Syror och baser

Lösningar

• Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska

• Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.

• Om man blandar en syra och en bas kan man få det att bli neutralt.

• Ex på sura ämnen; citron och rabarber

• Ex på neutrala ämnen; vatten

• Ex på basiska ämnen; rengöringsmedel och ammoniak

pH-värde

• pH-värdet är ett mått på hur sur en lösning är

• pH-värde går mellan 0 och 14

• Om pH-värdet är mindre än 7 är det surt

• Om pH-värdet är mer än 7 är det basiskt

• Om pH-värdet är 7 är det neutralt

Ex.

• Om pH-värdet är 3 är det mer surt än 6.

• Om pH-värdet är 13 är det mer basiskt än 11.

Indikator

• Man kan inte se eller lukta på en lösning för att se vilket pH-värde en lösning har.

• Då använder man indikatorer för att ta reda på pH-värdet

• En indikator ändrar sin färg beroende på vilket pH lösningen har

Det finns olika typer av indikatorer nedan är några ex.

• BTB

• Lackmuspapper

• Universalindikator

• Fenolftalein

Syror

• Syror är föreningar som när de löser sig i vatten tappar en väte jon (en sorts atom)

• HCl Cl + H

• Alla syror är mer eller mindre frätande

Cl Cl

H

H

• Svaga syror

• I frukter finns t ex äppelsyra, citronsyra, oxalsyra, vinsyra

• I c-vitaminpreparat finns askorbinsyra och i många värktabletter acetylsalicylsyra H

• Starka syror

• Industriellt kan vi framställa starkare syror som saltsyra, salpetersyra och svavelsyra.

• Saltsyra (HCl) är en mycket stark syra som består av klor och väte. Den finns naturligt i magsäcken fast där mycket utspädd

• Svavelsyra (H2SO4) är en stark och mycket frätande syra. När svavelsyra ska spädas häller vi alltid syran i vattnet. Häller vi vatten i syran kan vattendropparna börja koka och stänka syra.

• Salpetersyra (HNO3) är en stark, frätande syra med en frän lukt. Hud och naglar färgas gula om de kommer i kontakt med salpetersyra.

Baser

• Baser är motsatsen till syror. Det finns både svaga och starka baser. Starka baser är mer frätande. Precis som syror kan baser spädas med vatten.

Kännetecken:

• Baser tar upp vätejoner

• Tillsammans med vatten bildar baser hydroxidjoner OH-

• Alla baser har ett pH-värde >7

Några vanliga baser

Natriumhydroxid NaOH • Natriumhydroxid kallas också Kaustiksoda. Det är ett fast ämne som tillsammans

med vatten bildar en starkt frätande lösning, natronlut. Koncentrerad natronlut används som propplösare i avlopp och till att lösa målarfärg.

Soda – Natriumkarbonat • Soda ingår i många tvättmedel. Det löser smuts och gör ”hårt vatten” mjukare. • Soda är en viktig beståndsdel vid glastillverkning. Sodaglas används till

fönsterglas, flaskor och dricksglas. Kalciumhydroxid • Är ett vitt, fast ämne. Om kalciumhydroxid löses i vatten får man kalkvatten.

Kalkvatten används som reagens för koldioxid och vid lutning av lutfisk. Ammoniak NH3 • Ammoniak är en lätt gas med starkt, stickande lukt. Gasen löser sig lätt i vatten.

Ammoniak används i stora kylanläggningar, i rengöringsmedel och vid tillverkning av gödselmedel och salpetersyra.

Salter

• Exempel på salter kan vara

- Koksalt

- Salmiak

- Koraller

- Gips

• Salter kan vara giftiga så smaka inte på de

• Alla salter består av joner.

• Framställa salter kan man göra på tre olika sätt.

1. Neutralisation

• Bas + syra salt + vatten

• Här tar man en bas och en syra. Båda är frätande

• När man fått rätt blandning har det blivit neutralt och är inte längre frätande.

• Ex. Natriumhydroxid + saltsyra Koksalt + vatten

NaOH + HCl NaCl + H2O

2. Metall + syra

• Metall + syra salt + vätgas

• Zink + Saltsyra Zinkklorid + vätgas

• Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

3. Metalloxid + syra

• Metalloxid + syra salt + vatten

• Kopparoxid + svavelsyra kopparsulfat + vatten

• CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Oxider

• När syre reagerar med ett annat ämne bildas det en oxid.

• Exempel på oxider är; koldioxid, magnesiumoxid, svaveldioxid

• När syre reagerar med något som inte är en metall blir oxiden tillsammans med vatten ofta sur.

• Svaveldioxid + vatten svavelsyrlighet

• När syre reagerar med en metall blir oxiden tillsammans med vatten ofta basisk.

• Magnesiumoxid + vatten magnesiumhydroxid

Försurning av naturen • När olja förbränns bildas det svaveldioxid.

• Svaveldioxiden tillsammans med regnet gör att det bildar svavelsyrlighet.

• Svavelsyrligheten gör att vi får en sur nederbörd som försurar mark och vatten.

• Sur nederbörd gör att tungmetaller löses ut i marken och då bildas det giftiga ämnen som gör att växter och djur tar skada.

• För att åtgärda det låga pH-värdet i mark och vatten kan man kalka.

• Det hjälper bara en kort tid eftersom att försurningen fortsätter så länge vi förbränner olja.