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Aula de tabela periódica
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CLASSIFICAÇÃO DA
TABELA PERIÓDICA
Reginaldo Santana
CAS
Na organização de uma coleção, é necessário estabelecer critérios que facilitem a localização de cada peça.
No caso de CDs podemos organizá-los de acordo com o gênero musical, de acordo com a nacionalidade etc.
Tabela Periódica - Histórico de Classificação
• 1ª Divisão - elementos em metais e não metais
• Representação dos Elementos Químicos
Alquimia – símbolos astrológicos:
• Berzelius em 1814
Inicial maiúscula do nome traduzido em latim;
Segunda letra do nome minúscula, caso haja dois elementos com a mesma inicial;
Determinou a massa atômica.
Tabela Periódica - Histórico de Classificação
Johann W. Doebereiner – 1829 - as Tríades
O elemento central, apresentava massa atômica aproximadamente igual à média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois:
23,0 é a média entre 6,9 e 39,1
• Alexandre de Chancourtois – 1863
Parafuso Telúrico
• Valido para massa atômica inferior ou igual a 40.
Tabela Periódica - Histórico de Classificação
• A tabela periódica dos elementos é um arranjo que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões.
• Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.
Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63
1ª TABELA PERIÓDICA
O PRINCÍPIO.....
MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.
Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes.
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
Em 1913, o inglês Moseley (1887-1915) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de prótons, ou seja, pelo número atômico (Z).
LEI PERIÓDICA:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
Com base nessa constatação, foi proposta a tabela periódica atual, na qual os elementos químicos:
• Estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z);
• Originam os períodos na horizontal (em linhas);
• Originam as famílias ou os grupos na vertical (em colunas).
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
FAMÍLIAS OU GRUPOSFAMÍLIAS OU GRUPOS
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
12s13s62p22s21s11Na
21s3Li
TABELA PERIÓDICA
Metais Alcalinos
ns1
Metais Alcalinos Terrosos
ns2Calcogênio
Halogênio
Gases Nobres
Metais de Transição Externa
26Fe – [Ar] 4s2 3d6
40Zr – [Kr] 5s2 4d2
Metais de Transição interna
58Ce – [Xe] 6s2 4f2
90Th – [Rn] 7s2 5f2
k
L
M
N
O
P
Q
ns2p1
ns2p6
ns2p2
ns2p3ns2p4
ns2p5
Elementos Representativos
Terminados e s e p
Autor: Reginaldo Santana
sd
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA
COMPONENTES
1 A METAIS ALCALINOS
ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np B, Al, Ga, In, Tl
4 A FAMÍLIA DO CARBONO
ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb
5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO
ns² np³ N, P, As, Sb, Bi
6 A CALCOGÊNIOS ns² np O, S, Se, Te, Po
7 A HALOGÊNIOS ns² np F, Cl, Br, I, At
8 A GASES NOBRES ns² np He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
1
1
4
5
6
EXERCÍCIOS EXERCÍCIOS
1. Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica:
a) 6º período, família 2B.
b) 5º período, família 2A.
c) 4º período, família 1B.
d) 4º período, família 2A.
RESPOSTA: DRESPOSTA: D
2. O halogênio do 5.° período da tabela periódica tem número atômico igual a:
a) 17.
b) 57.
c) 55.
d) 45.
e) 53.
RESPOSTA: E RESPOSTA: E
3. Um átomo de um elemento químico A, pertencente à família dos calcogênios, está situado no 3 período e apresenta 17 nêutrons. Determine seu número atômico (Z) e seu número de massa (A).
RESPOSTA: Z = 16 e A = 33RESPOSTA: Z = 16 e A = 33
Raio Atômico
‘
Autor: Reginaldo Santana
Energia de Ionização (EI)
Energia de Ionização – É a energia necessária (absorção) para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental e gasoso.
6C 6C +
Tabela de 1ª Energia de Ionização (Kcal/mol)
Num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior quanto menor for o raio.
Eletronegatividade
Capacidade que um átomo, no estado gasoso, possui para absorver elétrons
Autor: Reginaldo Santana
Eletroafinidade
Alta Eletroafinidade
Quantidade de energia liberada quando o átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 1 elétron.
9F 9F -
Autor: Reginaldo Santana
Eletroafinidade x Energia de ionização
Halogênios
Alta Eletroafinidade
Pouca Energia
Alto potencial de ionização
Alta Energia
Autor: Reginaldo Santana
Eletroafinidade
Alcalinos
Baixa Eletroafinidade
Muita energia
Alta Eletroafinidade
Pouca Energia
Autor: Reginaldo Santana
Densidade
Densidade (d) de um corpo é expressa pela relação entre a massa (m) e o volume (V) ocupado por esse corpo.
d = m V
Autor: Reginaldo Santana