d = e d = ½

- b = 2c + d 2 = 2c + ½

c = ¾

- a = ¾ a= ¾ , b= 2, c= ¾, d= ½ , e= 1

Sehingga a = 3, b = 8, c = 3, d = 2, e = 4

Maka reaksi setaranya adalah

3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Latihan SoalSetarakan persamaan reaksi berikut:1.N2 + H2 NH32.SO2 + O2 SO33.KClO3 KCl + KClO4 + O24.NaOH + HCl NaCl + H2O5.CaCO3 + H2O CaOH + H2O + CO2

Selamat belajar

Selesai