Relatorio Aspirina

7/29/2019 Relatorio Aspirina

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4.1. Materiais:

Gelo

Capela

Erlenmeyer de 50 ml

Bquer de 250 ml

Basto de Vidro

Pipetas de 10 e 20 ml

Kitassato

Papel de Filtro

Rolha de borracha

Balana

Trompa de vcuo

Bico de Bunsen

Trip de ferro

Tela de amianto

Funil de Buchnner

Tubo capilar

4.2. Reagentes:

cido Saliclico, 2,0 gAnidro Actico, 5 ml

cido Fosfrico, 5 gotas

gua

gua destilada, 22 ml

5. Procedimento experimental: Pesou-se 2,0 g de cido saliclico ecolocou-se em um erlenmeyer de 125 ml, em seguida pipetou-se 5 ml de


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anidro actico e colocou-se 5 gotas de acido fosfrico(utilizado comocatalisador). Logo aps, colocou-se o erlenmeyer em banho de gua sobre atela de amianto por 10 minutos aps o inicio da ebulio, agitando de vezem quando com o auxilio do basto de vidro.

Enquanto ebulia, colocou-se 2 ml de gua destilada para dissolverqualquer excesso de anidrido, o que liberou-se um odor caracterstico.Depois, colocou-se 20 ml de gua destilada e deixou-se esfriar. Para que acristalizao fosse mais rpida, colocou-se o erlenmeyer num banho degelo.

Para filtrar seu contedo a vcuo, utilizou-se o funil de Buchnner. Oprecipitado foi guardado numa placa de petri por uma semana para que, em

seguida, fosse pesado novamente e calculado o rendimento do preparo.

6. Resultados obtidos e discusses: A adio de gua destilada na misturafoi utilizada para decompor o excesso de anidrido actico, j que em umareao qumica um dos reagentes coloca-se em maior quantidade neste casoo anidrido. O A.A.S foi cristalizado em gua gelada para que nodissolvesse junto com as outras substncias, pois ele e insolvel em guafria, diferentemente do cido fosfrico e do cido actico que solvel.

6.1. Clculo do rendimento e caracterizao do A.A.S

A.S: A.A.S

C: 7 x 12 = 84 C: 9 x 12 = 108

O: 3 x 16 = 48 O: 4 x 16 = 64

H: 1 x 6 = 6 H: 8 x 1 = 8

Total = 138g Total = 180g

138g c. Saliclico 180g A.A.S

2.0g x

(regra de trs)

X= 2,60g A.A.S

Aps uma semana encontrou-se uma massa total de 2,0 mg de cidoacetilsaliclicos sintetizado, j descontado o peso do papel de filtro.


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2,60g 100%

2,00g x

X= 77% RENDIMENTO

Pde-se observar que o rendimento final do produto foi deaproximadamente 77% um resultado significativo. Ou seja, apenas 23%

perdeu-se durante a preparao, a explicao para tal perda que quando seremovem os slidos ainda midos do funil parte fica agarrada ao papel e ao

prprio funil.

Para ver se a substncia obtida era pura e realmente era o cidoAcetilsaliclico, pegou-se uma amostra e determinou-se o seu ponto de

fuso caracterstico.

6.2. Determinao do ponto de fuso do cido Acetilsaliclico

O ponto de fuso dado a partir do momento que uma substanciapassa do estado solido para o liquido. Para a determinao usou-se oaparelho automtico e colocou-se a amostra do A.A.S feito pelos alunos euma amostra do cido Acetilsaliclico puro, mas ao determinar o ponto defuso analisou-se que ambas as amostras fundiram-se em aproximadamente120 graus Celsius, ou seja, abaixo do esperado. Foi feito a troca dotermmetro e o resultado foi o mesmo, colocou-se outra substancia no tubocapilar e ela tambm fundiu em temperatura inferior. No contentes com oocorrido, fizemos juntamente com o professor o modo manual paradeterminar o ponto de fuso. Colocou-se certa quantidade de leo de sojadentro do tubo de Thielle, que uma vidraria utilizada para se determinar o

ponto de fuso de uma determinada amostra, seu formato caracterstico devido necessidade de ser ter um banho com temperatura uniforme.Colocou-se um termmetro dentro do tubo e nele amarrado estava umaamostra do A.A.S, e levou para se aquecer no bico de bunsen. O resultadofoi um pouco diferente, a amostra fundiu em aproximadamente 130 grausCelsius, porm ainda no foi o desejado.

Vrias hipteses foram levantadas, porm nenhuma nos levou aalguma concluso sobre o porqu de no termos conseguido o ponto de135 C.


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7. Concluso: Atravs dos resultados obtidos a partir da pratica realizada edos clculos desenvolvidos observamos que o experimento foi bemsucedido, e o rendimento foi razovel, mas em relao ao seu ponto defuso ele distanciou-se um pouco da teoria, levando em considerao que a

substncia feita pode no estar pura ou ainda conter umidade.

8. Bibliografia: ROSENBERG, Jeromel; EPSTEIN, Lawrence QumicaGeral, Portugal, 1. ed., McGraw-Hill, 2001. Diciopdia 2004, PortoEditora, 2004.

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