Tabela Peri³dica dos Elementos

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Tabela Peridica dos elementos

Tabela Peridica dos elementos

Dmitri Mendeleiev (1834-1907)Dmitri Mendeleievnasceu na Sibria e destacou-se na histria da Qumica pois resolveu ordenar os elementos qumicos ento conhecidos, numa tabela, aps verificar que as suas propriedades se repetiam de forma peridica.Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando semelhanas numa rede de relaes vertical, horizontal e diagonal. A classificao de Mendeleiev deixava ainda espaos vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.

A tabela de Mendeleiev serviu de base para a elaborao databela peridica atual, que alm de catalogar os 118 elementos conhecidos, fornece inmeras informaes sobre o cada um deles.

Mais de metade dos elementos hoje conhecidos foram descobertos entre 1800 e 1900. Durante esse perodo, os qumicos verificaram que certos elementos apresentavam grandes semelhanas.A constatao da existncia de regularidades peridicas nas propriedades fsicas e qumicas, aliada necessidade de sistematizar toda a informaodisponvel, levou ao desenvolvimento da chamada Tabela Peridica dos Elementos.A tabela peridica dos elementos, na sua verso moderna apresenta o seguinte aspeto:

Os elementos encontram-se ordenados pelo seu nmero atmico (indicado nesta tabelapor cima do respetivo smbolo) em sequncias horizontais que se chamam perodos, e ao mesmo tempo em sequncias verticais que se chamam grupos ou famlias. Alguns grupos mantm nomes prprios, como se pode ver atravs da figura seguinte:

GruposOs grupos, ou famlias da Tabela peridica, so constitudos da seguinte forma:Oprimeiro grupo designado porgrupo dos metais alcalinos(com exceo do Hidrognio (H)).Osegundo grupodenomina-segrupo dos metais alcalino-terrosos.O conjunto dos grupos, entre ogrupo 3e ogrupo 12chamam-se metais de transio.Ogrupo 13 designado por famlia do Boro.Ogrupo 14 designado por famlia do Carbono.Ogrupo 15tambm se pode chamar famlia do Azoto.Ogrupo 16pode denominar-se famlia dos Calcogneos.Ogrupo 17 designado usualmente porfamlia dos Halogneos.Ogrupo 18muito conhecido, apresenta os nomes defamlia dos gases raros, gases inertes ou ainda gases nobres.As duas ltimas linhas da tabela peridica so tambm designadas porfamlia dos lantandeose dosactindeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.

PerodosOs perodos da Tabela peridica, so constitudos da seguinte forma:Oprimeiro perodo formado por dois elementos- Hidrognio (H) e Hlio (He)Osegundoe oterceiro perodoscontm oito elementos cada um.Oquartoe oquinto perodoscontm dezoito elementos cada um.Osexto perodocontm trinta e dois elementos.Ostimo perodo atualmente constitudo por32 elementos.

Os elementos qumicos podem tambm classificar-se em trs categorias:Metais - Bons condutores de calor e de eletricidade Geralmente slidos temperatura ambiente

No metais - Maus condutores de calor e de eletricidade Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais

Semi metais - Propriedades intermdias entre os metais e os no-metais

Na tabela peridica, dispem-se da seguinte forma:

No 9 Ano estuda-se em particular trs destes grupos da tabela peridica. So eles:- osmetais alcalinos (grupo 1)- oshalogneos (grupo 17)- osgases nobres (grupo 18)

Metais alcalinos

LiLtioKPotssio

RbRubdio

NaSdioCaractersticas dos metais alcalinosSo muito reativos. Por isso, no existem livres na natureza.Reagem em contacto com o oxignio do ar e com a gua.Devem ser guardados em parafina lquida ou petrleo.As solues aquosas resultantes das reaes destas substncias com a gua so alcalinas.

Reaes dos metais alcalinosOs metais alcalinos reagem com a gua, formando hidrxidos e libertando-se hidrognio.Reao do Ltio:2 Li(s) + 2 H2O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H2(g)

Reao do sdio:2 Na(s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H2(g)

Reao do potssio:2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2(g)

Nota: Os metais alcalinos tambm reagemcom o oxignio.Halogneos

FFlor

ClCloro

BrBromo

IIodoCaractersticas dos halogneosAparecem na natureza sob a forma de molculas diatmicas (F2, Cl2, Br2, I2).Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.So mais solveis no ter ou no leo alimentar do que em gua.

Reao de formao dos halogenetos:Os halogneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos inicos que se designam por halogenetos:Cloro + Sdio --->Cloreto de sdioCl2(g) + 2 Na (s)---> 2 NaCl (s)

Bromo+ Sdio ---> Brometo de sdioBr2(g) + 2 Na (s)---> 2 NaBr (s)

Iodo+ Sdio ---> Iodeto de sdioI2(g) + 2 Na (s)---> 2 NaI (s)

Gases nobres, raros ou inertes

HeHlio

NeNon

Arrgon

KrKrptonCaractersticas dos gases raros, gases nobres ou gases inertesSo gases temperatura ambiente.Aparecem na natureza sob a forma de tomos isolados.Existem em quantidades relativamente pequenas, por isso so considerados raros.No reagem com as outras substncias, por isso chamam-se inertes.