Presentacion elias

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solidos cristalinos

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  • 1. SLIDOSCRISTALINOSFsica Electrnica ELIAS GARCIA CASTILLO

2. SILICIO Elemento qumico metaloide o semimetlico cuyo smbolo es "Si" y su nmero atmico es 14. Pertenece al grupo 14 (IVA) de la tabla peridica de los elementos y forma parte de la familia de los carbonoideos. El silicio amorfo es un polvo pardo, mas activo qumicamente que la variedad cristalina. Se une con elEl silicio no existe libre en la flor a temperaturas ordinarias, ynaturaleza. Como dixido secon oxigeno, cloro, bromo, azufre,encuentra en varias formas denitrgeno, carbono y boro acuarzo: Cristal de roca, Amatista, temperaturas progresivamente masCuarzo ahumado, Cuarzo rosa, y altas.cuarzo lechoso. Es el segundo elemento ms abundante en la corteza terrestre despus del oxgeno. 3. El tomo de silicio presenta un enlace covalente,esto quiere decir que cada tomo est unido a otroscuatro tomos y compartiendo sus electrones devalencia. Es as, porque de otra manera el silicio notendra el equilibrio en la capa de valencia, necesita 8electrones para su estabilidad. El enlace covalente loforman todos los elementos del grupo IV de la tablaperidica, al cual pertenece el silicio.Al aplicarle energa externa, ya sea de calor o de luz, se rompen losenlaces quedando un electrn libre por cada enlace roto, pero a su vez,se tiene un hueco vaco, el que ocupaba el electrn. De esta forma seobtiene corriente elctrica, por el movimiento de los electrones haca lospotenciales positivos y del movimiento de los huecos haca lospotenciales negativos. Esto sucede as siempre que se utiliza al siliciocomo un semiconductor intrnseco.Cuando queremos usar el silicio como semiconductor extrnseco, secolocan impurezas en el enlace covalente, lo cual hace que sea ms fcilganar o perder un electrn. 4. Propiedades del SilicioSus propiedades son intermedias entre las del carbonoy el germanio. En forma cristalina es muy duro y pocosoluble y presenta un brillo metlico y color grisceo.Aunque es un elemento relativamente inerte y resistela accin de la mayora de los cidos, reacciona conlos halgenos y lcalis diluidos. El silicio transmitems del 95% de las longitudes de onda de la radiacininfrarroja.Se prepara en forma de polvo amorfo amarillo pardo o decristales negros-grisceos. Se obtiene calentando slice, odixido de silicio (SiO2), con un agente reductor, comocarbono o magnesio, en un horno elctrico. El siliciocristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar elvidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusinde 1.411 C, un punto de ebullicin de 2.355 C y unadensidad relativa de 2,33. Su masa atmica es 28,086. 5. Preparacin Aleacionesde siliconas Cermica TcnicaSemiconductores / Chips / Microchips VidriosEl dixido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormign y los ladrillos, y seemplea en la produccin de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en lafabricacin de transistores, clulas solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta raznse conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la regin de California en la que concentran numerosasempresas del sector de la electrnica y la informtica. Como material refractario, se usa en cermicas,vidriados y esmaltados. Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para laagricultura. Como elemento de aleacin en fundiciones.En fabricacin de vidrio para ventanas y aislantes. El carburo de silicio es uno de los abrasivos msimportantes. 6. GERMANIOEl germanio es un elemento qumico Es un metaloide slido duro,con nmero atmico 32, y smbolo Gecristalino, de color blancoperteneciente al grupo 4 de la tabla grisceo lustroso, quebradizo,peridica de los elementos.que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los cidos y lcalis. Forma gran nmero de compuestos organometlicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayora de El germanio tiene cinco istopossemiconductores, el germanio estables siendo el ms abundantetiene una pequea banda el Ge-74 (35,94%). Se han prohibida (band gap) por lo caracterizado 18 radioistopos de que responde de forma eficaz germanio, siendo el Ge-68 el de a la radiacin infrarroja y mayor vida media con 270,8 das.puede usarse en Se conocen adems 9 estados amplificadores debaja metaestables. intensidad. 7. Por su conductividad elctrica, este tipo de materialesal que pertenece el Germanio, son semiconductores. Su estado en forma natural es slido. Es un elemento qumico de aspecto blanco grisceo. Pertenece al grupo de los metaloides. Su nmero atmico es 32. Su smbolo qumico es Ge.El punto de fusin es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25grados Celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin es de 30,3 grados Kelvin o de2819,85 grados Celsius o grados centgrados. 8. Fibra pticaRadaresMicroscopios Semiconductores /Chips /MicrochipsEl germanio es empleado en: electrnica, radares, amplificadores de guitarras elctricas usados pormsicos nostlgicos del sonido de la primera poca del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitosintegrados de alta velocidad. Tambin se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar lamovilidad de los electrones en el silicio (streched silicon). Se emplea tambin en ptica deinfrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visin nocturna y otros equipos. Lentes, con alto ndice derefraccin, de ngulo ancho y para microscopios. En joyera se usa la aleacin Au con 12% degermanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estao. Quimioterapia. 9. GALIOEl galio es un elemento qumico de la tabla peridica de nmero atmico 31 y smbolo Ga.El galio es un metal blando, grisceo en estado lquido y plateado brillante al solidificar, slidodeleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente. El rangode temperatura en el que permanece lquido es uno de los ms altos de los metales (2174 Cseparan sus punto de fusin y ebullicin) y la presin de vapor es baja incluso a altas temperaturas.El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el lquido al igual que el hielo en el agua.Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusin (permaneciendo anen estado lquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeo slido aadido al lquido) parasolidificarlo. La cristalizacin no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estableen condicione normales es ortorrmbica, con 8 tomos en cada celda unitaria en la que cada tomoslo tiene otro en su vecindad ms prxima a una distancia de 2,44 y estando los otros seis a 2,83. 10. ESTRUCTURA CRISTALINA 11. Propiedades del galioEs un metal blando.Es grisceo en estado lquido.Es plateado brillante al solidificar.Es un slido deleznable (se rompe o deshace fcilmente) a bajastemperaturas.Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (comoel cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con lamano, debido a su bajo punto de fusin (28,56 C).El rango de temperatura en el que permanece lquido es uno de losms altos de los metales (2174 C separan sus punto de fusin yebullicin). 12. Aplicaciones del GalioLa principal aplicacin del galio (arseniuro de galio) es la construccin de circuitos integrados ydispositivos optoelectrnicos como diodos lser y LED. Se emplea para dopar materiales semiconductores yconstruir dispositivos diversos como transistores. En termmetros de alta temperatura por su bajo puntode fusin. El galio se alea con facilidad con la mayora de los metales y se usa en aleaciones de bajo puntode fusin. El istopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. Se ha descubierto recientemente que aleacionesgalio-aluminio en contacto con agua produce una reaccin qumica dando como resultado hidrgeno. Estemtodo para la obtencin de hidrgeno no es rentable, ni ecolgico, ya que requiere la doble fundicin delaluminio, con el consiguiente gasto energtico. Tambin se ha descubierto ms recientemente que unaaleacin de galio-antimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar provoca la separacin de lasmolculas de agua en hidrgeno y oxgeno. Gracias al uso potencial de esta aleacin no ser necesario eluso de combustibles fsiles para generar hidrgeno a partir del agua, reduciendo con ello las emisiones deCO2.Semiconductores / Chips / MicrochipsMedicina Nuclear LaserLED 13. http://solete.nichese.com/silicio.html http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio http://www.periodni.com/es/ga.html http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio http://es.wikipedia.org/wiki/Galio http://www.matematicasypoesia.com.es/monografias/solidos.htm http://chalao66.galeon.com/no-metalicos.htm http://www.mimecanicapopular.com/vergral.php?n=212