СолиОсобине, добијање, технички важне соли

Добијање соли:

Могу се добити на више начина

Реакцијом између киселина и база (неутрализација):

HCl + NaOH → NaOH + H₂O Реакцијом између метала и

неметала (директним сједињавањем):

2 Na + Cl₂ → 2NaCl Дејством киселина на

метале:

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂Дејством киселина на базне

оксиде: H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂OДејством база на киселе

оксиде: NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O Састав и структура соли:Соли у свом саставу садрже

метал из базе и киселински остатак киселина (тако се гради и назив соли, метал + латински назив киселинског остатка)

Ако метал са променљивом валенцом гради више врста соли, онда се валенца римскиг бројем пише у загради иза имена метала:

FeCl₂ - гвожђе(II)-хлорид FeCl₃ - гвожђе(III)-хлоридРеакцијом дисоцијације у

воденом раствору, соли дисосују на позитиван јон метала и негативан јон киселинског остатка.

CaSO₄ → Ca²⁺ + SO₄²⁻

H₂O

Особине соли:Већина соли се добро

раствара у води (сви нитрати), неке су слабо растворљиве (CaSO₄-гипс), док су неке практично нерастворљиве (AgCl, BaSO₄)

Неке соли приликом кристализације из водених раствора у састав својих молекула “увлаче” и молекуле воде. Тако настају ткз. кристалохидрати.

(CaSO₄x2H₂O-гипс CuSO₄x5H₂O-плави камен)

Подела соли: Соли се деле на:Нормалне (неутралне)

соли – сви водоникови атоми у киселини су замењени металом, односно све ОН групе у бази киселинским остатком:

NaCl, KNO₃, CaSO₄, Na₃PO₄, Na₂CO₃Киселе соли – у двобазној

или тробазној киселини нису сви водоникови атоми замењени металом:

NaHCO₃ KHSO₄ Na₂HPO₄ H₂CO₃ H₂SO₄ H₃PO₄ H-HCO₃ H-HSO₄ H-H-HPO₄Базне соли-у двокиселој

или трокиселој бази нису све ОН групе замењене киселинским остатком

Mg(OH)Cl Al(OH)₂Cl Al(OH)Cl₂ Mg(OH)₂ Al(OH)₃ Al(OH)₃ Mg-OH-OH Al-OH-OH-OH