PRELAZNI METALId- elementi

Položaj u PSE• d-elementi su elementi koji se nalaze u PS između 2. i

13.grupe (od IIa do IIIa podgrupe ili glavnih grupa) • U prelazne elemente - metale ubrajaju se d- i f- elementi - nalaze se između IIa i IIb grupe odnosno 2 i 12 grupe –imaju delimično popunjene d- odnosno f-orbitale i -predstavljaju prelaz između s- i p-elemenata. • Elementi II-b, prema navedenoj definiciji ne pripadaju

prelaznim elementima, jer su im d-orbitale potpuno popunjene elektronima, iako su dosta slični prelaznim elementima.

PERIODNI SISTEM ELEMENATA

D- elementi

Prelazni metali

Lantanoidi i aktinoidi

II b grupa Zn

Zastupljenost najvažnijih elemenata u zemljinoj kori

Zastupljenost najvažnijih elemenata u zemljinoj kori

Razlika između elemenata glavnih grupa i d- elemenata

• Elementi glavnih grupa razlikuju se po broju e- u poslednjim ener. nivoima• a d- elementi po broju e- u d- i f – orbitalama.

Uticaj porasta naelektrisanja jezgra • 4d i 5d elektroni prodiru u unutrašnje energetske nivoe što

smanjuje uticaj porasta naelek. jezgra u seriji nastvaranje hemijskih veza

--isti učestvuju u stvaranju hemijske veze•4f orbitale ne prodiru u unutašnje popunjene energetske nivoe -4f elektroni se jako stabilizuju porastom naelektrisanja jezgra -kod lantanoida su uglavnom jedinjenja sa ok.br.+3.•5f orbitale-delomično prodiru u unutrašnje energetske nivoe -nisu mnogo izložene uticaju porasta naelek.jezgre, -pa se ti elektroni mogu lakše angažovati u stvaranju

hemijskih veza. -kod aktinoida imamo i jedinj. sa ok. br. >+3

karakteristično je: Za d-elemente (prelazne) karakteristično je:1.Svi su u elementarnom stanju metali sa: -visokom tt (od 3400 oC kod W do 1000oC kod Cu) i tk,

-velikom tvrdoćom i mehaničkom otpornošću, -sa karakterističnim metalnim sjajem.2.Grade jedinjenja sa različitim stepenom oksidacije: -stabilna sa parnim i neparnim oksidacionim brojevima, -mnoga jedinjenja su obojen a(čvrstom stanju i u obliku

rastvora) -plemeniti metali (Au, Ag, Pt, Pd) ne reagiraju lako sa O2 3.Legiraju se međusobno kao i sa drugim metalima. 4.Neki elementi se rastvaraju u mineralnim kiselinama, dok su

drugi plemeniti i teško reaguju.

karakteristično je:• 5.Usled prisustva nesparenih e stvaraju paramagnetična

jedinjenja, najčešće obojena. • 6.Prelazni elementi grade veliki broj kompleksnih jedinjenja,

stabilna u vodenim rastvorima.• 7.U periodi je velika sličnost elemenata (veća nego kod

drugih).• 8. U okviru grupa razlika između 1. i ostala dva elementa je

veća nego između 2 i 3 člana grupe (razlog su d-elektroni).• 9. Osim platinskih metala, Hg i grupe Cu svi prelazni metali

imaju negativne vrijednosti stand. elektrodnog potencijala( trebalo bi da lako da reaguju sa kiselinama)

nalaženje u prirodi: Oblici nalaženja u prirodi: -mineral, -ruda -elementarni: Cu, Ag, Au, platinski metali Jedinjenja: - sulfidi, -sulfati, -oksidi, -hidroksidi, -hidrati, -karbonati

Dobijanje metala

Osnovne faze dobijanja metala

1. Obogaćivanje : fizički –flotacija hemijski-izluživanje 2. Redukcija: -ugljenik -vodonik -Al, Na, Mg, Ca -elektroliza 3. Rafinacija: -destilacija -elektroliza -drugi procesi