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MODULO I: REACTOR TUBULAR

La variable de seguimiento en esta práctica es la conductividad. En este caso el

ion OH- es el mejor conductor, y según avanza la reacción este ion va siendo

remplazado por el ion de acetato que es peor conductor. Como consecuencia de

esto, el valor de la conductividad irá disminuyendo a medida que pase el tiempo, lo

cual permitirá un estudio de la reacción porque la conductividad avanza

proporcionalmente con la concentración. Es por ello necesario asegurar un exceso

de hidróxido en todo momento en la reacción para que pueda ser estudiado el

proceso.

Mecanismo de reacción para la hidrólisis alcalina del acetato de Etilo

O(-)

I

I OH

CH3 – C(+) - O - C2H5 + HO: H3C – C – O – C2H5

O(-)

II K1

K2

Ion carboxilato

H3C – C – O – C2H5 CH3 – C – OH + CH3CH2 – O(-)

O(-)

I

I OH

K3

O II

Ion alcóxido

CH3 – C – O – H + CH3CH2 – O(-) CH3 – C – ONa + C2H5 - OH

O II

Acetato de sodio Etanol

O II K4

Na(+)