LAPORAN PRAKTIKUM

PERGESERAN KESETIMBANGAN

DISUSUN OLEH :

HANAN HAKIM (XI MIPA 7/12)

SMA NEGERI 1 SURAKARTA

TAHUN PELAJARAN 2015-2016

DAFTAR ISI

Daftar Isi…………………………………………………………………....iJudul Percobaan........................................................................................1Tujuan.......................................................................................................1Alat dan Bahan……………………….......................................................1Cara Kerja………………………………...................................................1Hasil Pengamatan…………………...........................................................2Dasar Teori…………………………………………………………………2Analisis Hasil Pengamatan…………………………………..…………….5Perbandingan dengan Teori………………………………………………..5Pertanyaan………………………………………………………………….6Jawaban…………………………………………………………………….6Kesimpulan…………………………………………………………………7Daftar Pustaka……………………………………………………………...7Lampiran……………………………………………………………………8

I. Judul PercobaanFaktor-faktor yang mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan

II. Tujuan PercobaanMenyelidiki pengaruh perubahan konsentrasi dan perubahan volume terhadap suatu system reaksi kesetimbangan

III. Alat dan Bahan1. Alat :

Tabung reaksi (7 buah) Rak Tabung (1 buah) Pipet Tetes (2 buah) Gelas Kimia 150 ml (2 buah) Gelas Ukur 100 ml (1 buah) Pengaduk (1 buah) Corong Kaca (1 buah)

2. Bahan : Larutan FeCl3 1M (5 ml) Larutan KSCN 1M (5 ml) Kristal Na2HPO4 (3 butir) Akuades

IV. Cara Kerja1. Ambillah 50 ml akuades dan masukkan ke dalam gelas kimia2. Teteskan ke dalam akuades tersebut masing-masing 3 tetes larutan

KSCN 1M dan Larutan FeCl3 dan aduk sampai warnanya tetap3. Bagi larutan tersebut ke dalam 5 tabung reaksi sama banyak.

Tabung ke-1 digunakan sebagai pembanding.4. Tambahkan berturut-turut :

Pada tabung 2 : 2 tetes larutan FeCl3 1M Pada tabung 3 : 2 tetes larutan KSCN 1M Pada tabung 4 : 2 butir Kristal Na2HPO4

Pada tabung 5 : 5 ml akuades5. Bandingkan warna pada tabung 2,3, dan 4 dengan warna tabung 1.

(lihat dari bagian atas tabung)6. Bandingkan warna pada tabung 5 dengan warna tabung 1. (lihat

dari bagian atas tabung)V. Hasil Pengamatan

No tabung

Perlakuan Arti perlakuanWarna

Bandingkan dengan tabung 1

2 Ditambah FeCl3 Penambahan konsentrasiLebih gelap

(merah)

3 Ditambah KSCN Penambahan konsentrasiLebih merah

sedikit (orange)

4 Ditambah Na2HPO4 Pengurangan konsentrasiLebih terang (tidak

berwarna)

5 Ditambah airPengurangan konsentrasi dan volume bertambah

sama

VI. Dasar TeoriPada keadaan kesetimbangan, reaksi berlangsung terus menerus dalamarah yang berlawanan. Akan tetapi jika pada suatu sistem kesetimbangan tersebut diberi aksi (pengaruh) dari luar maka sistem kesetimbangan tersebut akan mengalami pergeseran dan membentuk kesetimbangan yang baru.Tahun 1884 Henri Louis Le Chatelier berhasil menjelaskan pengaruh faktor luar terhadap kesetimbangan, yang dikenal dengan azas Le Chatelier, yang berbunyi :“ Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi) maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.”Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.Bagi reaksi:

A + B qeC + D

Kemungkinan terjadi pergeseran:

1. Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi dengan B membentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan Bherkurang, sedangkan C dan D bertambah.

2. Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B. sehingga jumlah mol C dan Dherkurang, sedangkan A dan B bertambah.

Reaksi sistem terhadap aksi luar adalah dengan melakukan pergeseran ke kiri atau ke kanan. Faktor yang dapat menggeser letak keseimbangan :

Perubahan Konsentrasi Perubahan Volume Perubahan Tekanan Perubahan Suhu

Apabila konsentrasi salah satu zat yang terlibat dalam kesetimbangan, maka berdasarkan azas Le Chatelier sistem akan mengurangi pengaruh perubahan tersebut.

Jika konsentrasi pereaksi diperbesar maka sistem akan mengurangi penambahan tersebut dengan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga pereaksi berkurang dan hasil reaksi bertambah.

Jika konsentrasi pereaksi diperkecil maka menambah pereaksi dengan mengurangi hasil reaksi sehingga kesetimbangan bergeser ke kiri.

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan berupa pergeseran kesetimbangan.

Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.

Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.

Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan.

VII. Analisis DataA. Tuliskan reaksi yang terjadi pada percobaan!

Jawaban :Fe+

(aq) + SCN-(aq) qe FeSCN2

+ (aq)

B. Bagaimana pengaruh penambahan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem kesetimbangan?Jawaban :Pengaruh penambahan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem kesetimbangan yaitu kesetimbangan bergeser ke arah kanan, dan warna larutan menjadi semakin gelap

C. Bagaimana pengaruh pengurangan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem kesetimbangan ?Jawaban :Pengaruh pengurangan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem kesetimbangan yaitu yaitu kesetimbangan bergeser ke arah kiri, dan warna menjadi lebih terang.

D. Bagaimana pengaruh penambahan akuades pada system kesetimbangan berdasarkan percobaan anda?Jawaban :Pengaruh penambahan akuades pada system kesetimbangan yaitu volumenya semakin bertambah sehingga jumlah konsentrasi semakin berkurang.

VIII. Perbandingan dengan Teori

No tabung

Perlakuan Arti perlakuanWarna

Bandingkan dengan tabung 1

2 Ditambah FeCl3 Penambahan konsentrasiLebih gelap

(merah)

3 Ditambah KSCN Penambahan konsentrasiLebih merah

sedikit (orange)

4 Ditambah Na2HPO4 Pengurangan konsentrasiLebih terang (tidak

berwarna)

5 Ditambah airPengurangan konsentrasi dan volume bertambah

sama

IX. Pertanyaan1. Bagaimana bunyi hukum kesetimbangan?2. Kemana reaksi dibawah ini bergeser jika :

2SO2(g) + O2 (g) qe 2SO3 (aq)

a. SO2 ditambah?b. SO3 ditambah?c. O2 dikurangi?d. SO2 dikurangi?

3. Kemana reaksi dibawah bergeser jika :

Ag- (aq) + Fe2+ (aq) qe Ag (s) + Fe3+

(aq)

a. Ag+ ditambah?b. Fe2+ ditambah?c. Campuran diencerkan dengan H2O?

X. Jawaban1. Jika dalam suatu system kesetimbangan diberikan aksi, maka system

akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin

Faktor(Diperbesar / Ditambah /

Dinaikkan)Arah Pergeseran :

(Diperkecil / Dikurangi / Diturunkan)

Arah Pergeseran:

Tekananke arah jumlah mol gas yang lebih kecil

ke arah jumlah mol gas yang lebih besar

Volumeke arah jumlah mol gas yang lebih besar

ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil

Suhu ke arah reaksi endoterm ke arah reaksi eksoterm

Konsentrasi Pereaksi

ke arah kanan ke arah kiri

2. a. Ke kananb. Ke kiric. Ke kirid. Ke kanan

3. a. Ke kanan

b. Ke kiric. Bergeser ke arah partikel atau mol yang besar

XI. KesimpulanDari data di atas dapat disimpulkan bahwa yaitu Jika konsentrasi pereaksi diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan atau warna menjadi semakin gelap. Jika konsentrasi pereaksi diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri atau warna menjadi semakin terang. Semakin banyak volume suatu zat, maka konsentrasi akan berkurang atau menurun.

XII. Daftar Pustaka http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/37-pergeseran-

kesetimbangan-kimia http://cuk-ing.blogspot.co.id/2013/05/kimia-pergeseran-

kesetimbangan.html http://tifa-latifz.blogspot.co.id/2011/11/laporan-praktikum-kimia-

kesetimbangan.html https://www.academia.edu/16438586/

Laporan_Praktikum_Kesetimbangan_Kimia

XIII. Lampiran