Upload
lowri
View
71
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
23. března 2013 VY_32_INOVACE_170309_Premeny_skupenstvi_II_DUM. PŘEMĚNY SKUPENSTVÍ II. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Miroslava Víchová. Obchodní akademie a Střední odborná škola logistická, Opava, příspěvková organizace. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
PŘEMĚNY SKUPENSTVÍII.
23. března 2013 VY_32_INOVACE_170309_Premeny_skupenstvi_II_DUM
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Miroslava Víchová.Obchodní akademie a Střední odborná škola logistická, Opava, příspěvková organizace.
Materiál byl vytvořen v rámci projektu OP VK 1.5 – EU peníze středním školám,registrační číslo CZ.1.07/1.5.00/34.0809.
1. Vypařování
2. Var
3. Kondenzace
4. Fázový diagram
5. Vodní páry v atmosféře
• přeměna kapalné látky na plynnou látku
• probíhá na volném povrchu kapaliny a za každé teploty
Rychlost vypařování kapaliny závisí na:
• látce
• teplotě
• velikosti plochy volného povrchu kapaliny
• množství par nad povrchem kapaliny
Vypařování
dále
Jak můžeme zvýšit rychlost vypařování?
Vypařování
dále
Rychlost vypařování se zvýší, pokud zvýšíme teplotu kapaliny, zvětšíme velikost povrchu kapaliny a když vzniklé páry nad kapalinou odstraňujeme (foukáním, odsáváním).
odpověď
Obr.1
Při vypařování získávají molekuly v kapalině kinetickou energii. Molekuly se stále pohybují a některé dosáhnou velké rychlosti, překonají přitažlivé síly, uvolní se a vytvoří páru.
Vypařování
dále
Skupenské teplo vypařování
• teplo potřebné, aby se látka přeměnila v páru téže teploty
• značí se Lv, jednotkou je J
Měrné skupenské teplo vypařování
• značí se lv, jednotkou je J.kg-1
m
Ll vv
Obr.2
Lidské tělo se ochlazuje pocením. Jak je to možné?
Vypařování
dále
Látka při vypařování ztrácí nejrychlejší molekuly a ty se odtrhnou. Zůstávají molekuly pomalejší. Protože teplota látky souvisí s pohybem molekul, dojde k ochlazování. Teplota vypařované kapaliny je poněkud nižší než teplota okolí.
odpověď
Zajímavost:
U národů obývajících teplejší pásma se používají hliněné džbány na vodu. Voda v nich má nižší teplotu, než je teplota okolí. Kapalina, která prosakuje ven hliněnými stěnami, se pomalu vypařuje a odjímá nádobě a kapalině teplo. Rozdíl teplot činí asi 5 °C.
Vypařování
Hliněná nádoba na www.techmania.cz
další kapitolazpět na obsah
• při varu se kapalina vypařuje v celém objemu
• nastává při teplotě varu
Teplota varu• značí se tv
• je závislá na vnějším tlaku
Voda za normálního tlaku vře při 100 °C, pokud zvětšíme vnější tlak na vodu v uzavřené nádobě, budě vřít při teplotě vyšší než 100 °C. Tento poznatek se využívá např. v tlakovém hrnci (120 -130 °C), při výrobě papíru, při výrobě páry a při sterilizaci lékařských nástrojů.
Var
dále
Obr.3
Naopak pokud snížíme vnější tlak na kapalinu, bude vřít při nižší teplotě. Při snížení tlaku na 2.10-4 Pa bude kapalina vřít při 60 °C. Tato skutečnost se využívá při výrobě sirupů, marmelád, cukru a sušeného mléka.
Var
dále
Teploty varu
Obr.4
Měrné skupenské teplo varu se rovná měrnému skupenskému teplu vypařování při teplotě varu.
Var
Měrné skupenské teplo varu na Wikipedii
další kapitolazpět na obsah
• je opačný proces než vypařování
• pára zkapalní v důsledku zmenšování svého objemu nebo snížením teploty
• uvolňuje se skupenské teplo kondenzační
• nastává na povrchu pevné látky např. poklička na hrnci, nebo ve volném prostoru např. oblaka
• vytváření kapek usnadňují drobná zrnka prachu nebo elektricky nabité částice tzv. kondenzační jádra
Kondenzace
dále
Obrázky kondenzace na encyklopedii fyziky
Kondenzace
Obr.5
Obr.6
další kapitolazpět na obsah
Sytá pára (nasycená)
• v uzavřené nádobě se vytvoří rovnovážný stav mezi kapalinou a její parou (tlak i teplota zůstávají konstantní)
• například vzniká nad povrchem chladnoucí kávy nebo v PET láhvi s minerálkou
Fázový diagram
• ukazuje závislost tlaku na teplotě
• popisuje vzájemné přechody mezi různými skupenstvími u určité látky
Fázový diagram
dále
b – ukazuje křivku sublimační, která znázorňuje rovnovážné stavy pevné látky a syté páry. Směřuje od počátku soustavy souřadnic.
c – ukazuje křivku syté páry, která znázorňuje rovnovážné stavy mezi kapalinou a její parou. Začíná v bodě T a končí v kritickém bodě K.
Fázový diagram
dále
Popis fázového diagramu
I – pevné skupenství
II – kapalné skupenství
III – plynné skupenství
a – ukazuje křivku tání, která znázorňuje rovnovážné stavy mezi pevným a kapalným skupenstvím určité látky. Začíná v bodě T a není ukončena.
Obr.7
K – kritický bod, při vyšším tlaku nebo teplotě mizí rozdíl mezi kapalinou a plynem. Látka nemůže existovat v kapalném skupenství. Při této teplotě dochází k supravodivosti některých materiálů.
Hodnoty k pro vodu jsou:
T = 374 ° C, p = 221.10-5 Pa, ρ = 315 kg.m2
Trojný bod • v tomto bodě se stýkají všechny křivky
• znázorňuje rovnovážný stav všech tří skupenství
• např. pro vodu T = 273,16 K a p =0,61 kPa (současně existuje led, voda a pára)
Pozn.:Přehřátá pára – existuje při nižším tlaku a hustotě než sytá pára téže teploty
Fázový diagram
další kapitolazpět na obsah
vodní pára
• vyskytuje se ve spodních vrstvách atmosféry
• její hmotnost se mění v denní, roční době a i v závislosti na zeměpisné poloze
Absolutní vlhkost vzduchu
• je daná podílem hmotnosti vodní páry a jejího objemu
[kg.m-3]
• můžeme ji měřit pomocí hydroskopické látky (H2SO4, CaCl2, ….), která pohlcuje vodní páru a zvětšuje svůj objem
Vodní pára v atmosféře
dále
V
m
Relativní vlhkost vzduchu• je dána podílem mezi okamžitým množstvím vodních par ve vzduchu Φ a
množstvím par, které by měl vzduch při nasycení Φm.
φ = 0 % - suchý vzduchφ = 100 % - vzduch nasycený vodní parou
• měříme vlhkoměrem, který je založen na principu změny délky vlasu v závislosti na vlhkosti vzduchu
Vodní pára v atmosféře
%100m
Vodní pára v atmosféře na encyklopedii fyziky
koneczpět na obsah
POUŽITÁ LITERATURA
ŠTOLL, Ivan. Fyzika pro netechnické obory SOŠ a SOU. Praha: Prometheus, 2003. ISBN 80-7196-223-6
CITACE ZDROJŮ
Obr. 1 PASTORIUS. Soubor:Cooking.jpg: Wikimedia Commons [online]. 12 November 2005 [cit. 2013-03-23]. Dostupné pod licencí Creative Commons z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/32/Cooking.jpg
Obr. 2 USER:MARKUS SCHWEISS. Soubor:Kochendes wasser02.jpg: Wikimedia Commons [online]. 31 March2005 [cit. 2013-03-23]. Dostupné pod licencí Creative Commons z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/18/Kochendes_wasser02.jpg
Obr. 3 WIKINAUT. Soubor:Pressure cooker.jpg: Wikimedia Commons [online]. 7 October 2008, [cit. 2013-03-23]. Dostupné pod licencí Creative Commons z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/58/Pressure_cooker.jpg
Obr. 4 AMANDA SLATER. Soubor:Sevilleorangemarmalade.jpg: Wikimedia Commons [online]. 13 January 2008 [cit. 2013-03-23]. Dostupné pod licencí Creative Commons z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/09/Sevilleorangemarmalade.jpg
Obr. 5 MARKUS SCHWEISS. File:Kondensierender Wasserdampf01.jpg: Wikimedia Commons [online]. 18 February 2005 [cit. 2013-03-23]. Dostupné pod licencí Creative Commons z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/45/Kondensierender_Wasserdampf01.jpg
Obr. 6 ACDX. File:Condensation on water bottle.jpg: Wikimedia Commons [online]. 2 April 2007 [cit. 2013-03-23]. Dostupné pod licencí Creative Commons z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d8/Condensation_on_water_bottle.jpg
CITACE ZDROJŮ
Obr. 7 PAJS. Soubor:Fazovy diagram priklad.svg: Wikimedia Commons [online]. 15 April 2007 [cit. 2013-03-23]. Dostupné pod licencí Creative Commons z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/96/Fazovy_diagram_priklad.svg
Pro vytvoření DUM byl použit Microsoft PowerPoint 2010.
Děkuji za pozornost.
Miroslava Víchová