Practica de solubilidad de los solidos

Escuela Superior Politcnica del Litoral

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Ttulo: Determinacin de la Solubilidad De los Slidos

Estudiante: Bryan Piguave Llano Carrera: Ing. Electrnica y Telecomunicaciones

Paralelo: 13

Grupo: E Prctica: 5

Profesor: Ing. Mariana Navarro A.

Evaluacin: Leccin Teora. Total.

1. OBJETIVOS

Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, y

considerando el nmero de grupos de alumnos a practicar.

Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntos determinados por cada grupo de

alumnos.

Objetivos Especficos

Identificar el tipo de reaccin de la disolucin del KNO3 en agua

Realizar apropiadamente un bao mara para calentar la solucin

Utilizar correctamente las ecuaciones de la masa para determinar los valores requeridos en la

curva de solubilidad

2. Teora Fundamental

LEY PERIDICA Y TABLA PERIDICA

PREGUNTAS DE LA PRCTICA DE SOLUBILIDAD DE LOS SLIDOS

1. Cmo incide la polaridad (enlace qumico) en la miscibilidad de una

sustancia en otra?

La miscibilidad es directamente proporcional a la polaridad de las sustancias o al

tipo de enlace qumico que stas producen. Si las sustancias no son polares no se

van a mezclar.

2. En las soluciones liquido-liquido. Ej. Agua-alcohol. Cmo vara la

solubilidad con respecto a la temperatura.

La temperatura es directamente proporcional a la solubilidad segn los grficos

de solubilidad.


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3. En las soluciones lquido-gas. Ej. Agua- amonaco. Cmo vara la

solubilidad con respecto a la presin.

La presin es directamente proporcional a la solubilidad en este tipo de

soluciones

4. Qu es solucin saturada? Qu es solucin diluida?

Una solucin saturada es aquella que tiene la mayor cantidad posible de soluto para una

temperatura y presin dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Una solucin diluida es aquella que tiene una cantidad de soluto mnima en un solvente

determinado.

5. PEGAR UNA GRFICA DE SOLUBILIDAD VS TEMPERATURA PARA

ALGUNAS SALES y para gases (diferente a la que est en la actividad)


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6. QU ES SOLUBILIDAD? En qu unidades se expresa la solubilidad?

Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia

llamada en un determinado medio o solvente. Implcitamente se corresponde con la

mxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de

solvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presin (en caso de un

soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentracin: molaridad, fraccin

molar, etc.

ACTIVIDAD

1) Contestar las siguientes preguntas teniendo en cuenta los datos del grfico de

curvas de solubilidad: (seale en el grfico los datos y resultados obtenidos)

a. Cul es la sal ms soluble a 40 C? Cul es la solubilidad?

La sal ms soluble es Na2SO4 y su solubilidad es de 48

100

b. Qu masa de KClO3 puede disolverse completamente en 100 g de

agua a 60C?

Aproximadamente 25gramos pueden disolverse en 100 gramos de agua.


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c. A qu temperatura el NaCl y el KClO3 dan soluciones saturadas de igual

concentracin?

Estas poseen igual concentracin cuando la temperatura es de 80C

2) Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I).

Justificar brevemente todas las respuestas.

a. Todas las sales aumentan su solubilidad en agua a medida que aumenta la temperatura.

Incorrecta, el sulfato de sodio disminuye su solubilidad a partir de los 40C

b. En una solucin, soluto y solvente no pueden presentarse en el mismo estado de agregacin.

Falso, el soluto y el solvente pueden presentarse en el mismo estado de agregacin

c. No es posible que una solucin saturada pueda tambin clasificarse como

diluida.

Correcto. Debido a que las concentracin son diferentes

3. Esquema de Procedimiento Experimental

1.- Pesar una cpsula de porcelana con una exactitud de 0.1 . Anotar como 1

2.- Introducir 10 ml de agua en un vaso de 100ml, y comenzar a aadir pequeas cantidades de

muestra (sal) agitando, hasta que ya no se disuelva.


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3.- Insertar el pequeo vaso con solucin en otro vaso ms grande (de 1000ml) que contiene agua

en sus partes de su capacidad para un bao de mara , el mismo que deber estar asentado

en una malla sobre un aro de calentamiento sujetado a un soporte universal.

4.- Calentar con un mechero el vaso grande hasta la temperatura indicada por el profesor

(diferente para cada equipo de alumnos); regule la llama del mechero, de tal manera que la

temperatura del bao se mantenga constante. Disponga de un termmetro. Observe grfico 5.

5.- Aadir ms sal al vaso pequeo cuando el exceso de muestra se haya disuelto; agregue y agite

hasta que permanezca un exceso muy visible en la solucin y se llegue a la temperatura pedida.

6.- Retirar el vaso con la solucin, agite fuerte para comprobar que el exceso no se disuelve; y ,

registre la temperatura que deber corresponder a la asignada o muy cercana (0.1 ) a ella.


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7.- Verter inmediatamente la parte lquida (el exceso de slido se quedar en el vaso) en la cpsula

inicialmente pesada 1 y pesar el conjunto para obtener 2

8.- Retirar el vaso de 1000ml del sistema de calentamiento, y ubicar ahora la capsula con solucin

para con llama suave evaporar el solvente (agua) hasta la observacin de un slido blanco.

9.- Apagar el mechero cuando empiece a fundirse el slido, esperar a que enfre el sistema para

pesar la cpsula con soluto, trasladndola con una pinza de crisol a la balanza. Anotar la nueva

masa 3

10. Elaborar la tabla de datos y efectuar, los clculos para que los resultados obtenidos, sean

anotados en un cuadro general dispuesto en la pizarra


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11.- Escribir los valores anotados en el cuadro general de la pizarra (resultados de todos los

equipos), para con la temperatura en C vs la solubilidad correspondiente en g/100g de agua,

construir la curva de solubilidad.


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4. Esquema del sistema experimental

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

MASA DE LA CPSULA 45, 6g

MASA DE LA CPSULA CON

SOLUCIN

55,2g

MASA DE CSULA CON SOLUTO 50.2g

TEMPERATURA TERICA (PEDIDA) 50C

TABLA DE RESULTADOS

MASA DEL SOLUTO 3,6g

MASA DEL SOLVENTE 5g

MASA DEL SOLUTO POR 100g DEL

SOLVENTE

72g

TEMPERATURA EXPERIMENTAL 49C


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CUADRO DE RESULTADOS GENERAL

EQUIPO

TEMPERATURAS(C) MASA DEL

SOLUTO (g)

MASA DEL

SOLVENTE

(g)

MASA DEL SOLUTO POR

CADA GRAMO

100GRAMOS DEL

SOLVENTE ( g DEL

SOLUTO/ 100g DE H2O)

TERICA EXPERIMENTAL

A 30 32 3.5 5.7 43.85

B 35 34 4 8.5 47.1

C 40 39 5,58 9.1 62

D 45 44 6.4 9 71.1

E 50 49 7,2 10 72

F 55 54 8,5 10,3 77

G 60 59 6.3 5.3 118.87

TEMPERATURA

EXPERIMENTAL

MASA DEL SOLUTO POR

CADA GRAMO 100GRAMOS

DEL SOLVENTE ( g DEL

SOLUTO/ 100g DE H2O)

32 43,85

34 47,10

39 62,00

44 71,10

49 72,00

54 77,00

59 118,87


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8.- Conclusiones

1. La solubilidad es la mxima cantidad de soluto que se mezcla en un volumen dado de

solvente a una temperatura especfica (Grupo E)

2. En una solucin slidos, lquidos al incrementar la temperatura, el slido se disuelve con

mayor facilidad . (Grupo A)

3. Decimos que la solubilidad es una propiedad fsica, porque podemos determinar el soluto

mediante la curva de solubilidad (Grupo B)

4. La solubilidad de una sal es un proceso endotrmico (Grupo D)

5. La solubilidad es una propiedad extensiva (Grupo C)

6. La solubilidad disminuye con el aumento de temperatura cuando se trabaja con gases (Grupo

F)

9.- Recomendaciones Tcnicas

Cuando veamos el exceso de soluto, esto nos indicar que la fase lquida es una solucin saturada

No se requiere pasar toda la sustancia a la cpsula. No se debe dejar pasar el soluto que est en el

fondo del vaso. Apagar los ventiladores antes de calibrar y medir la masa. Es importante calentar

el agua del vaso grande antes iniciar la prctica para ahorrar mucho ms tiempo

43,8547,10

62,00

71,10 72,0077,00

118,87

0,00

20,00

40,00

60,00

80,00

100,00

120,00

140,00

32 34 39 44 49 54 59MA

SA D

EL S

OLU

TO P

OR

CA

DA

GR

AM

O 1

00

GR

AM

OS

DEL

SO

LVEN

TE

( G

DEL

SO

LUTO

/ 1

00

G D

E H

2O

)

TEMPERATURA (C)

GRFICA DE SOLUBILIDAD DEL KNO 3VS TEMPERATURA EXPERIMENTAL


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BIBLIOGRAFA

https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_%28qu%C3%ADmica%29

https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad

http://definicion.de/solubilidad/

https://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n

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Practica de solubilidad de los solidos