DAFTAR PUSTAKA

1. Dra. Sukmriah M & Dra. Kamianti A, Kimia

Kedokteran, edisi 2, Penerbit Binarupa Aksara, 1990

2. Drs. Hiskia Achmad, Kimia Unsur dan Radiokimia, 2. Drs. Hiskia Achmad, Kimia Unsur dan Radiokimia,

Penerbit PT. Citra Aditya Bakti, 2001

3. Keenan, Kleinfelter, Wood, Kimia Untuk Universitas,

Jilid 1, Penerbit Erlangga, 1989

4. James E. Brady, Kimia Universitas Asas & Struktur,

Jilid 1, Penerbit Binarupa Aksara, 1999

5. Ir. Respati, Dasar-dasar ilmu kimia untuk universitas,

Penerbit Rineka Cipta, 1992

PENGERTIAN

ATOM

UNSUR

MOLEKUL MOLEKUL

SENYAWA

ION

TEORI ATOM PENDAPAT ZAMAN YUNANI KUNO

* Benda dapat dibagi tanpa akhir* Benda dapat dibagi tanpa akhir

* Pembagian terhenti jika partikel * Pembagian terhenti jika partikel

tak dapat dibagi lagitak dapat dibagi lagi

* Atom adalah partikel terkecil * Atom adalah partikel terkecil * Atom adalah partikel terkecil * Atom adalah partikel terkecil

penyusun zatpenyusun zatpenyusun zatpenyusun zat

* Atom tidak dapat dibelah lagi* Atom tidak dapat dibelah lagi* Atom tidak dapat dibelah lagi* Atom tidak dapat dibelah lagi

* Atom* Atom* Atom* Atom----atom suatu unsur mempunyai atom suatu unsur mempunyai atom suatu unsur mempunyai atom suatu unsur mempunyai

TEORI ATOM DALTONTEORI ATOM DALTONTEORI ATOM DALTONTEORI ATOM DALTON

* Atom* Atom* Atom* Atom----atom suatu unsur mempunyai atom suatu unsur mempunyai atom suatu unsur mempunyai atom suatu unsur mempunyai

sifat yang samasifat yang samasifat yang samasifat yang sama

* Reaksi kimia terjadi karena * Reaksi kimia terjadi karena * Reaksi kimia terjadi karena * Reaksi kimia terjadi karena

penggabungan atau pemisahan atompenggabungan atau pemisahan atompenggabungan atau pemisahan atompenggabungan atau pemisahan atom

* Reaksi antara atom* Reaksi antara atom* Reaksi antara atom* Reaksi antara atom----atom akan atom akan atom akan atom akan

menghasilkan molekulmenghasilkan molekulmenghasilkan molekulmenghasilkan molekul

TEORI ATOM MODERN

Atom terbagi atas :Atom terbagi atas :Atom terbagi atas :Atom terbagi atas :Atom terbagi atas :Atom terbagi atas :Atom terbagi atas :Atom terbagi atas :1.1.1.1. Elektron Elektron Elektron Elektron 2.2.2.2. ProtonProtonProtonProton3.3.3.3. NeutronNeutronNeutronNeutron

Susunan partikel dalam atom

Atom terdiri dari sebuah inti bermuatan positif berukuran sangat kecil, dikelilingi oleh

elektron-elektron .

STRUKTUR ATOMSTRUKTUR ATOM

��Atom tersusun : proton, neutron dan elektronAtom tersusun : proton, neutron dan elektron

��Proton dan neutron terletak dlm inti atom Proton dan neutron terletak dlm inti atom sedangkan elektron bergerak mengelilingi intisedangkan elektron bergerak mengelilingi inti

��Elektron mrpk partikel sub atom dgn massa Elektron mrpk partikel sub atom dgn massa 9,11x109,11x10--2828 gr dan bermuatan gr dan bermuatan --1,6x101,6x10--1919 CC

��Proton dgn massa 1,6726x10Proton dgn massa 1,6726x10--2424 gr dan gr dan bermuatan +1,6x10bermuatan +1,6x10--1919 CC

��Neutron dgn massa 1,6749x10Neutron dgn massa 1,6749x10--24 24 muatan 0muatan 0

NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSANOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

��Nomor atom suatu unsur menunjukkan Nomor atom suatu unsur menunjukkan ΣΣ

proton yg tdpt dlm atomproton yg tdpt dlm atom

��Atom netral, Atom netral, ΣΣ proton = proton = ΣΣ elektronelektron

��Nomor atom= Nomor atom= ΣΣ proton=proton=ΣΣ elektronelektron

Nomor massa m’gambarkan massa partikel2 Nomor massa m’gambarkan massa partikel2 ��Nomor massa m’gambarkan massa partikel2 Nomor massa m’gambarkan massa partikel2 penyusun atom yaitu massa proton, elektron penyusun atom yaitu massa proton, elektron dan neutron dan neutron

��Nomor massa= Nomor massa= ΣΣ proton + proton + ΣΣ neutronneutron

PEMBAGIAN DARI ZAT

ZAT

Zat Campuran

(Komposisi macam-macam)

Zat Murni

(Komposisi tetap)Perubahan fisik

Campuran

Homogen

Campuran

heterogenSenyawa

Perubahan

kimia Unsur

SISTEM PERIODIK MODERN

Unsur-unsur dalam sistem periodik Unsur-unsur dalam sistem periodik

merupakan fungsi berkala dari nomor

atom unsur tersebut, dimana unsur-unsur

tersebut mempunyai sifat yang sama.

Po At

SISTEM PERIODIK

A 21

B

Al

C

Si P

22 30 Ga Ge As

10

2

80

48

Tl Pb Bi

In Sn Sb

L

K

A

39

* 7257I

L 40

LOGAM TRANSISI

86Po At80 Tl Pb Bi

** 104

* 7257

89

I

90

71ADINATNAL58

K T A N I D A 103A

112

86

*

**

ATURAN AUF BAU

Elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat

energi terendah dan seterusnya.

LARANGAN PAULI

Tidak mungkin dalam satu atom terdapat

2 elektron yang

mempunyai keempat bilangan kuantum

yang sama

Cara mengisi elektron dalam orbital -Cara mengisi elektron dalam orbital -orbital pada suatu sub -tingkat energi

adalah elektron - elektron tidak membentuk pasangan sebelum masing - masing orbital terisi dengan sebuah

elektron

BILANGAN KUANTUM

Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom

1. Bilangan Kuantum utama (n)Niels Bohr :

Elektron-elektron bergerak mengitari inti atom Elektron-elektron bergerak mengitari inti atom dalam beberapa tingkat energi utama.

• Tingkat energi utama ke-1 : kulit K• Tingkat energi utama ke-2 : Kulit L• Tingkat energi utama ke-3 : Kulit M• Tingkat energi utama ke-4 : Kulit N

Jumlah Elektron maksimum : 2n²

2. Bilangan Kuantum azimut (l):

Elektron yang berada dalam suatu tingkat energi utama beredar lagi dalam suatu/beberapa sub tingkat energi/sub kulit.

l = 0 subkulit Sl = 0 subkulit S

l = 1 subkulit P

l = 2 subkulit d

Kulit L (n = 2)

Subkulit : 2S, 2p

l=0 dan 1

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Teori Mekanika Gelombang:

Kulit dan subkulit adalah daerah dalam ruang yang

dapat ditempati oleh sejumlah elektron tertentu

Sub Tingkat Energi Jumlah OrbitalSub Tingkat Energi Jumlah OrbitalSub Tingkat Energi Jumlah OrbitalSub Tingkat Energi Jumlah Orbital

( ( ( ( l ) ( m )) ( m )) ( m )) ( m )

S 1S 1S 1S 1

p 3p 3p 3p 3

d 5d 5d 5d 5

f 7f 7f 7f 7

4. Bilangan Kuantum spin (s4. Bilangan Kuantum spin (s4. Bilangan Kuantum spin (s4. Bilangan Kuantum spin (s)

Elektron mengitari inti atom dan berputar Elektron mengitari inti atom dan berputar melalui sumbunya. Dalam suatu orbital maksimum 2 elektron dengan arah yang

berlawanan.

KEGUNAAN TABEL

BERKALA

• Merupakan petunjuk jalan ke ramalan dan

teori kimia, karena memungkinkan kita teori kimia, karena memungkinkan kita

menentukan unsur-unsur mana yang mirip

satu sama lain.

• Membantu untuk mengingat dan memahami

data kimia

PEMBAGIAN UNSUR

1. LOGAM

2. NON LOGAM2. NON LOGAM

3. METALOID

SIFAT FISIKA

LOGAM NON LOGAM

1. Mengkilap, kecuali serbuk Al, Cu, Au

2. Ditempa kepingkecuali Sb, Bi hancur

1. Tidak mengkilap

2. Tidak dapat ditempakecuali Sb, Bi hancur

3. BJ besar kecuali Na, K, Ca, Mg,Al

4. Ditarik kawat

5. Penghantar panas yang baik

6. Penghantar listrik yang baikkecuali Hg, Bi

3. BJ rendah

4. Tidak dapat ditarik

5. Bukan penghantar panas

6. Penghantar listrik yang buruk kecuali grafit

SIFAT KIMIA

LOGAM NON LOGAM

1. Bereaksi dengan O2 oksidabasamisal : Na Na2O

Cu Cu2O, CuOkecuali:a. Oksida amfoter : ZnO, Al2O3

b. Oksida basa (valensi besar)Mn2O7 (val. Mn = 7)

1. Bereaksi dengan O2 oksidaasammisal : S SO2, SO3

P P2O3, P2O5

kecuali :a. Oksida amfoter : H2Ob. Oksida indeferen : CO, N2O

Mn2O7 (val. Mn = 7)CrO3 (val. Cr = 6)

2. Elektropositif kation+

Na Na+

K K

3. Dapat membentuk ion komplek(terutama dari golongan transisi)

2. Elektronegatif anion=

S S Sulfida=

N N Nitrida

3. Tidak dapat membentuk ion komplek kecuali gol. halogen

UNTUK MEMAHAMI SIFAT UNSUR DAN SENYAWA DIGUNAKAN :

• Ukuran atom dan ion• Ukuran atom dan ion

• Energi ionisasi

• Afinitas elektron

• Keelektronegatifan

• Potensial elektroda

UKURAN ATOM DAN ION

Karena atom dan ion berbentuk bola, maka ukurannya disebut dengan jari-jari atom atau

jari-jari ion

Jika atom yang terdapat dalam molekul ikatan kovalen disebut jari-jari kovalenkovalen disebut jari-jari kovalen

Jika dalam kristal logam disebut jari-jari logam

Jari-jari non logam atau van der walls untuk atom-atom yang bersentuhan tapi tidak membentuk ikatan, misal gas mulia

Ada beberapa kecenderungan :

1. Jari-jari ion/kovalen bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan

2. Jari-jari ion/kovalen berkurang dari kiri 2. Jari-jari ion/kovalen berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode

3. Jari-jari ion positif lebih kecil dari jari-jari kovalen

4. Jari-jari ion negatif lebih besar dari jari-jari kovalen

ENERGI IONISASI

• Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang tidak erat terikat dari atom

Besarnya energi ionisasi tergantung pada ukuran atom, muatan inti, efek pelindung kulit elektron terdalam dan macam elektronelektron terdalam dan macam elektron

BESAR

KECIL

AFINITAS ELEKTRON

• Energi yang diperlukan untuk menangkap elektron agar

dapat membentuk ion negatif

BERTAMBAH

BERKURANG

KEELEKTRONEGATIFAN

• K K K K

• U U U U

• nsur dengan keeelektronegatifan sedang –• UU UUnsur dengan keeelektronegatifan sedang –

• S S S S

• Senyawa dengan selisih keelektronegatifan kecil untuk unsur dengan keelektronegatifan sedang – besar bersifat kovalen

• Senyawa dengan selisih • Senyawa dengan selisih keelektronegatifan kecil untuk unsur dengan keelektronegatifan kecil cenderung mempunyai ikatan logam