Paulijev princip iskljuenja
Paulijev princip iskljuenja Odnosi se samo na fermione.
U atomu ne mogu postojati dva ili vie elektrona koja imaju sva
etiri kvantna broja ista. 4 kvantna broja : 1. glavni kvantni broj
(n)sa porastom vrijednosti broja n raste i udaljenost e- od jezgra
maksimalna vrijednost kvantnog broja n je 7 - Za elektrone koji
pripadaju istom glavnom energetskom nivou kae se i da se nalaze u
istoj energetskoj ljusci.
2. orbitalni broj (l) -definie broj energetskih podnivoaima
vrijednosti l = n - 13. magnetni kvantni broj (m)-odreuje prostornu
orjentaciju orbitala;vezan je za orbitalni magnetni momenat
elektrona,(koji potie od kretanja elektrona oko jezgre)
moe da ima samo vrijednosti cijelih brojeva od:
4. spinski kvantni broj (ms)Smjer spina koji je: paralelan
smjeru spoljanjeg magnetnog polja odgovara vrijednost spinskog
magnetnog momenta od +1/2h/2(polovina Borove jedinice h/2),a smjeru
koji je antiparalelan smjeru spoljanjeg magnetnog polja odgovara
vrijednost spina -1/2h/2. Slika 1 : smjer spina
Video :
U pobuenom stanju sa energijom E2 moe se nalaziti najvie 8
elektrona.
Koritenjem Paulijevog principa, poevi od atoma vodika i
dodavajui po jedan elektron, moemo izgraditi cijeli periodni sustav
elemenata. Prvo se popunjavaju najnie ljuske i podljuske, a onda
one na viim energijama. Podljuska je popunjena kada sadri 2(2l+1)
elektrona.
posljedica principa iskljuenja jest injenica da postoje
raznihemijski elementi, jer kada on ne bi vrijedio, tada bi
svielektroniu atomuzauzeli najnie energetsko stanje, te bi po
hemijskim svojstvima bili identini.
