UNIVERSIDAD DE CORDOBA MONTERÍA

PROGRAMA DE ENFERMERÍA I SEEMSTRE

GUÍA TEORICO-PRACTICA

SOLUCIONES QUIMICAS #1

OBJETIVOS

Identificar los componentes de una Solución Químicas.

Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

MATERIALES:

1 Erlenmeyer de 250 ml

1 Vaso de 250 ml (Beaker)

1 Espátula

1 Balanza

1 probeta de 100 ml

1 Varilla Agitadora

Vidrio de reloj

REACTIVOS

Almidón en polvo

Cloruro de sodio NaCl (sal de cocina)

Glucosa en polvo

Azúcar de mesa (sacarosa)

FUNDAMENTO TEORICO:

Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o

máscomponentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las

comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que

se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que está en

menor cantidad es el soluto.

Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las

propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. En algunos casos estos

dos componentes se pueden separar de manera muy sencilla. Así por ejemplo, en una

solución de Cloruro de Sodio en agua bastaría con evaporar el agua (solvente) y

condensar los vapores de esta para recuperarla, quedando separada del Cloruro

deSodio(soluto) en el recipiente donde se esté realizando la evaporación.

Un aspecto que se tiene muy en cuenta en un solución es su concentración,

entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen

determinado desolución.

Cuando se prepara una solución generalmente se guarda en un frasco (protegido de la

luz, si es posible) bien tapado y de un tamaño adecuado, con una etiqueta donde se

especifica claramente el tipo de sustancia y la concentración en las unidades

adecuadas, allí se conserva hasta el momento de ser usada.

La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se

denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadas maneras,

siendo las más usadas:

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % p/p.

2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % p/v.

3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v.

4.- Molaridad, M.

5.- Partes por millón, ppm.

6.- Normalidad (N),

7. - Molalidad (m),

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % p/p: Representa la cantidad

en gramos de soluto que hay en 100 gramos de masa de solución.También se le

conoce como porcentaje peso – peso.

masa de soluto

% p/p = X 100 % (1)

masa de soluto + disolvente

Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua.

¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Respuesta: De acuerdo a la expresión (1), la relación se completa como sigue:

50.0 g CH3CH2OH

% m/m = X 100 % = 25.0 %

(150.0 + 50.0) g solución

Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % m/m.

2. Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v: Expresa la cantidad

en gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.

masa soluto

% p/v = X 100 % (2)

volumen solución

Ejemplo: Se mezcla 30.0 g de Cloruro de potasio (KCl) en agua, formándose una

solución de 150 mL. ¿Cuál es la concentración porcentual de masa en volumen

de la solución?.

Respuesta: De acuerdo a la expresión (2), se debe reemplazar la masa de soluto y el

volumen total de la solución obtenida:

30.0 g KCl

% m/v = X 100 % = 20.0 %

150 mL solución

Finalmente la concentración de la solución: c = 20.0 % m/v.

3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v: Expresa los cm3 o

mL de soluto que hay en 100 cm3 o mL de solución. Se utiliza para determinar la

concentración de una solución formada por solutos y disolventes líquidos.

Volumen soluto

% v/v = X 100 % (3)

Volumen soluto + disolvente

Ejemplo: Se disuelven 50.0 mL de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 mL de agua.

¿Cuál es el porcentaje en volumen de la solución?

Respuesta: De acuerdo a la expresión (3), la relación se completa como sigue:

50.0 mL CH3CH2OH

% v/v = X 100 % = 25 %

(150.0 + 50.0) mL solución

Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % v/v.

PARTE EXPERIMETAL

A. Preparación de suero salino o fisiológico: A ésta solución isotónica se le conoce

como solución salina al 0.9 %, suero salino normal o fisiológico.

1. Sobre un vidrio de reloj, pese en balanza, 0.9 g. de cloruro de sodio.

2. Deposite la sal en un matraz aforado Erlenmeyer de 100 mL.

3. Agregue agua destilada hasta que la base del menisco llegue a la marca de aforo y

agite.

B. Preparación de suero de glucosa al 5%: en medicina el por ciento, porcentaje o

fracción porcentual (símbolo %) se define como la cantidad de medicamento

contenida en cien unidades de peso o volumen.

1. Pese 5 g de glucosa

2. Deposite la glucosa en un Erlenmeyer

3. Agregue agua destilada sobre la glucosa hasta 100ml de volumen agite.

El suero de glucosa al 5% tiene 5 g de glucosa por cada 100 mL de volumen.

Luego prepare suero de glucosa al 5% en 30ml y en 50ml.

C. Con la orientación de la auxiliar preparar las siguientes soluciones, anote

procedimiento y resultados

1. Almidón al 5% en 30ml

2. Almidón al 5% en 50ml

3. Sacarosa al 1% en 150ml

D. Con la orientación de la auxiliar diluir alcohol absoluto, anote procedimiento y

resultados

1. Alcohol absoluto al 70% con volumen 100ml

2. Alcohol absoluto al 70% con volumen 75mlm

Ejercicios complementarios y de consulta

1. ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de

NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?

2. Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de

esta solución para que se transforme en una de 20.0 % m/m?

3. Se prepara una solución acuosa con 55.0 g de KNO3 (nitrato de potasio),

disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración

en % m/v.

4. En una reacción química se producen 350 mg de clorhidrato de anilina (C6H8NCl).

Si las aguas madres alcanzan un volumen de 150.0 mL, ¿cuál será la

concentración del clorhidrato en la solución resultante de la reacción?.

5. Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH3OH), cuyo volumen

total es de 500 mL. Calcule su concentración en % v/v.

6. Se obtiene una solución de c = 33.5 % v/v.

a) ¿Qué significa 33.5 % v/v?

b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella mazan 111.0 g?

c) ¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución?

d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL.

¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?.