TABELA PERI“DICA CEFET

  • View
    12

  • Download
    0

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Tabela Periódica

Text of TABELA PERI“DICA CEFET

  • TABELA PERIDICA

    TABELA PERIDICA

  • Mendeleev organizou os 63 elementos em ordem crescente de massas atmicas e agrupados em

    colunas com propriedades qumicas semelhantes.

    Sempre foi preocupao dos cientistas organizar os

    resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que

    semelhanas, diferenas e tendncias se tornassem mais

    evidentes.

    Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela proposta por

    Dmitri Ivanovitch Mendeleev que atendia as necessidades

    dos qumicos e que se tornou a base da tabela atual.

  • Inverteu as posies, na

    ordem de massa, de Te

    (telrio) e I (iodo) para

    manter a semelhana de

    propriedades qumicas

    do iodo.

    Manteve os espaos vazios entre elementos prevendo futuras descobertas.

  • Resumindo as concluses de Mendeleeev, podemos dizer

    que ele estabeleceu a chamada lei da periodicidade:

    Muitas propriedades fsicas e qumicas dos elementos variam periodicamente na sequncia de suas massas atmicas.

    Periodicidade: Uma descrio moderna

    Em 1913, o fsico ingls Henry G. J. Monseley

    estabeleceu o conceito de nmero atmico, que

    melhor caracteriza um elemento que sua massa

    atmica.

    Quando os elementos so listados, sequencialmente, em

    ordem crescente do nmero atmico, observada uma

    repetio peridica em suas propriedades.

    O princpio de construo da tabela peridica atual est baseado em que

    as semelhanas nas propriedades qumicas dos elementos so

    justificadas pelas semelhanas de suas eletrosferas.

  • A tabela peridica moderna Perodos (7): so as linhas horizontais que nos informa o nmero de nveis de um elemento.

    O 6 Perodo consiste em 32 elementos que por comodidade foram agrupados, porque em parte, esto includos os lantanides que so formados por 14 elementos: (Lantnio,(La) Z=57 at Itrbio, (Yb) Z=70).

    Assim como, no 6 perodo, o 7, tambm contm 32 elementos, onde

    esto includos os actinides (Actnio, (Ac) Z=89 at noblio, (No) Z= 102).

    K

    L

    M

    N

    O

    P

    Q

    P

    Q

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

  • Grupos (A) = (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18)- Elementos representativos.

    Grupos (18): so as linhas verticais contendo elementos

    com propriedades qumicas semelhantes.

    1

    2

    3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

    13 14 15 16 17

    18

    Grupos (B) = (3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12)- Elementos de transio.

  • Metais Alcalinos

    Metais Alcalinos - Terrosos

    Nomes representativos de cada famlia

    Elementos

    de transio GRUPO DO BORO

    GRUPO DO CARBONO

    GRUPO DO NITROGNIO

    CALCOGNIOS

    HALOGNIOS

    GASES NOBRES

    ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

  • Famlia ou

    grupo

    N de eltrons

    na camada

    de valncia

    Distribuio

    eletrnica da camada

    de valncia

    Nome

    1 ou IA 1 ns Metais alcalinos

    2 ou IIA 2 ns Metais alcalinos terrosos

    13 ou IIIA 3 ns np Famlia do boro

    14 ou IVA 4 ns np Famlia do carbono

    15 ou VA 5 ns np Famlia do nitrognio

    16 ou VIA 6 ns np4 Calcognios

    17 ou VIIA 7 ns np5 Halognios

    18 ou VIIIA

    ou O 8 ns np6 Gases nobres

  • IIIB

    ou 3

    IVB

    ou 4

    VB

    ou 5

    VIB

    ou 6

    VIIB

    ou 7

    VIIIB ou

    8 9 10

    IB

    ou 11

    IIB

    ou 12

    1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d

    s P d

    f f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

  • A periodicidade nas Propriedades Atmicas

    Raio Atmico difcil medir o raio de um tomo, pois a nuvem que o circunda

    no tem limites bem definidos.

    Equivale a medida de distncias interatmicas.

    Variaes peridicas dos tomos em funo do nmero atmico

  • Nos perodos

    O raio atmico cresce em um mesmo perodo (tomos

    com o mesmo nmero de nveis eletrnicos) da direita

    para a esquerda, ou seja, quanto menor o nmero

    atmico maior ser o raio.

    Z = R Z = R

    A medida que o nmero atmico aumenta, o ncleo atrai

    com mais intensidade as camadas eletrnicas menor ser

    o raio.

  • Grfico raio atmico X nmero atmico

  • Efeito de Blindagem Os elementos que se encontram a partir do 3 nvel,

    apresentam leve contrao em seus raios, devido ao efeito

    protetor de blindagem, caracterizado pela adio de

    eltrons na subcamada anterior a camada de valncia (n-1).

    Nos Lantandeos esse efeito ainda mais expressivo, j

    que, os eltrons so adicionados na antepenltima camada

    (n-2), contrao lantanidica.

    Nos Grupos

    O raio atmico cresce em um mesmo grupo de cima para

    baixo, pois com o aumento do nmero de camadas

    (aumento da blindagem) aumenta o raio atmico.

  • Resumo: raio atmico

  • ** Elementos que se encontram a partir do 6 perodo no

    possuem diferenciao quanto ao seu raio em relao ao

    elemento imediatamente superior a tabela peridica devido a

    contrao lantanidica.

    A blindagem da camada interna compensa completamente o

    efeito do aumento na carga nuclear.

    tomos Carga nuclear Configurao

    eletrnica

    Raio, nm

    Ti 22+ [Ar]3d24s2 0,132

    Zr 40+ [Kr]4d25s2 0,145

    Hf 72+ [Xe]5d26s2 0,144

    Raios atmicos dos elementos do Grupo 4 (IVB)

  • Raio inico Na formao de ctions, ocorre perda(s) de eltrons e isso diminui a

    repulso dos eltrons contidos nos nveis mais externos, alm

    disso, dependendo do nmero de eltrons perdidos, ocorre a

    reduo do nmero de camadas preenchidas pelos mesmos,

    acarretando na seguinte diferena:

    Fe2+ Fe Fe3+

    Raios dos ctions < Raios dos tomos que os formam

    *** Na formao de nions o efeito o INVERSO.

  • Energia de Ionizao

    a energia mnima necessria para remover um eltron de um

    tomo isolado (ionizao), no seu estado fundamental.

    X(g) + energia 1 X+

    (g) +

    X+(g) + energia 2 X++

    (g) +

    Nos perodos

    Em geral, quanto maior a carga nuclear de um tomo, maior ser a

    atrao ncleo x eltron, logo, maior ser a energia de ionizao.

    A Energia Aumenta ao longo dos perodos

  • Irregularidades ao longo dos perodos

    Be

    B

    N

    O

    Be x B N x O

  • Caso: B x Be A 1 E.I do Boro menor que a do berlio, pois os orbitais 2S esto mais

    prximos ao ncleo em relao ao 2p.

    Um outro fator devido aos eltrons do orbital 2S blindarem parte da carga

    dos eltrons 2p favorecendo a retirada de eltrons.

    B5 Be4

    1S 2S 2P 1S 2S

    Caso: N x O

    O oxignio possui menor energia em relao ao Nitrognio, devido a presena

    de dois eltrons com spins emparelhados no orbital P (maior repulso).

    1S 2S 2P 1S 2S 2P

    O8 N7

  • Nos elementos de transio observado um pequeno aumento da

    E.I, devido ao efeito de blindagem.

    Em geral: E.I Raio Atmico

    Li Be B C N O F

    Z 3 4 5 6 7 8 9

    CN +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9

    EI 5,4 9,3 8,3 11,3 14,3 13,6 17,4

    RA 1,23 0,89 0,82 0,77 0,75 0,73 0,72

  • 1 E.I < 2 E.I < 3 E.I
  • Resumo: Energia de Ionizao

    H He Ne

    Ar

    Kr

    Xe

    Rn

  • Afinidade Eletrnica

    a quantidade de energia, H, envolvida, quando umtomo

    Isolado gasoso, no seu estado fundamental, recebe um

    eltron, formando um on negativo.

    Nem todos os elementos possuem suas afinidades eletrnicas

    calculadas (valor terico).

    Quanto mais negativo for o valor de H, maior a tendncia do

    tomo em receber eltron.

    Alguns valores possuem H>0, nesse caso, indica que absorvida

    energia das vizinhanas quando o tomo recebe um eltron.

    X (g) + X-1

    (g) + energia

  • Nos perodos

    As afinidades eletrnicas tendem a aumentar (H mais negativo) ao longo dos perodos devido, em parte, pelo o aumento da carga nuclear (menor Raio Atmico).

    Nos Grupos

    A afinidade crescente no sentido ascendente.

    Quanto maior for o nmero de nveis, menor ser a trao

    ncleo x eltron e maior ser a blindagem da camada interna,

    compensando o efeito da carga nuclear.

    Grande parte dos elementos do 2 perodo no possui uma

    afinidade regular em relao ao 3 perodo devido ao pequeno

    tamanho desses tomos que promove uma repulso inter-eletrnica

    compensando a atrao nuclear. (F x Cl).

  • Caso: Be4 x Mg12

    1S 2S 1S 2S 2P 3S

    Caso: N7 x P15

    1S 2S 2P 1S 2S 2P

    3S 3P

  • Resumo: Afinidade eletrnica

  • Exerccios

    Faa a distribuio eletrnica, segundo o diagrama de

    Pauling, e descubra o Grupo e o perodo, dos elementos

    com os nmeros atmicos abaixo e identifique os nmeros

    qunticos dos eltrons mais energticos.

    11

    16

    21

    24

    26

    29

    35

    55

  • Metais

    Ametais

    - Quebradios, no estado slido;

    - Formam Compostos Covalentes (molec