TABELA PERI“DICA - PPT

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Prof. Luiz Cludio

Tabela PeridicaQumica

Contribuio dos vrios cientistas para a construo da tabela peridica:

Henry Moseley J.L.Meyer( 1830-1895)

A.B.Chancourtois( 1820-1886)

ANTOINE LAVOISIER(1743-1794)

Glenn Seaborg(1912 1999)

Dimitri Mendeleyev(1834-1907)

J.A.R.Newlands J.W.Dbereiner(1780-1849) (1837-1898)

Qumica

1817 - Trades Dobereiner 1862 - Parafuso Telrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleev: - ordem crescente de massa atmica - propriedades qumicas semelhantes

Qumica

As trades de J. W. DobereinerOrganizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de trs Trades;Cloro, bromo e iodo: a trade da primeira tentativa.A massa atmica do elemento central da trade era a mdia das massa atmicas dos outros dois elementos.

Qumica

O parafuso telrico de A. Beguyen de Chancourtois

Colocou os elementos qumicos por ordem crescente das suas massas atmicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traada sobre a superfcie lateral de um cilindro; Verificou que os elementos qumicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do cilindro;Limitaes: Mistura corpos simples e corpos compostos; Representao grfica muito complicada; S valido para elementos com nmero atmico inferior a 40. Qumica

As oitavas de Jonh NewlandsD 1 Hidrognio R 2 Ltio Mi 3 Berlio F 4 Boro Sol 5 Carbono L 6 Nitrognio Si 7 Oxignio D 8 Flor R 9 Sdio Mi 10 Magnsio F 11 Alumnio Sol 12 Silcio L 13 Fosfato Si14 Enxofre

Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atmicas; O oitavo elemento uma espcie de repetio do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma msica

Estabeleceu uma relao entre as propriedades dos elementos e a sua massa atmica. A este tipo de repetio, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e esta a origem do nome da tabela peridica.

Qumica

Limitaes: Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, h elementos que no deveriam pertencer a essa coluna; O telrio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atmica relativa maior; Qumica

As curvas de Lothar Meyer atmico; Mentor do volumeMostrou a relao entre os volumes atmicos e as massas atmicas relativas curva de Meyer;

Qumica

Classificao peridica de Dimitri MendeleevColocou os elementos por ordem crescente das suas massa atmicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam periodicamente medida que aumentava a sua massa atmica; Admitiu que o peso atmico de alguns elementos no estava correto; Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.

Qumica

1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z

Qumica

Lei peridica de Moseley Demonstrou que a carga do ncleo do tomo caracterstica de um elemento qumico; Reordenou os elementos qumicos por ordem crescente dos seus nmeros atmicos;Tabela PeridicaH Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La Ac Ti Zr Hf Unq V Nb Ta Unp Cr Mo W Unh Mn Tc Re Uns Fe Ru Os Uno Co Rh Ir Une Ni Pd Pt Uun Cu Ag Au Uuu Zn Cd Hg B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn

Quando os elementos so agrupados em ordem crescente de numero atmico (Z), observa-se a repetio peridica de varias propriedades.

Qumica

A srie de actndeos de Glenn Seaborg

Descobriu todos os elementos transurnicos, do nmero atmico 94 at 102, tendo reconfigurado a tabela peridica e colocado a srie dos actndeos abaixo da srie dos lantandeos.Lantandeos ActndeosCe Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Qumica

Lei Peridica"As propriedades fsicas e qumicas dos elementos, so funes peridicas de seus nmeros atmicos". Na tabela, os elementos esto arranjados horizontalmente, em seqncia numrica, de acordo com seus nmeros atmicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou perodos).

Qumica

Elementos QumicosOs elementos qumicos so representados por letras maisculas ou uma letra maiscula seguida de uma letra minscula. Os Smbolos so de origem latina:

Portugus Sdio Potssio Enxofre Fsforo

Latim Natrium Kalium Sulphur Phosphurus

Smbolo

Na K S P

Qumica

Perodos ou SriesSo as filas horizontais da tabela peridica. So em nmero de 7 e indicam o nmero de nveis ou camadas preenchidas com eltrons.K L M N O P QP Q

1 2 3 4 5 6 7

Qumica

Famlias ou GruposSo as colunas verticais da Tabela Peridica. Em um Grupo ou Famlia, encontram-se elementos com propriedades qumicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o n do Grupo representa o n de eltrons da ltima camada (camada de valncia). 1 18K L M N O P Q 2 3 4 5 6 7 8 9 101112 13 14 1516 17 1 2 3 4 5 6 7

Qumica

GASES NOBRES HALOGNIOS CALCOGNIOSGRUPO DO NITROGNIO

GRUPO DO CARBONO

GRUPO DO BORO

Famlias ou grupos

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Alcalinos - TERROSOS

Metais Metais Alcalinos

1

2

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ELEMENTOS TRANSIO DE

13 14 15 16 17

Qumica

18

Metais- Eletropositivos - Slidos; exceto o Hg (25C, 1atm); - Brilho caracterstico; - Dcteis (fios); - Maleveis (lminas); - So bons condutores de calor e eletricidade.

Qumica

Ametais-Eletronegativos; -Quebradios; -Opacos; -Formam Compostos Covalentes (moleculares); - So Pssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceo para o Carbono).

Qumica

Gases Nobres- Foram Molculas Monoatmicas; - So Inertes Mas Podem Fazer Ligaes apesar da estabilidade (em condies especiais); - So Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Qumica

ResumoMetais Ametais Gases nobres

Qumica

Notas:1 - So elementos lquidos: Hg e Br; 2 - So Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais so slidos; 4 - Chamam-se cisurnicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urnio): Astato (At); Tecncio (Tc); Promcio (Pm) 5 - Chamam-se transurnicos os elementos artificiais de Z maior que 92: so todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83 Bi) em diante, todos os elementos conhecidos so naturalmente radioativos.

Qumica

Propriedades peridicasEletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionizao Raio atmico Eletroafinidade Densidade

Qumica

Eletronegatividade a capacidade que um tomo tem de atrair eltrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. H BCNOF Cl Br I

Fr

Qumica

Eletropositividade ou Carter Metlico: a capacidade que um tomo tem de perder eltrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. H

Li Na K Rb Cs Fr

F

Qumica

Potencial de Ionizao a energia necessria para arrancar um eltron de um tomo, no estado gasoso, transformando-o em um on gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionizao requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. He HNe Ar Kr Xe Rn

Fr

Qumica

Raio Atmico a distncia que vai do ncleo do tomo at o seu eltron mais externo. Inclui os gases nobres.

H Li Na K Rb Cs Fr

He

Qumica

Eletroafinidade a energia liberada quando um tomo recebe um eltron (Afinidade Eletrnica). Varia como o Potencial de Ionizao. No inclui os Gases Nobres. H

Fr

Qumica

Densidade a razo entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.

Os Ir

Qumica

Resumo das propriedadesEletronegatividade; Potencial de ionizao; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atmico

H

Li Na K Rb Cs Fr

He B C N O F Ne Cl Ar Br Kr I Xe Rn

Qumica

Tabela de Prova

Qumica