Molekula, atom, ion

Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0101

Těleso

Látka

molekula atom

???

Je atom nejmenší částicí hmoty ?

Částice hmoty složená z atomů či intů

Dělení molekul - homonukleární

- heteronukleární

Jednotlivé části molekuly drží pohromadě síly, které nazýváme chemické vazby.

H2 , O3 , S8 , I2

H2O, CO, HNO3

Jednotlivé atomy mohou tvořit molekuly N2O

Atomy tvoří přímo určitou látku

(hliníková fólie – tvořena pouze atomy Al)

Název "atom" vznikl z řeckého

ATHOMOS = NEDĚLITELNÝ

První představy o atomu – Řecko 5. stol. Př.n.l. Demokritos – atom je nejmenší částice hmoty a již nejde dále štěpit.

1897 J. J. Thomson – objevil e- , čímž vyvrátil teorii nedělitelnosti atomu

Začátkem 20.stol. – model atomu s jádrem a obalem (Rutherford).

Jádro atomu

Obal atomu

Proton p+ ( 1,7 . 10-27 kg)

Neutron n ( 1,7 . 10-27 kg)

Elektron e- (9,1. 10–31 kg)

? Hladina, vrstva Počet p+ je u

elektroneutrálního

atomu roven počtu e-

Protonové číslo Z – udává počet protonů v jádře

Neutronové číslo N - počet neutronů v jádře

Nukleonové číslo A - počet částic v jádře (Z+N)

AZ ? 48

22Ti

Prvek–látky tvořená atomy se stejným protonovým číslem

Nuklid–množina atomů se stejným A i Z

Izotopy- atomy téhož prvku, které se od sebe liší neutronovým číslem

11H 1

2H 13H

Lehký vodík deuterium tritium

Elektronový obal – prostor kolem jádra, větší a lehčí, ve vrstvách jsou v něm umístěny e-

- hladiny (vrstvy) K (1) 2elektrony L (2) 8 elektronů M (3) 18 elektronů N (4) 32 elektronů …

Poslední vrstva, kde se nachází elektrony

Valenční vrstva (hladina)

Ve valenční vrstvě jsou valenční elektrony

Valenční elektrony nejsou pevně vázány k jádru, takže může dojít k jejich odtržení

vznik Kationtu Naopak jiný atom příjme elektron(y) do své

valenční vrstvy

vznik Aniontu Atomy prvků se snaží mít zaplněnou valenční

vrstvu!

Iont - elektricky nabité částice atomární velikosti

(atomy, molekuly, někdy také skupiny atomů či molekul)

Kationt - kladně nabitá částice (atom přišel o

určitý počet e-)

- označuje se malým + vpravo nahoře

a číslovkou (počet e- o které atom přišel)

Na+ kationt sodíku (sodný kationt)

Ca+2 kationt vápníku (vápenatý kationt)

Fe+3 kationt železa (železitý kationt)

Li+ (3 protony a 2 elektrony)

Aniont - záporně nabitá částice (atom

získal určitý počet e-)

- označuje se malým mínus

vpravo nahoře a číslovkou (počet e-

které atom získal)

F - aniont fluoru

O-2 aniont kyslíku

(PO4)-3 fosforečnanový aniont

O-2 (8 protonů a 10 elektronů)

Kde jsou uloženy elektrony a jaké je jejich

uspořádání?

Jak se jmenuje částice, která má více elektronů

než protonů?

Zakresli model atomu helia a popiš jeho valenční

vrstvu.

Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5