O ξέα , Βάσεις, Άλατα

24/5/2010 Ε.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου 1

Οξέα ΒάσειςΆλατα

Οξέα ΒάσειςΆλατα

Σύμφωνα με το βιβλίο Α΄ Λυκείου του ΟΕΔΒΣ. Λιοδάκης, Δ. Γάκης, Δ. Θεοδωρόπουλος,

Π. Θεοδωρόπουλος, Α. Κάλλης


Οι ενώσεις που επιτρέπουν τη Οι ενώσεις που επιτρέπουν τη διέλευση του ηλεκτρικού διέλευση του ηλεκτρικού ρεύματος από τα υδατικά τους ρεύματος από τα υδατικά τους διαλύματα, ονομάζονται διαλύματα, ονομάζονται ηλεκτρολύτες. Τέτοιες ενώσεις ηλεκτρολύτες. Τέτοιες ενώσεις είναι τα είναι τα ΟξέαΟξέα,, οι Βάσειςοι Βάσεις,, και και τα τα ΆλαταΆλατα..


ΔιάλυμαΔιάλυμα

ηλεκτρολύτηλεκτρολύτηη

ΔιάλυμαΔιάλυμα μη ηλεκτρολύτη


Svante Arrhenius 1859-

1927

Όταν ο ηλεκτρολύτης (οξύ, βάση, άλας) διαλυθεί στο νερό, αυτός διίσταται σε κατιόντα (θετικά ιόντα) και ανιόντα (αρνητικά ιόντα) . Η διάσταση μπορεί να είναι πλήρης, η μερική. Πλήρης αν διίσταται όλη η ποσότητα του ηλεκτρολύτη, και μερική, αν διίσταται μέρος αυτής. Η διάσταση είναι ανεξάρτητη από την ύπαρξη ηλεκτρικού πεδίου. Το συνολικό φορτίο των θετικών ιόντων είναι ίσο με το συνολικό φορτίο των αρνητικών ιόντων στο διάλυμα, ώστε το διάλυμα να είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.


οξέαΑκετυλοσαλικυλικό οξύ

Κιτρικό οξύ

Οξικό οξύ

Φωσφορικό οξύ

Υδροχλωρικό οξύ

Ελαϊκό οξύ


Σύμφωνα με τον Arrhenius οξέα είναι οι υδρογονούχες ενώσεις που διαλυμένες στο

νερό παρέχουν κατιόντα Η+

Σύμφωνα με τον Arrhenius οξέα είναι οι υδρογονούχες ενώσεις που διαλυμένες στο

νερό παρέχουν κατιόντα Η+

ΗχΑΓενικός τύπος :

Μη Οξυγονούχα οξέαA: Αμέταλλο

F, Cl, Br, I, S, CN- Ονομασία: υδρο- όνομα του Α

Π.χ ΗΒr Υδροβρώμιο

Τα υδατικά διαλύματα τους ονομάζονται με το

αρχικό υδρο-και ακολουθεί η κατάληξη –

ικό οξύ.

Οξυγονούχα οξέαΑ: Πολυατομικό Ιόν

NO3-1, SO4

-2 ,PO4-3 CO3

-2

Ονομασία: όνομα του Α και τη λέξη οξύ

Π.χ ΗΝΟ3 νιτρικό οξύ


Tα οξέα, ανάλογα με το αριθμό των Η+ που

αποδίδουν στα υδατικά τους διαλύματα

διακρίνονται σε:

Μονοπρωτικάπ.χ ΗCl, HBr, HF

Διπρωτικάπ.χ Η2SO4 , Η2CO3

Τριπρωτικάπ.χ Η3PO4

Tα οξέα αν διίστανται (ιοντίζονται) πλήρως σε ιόντα

χαρακτηρίζονται ως ΙΣΧΥΡΑαλλιώς,

αν διίστανται μερικώς (στο διάλυμα συνυπάρχουν

αδιάστατα μόρια και ιόντα) χαρακτηρίζονται ως ΑΣΘΕΝΗ

ΙΣΧΥΡΑ: ΗCl, HBr, HI, HNO3

AΣΘΕΝΗ: ΗCN, Η3PO4 , H2S

Tαξινόμησης……συνέχεια


Bάσεις

Υδροξείδιο του

μαγνησίου

Αμμωνία

Υδροξείδιο του νατρίου

Υδροξείδιο του

ασβεστίου Υδροξείδιο του

νατρίου η καλίου για παρασκευή

σαπουνιών


Σύμφωνα με τον Arrhenius βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό παρέχουν ανιόντα

ΟΗ -

Σύμφωνα με τον Arrhenius βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό παρέχουν ανιόντα

ΟΗ -

Έχουν:

Γενικό τύπο Μ(ΟΗ)χ Όπου Μ = μέταλλο και χ = αριθμός οξείδωσης του Μ

Ονομάζονται με τη πρόταξη της λέξης υδροξείδιο- στο όνομα του μετάλλου. Π.χ υδροξείδιο του Καλίου

Διακρίνονται

Ανάλογα με τον αριθμό των ΟΗ- που αποδίδουν στα υδατικά τους διαλύματα σε:

μονουδροξυλικές (η μονόξινες) π.χ ΚΟΗ, ΝaΟΗ πολυυδροξυλικές (η πολυόξινες) π.χ Ca(OH)2

Υπάρχουν και βάσεις που δεν έχουν τύπο Μ(ΟΗ)χ αλλά ελευθερώνουν ΟΗ- μέσα στο νερό, όπως η αμμωνία. π.χ ΝΗ3 + Η2Ο ΝΗ4

+ + ΟΗ-

Σε ισχυρές ,όταν διίστανται πλήρως σε ιόντα, π.χ ΝαΟΗ Να+ + ΟΗ- Σε ασθενείς, όταν διίστανται μερικώς σε ιόντα, π.χ ΝΗ3 + Η2Ο ΝΗ4

+ + ΟΗ-


Όξινος και Βασικός χαρακτήρας

Οξέα Βάσεις

Α. Έχουν ξινή γεύση Α. Έχουν αφή σαπωνοειδή και καυστική γεύση

Β. Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών Β. Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών

Γ. Αντιδρούν με δραστικά μέταλλα και ελευθερώνουν αέριο υδρογόνο

Δ. Αντιδρούν με βάσεις προς σχηματισμό άλατος και νερού

Γ. Αντιδρούν με οξέα προς σχηματισμό άλατος και νερού

Ε. Άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα και κατά την ηλεκτρόλυσή τους ελευθερώνεται υδρογόνο στην κάθοδο

Δ. Άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα και κατά την ηλεκτρόλυση των υδατικών διαλυμάτων τους ελευθερώνεται οξυγόνο στην άνοδο

και τα τήγματα άγουν…..

Μμμ…. τι είναι άραγε η ηλεκτρόλυση:


Ηλεκτρόλυση

….πειραματικά έχει διαπιστωθεί ότι η διαβίβαση συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος σε διάλυμα οξέος απελευθερώνει στην κάθοδο αέριο υδρογόνο.


Άλατα

Βρωμιούχος άργυρος

Φθοριούχα άλατα

Υποχλωριώδες νάτριο

Ανθρακικό ασβέστιο

Χλωριούχο νάτριο


Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν κατιόν Μ (μέταλλο η ΝΗ4

+ ) και ανιόν Α (αμέταλλο εκτός Ο η αρνητικό πολυατομικό ιόν)

Μοριακός τύπος: ΜψΑχ

Διακρίνονται σε :Μη οξυγονούχα , π.χ ΝaCl, Fes, NH4I

Ονομάζονται με πρώτη λέξη το όνομα του ανιόντος και την κατάληξη –ούχος και δεύτερη λέξη το όνομα του κατιόντος.

Οξυγονούχα, π.χ Ca3PO4, NaCO3 Ονομάζονται με πρώτη λέξη το όνομα του ανιόντος και δεύτερη λέξη το όνομα του

κατιόντος.


ΤΕΛΟΣ

Documents

O ξέα , Βάσεις, Άλατα