QUÍMICA INORGÁNICA

Introducción

HistoriaEn 1780 Lavoisier junto con otros tres químicos franceses,

Guyton de Morveau, Berthollet y Fourcony inician la creación de

un sistema de nomenclatura más lógico y racional que sustituya

al heredado de los alquimistas. La empresa ve la luz cuando

Lavoisier publica su Tratado Elemental de Química en el que

expone de forma organizada y sistemática la nueva

nomenclatura.

A principios del siglo XIX, Berzelius asigna a cada elemento un

símbolo que coincide con la inicial del nombre en latín. Así

pues, las fórmulas de las sustancias consistirían en una

combinación de letras y números que indican el número de

átomos de cada elemento.

ANTOINE LAVOISIERQuímico francés, padre de la química moderna.

Orientado por su familia en un principio a seguir la

carrera de derecho, recibió una magnífica

educación en el Collège Mazarino, en donde

adquirió no sólo buenos fundamentos en materia

científica, sino también una sólida formación

humanística.

Ingresó luego en la facultad de derecho de París,

donde se graduó en 1764, por más que en esta

época su actividad se orientó sobre todo hacia la

investigación científica. La especulación acerca de

la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales

(aire, agua, tierra y fuego) lo llevó a emprender una

serie de investigaciones sobre el papel

desempeñado por el aire en las reacciones de

combustión.

Lavoisier presentó a la Academia los resultados de

su investigación en 1772, e hizo hincapié en el

hecho de que cuando se queman el azufre o el

fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire»,

mientras que el plomo metálico formado tras

calentar el plomo mineral lo pierde por haber

perdido «aire». La ley de conservación de la masa o

primera ley ponderal lleva su nombre.

Nomenclatura

Nomenclatura Tradicional

Indica la función y elnombre especifico queindica el metal.

Usa prefijos como hipo,per, meta, piro, orto ysufijos como oso, ico,ito, ato, uro. Ejm:

All3 Yoduro deAluminio

Nomenclatura STOCK

Utilización denúmerosromanos escritosa continuacióndel metal. Ejm:

All3 Yoduro deAluminio (III)

Nomenclatura Sistemática

Indica elnúmero deátomos en lafórmula, pormedio deprefijos como:mono, di, tri,tetra, penta,hexa, etc. Ejm:

FeCl3 triclorurode hierro

Es el lenguaje empleadopara designar a loscuerpos simples ycompuestos.

Número de Oxidación y

Valencia

Valencia

Es el número que expresala capacidad de combinarsecon otros para formar uncompuesto. Es siempre unnúmero positivo.

Número de Oxidación

Es un número entero querepresenta el número deelectrones que un átomogana o pierde cuandoforma un compuestodeterminado.

Número de oxidación por elementos:Metales de Valencia Fija

Número de

Oxidación +1

Número de

Oxidación

+2

Número de

Oxidación +3

Número de

Oxidación

+4

Número de

Oxidación

+6

Hidrogeno (H)

Litio(Li)

Berilio (Be)

Calcio (Ca)

Aluminio (Al)

Bismuto (Bi)

Hafnio (Hf)

Osmio (Os)

Molibdeno

(Mo)

Sodio (Na)

Potasio (K)

Bario (Ba)

Radio (Ra)

Disproncio(Dy

)

Erbio (Er)

Iridio (Ir)

Platino (Pt)

Uranio (U)

Rubidio (Rb)

Cesio (Cs)

Estroncio

(Sr)

Magnesio

(Mg)

Europio (Eu)

Escandio (Sc)

Paladio

(Pd)

Rutenio

(Ru)

Wolframio

(W)

Francio (Fr)

Plata (Ag)

Zinc (Zn)

Cadmio (Cd)

Galio (Ga)

Gadolinio (Gd)

Rodio (Rh)

Torio (Th)

Radical

Amonio (NH4)

Lantano (La)

Lutencio (Lu)

Zirconio

(Zr)

Neodimio (Nd)

Indio (In)

Iterbio (Yb)

Itrio (Y)

Número

de

Oxidación

+1, +2

Número

de

Oxidación

+1, +3

Número

de

Oxidación

+2, +3

Número

de

Oxidación

+2, +4

Número

de

Oxidación

+3, +4

Número

de

Oxidación

+3, +5

Número

de

Oxidación

+4, +6

Cobre (Cu)

Mercurio

(Hg)

Oro (Au)

Talio(Ta)

Hierro (Fe)

Níquel (Ni)

Plomo (Pb)

Estaño

(Sn)

Cerio (Ce)

Praseodimi

o (Pr)

Niobio (Ni)

Tantalio

(Ta)

Tecnecio

(Tc)

Cromo (Cr)

Cobalto

(Co)

Polonio

(Po)

Vanadio

(V)

Manganes

o (Mn)

Metales de Valencia Variable

No Metales

Halógenos

(-1), +1, +3,

+5, +7

Anfígenos

(-2), +4, +6

Nitrogenoides

(-3), +3, +5

Carbonoides

(-4), +4

Flúor (F)

Cloro (Cl)

Oxígeno (O)

Azufre (S)

Nitrógeno (N)

Fosforo (P)

Carbono (C)

Silicio (Si)

Bromo (Br)

Yodo (I)

Selenio (Se)

Teluro (Te)

Arsénico (As)

Antimonio (Sb)

Germanio

(Ge)

Ástato (At)

Ciano (CN)

Boro (B)

Compuestos Binarios

Óxidos

Óxidos Ácidos

(Anhídridos)

Formación:No metal +oxígeno

Óxidos Básicos

Formación:Metal +oxígeno

Peróxidos

Formación:Un oxidometálico + unátomo deoxígeno.

Hidruros Metálicos

Formación:Metal +hidrogeno

Hidruros no metálicos (Volátiles)

Formación:Hidrogeno +elementos delgruponitrógeno, delcarbono o elboro

Óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

Hidruro de litio

Compuestos Binarios

Óxidos Salino

s

Formación:Sumatoriade 2 óxidosmetálicosde unmismometal devalenciavariable

Ácidos Hidrácidos

Formación:No metales(monovalentes-divalentes)+ hidrogeno

Compuestos Especiales

Formación:No metales(tri-tetra) +Hidrogeno

Aleaciones

Formación:Suma de 2metalesdiferentes

Sales Binarias

Formación:Un metal +un no metalo dosmetalesentre sí.

Compuestos Terciarios

Ácidos Oxácidos

Formación:Anhídrido + Agua

Sal Oxisal Neutra

Formación: ÁcidosOxácidos + hidrácidos oRadicales Halogenicos +metales

Sal Halógena

ácida

Formación: ÁcidosHidrácidos de la familiaVIA + Hidróxido

Sal Halógena

doble

Formación: 1ácidohidrácido + 2 hidróxidos dediferentes metal

Sales Oxisales Neutras

Formación: Ácidooxácido + hidróxido

Hidróxidos Metálicos

Formación: Metales +(OH) o óxidos metálicos+ agua

Compuestos Cuaternarios

Sales Ácidas

Formación: Ácidos oxácidos con2 o más hidrógenos + hidróxidosmetálicos

Sales Básicas

Formación: Ácidos oxácidos +hidróxidos metálicos

Bicarbonato de sodio

NaHCO3

Sal de Mohr

Reacción Química

Es el proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se

transforman en una u otras sustancias (productos) que presentan

características diferentes a los reactivos. La forma gráfica de

representar una reacción química es por medio de una ecuación

química. Ejm:

Quemar carbón en el aire.

Reacción del hidrogeno con el oxigeno para formar agua.

Oxidación del hierro en el aire húmedo.

H2SO4(l) + 2NaOH(s) Na2SO4(s) + 2H 2O(l)

Reactivos Productos

Componentes de una Reacción Química

Reactantes o reactivos: Son las sustancias que intervienen en el

cambio químico.

Productos: Son las sustancias originadas por el cambio de los

reactivos

Combinación

Óxido-Reducció

n

Precipitación

Neutralización

Irreversible

Reversible

Según el intercambio de

calor

Descomposición

Desplazamiento

Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones de Combinación

• Es la unión de dos o más sustancias simples para formar otra más compleja. Ejm:

• Fe (s) + S (s) FeS (s)

Reacciones de Descomposición

• Una sustancia se descompone en otras más sencillas. Ejm:

• CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Reacciones de doble desplazamiento

• Llamadas también metátesis, son reacciones en que se realiza un intercambio entrelos átomos o radicales de los reactantes. Ejm:

• AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

Reacciones de desplazamiento

• Llamadas también de simple sustitución. Son aquellas en las que un átomoreemplaza a otro de un compuesto. Ejm:

• H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2

Reacción Exotérmica

• Es aquella que se realiza liberando calor. Ejm:

• H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 + 37,630 kcal

Reacción Endotérmica

• Es aquella que se realiza absorbiendo calor. Ejm:

• 6CO2 + 6H2O + calor C6H12O6 + 6O2

Reacciones Irreversibles

• Es cuando tiene tendencia a producirse sólo en un determinado sentido. Ejm:

• HCl + NaOH H2O + NaCl

Reacciones Reversibles

• Son aquellas que se realizan en los dos sentidos. Ejm:

• 4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O

Reacciones de neutralización

• Son aquellas que tienen lugar entre un cuerpo de pH ácido con otro de pH básico, dando como resultado una sal de pH neutro (pH= 7). Ejm:

• HCl + NaOH NaCl + H2O

Reacciones de precipitación

• Son reacciones de doble desplazamiento que produce una sustancia insoluble quese denomina precipitado. Ejm:

• AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3