rpp xi_1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Kembang

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI / 1

Pertemuan Ke - : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, dan 8

Alokasi Waktu : 14 jam pelajaran (2 jam Ulangan Harian)

A. Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul,

dan sifat sifat senyawa

B. Kompetensi Dasar

1.1. Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi

elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik

1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi

untuk meramalkan bentuk molekul

1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya

C. Indikator Pencapaian Kompetensi

1. Pertemuan ke-1

Menjelaskan teori atom mekanika kuantum

2. Pertemuan ke-2

Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada)

Menggambarkan bentuk-bentuk orbital

3. Pertemuan ke-3

Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan

konfigurasi elektron dan diagram orbital

4. Pertemuan ke-4

Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem

periodik

5. Pertemuan ke-5

Menjelaskan penentuan bentuk molekul dengan teori VSEPR

6. Pertemuan ke-6

Menjelaskan penentuan bentuk molekul dengan teori hibridisasi

7. Pertemuan ke-7

Menjelaskan macam-macam gaya antar molekul dan hubungannya dengan sifat fisik

suatu molekul

D. Tujuan Pembelajaran

1. Pertemuan ke-1

- Siswa dapat menjelaskan teori atom mekanika kuantum

2. Pertemuan ke-2

- Siswa dapat menentukan bilangan kuantum dan menggambarkan bentuk-bentuk

orbital

3. Pertemuan ke-3

- Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron

4. Pertemuan ke-4

- Siswa dapat menentukan letak unsur dalam sistem periodik

5. Pertemuan ke-5

- Siswa mampu menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron

6. Pertemuan ke-6

- Siswa mampu menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

7. Pertemuan ke-7

- Siswa memahami macam-macam gaya antar molekul dan pengaruhnya terhadap sifat

fisik suatu molekul

E. Materi Ajar

- Teori atom Bohr dan mekanika kuantum

- Bilangan kuantum dan bentuk orbital

- Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya

dengan sistem periodik

- Bentuk molekul

- Gaya antar molekul

F. Metode Pengajaran dan Model Pemebelajaran

1. Metode Pengajaran

- Ceramah dan Diskusi

2. Model Pembelajaran

- Cooperative Learning

G. Langkah-langkah Pembelajaran

1. Pertemuan ke-1

Materi : Teori Mekanika Kuantum

No Kegiatan Waktu Metode

1 Pendahuluan

a. Guru menciptakan suasana kelas yang tenang dengan

mempersilahkan salah satu siswa memimpin berdoa,

memeriksa kehadiran siswa, serta kebersihan kelas

b. Guru memberikan apersepsi macam-macam teori atom

yang telah dipelajari di kelas X

c. Guru memberikan motivasi kepada siswa agar siswa

mempunyai rasa ingin tahu tentang teori atom yang

terakhir yaitu teori mekanika kuantum yang

mempunyai kelebihan dari teori atom sebelumnya

d. Guru memberikan garis besar materi yang akan

dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru memberikan pertanyaan mengenai teori-

teori atom yang sudah dipelajari di kelas X, untuk

mengetahui kemampuan siswa

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan kepada siswa mengenai

perkembangan teori atom

2. Guru menjelaskan perbedaan antara teori atom

Bohr dengan teori Mekanika Kuantum

3. Guru menjelaskan pengaruh prinsip

ketidakpastian terhadap Teori Mekanika Kuantum

c. Konfirmasi

1. Guru memberikan ringkasan materi yang telah

dipelajari

2. Guru memberikan kesempatan bertanya kepada

siswa tentang materi yang kurang dipahami

3. Guru meminta siswa menuliskan pendapat

mengenai kelemahan dan kelebihan masing-

masing teori atom

4. Guru memberikan catatan penting mengenai

materi yang harus dikuasai siswa

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup

a. Guru memberikan tugas kepada siswa untuk membuat

tabel kekurangan dan kelebihan tiap-tiap Teori Atom

b. Guru menumbuhkan minat baca siswa dengan

meminta siswa mencari tambahan literatur dari

berbagai sumber

c. Guru menyampaikan rencana pembelajaran untuk

pertemuan berikutnya

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2. Pertemuan ke-2

Materi : Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital


1 Pendahuluan




b. Guru meminta siswa membuat 4 kelompok untuk

membuat model bentuk orbital dari balon

c. Guru memberikan motivasi kepada siswa agar siswa

mampu menentukan letak dan kedudukan elektron

dalam atom


dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru memberikan contoh salah satu bentuk orbital

dan meminta siswa memahami bentuk orbital

yang lain dari gambar literatur

2. Guru meminta salah satu siswa untuk

menggambarkan kembali bentuk atom

berdasarkan Teori Mekanika Kuantum

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan bentuk orbital berdasarkan

model balon yang telah dibuat siswa

2. Guru menjelaskan kepada siswa pengertian empat

bilangan kuantum

3. Guru menjelaskan cara menentukan 4 bilangan

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

kuantum suatu elektron

c. Konfirmasi


dipelajari



3. Guru meminta siswa mengerjakan beberapa soal

penentuan bilangan kuantum elektron valensi

suatu atom dan cara menentukan nomor atom jika

nilai keempat bilangan kuantum diketahui



3 Penutup

a. Guru memberikan evaluasi materi yang telah

disampaikan

b. Guru memberikan tugas kepada siswa untuk membuat

tabel kekurangan dan kelebihan tiap-tiap Teori Atom

c. Guru menumbuhkan minat baca siswa dengan


berbagai sumber

d. Guru menyampaikan rencana pembelajaran untuk


10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3. Pertemuan ke-3

Materi : Konfigurasi elektron sub kulit


1 Pendahuluan




b. Guru mengingatkan kembali bagaimana cara

menentukan jumlah elektron suatu atom

c. Guru menanyakan bagaimana menuliskan konfigurasi

elektron kulit yang telah dipelajari di kelas X

d. Guru memberikan motivasi bahwa konfigurasi sub

kulit bisa digunakan untuk menentukan golongan

unsur trasnsisi yang tidak bisa ditentukan dengan

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

konfigurasi kulit yang telah dipelajari di kelas X

e. Guru memberikan garis besar materi yang akan

dipelajari

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru mengasah kemampuan siswa untuk

menghafalkan urutan sub kulit secara cepat

2. Guru membandingkan konfigurasi kulit dan

konfigurasi sub kulit

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menentukan jumlah

elektron suatu atom

2. Guru menjelaskan menjelaskan cara mengisikan

elektron ke dalam tiap sub kulit

3. Guru menjelaskan aturan-aturan (aturan Aufbau,

Larangan Pauli, dan Aturan Hund) yang

digunakan dalam pengisian elektron pada tiap sub

kulit

4. Guru menjelaskan cara menentukan nomor atom

jika konfigurasi elektronnya diketahui

c. Konfirmasi


dipelajari




penentuan konfigurasi elektron suatu atom



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

4. Pertemuan ke - 4

Materi : Penentuan letak unsur berdasarkan konfigurasi elektron sub kulit


1 Pendahuluan





menuliskan konfigurasi elektron sub kulit

c. Guru memberikan garis besar materi yang akan

dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menguji siswa cara menentukan letak unsur

golongan utama dalam tabel periodik

2. Guru memberikan motivasi bahwa konfigurasi sub

kulit bisa digunakan untuk menentukan golongan

unsur trasnsisi yang tidak bisa ditentukan dengan

konfigurasi kulit yang telah dipelajari di kelas

3. Guru menjelaskan pembagian tabel unsur menjadi

4 blog, yaitu: s, p, d, dan f

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menentukan letak unsur

golongan utama (blok s dan p)

2. Guru menjelaskan letak unsur golongan transisi

(blok d)

3. Guru menjelaskan cara menentukan menentukan

letak unsur jika 4 bilangan kuantumnya diketahui

c. Konfirmasi


dipelajari




penentuan letak unsur dalam tabel periodik unsur



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

5. Pertemuan ke-5

Materi : Teori VSEPR


1 Pendahuluan





menuliskan konfigurasi elektron kulit


dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa membentuk 8 kelompok

2. Guru menyiapkan semua bahan yang telah dibawa

(malam dan lidi)

3. Guru meminta siswa menyusun konfigurasi

elektron beberapa atom dalam senyawa

b. Elaborasi

4. Guru menjelaskan cara menentukan bentuk

molekul dengan Teori VSEPR

5. Guru meminta tiap kelompok membuat model

bentuk molekul tiap molekul yang diberikan

6. Guru menjelaskan pengaruh adanya PEI dan PEB

terhadap bentuk molekul

c. Konfirmasi


dipelajari


70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab


3. Guru meminta siswa menjelaskan bentuk molekul

dari beberapa model molekul yang telah dibuat



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

6. Pertemuan ke-6

Materi : Teori Hibridisasi


1 Pendahuluan





menuliskan konfigurasi elektron kulit

c. Guru meminta siswa mengingat kembali cara

menggambar diagram orbital


dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa mengingat kembali

konfigurasi elektron sub kulit yang telah dipelajari

2. Guru meminta siswa menghafalkan semua jenis

hibridisasi dan bentuk molekulnya

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menentukan bentuk

molekul dengan Teori Hibridisasi

2. Guru menjelaskan perbandingan penentuan

bentuk molekul antara Teori VSEPR dan Teori

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

Hibridisasi

c. Konfirmasi


dipelajari



3. Guru meminta siswa mengerjakan beberapa

contoh soal penentuan bentuk molekul



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

7. Pertemuan ke-7

Materi : Gaya Antar Molekul


1 Pendahuluan




b. Guru menanyakan penyebab titik didih air relatif lebih

tinggi daripada molekul lain dengan Mr yang sama


dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa menggambarkan bentuk

molekul beberapa senyawa alkana yang telah

dipelajari di kelas X

2. Guru memberikan penjelasan perbedaan antara

gaya antar molekul dan gaya inter molekul

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

b. Elaborasi

1. Guru memberikan penjelasan tentang Ikatan Van

Der Walls dan gaya apa saja yang termasuk di

dalamnya

2. Guru menjelaskan pengertian Ikatan Hidrogen,

dan memberikan beberapa contoh senyawa yang

dapat membentuk ikatan hidrogen

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal tentang gaya antar molekul



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

8. Pertemuan ke-8

Ulangan harian

H. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar

Sumber Belajar

- Das Salirawati, 2007, Belajar Kimia Secara Menarik. Grasindo, Jakarta

- Wiwik Winarti, 2006, Kimia untuk SMA XI, Mefi Caraka, Surakarta

- Crys Fajar Partana, 2009, Mari Belajar Kimia, Pusat Perbukuan Departemen

Pendidikan Nasional, Jakarta

- Irvan Permana, 2009, Memahami Kimia 2, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan

Nasional, Jakarta

- Shidiq Premono, 2009, Kimia SMA Kelas XI, Pusat Perbukuan Departemen


Alat dan Bahan

- LKS

- Balon dan lidi

- Molimod sederhana

- Tabel periodik unsur

I. Penilaian

d. Teknik penilaian : tes tertulis

e. Bentuk instrumen :

1. Jelaskan maksud dari simbol 4d6

2. Berapakah jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang dimiliki oleh bilangan

kuantum berikut?

a. n = 2, ms = + 1

b. n = 4, ml = +1;

c. n = 3, l = 2;

d. n = 2, l = 0; ms = – 1

e. n = 4, l = 3; ml = –2

3. Lengkapi tabel berikut:

Lambang Unsur Nomor atom (Z) Konfigurasi elektron

Na

F

Ba

Fe

11

....

....

....

1s2 2s

2 2p

6 3s

1

4. Tuliskan konfigurasi elektron dalam keadaan dasar (ground state) untuk:

a. atom neon

b. kation litium, Li+

c. atom mangan

d. atom fluorin

e. kation kobalt, Co2+

f. ion klorida, Cl-

5. Tuliskan konfigurasi elektron (dengan penyingkatan) atom-atom berikut dan

tentukan letaknya dalam sistem periodik unsur.

a. oksigen (Z = 8)

b. aluminium (Z = 13)

c. tembaga (Z = 29)

d. kripton (Z = 36)

6. Perhatikan molekul belerang tetrafluorida, SF4

a. Berapa pasangan ikatan (PEI) dan pasangan menyendiri (PEB) dari elektron-

elektron dalam kulit valensi atom belerang itu? Berdasarkan teori VSEPR,

ramalkan bentuk molekul dari pasangan elektron kulit valensi

b. Gambarkan semua penataan yang mungkin dari pasangan ikatan dan pasangan

menyendiri sesuai dengan bentuk molekul yang diramalkan di atas

7. Gambarkan rumus struktur suatu molekul yang semua elektron valensinya berikatan

dengan bentuk molekul:

a. Linear

b. Tetrahedral

c. segitiga planar

d. oktahedral.

Tentukan sudut-sudut ikatan pada tiap struktur tersebut.

8. Sebutkan orbital hibridisasi tiap atom, selain hidrogen, dalam masing-masing

senyawa berikut:

a. etilena, C2H4

b. disilana, Si2H6

c. hidrazina, N2H4

9. Tentukan orbital hibridisasi atom pusat dalam senyawa dengan bentuk molekul:

a. linear;

b. segitiga datar (planar)

c. tetrahedral

d. trigonal bipiramida

10. Dietil eter mempunyai titik didih 34,5 oC dan 1-butanol mempunyai titik didih 117

oC

H H H H

| | | |

H–C–C–O–C–C–H Dietil eter

| | | |

H H H H

H H H H

| | | |

H–C–C–C–C–OH 1-butanol

| | | |

H H H H

Keduanya mempunyai jenis dan jumlah atom yang sama. Jelaskan perbedaan titik

didih antar keduanya?

Mengetahui, Kembang, 20 Juli 2012

Kepala SMA Negeri 1 Kembang Guru Kimia

Drs. Nur Kholiq, M.Pd Riyanto Adiwibowo, S. Si

NIP. 19630108 198703 1 004 NIP. 19820828 200902 1 002





Pertemuan Ke - : 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, dan 17

Alokasi Waktu : 16 jam pelajaran (2 jam Ulangan Harian)


2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

B. Kompetensi Dasar

2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm

2.2. Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi

pembentukan standar, dan data energi ikatan


1. Pertemuan ke-9

Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi

Membedakan sistem dan lingkungan

Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima

kalor (endoterm) melalui percobaan

2. Pertemuan ke-10

Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi (∆Hf dan ∆Hd)

3. Pertemuan ke-11

Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi (∆Hc, ∆Hn, dan ∆Hs)

4. Pertemuan ke-12

Menjelaskan cara menghitung ∆H dari data entalpi pembentukan standar

5. Pertemuan ke-13

Menjelaskan cara menghitung ∆H menggunakan Hukum Hess

6. Pertemuan ke-14

Menjelaskan cara menghitung ∆H menggunakan energi ikatan

7. Pertemuan ke-15

Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan

8. Pertemuan ke-16

Diagram siklus


1. Pertemuan ke-9

- Siswa dapat menjelaskan hukum kekekalan energi, menjelaskan perbedaan sistem dan

lingkungan, dapat membedakan reaksi endoterm dan eksoterm

2. Pertemuan ke-10

- Siswa dapat menjelaskan perubahan entalpi pembentukan standar dan perubahan

entalpi penguraian standar

3. Pertemuan ke-11

- Siswa dapat menjelaskan pengertian ∆Hc, ∆Hs, dan ∆Hn

4. Pertemuan ke-12

- Siswa dapat menghitung ∆H dari data entalpi pembentukan standar

5. Pertemuan ke-13

- Siswa dapat menghitung ∆H dengan menggunakan Hukum Hess

6. Pertemuan ke-14

- Siswa dapat menghitung ∆H dengan menggunakan data energi ikatan

7. Pertemuan ke-15

- Siswa dapat menghitung ∆H dari data percobaan

8. Pertemuan ke-16

- Siswa dapat menjelaskan diagram siklus perubahan entalpi

E. Materi Ajar

a. Hukum kekekalan energi

b. Sistem dan lingkungan

c. Reaksi eksoterm dan endoterm

d. Hukum Hess

F. Metode Pengajaran






1. Pertemuan ke-9

Materi : Hukum Kekekalan Energi, Sistem dan Lingkungan, Reaksi Eksoterm dan

Endoterm


1 Pendahuluan




b. Guru memberikan contoh-contoh reaksi yang melepas

kalor dan menyerap kalor

c. Guru meminta siswa menyebutkan contoh-contoh

reaksi yang lain


dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa membentuk 4 kelompok dan

masing-masing kelompok menyiapkan alat dan

bahan percobaan

2. Guru meminta siswa mengamati beberapa reaksi

dan mengelompokkan dalam reaksi yang melepas

dan menyerap kalor

b. Elaborasi

1. Guru meminta setiap kelompok melaporkan hasil

pengamatannya

2. Guru menjelaskan Hukum Kekekalan Energi

3. Guru menjelaskan pengertian sistem dan

lingkungan

4. Guru menjelaskan pengertian reaksi endoterm dan

eksoterm

c. Konfirmasi


dipelajari



3. Guru meminta siswa membuat laporan percobaan

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

di rumah



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2. Pertemuan ke-10

Materi : ∆Hf dan ∆Hd


1 Pendahuluan




b. Guru mengingatkan kembali konsep mol


dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa menghitung soal-soal konsep

mol

2. Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal

penyetaraan reaksi

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan pengertian entalpi

pembentukan standar

2. Guru menjelaskan pengertian entalpi penguraian

standar

3. Guru menjelaskan cara menghitung ∆H reaksi

untuk membentuk atau menguraikan sejumlah

senyawa

c. Konfirmasi


70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

dipelajari



3. Guru meminta siswa menyelesaikan beberapa

contoh soal



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3. Pertemuan ke-11

Materi : ∆Hc, ∆Hs, dan ∆Hn


1 Pendahuluan




b. Guru menyampaikan indikator yang harus dicapai.

c. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran


dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru memberikan pertanyaan seputar reaksi

pembakaran, pelarutan, dan normalisasi

3. Guru meminta siswa mengingat kembali konsep

mol dan penyetaraan reaksi

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan ciri-ciri reaksi pembakaran,

pelarutan, dan normalisasi


dengan konsep stoikiometri

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

4. Pertemuan ke-12

Materi : Perhitungan ∆H dari data entalpi pembentukan standar


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa mengingat kembali konsep

persamaan reaksi

2. Guru menguji kemampuan siswa dalam

menyetarakan reaksi

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menghitung ∆H reaksi jika

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

diketahui data entalpi pembentukan standar

2. Guru menjelaskan cara menghitung ∆Hf suatu

senyawa, jika harga ∆H reaksi diketahui

d. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

5. Pertemuan ke-13

Materi : Perhitungan ∆H reaksi dengan Hukum Hess


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa menyebutkan contoh-contoh

reaksi pembentukan, penguraian, dan pembakaran

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan pengertian Hukum Hess

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab


dengan menggunakan Hukum Hess

e. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

6. Pertemuan ke-14

Materi : Perhitungan ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa menggambarkan rumus

struktur beberapa senyawa

2. Guru meminta siswa menghitung jumlah dan jenis

ikatan yang terdapat dalam suatu senyawa

b. Elaborasi

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

1. Guru menjelaskan cara menghitung ∆H reaksi jika

diketahui data data energi ikatan

2. Guru menjelaskan cara menghitung nilai energi

ikatan, jika harga ∆H reaksi diketahui

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

7. Pertemuan ke-15

Materi : Perhitungan ∆H reaksi dari data percobaan kalorimeter


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa membentuk 4 kelompok

2. Guru menguji kemampuan menghitung

konsentrasi larutan

70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3. Guru menguji kemampuan siswa menghitung

jumlah zat yang dibutuhkan untuk membuat

larutan dengan konsentrasi tertentu

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara melaksanakan percobaan

2. Guru menjelaskan cara menghitung ∆H reaksi dari

data percobaan

c. Konfirmasi


dipelajari



3. Guru meminta tiap kelompok melaporkan hasil

pengamatannya



3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

8. Pertemuan ke-16

Materi : Diagram Siklus


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

70’ Ceramah

Diskusi

1. Guru menanyakan kembali kepada siswa konsep

Hukum Hess

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menggambarkan Diagram

Siklus

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

9. Pertemuan ke-17

Ulangan harian


Sumber Belajar






Nasional, Jakarta



Alat dan Bahan

- LKS


- Alat dan bahan praktikum

I. Penilaian

1. Teknik penilaian : tes tertulis

2. Bentuk instrumen :

1. Bagaimanakah bunyi hukum Hess?

a. Kalsium oksida (kapur tohor) bereaksi dengan air sesuai persamaan reaksi

berikut:

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

Kapur tohor Kapur mati

b. Berdasarkan data berikut, hitunglah entalpi reaksi kalsium oksida dengan air.

Ca(s) + 12O2(g) → CaO(s) ∆Ho = –635,5 kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆Ho = –572 kJ

Ca(s) + O2(g) + H2(g) → Ca(OH)2(s) ∆Ho = –986,6 kJ

c. Reaksi tersebut bersifat endotermis atau eksotermis?

d. Berapa banyak air pada 20 oC dapat dididihkan oleh hidrasi 1 kg kapur tohor? (Ar

Ca = 40; O = 16; H = 1). Asumsi apakah yang digunakan dalam perhitungan ini?

2. Hitunglah entalpi pembentukan C2H5OH jika diketahui entalpi pembakaran untuk

C(s), H2(g), dan C2H5OH(l) masing-masing adalah 393 kJ, 285 kJ, dan 1.368 kJ.

3. Pada suhu 850 oC, CaCO3 mengalami dekomposisi menghasilkan CaO dan CO2.

Dengan asumsi nilai ∆Hf o reaktan dan produk pada 850

oC sama dengan nilai pada

25 oC, hitunglah perubahan entalpi (dalam kilojoule) jika 66,8 g CO2 dihasilkan

dalam suatu reaksi. (Gunakan bantuan tabel entalpi pembentukan standar).

4. Entalpi pembakaran standar untuk metanol dan etanol adalah 710 kJmol-1

dan 1.340

kJ mol–1

a. Berapakah energi panas yang dibebaskan pada pembakaran 1 kg etanol?

b. Jika keduanya digunakan sebagai bahan bakar yang dibeli berdasarkan massanya,

manakah bahan bakar yang lebih irit? Tuliskan semua reaksi yang terjadi.

5. Nilai entalpi ikatan standar rata-rata (kJ mol–1) adalah: C–C = 348; C=C = 614; C–H

= 413; H–H = 436. Entalpi atomisasi standar karbon adalah 715 kJ mol–1

. Gunakan

nilai ini untuk menghitung perubahan entalpi reaksi berikut.

a. H2C=CH2 (g) + H2 (g) → H3C–CH3 (g)

b. 2 H2C=CH2 (g) → CH2–CH2

| |

CH2–CH2

c. 4 C (s) + 4 H2 (g) → CH2–CH2

| |

CH2–CH2

d. Jelaskan mana yang Anda pilih untuk membuat siklobutana, reaksi b atau c?




NIP. 19630108 198703 1 004 NIP. 19820828 200902 1 002





Pertemuan Ke - : 18, 19, 20, 21, 22, 23, dan 24

Alokasi Waktu : 12 jam pelajaran (2 jam ulangan harian)


3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang

mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

B. Kompetensi Dasar

3.1. Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-

faktor yang mempengaruhi laju reaksi

3.2. Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan

orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari

C. Indikator Pencapaian Kompentensi

1. Pertemuan ke-18

Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan)

Menghitung laju reaksi berdasarkan perubahan konsentrasi

2. Pertemuan ke-19

Menjelaskan cara menuliskan persamaan laju reaksi

Menjelaskan pengertian orde reaksi

3. Pertemuan ke-20

Menghitung orde reaksi

4. Pertemuan ke-21

Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap

laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.

Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan

menggunakan diagram

5. Pertemuan ke-22

Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas

permukaan, suhu, dan katalis) melalui percobaan

6. Pertemuan ke-23

Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri

D. Tujuan Pembelajaran :

1. Pertemuan ke-18

- Siswa dapat menghitung konsentrasi larutan

- Siswa dapat menghitung laju reaksi

2. Pertemuan ke-19

- Siswa dapat menuliskan persamaan laju reaksi

- Siswa dapat menjelaskan pengertian orde reaksi

3. Pertemuan ke-20

- Siswa dapat menghitung orde reaksi dari data beberapa percobaan

4. Pertemuan ke-21

- Siswa dapat menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan

suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan

- Siswa dapat menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan

dengan menggunakan diagram

5. Pertemuan ke-22

- Siswa dapat membuktikan pengaruh pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang

sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan percobaan

6. Pertemuan ke-23

- Siswa dapat menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri

7. Pertemuan ke-24

Ulangan Harian

E. Materi Ajar :

- Konsentrasi larutan (Kemolaran)

- Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

- Teori tumbukan

- Orde reaksi

- Peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri







1. Pertemuan ke-18

Materi : Molaritas dan Perhitungan Laju Reaksi


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan pengertian laju kepada siswa

2. Guru menguji siswa menghitung konsentrasi

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menghitung konsentrasi

2. Guru menjelaskan pengertian laju reaksi

3. Guru menjelaskan cara menghitung laju reaksi

berdasarkan perubahan konsentrasi

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2. Pertemuan ke-19

Materi : Persamaan laju reaksi dan orde reaksi


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan kembali pengertian laju reaksi

yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menuliskan persamaan

laju reaksi

2. Guru menjelaskan pengertian laju reaksi

3. Guru menjelaskan gambar diagram orde reaksi

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3. Pertemuan ke-20

Materi : Perhitungan Orde Reaksi


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan kembali kepada siswa

pengertian orde reaksi

2. Guru menguji siswa perhitungan bentuk pangkat

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menghitung orde reaksi

dari bebrapa data percobaan

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

4. Pertemuan ke-21

Materi : Faktor yang mempengaruhi laju reaksi


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan gejala-gejala yang diakibatkan

faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

2. Guru menanyakan pengertian katalis kepada siswa

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan faktor yang mempengaruhi laju

reaksi berdasarkan teori tumbukan

2. Guru menjelaskan diagram pengaruh katalis

terhadap energi aktivasi

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

5. Pertemuan ke-22

Materi : Faktor yang mempengaruhi laju reaksi


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru meminta siswa membentuk menjadi 5

kelompok

2. Guru meminta siswa menyiapkan alat dan bahan

untuk praktikum

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara kerja percobaan

2. Guru meminta setiap kelompok mencatat hasil

pengamatan dengan seksama

c. Konfirmasi

1. Guru meminta setiap siswa menyerahkan data

hasil pengamatan

2. Guru meminta setiap siswa menjelaskan

kesimpulan hasil praktikum


dipelajari





70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab



6. Pertemuan ke-23

Materi : Peranan katalis dalam mahluk hidup dan industri


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan pengertian katalis

2. Guru menanyakan pengaruh katalis terhadap laju

reaksi

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan peranan katalis dalam mahluk

hidup

2. Guru menjelaskan peranan katalis dalam industri

c. Konfirmasi


dipelajari



3. Guru meminta siswa membuat tugas,

mengumpulkan artikel tentang peranan katalis



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab



7. Pertemuan ke - 24

Ulangan harian


Sumber Belajar






Nasional, Jakarta



Alat dan Bahan

- LKS



I. Penilaian

a. Teknik penilaian : tes tertulis

b. Bentuk instrumen :

1. Hitunglah konsentrasi larutan-larutan berikut:

a. 4,0 g natrium hidroksida dalam 500 L larutan;

b. 7,4 g kalsium hidroksida dalam 5 L larutan;

c. 49,0 g asam sulfat dalam 2,5 L larutan;

d. 73,0 g asam klorida dalam 250 mL larutan.

2. Tentukan jumlah zat terlarut (solut) dalam larutan-larutan berikut:

a. 1 L larutan natrium hidroksida 0,25 M;

b. 500 mL asam klorida 0,02 M;

c. 150 mL asam sulfat 0,2 M;

d. 10 mL larutan kalium hidroksida 0,25 M.

3. Tentukan berapa banyak larutan yang harus diambil untuk membuat larutan berikut

(anggap larutan yang diambil jumlahnya berlebih):

a. 25 mL larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 0,5 M;

b. 1 L asam cuka 2,0 M dari asam cuka 16 M;

c. 100 mL larutan NaOH 0,5 M dari larutan NaOH 2 M;

d. 500 mL larutan KOH 0,25 M dari larutan KOH 1 M.

4. Hitunglah molaritas hasil pencampuran larutan-larutan berikut:

a. 100 mL HCl 0,1 M + 100 mL HCl 0,5 M;

b. 150 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,25 M;

c. 500 mL CH3COOH 1 M + 250 mL CH3COOH 2 M;

d. 200 mL H2SO4 0,25 M + 200 mL H2SO4 0,15 M.

5. Tuliskan ungkapan laju reaksi untuk persamaan reaksi berikut berdasarkan

pengurangan jumlah reaktan dan penambahan jumlah produk:

a. H2 (g) + I2(g) → 2 HI (g)

b. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

c. 5 Br–

(aq) + BrO3 (aq) + 6 H+

(aq) → 3 Br2 (aq) + 3H2O (l)

d. NO2 (g) + CO (g) → NO (g) + CO2 (g)

6. Apakah yang dimaksud energi aktivasi? Apa peran energi aktivasi dalam kinetika

kimia (laju reaksi)?

7. Kenaikan suhu dan konsentrasi akan mempercepat laju reaksi. Bagaimana hal itu

dijelaskan dengan teori tumbukan?

8. Apakah yang dimaksud frekuensi tumbukan? Apa hubungan frekuensi tumbukan

dengan laju reaksi?

9. Laju reaksi tidak hanya ditentukan oleh frekuensi tumbukan, tetapi juga efektivitas

tumbukan. Apa maksudnya?

10. Suatu reaksi A + B → C tidak dapat berlangsung pada suhu kamar. Akan tetapi,

setelah ditambah katalis, reaksi tersebut berlangsung cepat pada suhu kamar.

Mengapa demikian?




NIP. 19630108 198703 1 004 NIP. 19820828 200902 1 002





Pertemuan Ke - : 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31 dan 32

Alokasi Waktu : 14 jam pelajaran (2 jam ulangan harian)


3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang

mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

B. Kompetensi Dasar

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan dengan melakukan percobaan

3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi

kesetimbangan

3.5. Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri


1. Pertemuan ke-25

Menjelaskan kesetimbangan dinamis

Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen

2. Pertemuan ke-26

Menjelaskan cara menentukan tetapan kesetimbangan

3. Pertemuan ke-27

Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier

4. Pertemuan ke-28

Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

5. Pertemuan ke-29

Menghitung Kp berdasarkan tekanan parsial gas

6. Pertemuan ke-30

Menjelaskan hubungan Kc dan Kp

7. Pertemuan ke-31

Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri

yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan


1. Pertemuan ke-25

- Siswa dapat menjelaskan kesetimbangan dinamis

- Siswa dapat menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen

2. Pertemuan ke-26

- Siswa dapat menjelaskan tetapan kesetimbangan

3. Pertemuan ke-27

- Siswa dapat meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas

Le Chatelier

4. Pertemuan ke-28

- Siswa dapat menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

5. Pertemuan ke-29

- Siswa dapat menghitung Kp berdasarkan tekanan parsial gas

6. Pertemuan ke-30

- Siswa dapat menjelaskan hubungan Kc dan Kp

7. Pertemuan ke-31

- Siswa dapat menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di

industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan

8. Pertemuan ke-32

Ulangan Harian

E. Materi Ajar

- Kesetimbangan dinamis

- Faktor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan

- Hubungan kuantitatif antara pereaksi dari reaksi kesetimbangan

- Proses Haber Bosch dan proses kontak







1. Pertemuan ke-25

Materi : Kesetimbangan dinamis, Kesetimbangan Homogen dan Heterogen


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru memberikan contoh-contoh reaksi reversible

dan reaksi ireversible

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan pengertian kesetimbangan

dinamis

2. Guru menjelaskan reaksi reversible dan ireversible

3. Guru menjelaskan pengertian kesetimbangan

homogen dan heterogen

c. Konfirmasi


dipelajari



3. Guru meminta siswa membuat tugas



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2. Pertemuan ke-26

Materi : Tetapan kesetimbangan


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan kembali pengertian

kesetimbangan

3. Guru menanyakan komsep persamaan reaksi

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menentukan tetapan

kesetimbangan suatu reaksi

c. Konfirmasi


dipelajari



3. Guru meminta siswa membuat tugas,

mengumpulkan artikel tentang peranan katalis



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber



10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3. Pertemuan ke-27

Materi : Pergeseran Kesetimbangan


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan konsep kesetimbangan kepada

siswa

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan pengaruh konsentrasi terhadap

pergeseran kesetimbangan

2. Guru menjelaskan pengaruh tekanan dan volume

terhadap pergeseran kesetimbangan

3. Guru menjelaskan pengaruh suhu terhadap


c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab



4. Pertemuan ke-28

Materi : Perhitungan harga Kc


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan cara menentukan rumus tetapan

kesetimbangan

2. Guru menanyakan konsep Stoikiometri

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menghitung tetapan

kesetimbangan

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab



5. Pertemuan ke-29

Materi : Perhitungan Harga Kp


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan kembali cara menghitung harga

Kc

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan cara menghitung harga tekanan

parsial

2. Guru menjelaskan cara menghitung harga Kp

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab



6. Pertemuan ke-30

Materi : Hubungan Kc dan Kp


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan kembali cara menghitung harga

Kc dan harga Kp

b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan persamaan hubungan Kc dan

Kp

2. Guru menjelaskan cara menghitung harga Kp jika

Kc diketahui dan sebaliknya

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan



berbagai sumber

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab



7. Pertemuan ke-31

Materi : Kesetimbangan pada industri


1 Pendahuluan







dipelajari

10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

2 Kegiatan Inti

a. Eksplorasi

1. Guru menanyakan kembali pengaruh konsentrasi,

volume dan dan tekanan, serta suhu terhadap


b. Elaborasi

1. Guru menjelaskan beberapa contoh industri yang

menerapkan prinsip kesetimbangan

2. Guru menjelaskan Proses Haber Bosch

3. Guru menjelaskan proses kontak

c. Konfirmasi


dipelajari




contoh soal



70’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab

3 Penutup


disampaikan


10’ Ceramah

Diskusi

Tanya jawab


berbagai sumber



8. Pertemuan ke-32

Ulangan harian


Sumber Belajar






Nasional, Jakarta



Alat dan Bahan

- LKS



I. Penilaian

a. Teknik penilaian : tes tertulis

b. Bentuk instrumen :

1. Apakah yang dimaksud kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen?

Berikan masing-masing dua contoh

2. Tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:

H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g)

adalah 4,2 pada 1.650 oC. Mula-mula 0,8 mol H2 dan 0,8 mol CO2 dimasukkan ke

dalam wadah 5,0 L. Hitunglah konsentrasi setiap zat saat setimbang.

3. Sebanyak 0,8 mol HCl, 0,4 mol O2, dan 0,1 mol Cl2 dicampurkan dalam suatu wadah

dan mencapai kesetimbangan sesuai reaksi berikut

4 HCl (g) + O2 (g) 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)

Saat setimbang diperoleh 0,3 mol Cl2

a. Hitunglah jumlah mol zat-zat yang lain saat kesetimbangan tercapai.

b. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangannya, Kc.

c. Hitunglah nilai tetapan kesetimbangan jika wadahnya volume 10 L.

d. Apa pengaruh penambahan katalis terhadap Kc?

4. Diketahui reaksi kesetimbangan:

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan Kc.

b. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 M PCl3, 1,5 M PCl5, dan 0,3 M Cl2 pada

suhu 250 oC. Hitunglah nilai Kc.

c. Suatu kesetimbangan lain berisi 0,2 M PCl5 dan 0,1 M PCl3. Hitunglah

konsentrasi kesetimbangan Cl2 jika semua konsentrasi diukur pada suhu 250 oC.

5. Amonium karbonat, NH4CO2NH2, terdekomposisi sesuai reaksi berikut:

NH4CO2NH2 (s) 2 NH3 (g) + CO2 (g)

Dimulai dengan padatan saja, diketahui bahwa pada suhu 40 oC tekanan gas total

(NH3 dan CO2) adalah 0,363 atm. Hitunglah tetapan kesetimbangan Kp.

6. Diketahui reaksi berikut:

N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)

Jika tekanan parsial kesetimbangan N2, O2 dan NO berturut-turut adalah 0,15 atm,

0,33 atm, dan 0,5 atm pada 2.200 oC, berapa nilai Kp?

7. Campuran setimbang pada 1.000 K mengandung 0,276 mol H2, 0,276 mol CO2,

0,224 mol CO, dan 0,224 mol H2O.

CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O(g)

a. Tunjukkan bahwa untuk reaksi ini Kc tidak bergantung pada volume reaksi, V

b. Tentukan nilai Kc

8. Berapakah persen disosiasi H2S(g) jika 1,0 mol H2S dimasukkan ke dalam ruang

hampa 1,10 L pada suhu 1.000 K?

2 H2S (g) 2 H2 (g) + S2 (g) Kc = 1,0 × 10–6

9. Disosiasi/penguraian molekul iodin menjadi atom iodin dinyatakan dengan:

I2 (g) 2 I (g)

Pada 1.000 K, tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi adalah 3,80 × 10–5

Jika mula-

mula dimasukkan 0,0456 mol I2 dalam labu 2,30 L pada 1.000 K, berapakah persen

disosiasi iodin pada kesetimbangan?

10. a. Jelaskan bagaimana cara mendapatkan amonia sebanyak mungkin dengan

penerapan prinsip pergeseran kesetimbangan?

b. Bagaimana cara mendapatkan asam sulfat sebanyak mungkin dengan penerapan

prinsip pergeseran kesetimbangan?




NIP. 19630108 198703 1 004 NIP. 19820828 200902 1 002

Documents

rpp xi_1