Lista de Exercícios – Giovana – Ácidos – Bases e sais

1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico

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2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.

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3) Escreva a fórmula ou dê o nome dos ácidos. a) HClO4:

b) HClO3:

c) HClO2:

d) HClO:

e : ácido sulfúrico

f) : ácido sulfuroso

g) HNO3:

h) HNO2:

i) : ácido fosfórico

j) : ácido fosforoso

k) : ácido hipofosforoso

l) H2CO3:

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3) Classifique os ácidos em fortes, semifortes e fracos. a) H3BO3

b) HMnO4

c) H2CrO4

d) H3PO4

e) H4SiO4

f) HClO3

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4) As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontrados em laboratórios: 1) HClO2 2) HClO3 3) HClO 4) HClO4 Indique a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima.

a) Ácido clórico; ácido cloroso, ácido perclórico; ácido hipocloroso. b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico, ácidocloroso; ácido clórico. c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico. d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico. e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico. ..................................................................................................................................................................... 5) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto anterior, respectivamente, são: a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.

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6) Sabe-se que toda bebida gaseificada contém ácido carbônico (1) que, a partir do momento em que a garrafa que o contém é aberta, passa a se decompor em água e gás carbônico, manifestado pelas bolhas observadas na massa líquida; ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico (2) impuro; baterias de automóvel contêm ácido sulfúrico (3); refrigerantes do tipo “cola” apresentam ácido fosfórico (4) além do ácido carbônico, na sua composição. Os ácidos 1, 2, 3 e 4, citados acima, possuem, respectivamente, fórmulas:

..................................................................................................................................................................... 7) Considere os ácidos oxigenados abaixo: HNO2(aq) ; HClO3(aq) ; H2SO3(aq) ; H3PO4(aq) ; Seus nomes são, respectivamente: a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. ..................................................................................................................................................................... 8) Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4, HClO, podemos dizer que a ordem correta quanto à força decrescente de ionização é:

..................................................................................................................................................................... 9) Escreva a fórmula ou o nome das bases.

a) KOH

b) : hidróxido de lítio

c) Mg(OH)2:

d) : hidróxido de bário

e) A (OH)3:

f) : hidróxido de ferro II

g) : hidróxido de ferro III

h) CuOH:

i) Cu(OH)2:

j) NH4OH:

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10) Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos.

a) HCl

b) H2S

c) HCN

d) H3BO3

e) HMnO4

f) H2CrO4

g) H3PO4

h) H4SiO4

i) HClO3

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11) Escreva a equação que representa a dissociação das seguintes bases: a) LiOH

b) Ba(OH)2

c) Al(OH)3

d) Mg(OH)2

…………………………………………………………………………………………………………………………Texto e gráfico para as questões 12 e 13 12) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho a uma solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala a seguir.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:

12) (ENEM) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a) ácido — básico — básico — ácido b) ácido — básico — ácido — básico c) básico — ácido — básico — ácido d) ácido — ácido — básico — básico e) básico — básico — ácido — ácido 13) (ENEM) Indique quais cores podemos esperar encontrar ao testarmos soda limonada e suco de abacaxi utilizando o indicador da questão anterior. ..................................................................................................................................................................... 14)

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15) Considere a tabela do exercício anterior e os cátions K+, Ca

2+, Al

3+ para escrever a fórmula

dos sais:

a) fluoreto de potássio:

b) cloreto de cálcio:

c) iodeto de alumínio:

d) cianeto de potássio:

Fórmula do ânion Nome do ânion

e) nitrato de cálcio:

f) fosfato de alumínio:

g) nitrito de potássio:

h) hipoclorito de cálcio:

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16) Considere os seguintes cátions e ânions.

Escreva a fórmula dos seguintes sais:

a) cloreto de sódio:

b) fluoreto de sódio:

c) iodeto de potássio:

d) nitrato de sódio:

e) carbonato de sódio:

f) carbonato de cálcio:

g) bicarbonato de sódio:

h) sulfato de cálcio:

i) sulfato de bário:

j) sulfato de magnésio:

k) fosfato de cálcio:

l) hipoclorito de sódio:

m) bicarbonato de amônio:

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17) Complete as reações de neutralização total dando a fórmula e nome do sal formado e não se esqueça de fazer o balanceamento. a) HNO3 + KOH →

b) H2SO4 + Ca(OH)2 →

c) H3PO4 + Al (OH)3 →

d) H2SO4 + Fe(OH)3 →

e) H3PO4 + Mg(OH)2 →

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18) O suco gástrico contém ácido clorídrico, HCl . Alguns antiácidos contêm hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. Escreva a equação química de neutralização total entre essas substâncias. .................................................................................................................................................................... 19) Considere os ácidos e as bases abaixo.

Equacione as reações de neutralização total para a produção dos seguintes sais: a) carbonato de cálcio;

b) fosfato de sódio;

c) nitrato de alumínio;

d) sulfato de alumínio.

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20) Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados.

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