PROYECTO 2.

¿Cómo evitar la corrosion?

PARA EMPEZAR Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el

medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.

Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.

En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función

PARA EMPEZAR La protección catódica es un método electroquímico cada vez

más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de corriente

A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del cálculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio electrólito,

la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.

¿CUÁL ES EL PROBLEMA?

Se han desarrolado cuatro metodos para evitar la oxidacion del hierro.

1)Mediante aleaciones de hierro, que lo convierten en quimicamente resiente a la corrosion. Es el mejor metodo, pero tambien el mas caro. Un ejemplo es el acero inoxidable, una aleacion de hierro con cromo o niquel y cromo. Esta aleacion reciste por completo la oxidacion e incluso la accion de productos quimicos corrosivos como el acido nitrico concentrado y caliente.

¿CUÁL ES EL PROBLEMA?

2) Por amalgamiento con materiales que reaccionan a las sustancias corrosivas mas fácilmente que el hierro; así, este queda protegido. Un ejemplo es el hierro galvanizado, recubierto con zinc.

3) Al recubrirlo electrónicamente con una capa impermeable que impide el contacto con el aire y el agua. Es el método mas barato, y por tanto el mas común.

4) Por recubrimiento con pinturas, como esmaltes horneados.

¡MANOS A LA OBRA! I. CORROSION Etiqueten cinco frascos de vidrio con las siguientes

condiciones de prueba: Frasco 1, agua para beber; frasco 2, agua para

beber con una cucharada de sal de mesa; frasco 3, agua para beber con sal de mesa y aceite para cocinar hasta arriba y sin mezclar; frasco 4, refresco de cola; frasco 5, vinagre blanco. Después agreguen a la mitad de cada frasco la respectiva disolución coloquen un clavo limpio en el interior de cada frasco, tápenlos & déjenlos reposar. Saquen los clavos con ayuda de unas pinzas y colóquenlos sobre un papel blanco etiquetado. Examinen cada clavo con una lupa y anoten sus observaciones.

Frascos de vidrio transparentes. Etiquetas

Agua para beber

Sal de mesa

Refresco de cola

Aceite para cocinar

IMÁGENES PRACTICA

PREGUNTA 1

¿EN QUE PARTE DEL EXPERIMENTO SE DEMUESTRA QUE NO TODOS LOS METALES SUFREN CORROSION?

R= AL PONER LA SUSTANCIA EN EL OBJETO…

PREGUNTA 2

¿COMO COMPRUEBAN QUE LA CORROSION ES EL ATAQUE DEL MEDIO AMBIENTE?

R= QUE AL CORROER ALGUN OBJETO DESPRENDEN SUSTANCIAS DAÑINAS…

PREGUNTA 3

¿DE QUE MANERA DEMUESTRAN QUE LOS METALES PRESENTAN DIFERENTE RESISTENCIA A LA CORROSION?

R= DEPENDIENDO PRINCIPALMENTE DE LA SUSTANCIA AGREGADA…

Por ejm.º agua con sal º agua, sal y aceite

PREGUNTA 4

¿COMO ARGUMENTAN QUE LOS METALES REACCIONAN EN VARIAS FORMAS ANTE LOS FACTORES DE LA CORROSION?

R= PUES DEPENDE DE LA SUSANCIA POR EJMPLO LA PRIMERA QUE SE OXIDO FUE:

1.-VINAGRE2.-REFRESCO DE COLA3.-AGUA PARA BEBER4.-AGUA, SAL Y ACEITE5.-AGUA CON SAL

LA CORROSION: UN PROYECTO CIUDADANO

La corrosion es uno de los fenómenos mas tracendentales en la economía de toda sociedad humana. Para que se den una idea de esto, basta mencionar que aproximadamente 25% de la producción anual mundial de acero es destruida por la corrosion.

CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE CORROSIONES.

A) Corrosion de tipo superficial. Se da cuando la superficie del metal se corroe de manera casi uniforme. Es la forma menos peligrosa, pues el material se va gastando gradualmente; se extiende homogeneamente sobre toda la superficie metálica y su penetración media es igual en todos los puntos.

B) Corrosion en placas. Se presenta cuando el ataque se profundiza mas en algunas partes, pero sin dejar de presentar afectación generar.

CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE CORROSIONES.

C) Corrosión por picadura. Se manifiesta cuando una superficie metálica tratada se expone a un medio agresivo y el desgaste se observa de manera localizada.

D) Corrosión general. Es la forma mas común y la que genera mas perdidas económicas. Se caracteriza por un ataque mas o menos uniforme en toda la superficie expuesta.