Laporan Praktikum Unsur dan Senyawa
Di susun Oleh:
Merry Christiani (130351603600) Rifka Amilia (130351615569) Vita
Fatimah (130351603587)
Dosen Pembimbing :
A. Judul Praktikum: REAKSI PADA UNSUR DAN BEBERAPA SENYAWA
HALOGEN Hari/Tanggal: Kamis / 11 September 2014
A. TujuanSeperti di modulB. Teori DasarAsal kata halogen adalah
bahasa Yunani yang berarti produksi garam dengan reaksi langsung
dengan logam. Terus tulis kyk di modul,,, sampek
reaksiKeelektronegativan fluorin adalah yang tertinggi dari semua
halogen. Tulis paragraph 2. Fluorin hanya berbilangan oksidasi -1
dalam senyawanya, walaupun bilangan oksidasi halogen lain dapat
bervariasi dari -1 ke +7. Astatin, At, tidak memiliki nuklida
stabil dan sangat sedikit sifat kimianya yang diketahui.Fluorin
memiliki potensial reduksi tertinggi (E = +2.87 V) dan kekuatan
oksidasi tertinggi di anatara molekul halogen. Flourin juga
merupakan unsur non logam yang paling reaktif. Dalam bentuk gas
merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning mudan
dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan
air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Massa atom
Relatif/Mr dari Flour ini adalah 18,9984. Gas klor berwarna kuning
kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain.
Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lender dan dalam
wujud cahaya dapat membakar kulit. Sedangkan massa atom relatif/Mr
dari klor ini adalah 35,453.Brom memiliki konfigurasi elektron
[Ar]4S24P5merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan, agak mudah
menguap pada temperatur kamar, uapnya berwarna merah, berbau tidak
enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan.
Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna
merah, bersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih
reaktif dari iodium. Massa atom relatif/Mr brom adalah
79,904.Iodium Dapat menguap pada temperatur biasa membentuk gas
berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan
dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut
baik dalam CHCl3, CCl4, dan CS2tetapi sedikit sekali larut dalam
air. Kristal iodin dapat melukai kulit, sedangkan uapnya dapat
melukai mata dan selaput lendir. Dan Dengan Massa atom relatif/Mr
126,9045. Sehingga, teruskan ke paragraph 3 yang di garis bawahDan
teruskan dari paragraph 4-selesai
C. Alat dan BahanAlat :E. Cara Kerja
F. Data PengamatanG. Analisi DataHasil percobaan yang telah
dilakukan, diketahui bahwa pembuatan klorin dilakukan dengan
mereaksikan MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 dan PbO2 dengan HCL pekat dan
kemudian ditambahkan dengan air untuk menghentikan munculnya gas
yang keluar akibat reaksi. Sebelum reaksi HCl pekat tidak berwarna,
sedangkan padatan MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 dan PbO2 masing-masing
berwarna hitam, biru kehitaman, oranye, dan berwarna hitam. Saat
bereaksi semua reaksi ini menghasilkan gas dan bau yang tidak
sedap. Setelah reaksi larutan MnO2 + HCl+ air menghasilkan larutan
yang berwarna hijau kehitaman. Dan reaksi larutan KmnO2+ Hcl+ air
menghasilkan larutan yang memilikin 2 lapisan, yaitu bagian bawah
berwarna coklat dan yang diatas berwarna ungu kehitaman. Reaksi
larutan K2Cr2O7 +HCl+air menghasilkan larutan yang berwarna kuning
oil. Sedangkan reaksi antara PbO2 padat+HCl +air menghasilkan warna
hijau muda. Pada percobaan selanjutnya adalah pembuatan dan
sifat-sifat bromine dan iodine. Pada pembuatan dan sifat-sifat
bromine dilakukan dengan mereaksikan padatan NaBr dan MnO2 dengan
H2SO4 pekat. Warna awal NaBr adalah bubuk putih, MnO2 berwarna
hitam dan H2SO4 tidak berwarna. Setelah direaksikan reaksi ini akan
menghasilkan larutan yang berwarna hijau lumut. Saat reaksi ini
terjadi, terdapat gas berwarna coklat yang timbul dan berbau
menyengat. Setelah mereaksikan NaBr dan MnO2 dengan H2SO4 pekat,
ditambahkan air agar menghilangkan gas yang timbul akibat reaksi.
Kemudian larutan hasil reaksi akan ditambahkan dengan CCl4, dan
menghasilkan larutan dengan 2 lapisan. Lapisan bawah berwarna
coklat, dan lapisan atas berwarna hijau lumut. Kemudian percoban
dilakukan untuk pembuatan dan sifat-sifat iodine. Pada pembuatan
dan sifat-sifat iodin dengan mereaksikan padatan KI dan MnO2 dengan
H2SO4 pekat. Warna awal KI adalah bubuk putih, MnO2 berwarna hitam
dan H2SO4 tidak berwarna. Setelah direaksikan reaksi ini akan
menghasilkan larutan yang berwarna oranye. Saat reaksi ini terjadi,
terdapat gas yang timbul dan berbau menyengat. Setelah mereaksikan
KI dan MnO2 dengan H2SO4 pekat, ditambahkan air agar menghilangkan
gas yang timbul akibat reaksi. Larutan yang dihasilkan oleh reaksi
diatas kemudian dibagi menjadi dua bagian. Bagian 1 ditambahkan
dengan CCl4, sehingga menghasilkan larutan dengan 2 lapisan.
Lapisan bawah berwarna pink, dan lapisan atas berwarna oranye.
Bagian 2 ditambahkan kanji sehingga menghasilkan larutan berwarna
hitam.Percobaan selanjutnya adalah percobaan halogen sebagai
oksidator. Reaksi pertama adalah reaksi bromine dengan natrium
sulfide. Warna awal Na2S adalah tidak berwarna dan air bromine
berwarna oranye. Saat bereaksi mulai terjadi perubahan warna, yaitu
dari oranye menjadi pudar. Dan akhirnya larutan tersebut menjadi
tidak berwarna. Selanjutnya air bromine direaksikan dengan besi
(II) sulfat. Pada percobaan ini larutan besi (II) sulfat dimasukkan
ke dalam dua tabung reaksi berbeda. Tabung satu merupakan reaksi
antara larutan besi (II) sulfat dengan air bromine. larutan besi
(II) sulfat berwarna hijau muda bening dan air bromine berwarna
oranye sehingga dihasilkan warna kuning bening. Saat reaksi tidak
berbau dan tidak menimbulkan gas. Kemudian larutan tersebut
ditambahkan NaOH (tidak berwarna) sehingga didalam tabung terbentuk
awan berwarna hitam. Tabung dua merupakan reaksi antara larutan
besi (II) sulfat dengan air. larutan besi (II) sulfat berwarna
hijau muda bening dan air tidak berwarna sehingga dihasilkan
larutan tidak berwarna. Saat reaksi tidak berbau dan tidak
menimbulkan gas. Kemudian larutan tersebut ditambahkan NaOH (tidak
berwarna) sehingga didalam tabung terbentuk awan hijau toska.Pada
percobaan terakhir dilakukan percobaan untuk mengetahui keraktifan
relative air bromine sebagai oksidator. Reaksi dilakukan dengan
mereaksikan air bromine(oranye) dengan larutan KI (tidak berwarna).
Sast bereaksi tidak timbul baud an warna oranye dari air bromine
perlahan-lahan menjadi semakin gelap. Sehingga pada akhir reaksi
diperoleh larutan berwarna merah kehitaman. Setelah itu, CCL4(tidak
berwarna) ditambahkan pada larutan tersebut, saat bereaksi warna
larutan menjadi semakin pudar dan terjadi penggumpalan dibwah
tabung reaksi. Dan pada akhirnya, terdapat 2 lapisan pada tabung
reaksi yaitu, lapisan atas berwarna merah, dan lapisan bawah
berwarna seperti agar-agar berwarna pink.
H. PembahasanPercobaan pertama yang dilakukan adalah pembuatan
klorin dilakukan dengan mereaksikan MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 dan PbO2
dengan HCL pekat dan kemudian ditambahkan dengan air untuk
menghentikan munculnya gas yang keluar akibat reaksi. Berdasarkan
data hasil pengamatan dan analisis data reaksi antara larutan MnO2
+ HCl+ air menghasilkan larutan yang berwarna hijau kehitaman dan
menghasilkan gas yang berbau tidak sedap. Warna hijau kehitaman
timbul dari reaksi antara Mg 2+ dengan 2 Cl - , sedangkan gas dan
bau tidak sedap timbul akibat terbentuknya Cl 2 .Adapun persamaan
reaksinya adalah sbg berikutTulisssss ya adel cantikkkk!! Reaksi
selanjutnya yaitu reaksi antara larutan KmnO2+ Hcl+ air
menghasilkan larutan yang memilikin 2 lapisan, yaitu bagian bawah
berwarna coklat dan yang diatas berwarna ungu kehitaman, serta
menimbulkan gas yang berbau tidak sedap.. Warna ungu kehitaman
timbul dari, warna coklat merupakan warna larutan.sedangkan gas dan
bau tidak sedap timbul akibat terbentuknya Cl 2 .Adapun persamaan
reaksinya adalah sbg berikutTulisssss ya adel cantikkkk!!Reaksi
selanjutnya yaitu reaksi antara K2Cr2O7 +HCl+air menghasilkan
larutan yang berwarna kuning oil dan menimbulkan gas yang berbau
tidak sedap. Warna kuning oil timbul dari..sedangkan gas dan bau
tidak sedap timbul akibat terbentuknya Cl 2 .Adapun persamaan
reaksinya adalah sbg berikutTulisssss ya adel cantikkkk!!Reaksi
selanjutnya yaitu reaksi antara PbO2 padat+HCl +air menghasilkan
warna hijau muda dan menimbulkan gas yang berbau tidak sedap. Warna
hijau muda timbul dari..sedangkan gas yang timbul dan bau tidak
sedap timbul akibat terbentuknya Cl 2 .Adapun persamaan reaksinya
adalah sbg berikutTulisssss ya adel cantikkkk!!
Pada percobaan selanjutnya bertujuan untuk mengetahui cara
pembuatan dan sifat-sifat bromine dan iodine. Pada pembuatan dan
sifat-sifat bromine dilakukan dengan mereaksikan padatan NaBr dan
MnO2 dengan H2SO4 pekat. Sehingga diperoleh larutan yang berwarna
hijau lumut. Saat reaksi ini terjadi, terdapat gas berwarna coklat
yang timbul dan berbau menyengat. Ini merupakan sifat dari gas
bromine. Adapun persamaan reaksinya adalah sbg berikutTulisssss ya
adel cantikkkk!!
Kemudian larutan hasil reaksi ditambahkan dengan CCl4, dan
menghasilkan larutan dengan 2 lapisan. Lapisan bawah berwarna
coklat, dan lapisan atas berwarna hijau lumut. Lapisan bawah yang
berwarna coklat merupakan warna bromine yang terikat dalam CCl4
sedangkan warna hijau lumut merupakan warna larutan.....Adapun
persamaan reaksinya adalah sbg berikutTulisssss ya adel
cantikkkk!!
Sedangkan untuk pembuatan dan mengetahui sifat-sifat iodine.
dilakukan dengan mereaksikan padatan KI dan MnO2 dengan H2SO4
pekat. Setelah direaksikan reaksi ini akan menghasilkan larutan
yang berwarna oranye. Saat reaksi ini terjadi, terdapat gas yang
timbul dan berbau menyengat. Setelah mereaksikan KI dan MnO2 dengan
H2SO4 pekat, ditambahkan air agar menghilangkan gas yang timbul
akibat reaksi.Warna oranye merupakan.. sedangka gas yang timbul dan
berbau menyengat merupakan sifat gas bromine.
Adapun persamaan reaksinya adalah sbg berikutTulisssss ya adel
cantikkkk!! Kemudian larutan yang dihasilkan oleh reaksi diatas
dibagi menjadi dua bagian. Bagian 1 ditambahkan dengan CCl4,
sehingga menghasilkan larutan dengan 2 lapisan. Lapisan bawah
berwarna pink, dan lapisan atas berwarna oranye. Bagian 2
ditambahkan kanji sehingga menghasilkan larutan berwarna hitam. Hal
ini dapat timbul dikarenakan ..
I. Kesimpulan
J. Daftar Pustaka
