Ligações intermolecularesGeometria molecular Polaridade de ligaçõesGeometria molecular

Ligação Covalente Polar:

Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades.

Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa (-) e no átomo menos

eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+).

Exemplo: HClH Cl

+ -

• Vetor Momento Dipolar ( ) :

A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento

dipolar ou momento dipolo ( ) , que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais

eletronegativo.

Exemplo:

4

Geometria molecular

• O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular

• A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula.

• VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.

• Moléculas Biatômicas

• Moléculas Triatômicas

2C

Cl Cl

2CO

O C O

LINEAR

• TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR.

OH 2

O DESENHO DA GEOMETRIA É

TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA

DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS

PARES DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR

ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É

ANGULAR.

O HH

OH H

ANGULAR

• Moléculas Tetratômicas

3BH

• MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3

ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.

BH H

H B

H

H H

TRIGONAL PLANA

PIRAMIDAL

3NHO DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É PIRAMIDAL.

H

H HNN

H HH

• Moléculas Pentatômicas

4CH

• MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4

ESPÉCIES GERA GEOMETRIA

TERAÉDRICA.

C HH

H

H

CH

H

H

H

TETRAÉDRICA

• Moléculas formadas por seis átomos

BIPIRÂMIDE TRIGONAL (ou BIPIRÂMIDE TRIANGULAR)

5PCl

• Moléculas formadas por sete átomos

OCTAÉDRICA

6SF

N.º de átomos

Existe(m) pare(s) de elétrons livres no átomo central

Geometria - ângulo Exemplos

02 ----------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO

03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O

03 Sim Angular - variável H2O; SO2; H2S

04 Não Trigonal plana - 120° BF3; SO3; CH2O

04 Sim Piramidal - variável NH3; PH3; SOCl2

05 ----------------------- Tetraédrica - 109°28' CH4;SiCl4; POCl3

06 ----------------------- Bipirâmide trigonal - 90° e 120°

PCl5

07 ----------------------- Octaédrica - 90° SF6

Geometria molecular

Solubilidade e Polaridade

•Polaridade de Moléculas:MOLÉCULA APOLAR R = 0

Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar resultante (R ) é igual a zero.

Ex: CO2

O = C = O O C O r = Zero

MOLÉCULA POLAR R 0

Em uma molécula polar, o vetor momento dipolar resultante (R) é diferente de zero.

Ex: H2O

O

H H

O r Zero (polar)

H H

Hora de trabalhar ! ! ! Diga se as moléculas abaixo são polares ou apolares:

a) Metanol ( CH3OH)

b) Tetracloreto de carbono ( CCl4)

c) Amônia ( NH3)

d) Clorofórmio ( CHCl3)

• Princípio Geral da Solubilidade:(“semelhante dissolve semelhante”)

Substâncias polares são solúveis em substâncias polares (H2O + NH3)

e substâncias apolares são solúveis em substâncias apolares (CH4 + I2).

• Forças Intermoleculares:

I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido (Forças de Van Der Waals ou Forças de London):

São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido.

Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)

II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:

São interações que ocorrem entre moléculas polares.

Exemplo: molécula do HCl

III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:

Intensidades das Forças Intermoleculares:

Ponte de Hidrogêni

o>

Dipolo - Dipolo

Permanente

> Dipolo Induzido

• Relação entre as Forças Intermoleculares e os Pontos de Fusão e Ebulição:

Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias:① O tamanho das moléculas:

Quanto maior a superfície, maior o número de interações entre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PF e PE.

A intensidade das forças intermoleculares:

Quanto mais intensas as atrações intermoleculares, maiores serão os PF e PE.