LKS Tata Nama2.pdf

1 | L K S T A T A N A M A & P E R S A M A A N R E A K S I

Menentukan Senyawa Ionik dan Kovalen Tentukan apakah senyawa berikut ini termasuk senyawa ionik atau kovalen:

Memberi Nama Senyawa Kovalen Biner Berikanlah nama yang tepat untuk senyawa kovalen biner berikut ini.

No. Rumus

Kimia

Ionik/

Kovalen

1. CO2

2. MgS

3. K2O

4. NaCl

5. P2O5

No. Rumus

Kimia

Ionik/

Kovalen

11. NaBr

12. PCl5

13. Al2O3

14. NO2

15. (NH4)2SO4

No. Rumus

Kimia

Ionik/

Kovalen

6. HF

7. CuCl

8. Mg3N2

9. SO2

10. Ca(NO3)2

No. Rumus

Kimia

Ionik/

Kovalen

16. Au(CN)3

17. CaCO3

18. Cl2O7

19. SF6

20. Ag3PO4

Rumus

Molekul

Jumlah

Atom Unsur ke-1

Jumlah

Atom Unsur ke-2 - ida Nama

P4O6

Cl2O7

S2F10

SO3

P2S5

PCl3

SF6

P4O10

N2O

SiI4

S4N4

NO2


Tuliskanlah rumus kimia senyawa kovalen berikut ini.

Tanpa melihat catatan (slide kuliah), tuliskan nama dari asam-asam berikut ini.

No. Nama Senyawa Rumus Molekul

1. dikloro heptafluorida

2. tetrafosfor dekoksida

3. tetraiodin nonoksida

4. dinitrogen monoksida

5. iodin monoklorida

6. iodin heptafluorida

7. karbon monoksida

8. diboron heksahidrida

9. tetrasulfur tetranitrida

10. silikon tetraiodida

No. Nama Senyawa Rumus Molekul

11. klorin trifluorida

12. dibromin heptoksida

13. silikon dioksida

14. dinitrogen tetroksida

15. karbon tetrabromida

16. xenon tetrafluorida

17. tetrasulfur tetranitrida

18. trikarbon disulfida

19. kripton difluorida

20. fosfor diklorida trifluorida

Rumus

Molekul Nama Asam Kation

Anion

(Ion sisa asam)

HF

HCl

HBr

HI

H2S

Rumus

Molekul Nama Asam Kation

Anion

(Ion sisa asam)

H2CO3

HNO2

HNO3

H2SO3

H2SO4

H3PO3

H3PO4


Menghitung Jumlah Atom dalam Senyawa Kimia

Hitunglah jumlah atom-atom yang terdapat di dalam senyawa kimia berikut ini:

a) Na2S2O3

Ada ………. atom Na

Ada ………. atom S

Ada ………. atom O

b) C3H5N3O9

Ada ………. atom C

Ada ………. atom H

Ada ………. atom N


c) H2CO3




d) SO2Cl2



Ada ………. atom Cl

e) 5 NH4NO3




Pengertian Reaksi Setara

Periksalah apakah reaksi di bawah ini setara atau tidak:

a) C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O

f) Ca(NO3)2

Ada ………. atom Ca



g) Ba(H2PO4)2

Ada ………. atom Ba


Ada ………. atom P


h) 3 C2H8N2




i) 2 Li2SO4

Ada ………. atom Li



j) 5 Mg(OH)2

Ada ………. atom Mg



k) 2 Al2(CrO4)3

Ada ………. atom Al

Ada ………. atom Cr


l) 3 CH3COOH




m) C6H6 + C3H4



n) Al(OH)3 + H2O




o) N2H4 + 3NH4Cl




p) 2 Al(NO3)3 + 3 (NH4)2SO4






Jumlah atom di kiri Jumlah atom di kanan

…………… atom C …………… atom C

…………… atom H …………… atom H

…………… atom O …………… atom O

Reaksi ini: ……………………


b) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 5H2O

Menyetarakan Reaksi Kimia Setarakanlah persamaan reaksi kimia berikut ini:

a) Na + Cl2 NaCl

b) CH4 + O2 CO2 + H2O

c) Li + HNO3 LiNO3 + H2

d) Al + O2 Al2O3

e) CO + H2 CH3OH

f) SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O

g) PCl3 + H2O H3PO3 + HCl

h) C2H5OH + O2 CO2 + H2O

i) Mg + N2 Mg3N2

j) CHClF2 C2F4 + HCl

Jumlah atom di kiri Jumlah atom di kanan

…………… atom Ca …………… atom Ca

…………… atom P …………… atom P

…………… atom O …………… atom O

…………… atom H …………… atom H

Reaksi ini: ……………………


Massa Molar Unsur

Massa Molar = ……………

1 mol = …………… gram


1 mol = …………… gram


1 mol = …………… gram


1 mol = …………… gram


1 mol = …………… gram


1 mol = …………… gram

1 mol = …………… gram

1 mol = …………… gram

1 mol = …………… gram

1 mol = …………… gram

2 mol S = …………… gram

3 mol F = …………… gram

5 mol C = …………… gram

4 mol Mg = …………… gram

10 mol Br = …………… gram

7 gram Li = …………… mol

112 gram Li = …………… mol

27 gram Be = …………… mol

100 gram Ne = …………… mol

127 gram Cu = …………… mol


Massa Molar Senyawa Hitunglah massa molar dari senyawa-senyawa berikut ini.

(Lihat tabel periodik untuk menghitung massa molar senyawa)

a) KCl f) N2

b) C5H10O2 g) Na2S4O6

c) Na2CO3 h) CaBr2

d) Ca(OH)2 i) Al(NO3)3

e) Ba3(PO4)2 j) Ca5(PO4)3F

Mengubah Mol Massa (Senyawa) Jawablah pertanyaan di bawah ini.

(Anda dapat melihat tabel periodik untuk menghitung massa molar senyawa.)

a) Ada berapa gram C2H4 yang terdapat di dalam 2 mol C2H4?

b) Ada berapa gram NaOH yang terdapat di dalam 5 mol NaOH?

c) Ada berapa gram H2O yang terdapat di dalam 3 mol H2O?

d) Ada berapa gram Mg(OH)2 yang terdapat di dalam 4 mol Mg(OH)2?

e) Ada berapa gram (NH4)2CO3 yang terdapat di dalam 10 mol (NH4)2CO3?


Mengubah Massa (Senyawa) Mol Jawablah pertanyaan di bawah ini.

(Anda dapat melihat tabel periodik untuk menghitung massa molar senyawa.)

a) Ada berapa mol CO2 yang terdapat di dalam 88 gram CO2?

b) Ada berapa mol NH3 yang terdapat di dalam 51 gram NH3?

c) Ada berapa mol H2SO4 yang terdapat di dalam 196 gram H2SO4?

d) Ada berapa mol CH3COOH yang terdapat di dalam 180 gram CH3COOH?

e) Ada berapa mol CO(NH2)2 yang terdapat di dalam 120 gram CO(NH2)2?


Makna Molaritas a) Larutan HCl 3 M

Artinya: Ada ………………. mol HCl di dalam ………….. liter larutan

b) Larutan NaOH 2 M

Artinya: Ada ………………. mol NaOH di dalam ………….. liter larutan

c) Larutan NaCl 0.5 M

Artinya: Ada ………………. mol NaCl di dalam ………….. liter larutan

d) Larutan KOH 0.1 M

Artinya: Ada ………………. mol KOH di dalam ………….. liter larutan

e) Larutan H2SO4 0.2 M

Artinya: Ada ………………. mol H2SO4 di dalam ………….. liter larutan

…… mol

HCl

…… liter larutan

…… mol

NaOH


…… mol

HCl


…… mol

HCl


…… mol

HCl



Mengubah Molar Mol a) Berapa mol NaCl yang ada di dalam 2 liter

larutan NaCl 1 M?

b) Berapa mol HBr yang ada di dalam 3 liter

larutan HBr 2 M?

c) Berapa mol KOH yang ada di dalam 5 liter

larutan KOH 0.1 M?

d) Berapa mol Ca(OH)2 yang ada di dalam

2 liter larutan Ca(OH)2 0.5 M?

e) Berapa mol HNO3 yang ada di dalam

4 liter larutan HNO3 0.2 M?

Mengubah Mol Molar

a) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 6 mol

HI dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?

b) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 10 mol

NaBr dilarutkan ke dalam 5 liter larutan?

c) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 8 mol

H2SO4 dilarutkan ke dalam 4 liter larutan?

d) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 4 mol

K2Cr2O4 dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?

e) Berapa molar konsentrasi larutan, bila 2 mol

C6H12O6 dilarutkan ke dalam 4 liter larutan?


Mengubah Massa Mol Molar

a) Berapa molar konsentrasi larutan bila 117 gram

NaCl dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?

(Ar Na = 23; Cl = 35.5)

b) Berapa molar konsentrasi larutan bila 109.5

gram HCl dilarutkan ke dalam 6 liter larutan?

(Ar H = 1; Cl = 35.5)

c) Berapa molar konsentrasi larutan bila 98 gram

H2SO4 dilarutkan ke dalam 10 liter larutan?

(Ar H = 1; S = 32; O = 16)

d) Berapa molar konsentrasi larutan bila 360

gram C6H12O6 dilarutkan ke dalam 4 liter

larutan? (Ar C = 12; H = 31; O = 16)

Mengubah Molar Mol Massa

a) Berapa massa KOH yang terdapat di dalam

2 liter larutan KOH 3 M?

(Ar K = 39; O = 16; H = 1)

b) Berapa massa HNO2 yang terdapat di

dalam 5 liter larutan HNO2 0.1 M?

(Ar H = 1; N = 14 ; O = 16)

c) Berapa massa Ba(OH)2 yang terdapat di

dalam 3 liter larutan Ba(OH)2 2 M?

(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

d) Berapa massa (NH4)2SO4 yang terdapat di

dalam 5 liter larutan 0.1 M?

(Ar N = 14; H = 1; S = 32; O = 16)


Latihan Menyetarakan Mol dalam Stoikiometri

Carilah mol zat yang belum diketahui:

1. 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

4 mol

2. 2 Al (s) + 3 H2SO4 (aq) 1 Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)

6 mol

3. 1 C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

12 mol

4. 4 FeS (s) + 7 O2 (g) 2 Fe2O3(s) + 4 SO2 (g)

10 mol

5. 3 NO2 (g) + 1 H2O (l) 2 HNO3 (aq) + 1 NO (g)

9 mol

6. 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) 2 N2 (g) + 6 H2O (g)

2 mol

7. 3 FeSO4 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) 2 Fe3(PO4)2 (s) + 3 Na2SO4 (aq)

1 mol


8. 2 Na3PO4 (aq) + 3 CaCl2 (aq) 2 Ca3(PO4)2 (s) + 6 NaCl (aq)

3 mol

9. 1 Fe(NO3)3 (aq) + 3 KOH (aq) 3 KNO3 (aq) + 1 Fe(OH)3 (s)

7.5 mol

10. 1 CrCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) 1 Cr(OH) 3 (s) + 3 NaCl (aq)

3 mol

11. Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Pb(NO3)2 (aq) 2 Fe(NO3)3 (aq) + 3 PbSO4 (s)

0.6 mol

12. 3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)

0.4 mol

13. 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 4 H2O (g)

0.5 mol

14. 6 ClO2 + 3H2O 5 HClO3 + HCl

1.8 mol

15. N2H4 + 7 H2O2 2 HNO3 + 8 H2O

0.25 mol

Documents

LKS Tata Nama2.pdf