PERHITUNGAN KONSENTRASI ZAT

Larutan = campuran homogen antara dua macam atau lebih zat (senyawa) yang tersebar bisa dalam bentuk molekul, atom, atau ion.

Penimbangan pelarutan pengenceran

MolaritasBerapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ?NaOH 0,5 MBatas 200 mL

Larutan = Pelarut + TerlarutSolution = Solvent + SoluteNaOH = TerlarutAir + NaOH = LarutanAir saja = Pelarut

1 Molaritas = 1 mole zat terlarut / 1 Liter Larutan1 mole zat TerlarutTotal Larutan = 1 LiterAir pasti < 1 L karena zat terlarut juga punya volume

0,5 M = 0,5 mol / 1 Liter Larutan0,5 mol zat TerlarutTotal Larutan = 1 Liter

Satuan Volume1 Liter = 1000 mL1 Liter = 1000 cc1 mL = 1 ccmL = mili LiterCc = centimeter cubicCentimeter cubic = cm31 cm3 = 1 cc = 1 mL

Jika larutan bukan 1 Liter tapi hanya 200 mL(200mL/1000mL) x 0,5 mole zat TerlarutLarutan hanya 200 mL1 L = 1000 mL

Banyaknya zat Terlarut =(200mL/1000mL) x 0,5 mol = 1/5 x 0,5 mol = 1/10 mol

1 Molaritas = 1 mol / 1 Liter Larutan0,5 M NaOH = 0,5 mole NaOH / 1 L larutan NaOH dalam airDalam 1000 mL larutan NaOH dalam air, terdapat 0,5 mole NaOHDalam 200 mL larutan NaOH dalam air, terdapat (200/1000) x 0,5 mole NaOH = 0,1 mole NaOHJadi untuk membuat 200 mL larutan NaOH dalam air dg konsentrasi 0,5 M, dibutuhkan 0,1 mole NaOH

Ingat Massa Atom

1 mole setara massanya dengan Massa MolekulMr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H = 23 + 16 + 1 = 40, Maka: Tiap 1 mol NaOH = 40 g NaOHKarena yang dibutuhkan hanya 0,1 mole NaOH, maka NaOH yang harus ditimbang adalah = (0,1 mol/ 1 mol) x 40 g = 4 g

Sejumlah air dituangkan sampai batas 200 mL4 g NaOH kristalBatas 200 mLMembuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M

Langkah IIIMenuang air murni sampai batasLangkah I menimbang NaOHLangkah IIMenentukan BatasLangkah-langkah membuat Larutan

Berapa mL HCl 0,25 M harus direaksikan dengan 200 mL NaOH 0,5M agar seluruh NaOH habis bereaksi menjadi NaCl?NaOH 0,5 MBatas 200 mLHCl 0,25 MBerapa mL ?+

Intinya harus disediakan HCl sebanyak 0,1 moleKarena persamaan reaksi :NaOH + HCl NaCl + H2O1 mole + 1 mole 1 mole + 1 mole0,1 mole + 0,1 mole 0,1 mole + 0,1 mole

NaOH 0,5 MBatas 200 mLHCl 0,25 M+Hitungan sebelumnya, isi = 0,1 mole NaOHPersamaan reaksi sebelumnya menemukan: dibutuhkan 0,1 mole HCl

KarenaMaka

Banyaknya mole HCl yg harus ada berhasil diketahui = 0,1 moleMolaritas HCl diketahui = 0,25 mole/LiterMaka Volume Larutan = 0,1 mole / (0,25 mole/Liter) = 0,4 Liter= 400 mL

Jadi agar seluruh NaOH habis bereaksi dengan HCl,dibutuhkan HCl 0,25 M sebanyak 400 mLNaOH 0,5 MBatas 200 mLHCl 0,25 M400 mL+

NaOH terdisosiasi dalam air1 pasang muatan +/-1 gram ekivalen (1 grek)

Gram Ekivalen (grek) NaOHNaOH Na+ + OH-1 mole 1 mole + 1 moleKarena dalam air 1 mole NaOH terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, maka 1 mole NaOH setara dengan 1 grek NaOH

N = NormalitasNaOH 1 NNaOH 1 N artinya terdapat1 grek NaOH dalam tiap Liter Larutan NaOH dalam air

Konversi Molaritas (M) ke Normalitas (N)NaOH 1 M Setara dengan NaOH 1 N karena tiap 1 mole NaOH terdisosiasi menjadi 1 grek NaOH dalam air

2 pasang muatan +/-2 gram ekivalen (grek)

Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-1 mole 1 mole + 2 moleKarena dalam air 1 mole Ca(OH)2 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+ dan 2-, maka 1 mole Ca(OH)2 setara dengan 2 grek Ca(OH)2

Ca(OH)2 2 NCa(OH)2 2 N artinya terdapat2 grek Ca(OH)2 dalam tiap Liter Larutan Ca(OH)2 dalam air

Ca(OH)2 2 Nkarena dalam air, 1 mole Ca(OH)2 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/-Ca(OH)2 1 M

1 pasang muatan +/-1 gram ekivalen (grek)

HCl H+ + Cl-1 mole 1 mole + 1 moleKarena dalam air 1 mole HCl terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, maka 1 mole HCl setara dengan 1 grek HCl

HCl 1 NHCl 1 N artinya terdapat1 grek HCl dalam tiap Liter Larutan HCl dalam air

HCl 1 NKarena dalam air, 1 mole HCl terdisosiasi menjadi 1 pasang muatan +/-HCl 1 M

2 pasang muatan +/-2 gram ekivalen (grek)

H2SO4 2 H+ + SO42-1 mole 2 mole + 1 moleKarena dalam air 1 mole H2SO4 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+ dan 2-, maka 1 mole H2SO4 setara dengan 2 grek H2SO4

H2SO4 2 NH2SO4 2 N artinya terdapat2 grek H2SO4 dalam tiap Liter Larutan H2SO4 dalam air

H2SO4 2 NKarena dalam air, 1 mole H2SO4 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/-H2SO4 1 M

100 mL H2SO4 0,4 N akan dititrasi dengan NaOH 0,1 M Prediksilah berapa mL Larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan! Dan berapa g garam yang dihasilkan!H2SO4 0,4 NNaOH 0,1 M

1 Liter = 1000 mL0,4 grek H2SO4 H2SO4 0,4 N100 mL

Jawaban Latihan No.1aH2SO4 0,4 N artinya tiap Liter larutan mengandung 0,4 grek H2SO4. Karena dalam air H2SO4 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- maka tiap 1 mole H2SO4 setara 2 grek H2SO4 Jadi 0,4 grek H2SO4 bersumber dari (1/2)x0,4 H2SO4 atau setara 0,2 mole H2SO4 Jadi tiap Liter larutan H2SO4 0,4 N mengandung 0,2 mole H2SO4

Jawaban Latihan No.1 bKarena volume larutan hanya 100 mL maka H2SO4 yang ada proporsional dengan volumenya yaitu = (100mL/1000mL) x 0,2 mole = 0,02 molePersamaan reaksi:H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O, makaTiap 1 mole H2SO4 bereaksi dengan 2 mole NaOHKarena banyaknya H2SO4 hanya 0,02 mole maka NaOH yang dibutuhkan proporsional dengan koefisien reaksinya = 2 x 0,02 mole = 0,04 mole

Jawaban Latihan No.1 cNaOH 0,1 M artinya tiap Liter larutan mengandung 0,1 mole NaOHKarena NaOH yang dibutuhkan hanya 0,04 mole maka volume larutan yang dibutuhkan proporsional dengan banyaknya mole yaitu = (0,04mole/0,1mole) x 1000mL = 400 mL

Jawaban Latihan No.1 dDari persamaan reaksi: H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O 1 mole + 2 mole 1 mole + 2 mole 0,2 mole + 0,4 mole 0,2 mole + 0,4 moleGaram yang dihasilkan adalah Na2SO4 sebanyak 0,2 mol

Jawaban Latihan No.1 eMr Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142Artinya tiap 1 mole Na2SO4 massanya 142 gKarena Na2SO4 yang terbentuk hanya 0,2 mole, makaMassa Na2SO4 yang dihasilkan = (0,2mole/1mole) x 142 g = 28,4 g

200 mL H2SO3 0,6 N akan dititrasi dengan Ba(OH)2 0,3 M Prediksilah berapa mL Larutan Ba(OH)2 0,3 M yang dibutuhkan!H2SO3 0,6 NBa(OH)2 0,3 M

1 Liter = 1000 mL0,6 grek H2SO3 H2SO3 0,6 N200 mL

H2SO3 0,6 N artinya terdapat 0,6 grek H2SO3 dalam tiap 1 Liter larutan.Karena volume Larutan hanya 200 mL, maka banyaknya grek H2SO3 proporsional dengan volumenya yaitu = (200mL/1000mL) x 0,6 grek = 0,12 grek karena tiap 1 mole H2SO3 dalam air terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- maka 1 mole H2SO3 setara dengan 2 grek H2SO3

Karena banyaknya grek H2SO3 hanya 0,12 maka kalau dinyatakan dalam mole menjadi (1/2) x 0,12 mole = 0,06 mole jadi banyaknya H2SO3 yang akan bereaksi sebanyak 0,06 mole

H2SO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + 2 H2O 1 mole + 1 mole 1 mole + 2 mole0,06mole 0,06mole 0,06mole 0,12molejadi banyaknya Ba(OH)2 yang dibutuhkan adalah 0,06 mole

Ba(OH)2 0,3 M artinya terdapat 0,3 mole Ba(OH)2 dalam tiap 1 Liter larutan.Karena Ba(OH)2 yang dibutuhkan hanya 0,06 mole, maka volume larutan yang harus diambil proporsional dengan banyaknya mole yaitu = (0,06mole/0,3mole) x 1000mL = 200mL

Dari 15,1 g garam CaCl2 ingin dibuat Larutan CaCl2 1 NPrediksilah berapa total volume Larutan yang harus dibuat!!15,1 g CaCl2

Mr CaCl2 = Ar Ca + Ar Cl = 40 + (35,5x2) = 111Artinya 111 gram CaCl2 = 1 mole CaCl2 karena hanya ada 15,1 g CaCl2 maka kalau dinyatakan dalam mole proporsional dengan banyaknya gram yaitu = (15,1g/111g)x1mole = 0,14 mole

Dalam air CaCl2 terdisosiasi menjadi Ca2+ dan Cl2- CaCl2 Ca2+ + 2 Cl2-1 mole 1 mole 2 moleKarena tiap 1 mole CaCl2 terdisosiasi menjadi 2 pasangan muatan +/- maka artinyaTiap 1 mole CaCl2 setara dengan 2 grek CaCl2

Karena di awal terbukti ada 0,14 mole CaCl2 maka kalau dinyatakan dalam grek = 2 x 0,14 grek CaCl2 = 0,28 grek CaCl2 CaCl2 1 N artinya ada 1 grek CaCl2 dalam tiap 1 Liter larutan.Karena grek CaCl2 yang ada hanya 0,28 maka volume Larutan yang bisa dibuat proporsional dengan banyaknya grek yaitu =(0,28 grek/1grek)x1000mL = 280 mL

1 Liter = 1000 mL1 grek CaCl2280 mLSama-sama konsentrasi 1 N

A bottle is labeled 0.5 M KMnO4. You need 79 mg KMnO4. What volume of the solution should you use?

How many moles and grams of H2SO4 are in 200 mL of 0.5 M H2SO4?

Molalitas (m)12.3MOLALITAS (m)Molalitas disimbolkan dengan huruf m, yaitu suatu besaran yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut. Keterangan:m = molalitas (mol/kg) atau (m)

Menghitung Molalitas Soal: Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 75,0 g Ba(NO3)2 (s) ke dalam 374,00 g air pada 250C.

Solusi: massa molar Ba(NO3)2 = 261,32 g/molmol = 75,0 g Ba(NO3)2 = 0,28700 mol261,32 gmolalitas = = 0,76739 m = 0,767 m0,37400 kg0,28700 mol

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 3,45 gram urea (Mr=46) dalam250 gram air ?

Jawab:Diketahui :Massa zat terlarut = 3,45 gramMr urea = 46Massa pelarut= 250 gramDitanyakan molalitas urea (m)Jawab :m = (3,45/46)(1000/p) = 0,3 m.

***