Upload
anamagestya
View
5.609
Download
805
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Latihan Soal Faktor Gravimetri Kimia Analitik
Citation preview
1. Hitunglah faktor gravimetric untuk senyawa berikut . Zat yang ditimbang dicantumkan
terlebih dahulu, kemudian zat yang dicari.
a. K2PtCl6, Pt
b. CaCO3, CaO
c. BaSO4, FeS2
a) Diketahui : Ar K = 39 Ar Pt = 195 Ar Cl = 35,5
Ditanya : Faktor Gravimetri?
Jawab : Faktor Gravimetri = Atomrelatif Pt
Massarelatif K 2PtCl 6 x 100 %
= 195486
x 100 %
= 40,12 %
Jadi faktor gravimetri Pt dalam K2PtCl6 adalah sebesar 40,12 %
b) Diketahui : Ar Ca = 40
Ar C = 12
Ar O = 16
Ditanya : Faktor Gravimetri ?
Jawab : Faktor Gravimetri = Massa relatif CaO
Massarelatif CaCO3 x 100 %
= 56
100 x 100 %
= 56 %
Jadi faktor gravimetric CaO dalam CaCO3 adalah sebesar 56 %
c) Diketahui : Ar Ba = 137
Ar S = 32
Ar O = 16
Ar Fe = 56
Ditanya : Faktor Gravimetri ?
Jawab : Faktor Gravimetri = Massa relatif FeS 2Massarelatif BaSO 4
x 100 %
= 120233
x 100 %
= 51,5 %
Jadi faktor gravimetri FeS2 dalam BaSO4 adalah sebesar 51,5 %
2. Hitunglah berapa mL ammonia, kerapatan 0,99 g/mL ; 2,3 % berat NH3, yang akan
diperlukan untuk mengendapkan besi sebagai Fe(OH)3 dalam sampel seberat 0,7 gram yang
mengandung 2,5 % Fe2O3.
Diketahui : Kerapatan NH3 = 0,99 gram/mL
%NH3 = 2,3 % berat NH3
Berat sampel = 0,7 gram
%Fe2O3 = 2,5 % = 0,025
Ditanya : VNH3 ?
Jawab : Faktor gravimetri = Fe203
Fe (OH ) 3=160
107
Reaksi Pengendapan:Fe3+ + 3NH3 +3H2O →Fe(OH)3 (s) + 3NH4
+
mol N H 3=3×mol Fe3+¿ ¿
mol Fe2O3 dalam sampel = massaFe (OH )3×2,5 %
Mr Fe(OH )3
¿ 0,70g×0,025
159,69 lg
mol
¿ 0,0175 g
159,69g
mol
= 1,09 × 10-4 mol
= 0,000109 mol
mol Fe3+ = 2×mol F e2O3
¿2×0,000109 mol= 0,000218 mol
molN H 3= 3 × mol Fe3+
= 3 × 0,000218 mol= 0,000654 mol
MN H 3=
gMr
×1000V
× kadar
¿× kadar ×1000Mr
= 1000×0,999
gmL
×0,023
17g
mol
= 22,77
gL
17g
mol
= 1,34molL
MN H 3 =
nNH 3
V NH 3
1,34molL =
0,000654molV NH 3
V NH3= 0,000654mol
1,34molL
= 0,00048 L
= 0,48 mL
Jadi, Volume NH3 adalah 0,00048 L atau 0,48 mL
3. Suatu sampel seberat 0,6238 g yang mengandung klorida dilarutkan dan kloridanya
diendapkan sebagai AgCl, endapan itu dicuci, dikeringkan, dan ternyata beratnya 0,3571 g.
Hitunglah :
a. Persentase klorida dalam sampel
b. Persentase yang dinyatakan dalam NaCl
Diketahui : Berat sampel = 0,6238 gram
Berat endapan (AgCl) = 0,357 gram
Ditanya : a) Presentase Cl dalam sampel
b) Presentase yang dinyatakan dalam NaCl
Jawab :
a) Faktor gravimetri = Ar Cl
Mr AgCl
= 35,5
107,9+35,5
= 35,5
143,4
= 0,25
% Cl = berat endapanx faktor gravimetri
berat sampel x 100 %
= 0,3571x 0,25
0,6238 x 100 %
= 0,1417 x 100 %
= 14,17 %
b) Faktor gravimetri = Ar Cl
Mr NaCl
= 35,5
22,9+35,5
= 35,558,4
= 0,60
% Cl = berat endapanx faktor gravimetri(ArCl :Mr NaCl)
berat sampel x 100 %
= 0,3571x 0,60
0,6238 x 100 %
= 0,1349 x 100 %
= 13,49 %
4. 0,5 g sampel magnetic (Fe3O4) diubah menjadi Fe2O3 yang beratnya 0,4110 g. Berapa
persen Fe3O4 dalam magnetic ?
Diketahui : Massa Sampel = 0,5000 gram Massa Endapan = 0,410 gram
Ditanya : % Fe3O4.....?Jawab : Persamaan Reaksi ;
Fe3O4(s)→ FeO(s) + Fe2O3(s)
Faktor Gravimetri =MrFe3O 4
Mr Fe2O3
= 231,5386159,6922
=1,45
% Fe3O4 = Berat Fe3O 4×faktor gravimetri
berat sampelx 100%
= 0,4110 x1,45
0,5000x 100%
= 0,595950,5000
x 100%
=1,19 x 100%
=119 %
5. Hitunglah banyaknya mL sauatu larutan yang mengandung 20 gram BaCl2/L, yang
diperlukan untuk mengendapkan belerangnya sebagai BaSO4 dalam suatu contoh seberat 0,5
gram yang mengandung 12 %.
Diketahui : Kerapatan BaCl2 = 20 gram/L = 0,02 gram/mL
Kandungan unsur belerang dalam BaSO4 = 12 %
Berat endapan BaSO4 = 0,5 gram
Ditanya : Banyaknya volume suatu larutan ?
Jawab : mol BaSO4=massaMr
¿ 0,06g137,34+32+64
= 0,06 g233,34
¿0,00025
mol BaSO4=mol BaCl2
mol BaCl2=0,00025mol
MBaCl2 = ρBaCl2
MrBaCl2
MBaCl2 = 20
gL
(137,34+71)
= 20
208,34
¿0,096molL
MBaCl2=mol BaCl2V BaCl2
mol BaCl2=M BaCl 2×V BaCl2
mol BaCl2 = mol BaCl2
MBaCl2
¿0,00025
0,096
¿0,0026 L
= 2,6 mL
Jadi Volume BaCl2 adalah 0,0026 L atau 2,6 mL
6. Kalsium dalam 0,8432 g sampel diendapkan sebagai CaC2O4. Endapannya dicuci dan
dikeringkan menjadi CaCO3 dan diperoleh seberat 0,3426 g. Hitung persentase CaO dalam
sampel.
Diketahui : Berat sampel (CaC2O4) = 0,8432 gram
Berat endapan ( CaCO3) = 0,3462 gram
Ditanya : Persentase CaO dalam sampel
Jawab :
Reaksi: CaCO3 + CO → CaC2O4
CaCO3 → CaO + CO2
Faktor gravimetri = MrCaO
MrCaC2O 4
= 56
128=¿0,4375
% CaO = beratCaO x faktor gravimetri
massa sampel× 100%
= 0,3462x 0,4375
0,8432×100%
= 0,15150,8432
× 100%
= 0,179 x 100%
= 17,9%
7. Besi ditentukan dalam suatu contoh dengan mengendapkan oksida hidrous dan
membakarnya menjadi Fe2O3 , berapa berat contoh (mg) harus diambil untuk analisa agar
setiap mg Fe2O3 merupakan 0,100 % Fe di dalam contoh ?
Diketahui : Persentase Fe = 0,1 %
Ditanya : berat contoh yang harus diambil untuk analisa
Jawab : Berat Fe = 2x Ar FeMrFe2O 3
x berat Fe2O3
= 2x 56160
x 0,001
= 0,007 gram
%Fe = berat Fe
berat sampel x 100 %
0,001 = 0,007
berat sampel x 100 %
Berat sampel = 0,7 gram = 700 mg
8. Suatu sampel yang beratnya 0,628 g dan terdiri dari NaCl, NaBr, ditambah pengotor-
pengotor memberikan endapan AgCl dan AgBr yang beratnya 0,5064 g suatu sampel seberat
0,628 g lainnya dititrasi dengan AgNO3 0,105 M dan memerlukan 28,34 mL. hitunglah
persentase NaCl dan NaBr dalam sampel.
Diketahui : Sampel pertama
X= jumlah mmol NaCl
Y= jumlah mmol NaBr
Mr NaCl. X + Mr NaBr. Y= 121,6mg
58,5 X + 103 Y =121,6..........(1)
Sampel kedua
Misal:
X+Y = jumlah mmol total
Jumlah mmol total = 0,1050 mmol/mL x 28,34 mL= 2,9757 mmol
X+Y =2,9757.............(2)
Ditanya : Berapa persentase NaCl dan NaBr dalam sampel ?
Jawab:
58,5 X + 103 Y =121,6. x 1 58,5 X + 103 Y = 121,6
X + Y =2,9757 x 58,5 58,5 X + 58,5 Y =174
44,5 Y = - 52,4
Y = 1,1775
X+Y =2,9757
X=2,9757-1,17 = 1,7982
Diperoleh dari persamaan 1 dan 2
X = 1,7982 = mmol NaCl
Y =1,1775 = mmol NaBr
Persentase NaCl dan NaBr
% NaCl =(1,7982mmol x58,5mgmmol )
628mgx100 %=16,75 %
%NaBr = (1,1775mmol x103mgmmol )
628mgx 100 %=19,31%
Jadi , persentase dari NaCl dan NaBr masing-masing adalah 16,75% dan 19,31%