Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti i obrazovanja ... · Dobivanje kalcijevog karbida iz koksa Dobivanje etina Dobivanje kloretena Polimerizacija kloretena Za svaku točnu

Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti i obrazovanja Agencija za odgoj i obrazovanje - Hrvatsko kemijsko društvo

ŽUPANIJSKO NATJECANJE IZ KEMIJE učenika osnovnih i srednjih škola 2017.

PISANA ZADAĆA 9. ožujka 2017.

NAPOMENA: 1. Zadaci se rješavaju 120 minuta.

2. Dopušteno je upotrebljavati samo dobivenu tablicu periodnoga sustava elemenata. 3. Zadaci se moraju rješavati na mjestu predviđenom za taj zadatak (ne na dodatnome papiru). Ako nema dovoljno mjesta, može se koristiti poleđina prethodne stranice. 4. Zadaća mora biti pisana kemijskom olovkom ili tintom plave boje, jer se u protivnom neće uzimati u obzir pri bodovanju. Odgovori ne smiju sadržavati naknadne ispravke tintom ili korektorom. Ispravljani odgovori se ne vrednuju.

Prijavu ispuniti tiskanim slovima! Prijava za: A. natjecanje B. samostalni rad (Zaokružiti A ili B)

Zaporka |____|____|____|____|____|_________________________ POSTIGNUTI BODOVI |_________| (pet brojeva i do sedam velikih slova)

Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokružiti 1. ili 5.) Razred_______ (Napisati arapskim brojem) Nadnevak ____________________ �-------�-------�-------�-------�------�------�------�------�------�------�-------�-------�-----�- OTKINUTI OVAJ DIO PRIJAVE TE GA STAVITI U OMOTNICU S NAPISANOM ZAPORKOM (Prijavu ispuniti tiskanim slovima!) Prijava za: A. natjecanje B. samostalni rad (Zaokružiti A ili B)

Zaporka|____|____|____|____|____|_________________________ POSTIGNUTI BODOVI |_________|

(pet brojeva i do sedam velikih slova)

Ime i prezime učenika ________________________________ OIB____________________________

Godina rođenja__________________ spol: 1. muški 2. ženski (Zaokružiti 1. ili 2.)

Telefon/mobitel __________________________ e-mail _______________________________________

Puni naziv škole učenika __________________________________________________šifra škole___________ Adresa škole (ulica i broj) ____________________________________________________________________

Grad/mjesto u kojem je škola |____|____|____|____|____|___________________________________________ Županija:__________________________________________________________________________________ Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokružiti 1. ili 5.) Razred _______ (napisati arapskim brojem) Ime i prezime mentora koji je pripremao učenika __________________________________________________ Naslov samostalnoga rada: ___________________________________________________________________ Naputak županijskim povjerenstvima: Ovaj dio PRIJAVE treba spojiti s pisanom zadaćom svakog učenika nakon bodovanja. Podatci su važni za računalnu obradu podataka o učeniku koji će biti pozvani na državno natjecanje.

Pe

rio

dn

i su

sta

v e

lem

en

ata

IU

PA

C 2

01

3.

12

34

56

78

91

01

11

21

31

41

51

61

71

8

57

La

138,9

57

La

138,9

89

Ac

[227]

89

Ac

[227]

58

Ce

140,1

58

Ce

140,1

90

Th

232,0

90

Th

232,0

59

Pr

140,9

59

Pr

140,9

91

Pa

231,0

91

Pa

231,0

60

Nd

144,2

60

Nd

144,2

92 U

238,0

92 U

238,0

61

Pm

[145]

61

Pm

[145]

93

Np

[237]

93

Np

[237]

62

Sm

150,4

62

Sm

150,4

94

Pu

[244]

94

Pu

[244]

63

Eu

152,0

63

Eu

152,0

95

Am

[243]

95

Am

[243]

64

Gd

157,

3

64

Gd

157,

3

96

Cm

[247]

96

Cm

[247]

65

Tb

158,9

65

Tb

158,9

97

Bk

[247]

97

Bk

[247]

66

Dy

162,5

66

Dy

162,5

98

Cf

[251]

98

Cf

[251]

67

Ho

164,9

67

Ho

164,9

99

Es

[252]

99

Es

[252]

68

Er

167,

3

68

Er

167,

3

10

0

Fm

[257]

10

0

Fm

[257]

69

Tm

168,9

69

Tm

168,9

10

1

Md

[258]

10

1

Md

[258]

70

Yb

173,1

70

Yb

173,1

10

2

No

[259]

10

2

No

[259]

71

Lu

175,0

71

Lu

175,0

10

3

Lr

[262]

10

3

Lr

[262]

3 Li

6,9

41

3 Li

6,9

41

4 Be

9,0

12

4 Be

9,0

12

5 B10,8

1

5 B10,8

1

6 C12,0

1

6 C12,0

1

7 N14,0

1

7 N14,0

1

8 O16,0

0

8 O16,0

0

9 F19,0

0

9 F19,0

0

10

Ne

20,1

8

10

Ne

20,1

8

11

Na

22,9

9

11

Na

22,9

9

12

Mg

24,3

1

12

Mg

24,3

1

13

Al

26,9

8

13

Al

26,9

8

14 Si

28,0

9

14 Si

28,0

9

15 P

30,9

7

15 P

30,9

7

16 S

32,0

7

16 S

32,0

7

17 Cl

35,4

5

17 Cl

35,4

5

18

Ar

39,9

5

18

Ar

39,9

5

19 K

39,1

0

19 K

39,1

0

20

Ca

40,0

8

20

Ca

40,0

8

21

Sc

44,9

6

21

Sc

44,9

6

22 Ti

47,

87

22 Ti

47,

87

23 V

50,9

4

23 V

50,9

4

24

Cr

52,0

0

24

Cr

52,0

0

25

Mn

54,9

4

25

Mn

54,9

4

26

Fe

55,8

5

26

Fe

55,8

5

27

Co

58,9

3

27

Co

58,9

3

28

Ni

58,6

9

28

Ni

58,6

9

29

Cu

63,5

5

29

Cu

63,5

5

30

Zn

65,3

8

30

Zn

65,3

8

31

Ga

69,7

2

31

Ga

69,7

2

32

Ge

72,6

3

32

Ge

72,6

3

33

As

74,9

2

33

As

74,9

2

34

Se

78,9

8

34

Se

78,9

8

35

Br

79,9

0

35

Br

79,9

0

36

Kr

83,8

0

36

Kr

83,8

0

37

Rb

85,4

7

37

Rb

85,4

7

38

Sr

87,

62

38

Sr

87,

62

39 Y

88,9

1

39 Y

88,9

1

40

Zr

91,2

2

40

Zr

91,2

2

41

Nb

92,9

1

41

Nb

92,9

1

42

Mo

95,9

5

42

Mo

95,9

5

43

Tc

[98]

43

Tc

[98]

44

Ru

101,1

44

Ru

101,1

45

Rh

102,9

45

Rh

102,9

46

Pd

106,4

46

Pd

106,4

47

Ag

107,

9

47

Ag

107,

9

48

Cd

112,4

48

Cd

112,4

49

In 114,8

49

In 114,8

50

Sn

118,7

50

Sn

118,7

51

Sb

121,8

51

Sb

121,8

52

Te

127,

6

52

Te

127,

6

53 I

126,9

53 I

126,9

54

Xe

131,3

54

Xe

131,3

1 H1,0

08

1 H1,0

08

2

He

4,0

03

2

He

4,0

03

55

Cs

132,9

55

Cs

132,9

56

Ba

137,

3

56

Ba

137,

3

72

Hf

178,5

72

Hf

178,5

73

Ta

180,9

73

Ta

180,9

74

W 183,8

74

W 183,8

75

Re

186,2

75

Re

186,2

76

Os

190,2

76

Os

190,2

77 Ir

192,2

77 Ir

192,2

78

Pt

195,1

78

Pt

195,1

79

Au

197,

0

79

Au

197,

0

80

Hg

200,6

80

Hg

200,6

81 Tl

204,4

81 Tl

204,4

82

Pb

207,

2

82

Pb

207,

2

83

Bi

209,0

83

Bi

209,0

84

Po

[209]

84

Po

[209]

85

At

[210]

85

At

[210]

86

Rn

[222]

86

Rn

[222]

57

-71

lanta

noid

i

57

-71

lanta

noid

i

87

Fr

[223]

87

Fr

[223]

88

Ra

[226]

88

Ra

[226]

89

-10

3

aktinoid

i

89

-10

3

aktinoid

i

10

4

Rf

[267]

10

4

Rf

[267]

10

5

Db

[268]

10

5

Db

[268]

10

6

Sg

[271]

10

6

Sg

[271]

10

7

Bh

[270]

10

7

Bh

[270]

10

8

Hs

[277]

10

8

Hs

[277]

10

9

Mt

[276]

10

9

Mt

[276]

11

0

Ds

[281]

11

0

Ds

[281]

11

1

Rg

[282]

11

1

Rg

[282]

11

2

Cn

[285]

11

2

Cn

[285]

11

4

Fl

[289]

11

4

Fl

[289]

11

6

Lv

[293]

11

6

Lv

[293]

11

3

Uu

t[2

85]

11

3

Uu

t[2

85]

11

8

Uu

o[2

94]

11

8

Uu

o[2

94]

11

7

Uu

s[2

94]

11

7

Uu

s[2

94]

11

5

Uu

p[2

89]

11

5

Uu

p[2

89]

Temeljne prirodne konstante

Brzina svjetlosti u vakuumu 2,99 × 10 m s8 8 –1c0

6,626 × 10 J s–34Planckova konstanta h

1,602 × 10 C–19Elementarni naboj e

1,67 × 10 kg5 –27Masa mirovanja neutrona mn

1,67 × 10 kg3 –27Masa mirovanja protona mp

9,109 × 10 kg–31Masa mirovanja elektrona me

1,66 × 10 kg1 –27Atomska masena konstanta,

unificirana atomska jedinica mase,

dalton

mu, u, Da

6,022 × 10 mol23 –1Avogadrova konstanta L, NA

1,38 × 10 J K1 –23 –1Boltzmannova konstanta k k, B

8,314 J K–1 mol–1Molarna plinska konstanta R

9,64 × 10 C mol9 4 –1Faradayeva konstanta F

22,41 L mol–1Molarni volumen idealnog plina

( = 101,325 kPa, = 0 °C)p tVm

Županijsko natjecanje iz kemije u šk. god. 2016./2017.

Zadaci za 8. razred osnovne škole Zaporka _______________________ BODOVI

UKUPNO BODOVA NA 1. STRANICI : 10

1

ostv. maks.

1. a) U strukturnim formulama molekula spojeva A i B zaokruži atome koji čine funkcijsku skupinu.

Treba zaokružiti samo atome koji čine funkcijsku skupinu. b) Na temelju prikazane strukturne formule napiši molekulsku formulu spoja C.

________ C5H10________

c) U prostoru D, iznad kemijskog naziva, nacrtaj strukturnu formulu 2-metilbut-2-ena.

Točan crtež. d) Napiši kemijski naziv spoja čija je strukturna formula prikazana pod E. ___________________________________________________________ Točan kemijski naziv. e) U svojem crtežu za spoj D zaokruži atome koji čine njegovu funkcijsku skupinu.

Zaokruženi samo ugljikovi atomi iz dvostruke veze.

OH

O

OH

C5H10

A B C

2-metilbut-2-en

O

O

2Mg

magnezijev etanoat (magnezijev acetat)

D E

/2x1

/1

/1

/1

/1

6

2. Navedene spojeve i svojstva razvrstaj u naznačene skupine: A) C2H5OH B) visoko talište C) CO D) CH4 E) glukoza F) CH3COONa G) CaCO3 H) lako zapaljivi Skupina I (anorganski spojevi)

_____ B, C, G _____________________________________________________ Skupina II (organski spojevi)

______ A, D, E, F, H ___________________________________________________

Za svaki točno razvrstani pojam 0,5 boda.

/8x 0,5

4




2

3. Riješi križaljku, upisujući prezime znanstvenika ili znanstvenice.

Okomito 1. Uveo moderne kemijske simbole

3. Proučavao četverovalentnost ugljika i strukturu benzena

4. Naš nobelovac inspiriran prostornom građom organskih molekula, istraživao je kinin (lijek protiv malarije)

Vodoravno 2. Vukovarac, prvi hrvatski dobitnik Nobelove nagrade, sintetizirao spolne hormone

5. Sintetizirao ureu iz amonijeva cijanata

6. Otkrila radij i polonij te radioaktivnost

1

2

3

4

5

6

1. Berzelius 2. Ružička 3. Kekule 4. Prelog 5.Wöhler 6. Curie

Za svaki točan odgovor 0,5 boda.

/6x 0,5

3

4. Za navedene tvrdnje zaokruži T, ako su točne, ili N, ako su netočne.

a) Opća formula alkilne skupine kod alkohola je CnH2n-1 T N

b) Jod je bolje topljiv u alkoholu nego u vodi. T N

c) Pčele, neke gusjenice i kopriva sadrže metansku kiselinu. T N

d) Salatu s octom najbolje je miješati u bakrenoj posudi. T N

e) U pokvarenom maslacu je butanska kiselina. T N

f) Metanol gori zelenim plamenom. T N

g) Za obezbojenje bromne vode potrebno je više etena nego etina. T N

h) Gorenjem etanola nastaje plin koji zamuti bistru vapnenu vodu. T N

Za svaki točan odgovor 0,5 boda.

/8x 0,5

4




3

5. Kvantitativnom analizom zasićenog organskog spoja X određeni su sljedeći maseni udjeli: w(C) = 0,4709 ugljika, w(Cl) = 0,4633 klora, a ostatak je činio vodik. Relativna molekulska masa spoja bila je 153,05. a) Koja je empirijska, a koja molekulska formula spoja X?

C3H5Cl N(C) : N(H) : N(Cl) = [w(C) : Ar(C)] : [w(H) : Ar(H)] : [w(Cl) : Ar(Cl)] = 3,92 : 6,53 : 1,31 Sve treba podijeliti s najmanjom vrijednosti (1,31) pa se dobije omjer 2,99 : 4,98 : 1,00, tj. 3 : 5 : 1

Ali, učenik može i drugačije riješiti zadatak, tj. može na temelju Mr prvo izračunati molekulsku formulu po principu N(C) = [Mr · w(C)] : Ar(C) (te jednako napravi za klor i za vodik). Tako će dobiti molekulsku formulu na temelju koje može odrediti empirijsku. Molekulska formula spoja X je C6H10Cl2 Empirijska formula spoja X je __________________ . Molekulska formula spoja X je ___________________ . b) Nacrtaj sažete strukturne formule svih strukturnih izomera spoja X i ispod njih napiši njihove kemijske nazive.

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

1,2- diklorcikloheksan 1,3-diklorcikloheksan 1,4-diklorcikloheksan Za svaki točan crtež 1 bod. Za svaki točan kemijski naziv 1 bod.

c) Predloži dva načina dobivanja spoja X. (Nije potrebno pisati jednadžbe kemijskih reakcija. Dovoljno je napisati vrstu kemjiske reakcije i potrebne reaktante).

Način I ___ Supstitucijom (ili zamjenom), a reaktanti su cikloheksan i elementarni klor ili klorcikloheksan i elementarni klor.____

(Za supstituciju 0,5 boda + reaktanti 0,5 boda.)

Način II ___ Adicijom, a reaktanti su cikloheksen i elementarni klor ili heksin i elementarni klor.___

(Za adiciju 0,5 boda + reaktanti 0,5 boda.)

/0,5

/0,5

/6x1

/2x 0,5 /2x 0,5

9




4

6. Polivinil klorid ili PVC je polimer kloretena (vinilklorida). Veliku važnost ima kao umjetno vlakno za izolaciju električnih vodova, a sve se više upotrebljava u građevinarstvu za izradu okvira prozora. Na raspolaganju imaš: kalcijev karbonat, koks, vodu i klorovodik. Napiši jednadžbe kemijskih reakcija kojima ćeš iz navedenih tvari prirediti PVC. Mala pomoć: Postupak dobivanja PVC-a prikazan je niže nacrtanom shemom:

Žarenjevapnenca

Dobivanjekalcijevogkarbidaiz koksa

Dobivanjeetina

Dobivanjekloretena

Polimerizacijakloretena

Za svaku točnu jednadžbu kemijske reakcije 1 bod. Agregacijska stanja nisu nužna.

Žarenje vapnenca CaCO3→ CaO + CO2

Dobivanje kalcijevog karbida iz koksa CaO + 3 C → CaC2 + CO Dobivanje etina CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Dobivanje kloretena C2H2 + HCl → C2H3Cl Opaska: Ova JKR može biti prikazana i strukturnim formulama

(bez obzira jesu li sažete ili ne).

Polimerizacija kloretena

H

H H

Cl H

H

Cl

H

n

n

/1

/1

/1

/1

/1

5




5

7. Za ponuđeni shematski prikaz nacrtaj ili napiši: a) Strukturnu formulu but-1-ena. b) Nazive reaktanata (I, J, K i L). c) Nazive produkata ( M, N, O i P ).

_____________ → CH3CH2CH2CH3

I M

But-1-en + _____________ → CH3CH(OH)CH2CH3

J N

_____________ → CH2(Br)CH(Br)CH2CH3

K O

_____________ → CH3CH(I)CH2CH3

L P

Rješenja:

a)

H

H

H

C C

H

H

H

H

H

C C

b) I je vodik, J je voda, K je brom, a L je jodovodik.

c) M je butan, N je butan-2-ol, O je 1,2-dibrombutan, a P je 2-jodbutan.

/1

/4x 0,5 /4x 0,5

5



UKUPNO BODOVA NA 6. STRANICI : 6,5

6

8. Napravljena su dva pokusa. POKUS A U epruvetu 1 uliveni su jednaki volumeni razrijeđene sumporne kiseline, alkohola etanola i razrijeđene otopine kalijevog dikromata, K2Cr2O7. Otopina je poprimila narančastu boju. Laganim potresanjem epruvete došlo je do promjene – narančasta otopina postala je zelena. Promjena boje bila je znak da su se u otopini pojavili kromovi(III) ioni. Osim toga, iz epruvete se osjetio miris octa. POKUS B U epruvetu 2 uliveni su jednaki volumeni koncentrirane sumporne kiseline i alkohola etanola, kao i u POKUSU A. Nakon toga epruveta 2 je blago zagrijana. Nakon nekog vremena iz epruvete 2 osjetio se blagi, slatkasti, miris. a) Koji ioni uzrokuju narančastu boju početne otopine u epruveti 1? Napiši njihov kemijski naziv.

To su ___ dikromatni ioni ___ ioni.

b) Koje kemijske vrste (ioni ili molekule) su prisutni u epruveti 1 na kraju POKUSA A? Napiši njihove kemijske oznake (formule).

____ Cr2O72−, CH3COOH, H3O+, SO4

2−, Cr3+, K+, H2O _____

c) Prikaži jednadžbom kemijske reakcije promjenu koja se dogodila u epruveti 2 tijekom zagrijavanja (POKUS B). Obavezno navedi agregacijska stanja svih reaktanata i produkata.

____ C2H5OH(aq) → C2H4(g) + H2O(l)_____

Za izjednačenu JKR s točnim reaktantima i produktima 1 bod.

Za sva točno navedena agregacijska stanja 0,5 boda. d) Koja je uloga sumporne kiseline u POKUSU A, a koja u POKUSU B. U POKUSU A sumporna kiselina

____ U POKUSU A sumporna kiselina sudjeluje u kemijskoj reakciji (može se reći i da osigurava kiselost reakcijske smjese)._____

U POKUSU B sumporna kiselina

____ U POKUSU B sumporna kiselina služi kao dehidratacijsko sredstvo (može se reći da oduzima vodu, ali može se reći i da je katalizator)._____

/0,5

/7x 0,5

/1,5

/0,5

/0,5

6,5



UKUPNO BODOVA NA 7. STRANICI : 2,5

7

9. U POKUSIMA A i B iz zadatka 8 korištena je sumporna kiselina čija je pH-vrijednost bila 1,56. Pažljivo prouči legendu i niže navedene crteže pa odredi koji crtež prikazuje otopinu sumporne kiseline u epruveti 1, a koji u epruveti 2. Legenda:

HA (kiselina) kiselinski ostatak, A− H2O H3O+

Crteži:

A B

C D

Otopinu sumporne kiseline u epruveti 1 prikazuje crtež ___ A ___ .

Otopinu sumporne kiseline u epruveti 2 prikazuje crtež ___ B ___ .

Objasni razloge odabira crteža za epruvetu 1: ___ U epruveti 1 sumporna kiselina je razrijeđenija zbog dodatka vodene otopine kalijevog dikromata pa ima manji omjer broja oksonijevih iona i aniona prema broju molekula vode. ____

(Dovoljno je da učenik kaže da je u epruveti 1 kiselina razrjeđenija.)

Objasni razloge za neodabrane crteže: ____ U crtežu C prikazani su samo simboli molekula vode i molekula sumporne kiseline. Nema oksonijevih iona pa otopina nije kisela. ____

(Ili može napisati da kiselina nije disocirana ili da otopina nije kisela.)

U crtežu D prisutni su samo simboli molekula vode i oksonijevih iona. Nema aniona (kiselinskih ostataka) pa otopina nije električki neutralna.

/0,5

/0,5

/0,5

/0,5

/0,5

2,5




8

10. Navedena su vrelišta različitih alkohola pri tlaku od 1 bara.

metanol 65 °C etanol 78 °C etan-1,2-diol 97 °C

propan-1-ol 98 °C propan-2-ol 79 °C butan-1-ol 118 °C butan-2-ol 99 °C

2-metilpropan-2-ol 83 °C

a) Prikaži grafički ovisnost vrelišta navedenih alkohola o broju atoma ugljika u njihovim molekulama.

Za označene osi dijagrama. 0,5 boda Za točno ucrtane točke (mogu varirati koji °C gore ili dolje). 0,5 boda Nije potrebno spajati točke u dijagramu. b) Kako se mijenja vrelište alkohola u ovisnosti o broju atoma ugljika u molekuli?

____ Što je veći broj ugljikovih atoma u molekuli to je i vrelište alkohola više._____

Opaska: Ili neko drugo objašnjenje koje ima jednaki smisao. c) Navedi dva čimbenika o kojima ovisi vrelište alkohola?

____ Prostorna građa molekula alkohola i relativna molekulska masa alkohola._____

Opaska: Umjesto prostorne građe može biti navedena veličina lanca, razgranatost ugljikovodičnog lanca ili neki drugi čimbenik koji se može uzeti kao opis prostorne građe

molekula. Prostorna građa molekula. 0,5 boda relativna molekulska masa 0,5 boda

d) Zašto je vrelište butan-1-ola više od vrelišta 2-metilpropan-2-ola?

____ Zato što je 2-metilpropan-2-ol razgranatija molekula od butan-1-ola.____

/1

/0,5

/1

/0,5

3




9

1. stranica 2. stranica 3. stranica 4. stranica

+ +

+

+

5. stranica 6. stranica 7. stranica 8. stranica 9. stranica Ukupni bodovi

+ +

+

+ = 50

11. Pažljivo pročitaj članak iz Varaždinskih vijesti, od 19. prosinca 2016. godine: "Akcija ALKOHOL: 13 alkoholiziranih vozača, a biciklist odbio alkotest! Ukupno 13 prekršaja vožnje pod utjecajem alkohola, jedan prekršaj odbijanja ispitivanja prisutnosti alkohola u organizmu te 21 ostalih prekršaja Zakona o sigurnosti prometa na cestama utvrdili su policijski službenici PU varaždinske za vrijeme akcije ALKOHOL provodene u noći sa subote na nedjelju. Najviša koncentracija alkohola zabilježena od 2,48 g/kg utvrđena je kod vozača osobnog vozila u Varaždinu. Od zatečenih vozača u vožnji pod utjecajem alkohola, svi vozači bili su u svojstvu vozača osobnog automobila, dok je u prekršaju odbijanja ispitivanja prisutnosti alkohola zatečen vozač bicikla. Svi vozači zatečeni u vožnji pod utjecajem alkohola, isključeni su iz prometa, dok su dva vozača zadržana u službenim prostorijama do prestanka djelovanja alkohola."

a) Izražena u promilima, izmjerena količina alkohola u krvi vozača je ___2,48 ___ ‰.

b) Količina alkohola izmjerena je postupkom koji nazivamo ____ alkotest ____ .

c) Koliko bi sati trebalo jetri da pomoću enzima alkohol-dehidrogenaze potpuno metabolizira i ukloni izmjerenu količinu alkohola iz krvi vozača?

1 h ≈ 0,1 ‰ → 2,48 ∕ 0,1 = 24,8 sati Jetri bi trebalo ____________ sati. d) Azijci, sjevernoamerički Indijanci i Eskimi osjetljiviji su na alkoholna pića nego Europljani. Potrebna je značajno manja količina alkohola da bi došlo do stanja opijenosti. Objasni zašto je to tako.

____ Alkohol se puno brže apsorbira u krvne žile kod Azijaca, Indijanaca i Eskima zbog genetskih specifičnosti.____

/0,5

/0,5

/0,5

/0,5

2

Documents

Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti i obrazovanja ... · Dobivanje kalcijevog karbida iz koksa Dobivanje etina Dobivanje kloretena Polimerizacija kloretena Za svaku točnu