Presentacion de Azufre y Acido Sulfurico

7/23/2019 Presentacion de Azufre y Acido Sulfurico

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AZUFRE Y

ACIDO

SULFURICOG A R C I A C A B R E R A C A R L O S E N R I Q U E

P E R E Z S O L I S I S A U R A


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GENERALIDADES


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GENERALIDADES


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Material importante y bsico en la Industria

Constituyente importante de: petrleo y gas natural.

Mayor aplicacin: produccin de cido sulfrico (90 del azufre azufre).


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MINERALES EN LOS QUE SE ENCUENTRA

Forma libre.

PIRITA: 53,48 de azufre y un 46,52 de hierro.

ESFALERITA : Zinc y azufre.

CALCOPIRITA: Cobre 34 ; Hierro 30,5 ; Azufre 35


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USOS

El azufre se usa en multitud de procesos industriales:

Produccion de baterias alcalinas.

Fabricacion de polvora.

Vulcanizardo de caucho.

Elaboracion de laxantes y exfoliantes.

Manufactura de fertilizantes.

suplemento nutritivo para plantas


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PROCESO DE OBTENCION

La mayor cantidad de todo el azufre elemental del

mundo se ha obtenido por el proceso Frasch.


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Proceso Frasch

Introduccion de 3 tubos

concntricos ala superficie (10, 20 y3 cm de dimetro)

Se pasa el tubo de 10cm a travs

del de 20cm a manera que quede un

espacio anular

Se extiende hasta el fondo de la roca

cargada con azufre y se apoya en un

collar que sella el espacio anular

El tubo de 20cm se perfora arriba y

abajo del collar

Se pasa agua caliente a 160C

aprox. hacia abajo del espacio

anular entre los tubos de 10 y 20cm

Se hace entrar aire comprimido a travez

del tubo de 3cm para que el azufreliquido pueda subir ala superficie

Se aplica cuando el azufre esta bajo

tierra


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ACIDO SULFURICO


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GENERALIDADES


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cido inorgnico, dibsico, fuerte.

Transparente, viscoso y de consistencia oleaginosa.

Es un agente oxidante y deshidratante, por lo que absorbe agua de la atmsfera.

Causa quemaduras severas al contacto con la piel.

Se almacena en tanques de acero (si esta concentrado) o en tanques forrados de

plomo o recipientes de plstico (si esta diluido).


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FORMACION NATURAL

El cido Sulfrico se forma en la naturaleza por la oxidacin y descomposicin

qumica de compuestos de azufre.

Tambin lo producen las bacterias en las aguas termales sulfurosas

En la atmsfera se forma por la oxidacin del dixido de azufre que desprende la

combustin de huella, petrleo, etc.


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PRINCIPALES USOS

Produccion de fertilizantes.

procesos qumicos orgnicos involucrando reacciones como nitraciones,

condensaciones y deshidrataciones.

En la industria petroqumica se utiliza para la refinacin, alquilacin y purificacin

de destilados de crudo.

En la industria qumica inorgnica, el cido sulfrico se utiliza en la produccin

de pigmentos de xido de titanio (IV), cido clorhdrico y cido fluorhdrico.

En el procesado de metales se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio

y vanadio.

Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren cido

sulfrico, as como algunos procesos textiles, fibras qumicas y tratamiento de

pieles y cuero.


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PROCESO DE OBTENCION

La obtencin del cido sulfrico se realiza a partir del SO2

, ste se oxida a SO

3

y

luego se obtiene cido sulfrico por reaccin con el agua.

METODO DE

CONTACTO.

Proceso caro Produce acido

sulfurico

concentrado (95%)

Alta pureza

METODO DE CAMARAS

DE PLOMO

Proceso

economico

Produce acidosulfurico menos

concentrado (75%)

Baja pureza

Mayor capacidad de

produccion


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En ambos mtodos, se parte del dixido de azufre previamente obtenido (a partir de

la tostacin de la pirita) y se oxida a trixido de azufre utilizando un catalizador. El

mtodo de contacto necesita un trixido de azufre muy puro para no envenenar

el catalizador que suele ser arsnico u xido de hierro, y es por esta razn por lo

que resulta ms caro.

H

2

SO

4

+ SO

3

H

2

S

2

O

7

H

2

S

2

O

7

+ H

2

O 2 H

2

SO

4


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METODO DE CONTACTO

Gases

secos

convertidor SO3 convertidor

500-600C

enfriador

100C

Torre de

oleumlavado

H2SO4 al

97%

Gases no

absorbidos

H2SO4

al 97%

En este proceso, una mezcla de gases

secos que contiene del 7 al 10% de

SO2, y de un 11 a 14% de O2


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METODO DE CAMARAS DE PLOMO

SO2Torre

glover

Oxidos

de

nitrogeno

Vitrolo

nitroso

Lavado y

mezclado

H2SO4al

76%

camara camara camara

agua

H2SO4

al 68%

Torre

Gay lussaclavar

Acido conc. de latorre Glover

gases

SO2 y oxidos de

nitrogeno

vitriolo nitroso (cido

sulfrico con oxido de

nitrgeno (NO) y dixido de

nitrgeno (NO2) disueltos en

l)

mezcla de gases (que

incluye dixido y tritxido de

azufre, xidos de nitrgeno,

nitrgeno, oxigeno y vapor)


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REFERENCIAS

http://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccion

http://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.html

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htm

MAYER Ladwing. MTODOS DE LA INDUSTRIA. Edit. Revert. Espaa 1987.
http://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccionhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htmhttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htmhttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto7b.htmhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://mundo-mineral.blogspot.mx/2012/07/calcopirita.htmlhttp://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccionhttp://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccion

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