1. Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah....A. larutan asam kloridaB. logamC. pelarut airD. asam klorida dan logamE. udara disekitar asam klorida dan logam

2. Perhatikan reaksi berikut:

(1) 3CO2(g) + 4H2O (l) → C3H8 (g) + 5O2(g)          ΔH = + a kJ.mol−1

(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l)      ΔH = − b kJ.mol−1

(3) NaCl (s) → Na (s) + 1/2 Cl2 (g)                        ΔH = + c kJ.mol−1

(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g)                   ΔH = − d kJ.mol−1

Yang tergolong reaksi eksoterm adalah.... A. 1, 2 dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. 1, 2, 3 dan 4

3. Perhatikan beberapa gambar berikut!

Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...A. 1 dan 2//B. 1 dan 4C. 2 dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 4

4. Sebuah kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan...a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkunganb. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistemc. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungand. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sisteme. Endoterm, energi tidak berpindah

5. Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)   ΔH = − 294 kJ

Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah....A. − 389 kJB. − 294 kJC. − 73,5 kJD. + 73,5 kJE. + 73,5 kJ

6. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:Mg + H2O → MgO + H2        ΔH = x kJH2 + 1/2 O2 → H2O             ΔH = y kJ2Mg + O2 → 2MgO             ΔH = z kJ

Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah....A. 2z = 2x + yB. z = 2x + 1/2 yC. 1/2 y = 2x + zD. 2x = z − yE. x = -y + ½ z

7. Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O (l)          ΔH = − a kJ.mol−1

(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l)      ΔH = − b kJ.mol−1

(3) NaCl (s) → Na (s) + 1/2 Cl2 (g)                      ΔH = + c  kJ.mol−1

(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g)                     ΔH = − d kJ.mol−1

(5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g)                         ΔH = − e kJ.mol−1

Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c adalah...A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 3, 4, dan 5E. 5, 3, dan 2

8. Ke dalam kalorimeter dimasukkan 50 mL larutan HCl 0,2 M yang suhunya 28oC dan 50 mL KOH 0,2M yang suhunya 26 oC, setelah terjadi reaksi suhu larutan menjadi 30 oC. Bila kalor jenis larutan 4,2 J g-1K-1 maka perubahan entalpi reaksi adalah ….

a.+12,6 kJ/molb. +25,2 kJ/molc.-12,6 kJ/mold. -126 kJ/mole.-252 kJ/mol

9. Ke dalam calorimeter Styrofoam yang berisi 40 gram air dimasukkan 1,6 gram NH4NO3

suhunya turun dari 22,7oC menjadi 19,7oC, bila kalor jenis larutan 4,2 J g-1K-1 maka perubahan entalpi adalah (Ar N=14, H=1, O=16)

a.-10,08 kJ/molb. 10,48 kJ/molc.-20,96 kJ/mold. +25,2 kJ/mole.+26,2 kJ/mol

10. Jika diketahui :

ΔHfo CH4 = -75 kJ/molΔHfo CO2 = -393 kJ/molΔHfo H2O = -242 kJ/molmaka ΔH reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O adalah...

A. -1.040 kj/molB. -802 kj/molC. -445kj/molD. +890 kj/molE. +1.040 kj/mol

11. Diketahui:2NO (g) + O2 (g) N2O4 (g) ΔH = a kJ

NO (g) + 12

O2 (g) NO2 (g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi:2NO2 (g) N2O4 (g) adalah…a. (a+b) kJb. (a+2b) kJc. (-a+2b) kJd. (a-2b) kJe. (2a+b) kJ

12. Berikut ini adalah diagram tahap reaksi dan tingkat energi reaksi pembentukkan gas SO3.

Berdasarkan diagram diatas, ΔH3 adalah …

a. 1384,2 kJb. 253,4 kJc. 593,8 kJd. 196,6 kJe. -196,6 kJ

13. Perhatikan diagram siklus berikut :

Dari diagram di atas harga x adalah … 

A. -197 kJ

B. +197 kJ

C. -1383 kJ

D. +1383 kJ

E. -1970 kJ

14. Berdasarkan diagram :

Dapat diturunkan perubahan entalphi reaksi:

C + 2D → CD2 sebesar...

A. ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

B. ΔH1 - ΔH2 + ΔH4

C. -ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

D. -ΔH1 + ΔH2 + ΔH4

E. ΔH1 + ΔH2 + ΔH4

15. Perhatikan dengan cermat diagram berikut!

Persamaan matematika yang benar menurut hukum Hess adalah…a. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4

b. ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 + ΔH4

c. ΔH2 - ΔH3 = ΔH1 + ΔH4

d. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

e. ΔH4 + ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

16. Diketahui energi ikatan rata-rata :

C ≡ C : 839 kJ/mol

C− C : 343 kJ/mol

H − H: 436 kJ/mol

C − H: 410 kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :

CH3 −C ≡ CH + 2 H2 → CH3 −CH2 −CH3 sebesar...

A. +272 kJ/mol

B. – 272 kJ/mol

C. – 1.711 kj/mol

D. – 1.983 kJ/mol

E. – 3.694 kJ/mol

Email kelas MIA 3

xmiatiga_98@yahoo.co.id