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Química
Números cuánticos Configuración electrónica Estructura de Lewis
EJERCICIO RESUELTO
Determina la masa molecular de los siguientes compuestos:
CO2
C= 12x1= 12O= 16x2= 32
44 g/mol
CaCO3
Ca=40x1= 40C=12x1= 12O=16x3= 48
100 g/mol
Ni2S3
Ni=59x2= 118S=32x3= 96
214 g/mol
Al(OH)3
Al=27x1= 27O=16x3= 48H=1x3= 3
78 g/mol
4 H2O2
H=1x2= 2O=16x2= 32
34 x 4= 136 g/mol
H=8x1= 8O=8x16= 128
136 g/mol
Números cuánticos
n numero cuántico principal
l numero cuántico secundario
m numero cuántico magnético
s numero cuántico spin
Numero cuántico
principal (n)
Determina los niveles de energía que tiene un átomo
Numero cuántico
secundario (l )
Determina los subniveles de energía que tiene un átomo
s p d f
s = 2 e-p= 6 e-d= 10 e-f= 14 e-
Numero cuántico
magnético (m)
Determina el movimiento del electrón
Numero cuántico spin
(s)
Determina el giro del electrón
Configuración electrónica
La configuración electrónica en un átomo serefiere a la distribución de los electrones entrelos diferentes orbitales. Es la manera másprobable y ordenada de distribuir los electronesen el átomo de un elemento
a) Tener en cuenta la
cantidad de electrones que
presenta la especie. Esto lo
indica el número atómico (Z).
b) Seguir la regla de las
diagonales, los electrones se
Regla de las diagonalesy regla de
Aufbau
1s2, 2s22p6, 3s23p6, 4s23d104p6, 5s24d105p6, 6s24f145d106p6, 7s25f146d107p6 1 2 3 4 5 6 7
Ejemplos
e- de valencia = 3
e- de valencia = 3
e- de valencia = 6
Electrones de valencia, son aquellos que se encuentran en el último nivel de energía
Ejercicios
5 e- de valencia
Estructura de Lewis
Es la representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo.