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SOLUBILIDAD
DE
PRECIPITADOS
OBJETIVOS
Interpretar las reacciones de precipitación, el
equilibrio químico en medio heterogéneo así como la
formación de precipitados debido a la hidrólisis de
algunas sales. Interpretar como puede ser afectado el
equilibrio que presentan las reacciones de
precipitación de acuerdo al principio de Le Chatelier
efecto del ión común. Conocer las aplicaciones de la
formulación de sustancias poco solubles en el análisis
químico cualitativo, fundamentar este conocimiento
haciendo uso de la constante de producto de
solubilidad.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Un gran número de reacciones empleadas en análisis
cualitativo inorgánico involucran la formación de
precipitados. Es importante destacar que en la
formación saturada que se forma por la solubilidad de
una sal poco soluble, existe una disociación total entre
el anión y el catión de la sal (grado de disociación =
1). Al igual que el equilibrio en medio homogéneo, el
equilibrio en medio heterogéneo es alcanzado cuando
la velocidad de reacción directa e inversa son iguales,
es este caso, cuando la velocidad de formación del
precipitado es igual a la velocidad de disolución del
mismo.
Producto de solubilidad.- para explicar muchas de las
reacciones de precipitación en el análisis cualitativo
inorgánico, resultan útiles los valores de los productos de
solubilidad de algunos precipitados. Estas constantes se
encuentran tabuladas generalmente a temperatura
ambiente y puede proporcionar una idea aproximada
acerca de la solubilidad de las sales debido a que en
general, una constante Kps pequeña indica que la sal en
cuestión es muy soluble y al contrario una constante Kps
grande indica que la sal es mas soluble. Es importante
aclarar que la aplicación de las constantes del producto de
solubilidad esta reservadas a sustancias poco solubles
solamente y no a soluciones saturadas bastante solubles
como ser el CINa, Na2SO4.
PARTE EXPERIMENTAL
Material Reactives
Tubos de ensayo ácido clorhídrico
Gradillas AgNO3, Pb(CH3C00)2,
Pipetas FeC13
Pesetas NH4 + NH40H
Centrifugadora Na2CO3, Na2S, CrC13,
Papel indicador de PH Ba(103)2
Varillas de vidrio COC12, Fe(OH)3,
Pinzas para tubos Alcohol amílico
Espátulas NH4SCN
Experiencia # 1
Formacion de Sustancias Poco Solubles
De cada uno de los primeros cuatro grupo de cationes,
tomar 3 ml de 2 ó 3 de ellos y precipitarlos con su
correspondiente reactivo general de precipitación y
anote el color de los precipitados.
Experiencia #2
Hidrólisis y Precipitación
En un tubo de ensayo tomar 1 ml de una solución de
CrC13 y agregue 1 ml de una solución de Na2S.
Observar la formación de un precipitado gris verdoso
a gris azulado de aspecto gelatinoso. Repetir la
experiencia esta vez utilizando 1 ml de Na2CO3
interprete el pp con reacciones químicas y anote el
color del precipitado.
Experiencia # 4 Precipitación Selectiva
En un mismo tubo tomar 2 ml de FeC13 y 2 ml de COC13, agregue NH4C]. y N1-1401-1. Separar el precipitado Fe(OH)3 pardo rojizo de la solución de Co+2, en la solución identifique al Co+2 por adición de NH4SCN(s) por formación de un complejo explique claramente con reacciones químicas y 1 ml de alcohol amílico.
Separar el precipitado
1.-Indique que son interferencias en
análisis y con un ejemplo señale como
se eliminan.
Las interferencias son aquellos elementos
que interfieren el análisis de una
sustancia, haciendo variar los resultados
ya sean mayor o menor
Ejemplo.-
Se recquiere reconocer la precencia de
ubre en una solucion pero esta tiene
hierro,el hierro llegaria a ser la
interfenrencia
CUESTIONARIO¿Que se puede decir de una sal poco soluble si su Kps es muy
pequeño?
Que es poco soluble
¿Para qué se utiliza la precipitación selectiva?
Para poder separar los compuestos por separados o exclusivamente lo que
se dea obtener
Explique claramente la solución saturada, sobresaturada, y no saturada
S
Saturada.-Dicho de un compuesto químico orgánico: Cuyos enlaces
covalentes, por lo general entre átomos de carbono, son de tipo sencillo.
Sobresaturada .-que tiene exceso de soluto
No saturada.-sin exceso de soluto en una solucion.
.- Que ventaja y desventaja hay entre la centrifugación y filtración
explique claramente
La centrifugacion es mucho mas rapida pero hay riesgo de que la sustancia
se rompa en el tubo de ensayo.
En cambio la filtracion es mas lenta pero segura.
Explique con claridad
a) que es hidrólisis .-Desdoblamiento de la molécula de ciertos compuestos
orgánicos por acción del agua.
b) Explique claramente por que ocurre esta reacción generando hidróxido
crónico Na2S + Cr(NO3)3 –> Cr(OH)3 + Na(NO3)
con que otro compuesto lo puedo reconocer al cobalto si no tengo
NH4SCN
Con CO3(carbonatos)
