Relatório 3 - Determinação Do Teor Do Hidróxido de Magnésia

“Um novo jeito de se aprender química” Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS

CURSO DE FARMÁCIA

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

DETERMINAÇÃO DO TEOR DO HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIA

Relatório do Curso de farmácia,

cobrado na disciplina prática de

química analítica sob orientação da

professora Regina Terumi

Yamasaki.

JEQUIÉ – BAHIA

OUTUBRO 2012

ATENÇÃO: Não sou o detentor dos direitos e também

não tenho a intenção de violá-los de nenhuma imagem,

exemplo prático ou material de terceiros que porventura

venham a ser utilizados neste ou em qualquer outro

material.


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INTRODUÇÃO

Leite de magnésia, com uma especificação média estabelecida de 7%

m/m, é a suspensão (sendo que uma solução consiste em uma mistura

homogênea e a suspensão consiste em uma mistura heterogênea.) de

hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, em água. Sua ação laxante deve-se à reação

dela com o Ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio,

MgCl2, que é deliquescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até

mesmo a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrifica-se os

intestinos, neutralizando a prisão de ventre. A titulação do Mg(OH)2 deve ser

feita de maneira indireta, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do

ponto de equivalência seja difícil.

O hidróxido de magnésio é uma base fraca, cuja fórmula química é

Mg(OH)

2, sólido em condições ambientes, de cor branca, pouco solúvel em água.

Pode ser obtido por meio da reação de sulfato de magnésio com solução

aquosa de hidróxido de sódio,ou, ainda, pela reação de sais de magnésio com

hidróxido de potássio ou de amônio. Entre as principais aplicações do hidróxido

de magnésio, podemos citar o refino do açúcar, a produção industrial de papel

e celulose e o processamento de urânio. Na indústria do plástico e da espuma,

o hidróxido de magnésio atua como agente retardante de chama, tendo a

função de minimizar a possibilidade de combustão e o alastramento da chama

em materiais plásticos. O hidróxido de magnésio pode, ainda, ser utilizado

como agente precipitante no tratamento de efluentes removendo íons de

metais pesados.

Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma

solução padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma

solução desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em

seguida, padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos

procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em

solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua


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titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que,

por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência

seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que

a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através

da adição de uma quantidade excessiva da solução de ácido padrão

secundário. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-

padrão básica secundária. Esse procedimento de determinação da quantidade

em excesso adicionada é conhecido como retrotitulação ou titulação de retorno.

A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto

estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base.

Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem)

característico. É, assim, muito importante, posto que cada indicador possua

uma zona de transição própria, conhecer o ponto da escala do pH em que se

situa o ponto de equivalência da titulação, e mais do que isso, a maneira como

varia o pH no curso da titulação, particularmente em torno do ponto de

equivalência.

OBJETIVO

Determinar o teor de hidróxido de magnésio presente no leite de

magnésia, através da retrotitulação.

MATERIAIS E REAGENTES

Balança analítica;

Béquer;

Bureta de 25,00 mL;

Erlenmeyers de 250,00 mL;

Garra metálica com mufa;

Indicador vermelho de metila;

Pipeta volumétrica de 10,00 mL;

Suporte universal;

Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 0,477 mol/L -1


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Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 0,242 mol/L -1

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

Agitou-se o leite de magnésia para homogeneizá-lo;

Pesou-se em um erlenmeyer aproximadamente 2,0 g do leite de

magnésia e anotou-se a massa;

Aferiu-se em uma bureta 22,00 ml de solução de HCl 0,477 mol/L

padronizado e acrescentou-se ao erlenmeyer que continha o leite de

magnésia.

Adicionou-se 4 gotas do indicador vermelho de metila à solução.

Titulou-se o excesso do ácido, que reagiu com o Mg(OH)2, a partir de

uma solução padronizada de NaOH 0,242mol/L até o aparecimento de

uma coloração levemente amarela permanente.

Repetiram-se todas as etapas cinco vezes e tirou-se a média e o desvio

padrão da porcentagem de Mg(OH)2 das amostras.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para se determinar a porcentagem de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)

no leite de magnésia, utilizou-se NaOH para titular cinco alíquotas do mesmo,

misturado à uma solução-padrão de HCl em excesso, (ver Tabela 01).

Amostras Massa do Mg(OH)2(g) Volume do NaOH(mL)

1 1,778 23,40 2 1,918 19,30 3 1,977 19,60 4 1,968 19,70 5 1,925 20,20

Fonte: Valores encontrados em aula prática da disciplina de química analítica.

Tabela 01. Relação entre massa e volume da titulação do leite de magnésia.


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Quando o HCl é adicionado ao leite de magnésia ele reage com o

Mg(OH)2 de acordo com a equação:

2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O

A relação de mols entre os reagentes é de 2:1, dessa forma a

quantidade de matéria de HCl é duas vezes maior que a do Mg(OH)2. Porém a

quantidade de matéria do HCl é a soma da quantidade de matéria do Mg(OH)2

com a quantidade de matéria do HCl em excesso que reage com NaOH e

portanto, possuem quantidades de matéria iguais. Em resumo, a quantidade de

matéria do Mg(OH)2 é (ver Tabela 02):

n =

A seguir são apresentados os cálculos necessários para obtenção do

teor de magnésio presente no leite de magnésia, tomando como base dados da

amostra 4.

1º PASSO: Quantidade de matéria do HCl

C=

n = 0,477 mol/L 22,00 x 10-3 L

n = 0,0105 mol

2º PASSO: Quantidade de matéria do NaOH

C=

n = 0,242 mol/L . 0,01970 L

n = 0,00477 mol

3º PASSO: Quantidade de matéria do Mg(OH)2


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4º PASSO: Massa do Mg(OH)2

n=

m = 0,00286 . 58,34

m = 0,167 g

5º PASSO: Determinação do teor de Mg(OH)2

1,968 100%

0,167 x

x = 8,48 %

Foram feitos os mesmos cálculos para as outras quatro amostras.

Tabela 02. Relação entre quantidade de matéria do NaOH e Mg(OH)2, para estabelecer

o percentual deste último no leite de magnésia.

Amostras Quantidade de matéria

do NaOH (mol)

Quantidade de matéria

de Mg(OH)2 (mol)

Percentual

Mg(OH)2 no leite

de magnésia (%)

1 0,00566 0,00242 7,93

2 0,00467 0,00291 8,86

3 0,00474 0,00288 8,50

4 0,00477 0,00286 8,48


7

5 0,00489 0,00280 8,47

Média 8,45

Calculou-se a porcentagem média do hidróxido de magnésio na amostra:

N

X

X

N

i

i 1

X = 8,45 %

O desvio padrão calculado é:

N

i

i

N

XXS

1

2

)1(

)(

S = 0,332

CONCLUSÃO

Na prática foi utilizado o leite de magnésia Phillips que possui um teor de

Mg(OH)2 de aproximadamente 7%. Para minimizar possíveis erros, e permirtir

uma titulação correta, adicionou-se uma solução de ácido clorídrico em

excesso, este reage com o Mg(OH)2 em suspensão, neutralizando-o, segundo

a equação já apresentada neste relatório, o que torna a solução transparente e

permite a titulação do excesso de HCl através de uma solução de NaOH.

Após realizar a titulação de cinco alíquotas de aproximadamente 2,0 g

de leite de magnésia, encontrou-se as porcentagens de Mg(OH)2 em cada uma

delas e tirou-se a média aritmética e o desvio padrão, encontrando-se (8,4 ±

0,3)% de Mg(OH)2 no leite de magnésia (ver Tabela 02).

Por fim, o resultado obtido encontra-se um pouco fora da margem para o

valor especificado de Mg(OH)2 que deve conter no leite de magnésia, fato este

Fonte: Valores encontrados em aula prática da disciplina de química analítica.


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que pode ser explicado devido ao tempo em que o mesmo permaneceu em

repouso, tornando-se um pouco mais concentrado.


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REFERÊNCIA

SKOOG, D.A .; West, D. M.; Holler, F. J., CROUCH S. R. – Fundamentos de

Química Analítica, Ed. Thomson, Trad. 8a ed. Norte-americana, São Paulo, SP,

Brasil, 2006.

MATOS, M. A. C.; Aula de Volumetria de Neutralização – UFJF, 2011;

Disponível em < http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-de-

Neutralização-alunos-2011.12.pdf > Acesso em 09 de nov. de 2012.

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