Passaggi di stato

• liquido vapore evaporazione

• vapore liquido condensazione

• solido liquido fusione

• liquido solido congelamento

• solido vapore sublimazione

• vapore solido solidificazione

Curva di riscaldamento

Tensione di vapore

• H2O(l) ⇆ H2O(g) K = PH2O

• La pressione di vapore (tensione di vapore) di una sostanza è la pressione esercitata dal suo vapore quando si trova in equilibrio con la fase condensata

• La pressione di vapore aumenta con la temperatura

Evaporazione e Ebollizionein un recipiente chiuso

• il liquido evapora finché la pressione (parziale) del suo gas è uguale a Peq

• liquido e vapore sono in equilibrio

in un recipiente aperto

• il liquido evapora e il vapore si allontana

• se Peq = Patm il liquido bolle: evapora velocemente e T è costante

Proprietà colligative

dipendono dal numero di particelle

e non dal tipo di soluto

• abbassamento pressione di vapore

• innalzamento ebullioscopico

• abbassamento crioscopico

• osmosi

H2OH2ONaCl(aq)

Hg

SOLVENTE PURO

EQUILIBRIO

VEVAP = VCOND

p0 = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE

SOLUZIONE

VEVAP < VCOND

NUOVO EQUILIBRIO

p = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE

p < p0

X1 = n1 X2 = n2

n1 + n2 n1 + n2

Frazione Molare

X1 + X2 = 1 0 ≤ X ≤ 1

(1) p = p0 X1

(p0 – p)/p0 = X2

Legge di Raoult

Se anche il secondo componente è volatile :

p = p01 X1 + p0

2 X2

ΔT = ke m

Innalzamento T ebollizione

kgin solvente di massa

molin soluto di quantità soluto del molalità m

Tb = kb m•se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m•per l'acqua kb = 0,51 Kkg / mol

ΔT = ke m

Abbassamento T congelamento

kgin solvente di massa

molin soluto di quantità soluto del molalità m

•abbassamento crioscopicoTf = kf m•se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m•per l'acqua kf = 1,86 Kkg / mol

Membrana semipermeabile

Π = R M T

Pressione osmotica

= R M T

• si può anche scrivere ( M = n / V )

V = n R T

• simile all'equazione dei gas, con la stessa costante R

P V = n R T