Kurva Titrasi

5/25/2018 Kurva Titrasi

1/30

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar BelakangReaksi asam-basa atau biasa disebut reaksi penetralan, tidak akan terlepas

dari titrasi asam-basa. Adapun titrasi asam-basa ini terdiri dari titrasi asam kuat-

basa kuat, titrasi asam kuat-basa lemah, titrasi basa lemah-asam kuat dan titrasi

asam-basa lemah. Titrasi asam-basa ini ditentukan oleh titik ekuivalen dengan

menggunkan indikator asam-basa.

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kada suatu zat dengan

menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya

dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat didalam proses titrasi, sebagai

contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa,

titrasi redoks untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi

kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks dan

lain sebagainya.

Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai titran dan biasanya

diletakkan didalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui

konsentrasinya disebut titer dan biasanya diletakkan didalam buret.

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun

titrant. Titrasi asam basa berdasarkan pada reaksi penetralan. Kadar larutan asam

ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Oleh karena itu dilakukan percobaan kurva titrasi asam basa ini agar dapat

mengetahui konsentrasi asam atau basa melalui metode titrasi, dapat menentukan

konsentrasi asam/basa dari larutan yang diujikan dan agar, dapat bermanfaat pada

kehidupan sehari-hari. Dan agar dapat mengetahui titik ekuivalen (TE) dari suatu

grafik yang dibuat berdasarkan percobaan. Serta mengetahui volume titik

ekuivalen pada sistem HCl-NaOH dan CH3COOH-NaOH, mengetahui volume

TAT pada sistem HCl-NaOH dan CH3COOH-NaOH dan agar dapat mengetahui

konsentrasi asam atau basa melalui metode titrasi. Dan juga untuk mengetahui pH

campuran dari sistem HCl dengan NaOH dan pH campuran dari sistem


2/30

CH3COOH dengan NaOH. Sehingga diketahui pH dari kedua sistem tersebut

secara praktek dan dapat ditentukan pH secara teorinya.

1.2 Tujuan Percobaan Untuk mengetahui volume titrasi HCl dengan NaOH Untuk mengetahui volume titrasi CH3COOH dengan NaOH Untuk mengetahui titik ekuivalen sistem CH3COOH-NaOH Untuk mengetahui titik ekuivalen sistem HCl-NaOH


3/30

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

Volume pada jumlah reagen yang ditambahkan tepat sama dengan yang

diperlukan untuk bereaksi sempurna oleh zat yang dianalisis disebut sebagai titik

ekuivalen. Perbedaan antara titik akhir dan titik ekuivalen disebut sebagai

kesalahan titik akhir. Kesalahan titik akhir adalah kesalahan acak yang berbeda

untuk setiap sistem. Kesalahan ini bersifat aditif dan determinan dan nilainya

dapat dihitung. Dengan menggunakan metode potensiometri dan konduktometri

kesalahan titik akhir ditekan sampai nol (Khopkar, 1990).

Mengukur volume larutan adalah jauh lebih cepat dibandingkan dengan

menimbang berat suatu zat dengan suatu metode gravimetri. Akurasinya sama

dengan metode gravimetri. Analisis volumetri juga dikenal sebagai titrimetri,

dimana zat yang akan dianalisi dibiarkan bereaksi dengan zat lain yang

konsentrasinya diketahui dan dialirkan dari buret dalam bentuk larutan konsentrasi

larutan yang tidak diketahui (analit). Kemudian dihitung. Syaratnya adalah reaksi

berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi

samping. Selain itu juga reagen penitrasi yang diberikan berlebih, maka harus

dapat diketahui dengan suatu indikator (Khopkar, 1990).

Semua metode titrimetri tergantung pada larutan standar yang

mengandung sejumlah reagen persatuan volume larutan dengan ketetapan yang

tinggi konsentrasi dinyatakan dalam normalitas; larutan standar disiapkan dengan

menimbang reagen murni secara tepat, karena tidak semua standar tersedia dalam

keadaan murni. Oleh karena itu dikenal standar primer, yaitu zat yang tersedia

dalam komposisi kimia yang jelas dan murni. Larutan tersebut hanya bereaksi

pada kondisi titrasi dan tidak melakukan reaksi sampingan. Tidak berubah

ataupun bereaksi ditempat terbuka (atmosfer). Garam terhidrat tidak baik untuk

larutan standar primer. Berat ekuivalennya sebenarnya besar, untuk

menghindarkan kesalahan akibat penimbangan. Bila suatu asam atau basa maka

hendaknya mempunyai tetapan ionisasi yang besar (Khopkar, 1990).


4/30

Titrasi asam basa dapat memberikan titik akhir yang cukup tajam dan

untuk itu digunakan pengamatan dengan indikator bila pH pada titik ekivalen

antara 4-10. Demikian juga titik akhir titrasi akan tajam pada titrasi asam atau

basa lemah jika penitrasian adalah basa atau asam kuat dengan perbadingan

tetapan disosiasi asam lebih besar dari 104. Selama titrasi asam basa, pH larutan

berubah secara khas. pH berubah secara drastic bila volume titrannya mencapai

titik ekuivalen. Kecuraman perubahan pH untuk tiga asam yang berbeda terlihat

pada kurva titrasi (Khopkar, 1990).

Sebagian besar titrasi asam basa dilakukan pada temperatur kamar, kecuali

titrasi yang meliputi basa-basa yang mengandung CO2. Jadi titrasi dengan Na2CO3

dilakukan pada temperatur 0 C. Temperatur mempengaruhi titrasi asam basa, pH

dan perubahan warna indikator tergantung secara tidak langsung pada temperatur.

Ini disebabkan perubahan kesetimbangan asam-basa dengan temperatur. Ka akan

bertambah besar dengan kenaikan temperatur sampai suatu batas tertentu.

Kemudian akan turun kembali pada kenaikan lebih lanjut. Ini sesuai dengan

turunnya tetapan dielektrikum air dengan kenaikan temperatur sehingga air sulit

tuk memisahkan muatan ionic. Jika tetapan ionisasi makin kecil, maka makin

tergantung pada temperatur (Khopkar, 1990).

Analis mendapat keuntungan dari perubahan pH yang besar yang terjadi

dalam titrasi untuk menentukan saat kapan titik ekuivalen dicapai. Ada banyak

asam dan basa organik lemah yang bentuk tak terurainya dan bentuk ioniknya

memiliki warna yang berbeda. Molekul tersebut biasa digunakan untuk

menentukan kapan penambahan titran telah mencukupi dan dinamakan indikator

visual. Sebuah contoh sederhana adalah R nitrofenol, yang merupakan asam

lemah, yang terurai (Day, 2002).

Supaya suatu reaksi kimia cocok digunakan dalam titrasi, reaksinya harus

sempurna pada titik ekuivalen. Derajat kesempurnaan reaksi menentukan ukuran

dan ketajaman bagian vertikal dari kurva titrasi. Semakin besar tetapan

kesetimbangan, semakin sempurna reaksinya. Semakin besar perubahan pH dekat

titik ekuivalen dan semakin sempurna reaksinya, semakin besar perubahan pH

dekat titik ekuivalen, semakin mudah untuk menempatkan titik ekuivalen dengan


5/30

presisi yang bagus. Kesempurnaan reaksi berhubungan dengan kelayakan praktis

dari titrasi ekuivalen. Secara teori, kita bias menempatkan titik ekuivalen dari

suatu reaksi yang tidak berjalan sempurna, tetapi secara praktis ini sulit (Day,

2002).

Salah satu teknik yang paling penting dalam kimia analitik ialah titrasi,

yaitu penambahan secara cermat volume suatu larutan yang mengandung zat A

yang konsentrasinya diketahui, kepada larutan kedua yang mengandung zat B

yang konsentrasinya tidak diketahui yang akan mengakibatkan reaksi antara

keduanya secara kuantitatif. Titik akhir dapat dideteksi dalam campuran reaksi

yang tidak bewarna dengan menambahkan zat yang disebut indikator, yang

mengubah warna pada titik akhir atau kenaikan atau penurunan pH tiba-tiba,

walaupun pH campuran reaksi berubah secara kontinu. Selama proses titrasi

asam-basa grafik pH versus volume dari larutan titrasi V disebut kurva titrasi.

Bentuknya tergantung pada nilai Ka dan konsentrasi asam dan basa yang bereaksi.

Konsep kesetimbangan asam-basa dapat dipakai untuk mencari bentuk yang tepat

dari kurva titrasi bila semua besaran ini diketahui konsep yang sama juga dapat

digunakan untuk menghitung Ka dan konsentrasi yang tidak diketahui

berdasarkan kurva titrasi eksperimen (Oxtoby, 2001).

Tujuan titrasi, misalnya dari suatu larutan basa dengan larutan standar

suatu asam adalah untuk menetapkan jumlah asam yang secara kimiawi adalah

tepat ekuivalen dengan jumlah basa yang ada. Keadaan (atau saat) pada mana ini

dicapai, adalah titik ekuivalen, titik stoikiometri, atau titik akhir teoritis, hasilnya

adalah larutan air dari garam bersangkutan. Jika baik asamnya, maupun basanya,

merupakan elektrolit kuat, larutan yang dihasilkan akan netral dan mempunyai pH

7, tetapi jika asamnya atau basanya adalah elektrolit lemah, garam itu akan

terhidrolisis sampai derajat tertentu dan larutan pada titik ekuivalen itu akan

lemah sedikit basa, atau sedikit asam. pH tepat dari larutan pada titik ekuivalen,

dapat mudah dihitung dari tetapan ionisasi dari asam lemah atau basa lemah itu

dan konsentrasi larutan untuk setiap titrasi yang sesungguhnya, titik-akhir yang

benar akan ditandai oleh suatu nilai tertentu dari konsentrasi ion hidrogen larutan

itu (Basset, 1994).


6/30

BAB 3

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat-alat

Gelas ukur Corong kaca Buret Tiang Statif Klem Pipet tetes Gunting Botol semprot Gelas beaker Erlenmeyer

3.1.2 Bahan-bahan

Larutan HCl 0,1 N Larutan NaOH 0,1 N Larutan CH3COOH 0,1 N Aquades Tisu pH universal Indikator pp

3.2 Prosedur Percobaan

3.2.1 HCl dengan NaOH

Diambil HCl 25 mL 0,1 N Diukur pH awal Ditambah 20 tetes indikator pp


7/30

Dititrasi dengan NaOH 0,1 N dengan variasi 5, 10, 15, 20 danseterusnya sampai TAT sambil terus dilakukan pengadukan

Diukur pH larutan setiap penambahan 5 mL volume larutan NaOH 0,1 N Dihentikan titrasi saat TAT netral Diamati volume titrasi yang digunakan

3.2.2 CH3COOH dengan NaOH

Diambil CH3COOH 25 mL 0,1 N

Diukur pH awal Ditambah 20 tetes indikator pp Dititrasi dengan NaOH 0,1 N dengan variasi 5, 10, 15, 20 dan

seterusnya sampai TAT sambil terus dilakukan pengadukan

Diukur pH larutan setiap penambahan 5 mL volume larutan NaOH 0,1 N Dihentikan titrasi saat TAT netral Diamati volume titrasi yang digunakan


8/30

BAB 4

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Tabel Pengamatan

4.1.1 Sistem HCl + NaOH

HCl (mL) NaOH (mL) pH

50 mL

0 mL

5 mL

10 mL

15 mL

20 mL

25 mL

30 mL

35 mL

40 mL

45 mL

49,5 mL

1

1

1

2

2

2

2

2

2

3

8

4.1.2 Sistem CH3COOH + NaOH

CH3COOH (mL) NaOH (mL) pH

50 mL

0 mL

5 mL

10 mL

15 mL

20 mL

25 mL

30 mL

35 mL

40 mL

45 mL

47,2 mL

3

4

4

4

4

4

5

5

6

7

8

TE

TE


9/30

4.2 Reaksi

4.2.1 Indikator pp + NaOH

C

O

C

O

C

C

O

ONaOH OH

O

ONa

+ 2 NaOH + 2 H2O

4.2.2 Indikator pp + CH3COOH

+ CH3COOHC

C

O

O

OH OH

4.2.3 Indikator pp + HCl

+ HClC

C

O

O

OH OH


10/30

4.3 Perhitungan

4.3.1 Sistem HCl + NaOH

4.3.1.1 NaOH 0 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 0 mL = 0 mmol

NaOH + HCl NaCl + H2O

M : 0 mmol 5 mmol - -

B : 0 mmol 0 mmol 0 mmol 0 mmol

S : - 5 mmol 0 mmol 0 mmol

M =v

n

=

= 0,1 M

[H+] = . M

= 1 . 0,1

= 0,1pH = -log [H+]

= - log 0,1

= 1

4.3.1.2 NaOH 5 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 0 mL = 0,5 mmol


M : 0,5 mmol 5 mmol - -

B : 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol

S : - 4,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol

[H+] =

=

=


11/30

= 0,0818

pH = -log [H+]

= - log [0,0818]

= 1,0872

4.3.1.3 NaOH 10 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 10 mL = 1 mmol





[H+] =

=

=

= 0,0666

pH = -log [H+]

= - log [0,0666]

= 1,1765

4.3.1.4 NaOH 15 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 15 mL = 1,5 mmol


M : 1,5 mmol 5 mmol - -



[H+] =

=


12/30

=

= 0,0538

pH = -log [H+]

= - log [0,0538]

= 1,2692

4.3.1.5 NaOH 20 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 20 mL = 2 mmol





[H+] =

=

= = 0,0428

pH = -log [H+]

= - log [0,0428]

= 1,3685

4.3.1.6 NaOH 25 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 25 mL = 2,5 mmol


M : 2,5 mmol 5 mmol - -



[H+] =


13/30

=

= = 0,0333

pH = -log [H+]

= - log [0,0333]

= 1,4775

4.3.1.7 NaOH 30 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 30 mL = 3 mmol





[H+] =

=

=

= 0,025

pH = -log [H+]

= - log [0,025]

= 1,6020

4.3.1.8 NaOH 35 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 35 mL = 3,5 mmol


M : 3,5 mmol 5 mmol - -




14/30

[H+] =

=

=

= 0,0176

pH = -log [H+]

= - log [0,0176]

= 1,7544

4.3.1.9 NaOH 40 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 40 mL = 4 mmol





[H+] =

=

=

= 0,0111

pH = -log [H+]

= - log [0,0111]= 1,9546

4.3.1.10 NaOH 45 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 45 mL = 4,5 mmol


M : 4,5 mmol 5 mmol - -



15/30


[H+

] = =

=

= 5,2631 x 10-3

pH = -log [H+]

= - log [5,2631 x 10-3]

= 3log 5,2631

= 2,2787

4.3.1.11 NaOH 49,5 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 49,5 mL = 4,95 mmol


M : 4,95 mmol 5 mmol - -


S : - 0,05 mmol 4,95 mmol 4,95 mmol

[H+] =

=

=

= 5,0251 x 10-4

pH = -log [H+]

= - log [5,0251 x 10-4]

= 4log 5,0251

= 3,2988

4.3.1.12 NaOH 50 mL

n HCL = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol


16/30




S : - - 5 mmol 5 mmol

pH = 7

4.3.2 Sistem CH3COOH + NaOH

4.3.2.1 NaOH 0 mL

n CH3COOH = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol

n NaOH = M . V = 0,1 M . 0 mL = 0 mmol

[H+] = = = = 7,0710 x 10-3

pH = -log [H+]

= - log [7,0710 x 10-3]

= 3log 7,0710= 2,1506

4.3.2.2 NaOH 5 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 5 mL = 0,5 mmol

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

M : 5 mmol 0,5 mmol - -


S : 4,5 mmol - 0,5 mmol 0,5 mmol

[H+] = Ka

= 10-5

= 9 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [9 x 10-5

]


17/30

= 5log 9

= 50,9542

= 4,0458

4.3.2.3 NaOH 10 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 10 mL = 1 mmol




S : 4 mmol - 1 mmol 1 mmol

[H+] = Ka

= 10-5

= 4 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [4 x 10

-5

]= 5log 4

= 50,6020

= 4,398

4.3.2.4 NaOH 15 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 15 mL = 1,5 mmol


M : 5 mmol 1,5 mmol - -



[H+] = Ka

= 10-5

= 10-5

. 2,3333


18/30

= 2,3333 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [2,3333 x 10-5]

= 5log 2,3333

= 4,6321

4.3.2.5 NaOH 20 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 20 mL = 2 mmol





[H+] = Ka

= 10-5

= 1,5 x 10

-5

pH = -log [H+]

= - log [1,5 x 10-5]

= 5log 1,5

= 50,1760

= 4,824

4.3.2.6 NaOH 25 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 25 mL = 2,5 mmol


M : 5 mmol 2,5 mmol - -



[H+] = Ka


19/30

= 10-5

= 10-5. 1

= 10-5

pH = -log [H+]

= - log [10-5]

= 5log 10

= 5

4.3.2.7 NaOH 30 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 30 mL = 3 mmol





[H+] = Ka

= 10-5

= 10-5. 0,6666

= 0,6666 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [0,6666 x 10-5]

= 5log 0,6666

= 5(0,1761)

= 5 + 0,1761

= 5,1761

4.3.2.8 NaOH 35 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 35 mL = 3,5 mmol


M : 5 mmol 3,5 mmol - -


20/30



[H+] = Ka

= 10-5

= 10-5. 0,4285

= 0,4285 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [0,4285 x 10-5

]

= 5log 0,4285

= 5(0,3680)

= 5 + 0,3680

= 5,3680

4.3.2.9 NaOH 40 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 40 mL = 4 mmolCH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O




[H+] = Ka

= 10

-5

= 0,25 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [0,25 x 10-5]

= 5log 0,25

= 5,6020

4.3.2.10 NaOH 45 mL



21/30

n NaOH = M . V = 0,1 M . 45 mL = 4,5 mmol

CH3COOH + NaOH CH

3COONa + H

2O

M : 5 mmol 4,5 mmol - -



[H+] = Ka

= 10-5

= 10-5

. 0,1111

= 0,1111 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [0,1111 x 10-5]

= 5log 0,1111

= 5,9542

4.3.2.11 NaOH 47,2 mL

n CH3COOH = M . V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmoln NaOH = M . V = 0,1 M . 45 mL = 4,72 mmol


M : 5 mmol 4,72 mmol - -


S : 0,5 mmol - 4,72 mmol 4,72 mmol

[H+] = Ka

= 10-5 = 10-5. 0,0593

= 0,0593 x 10-5

pH = -log [H+]

= - log [0,0593 x 10-5]

= 5log 0,0593

= 6,2269


22/30

4.3.2.12 NaOH 50 mL


n NaOH = M . V = 0,1 M . 45 mL = 5 mmol




S : - - 5 mmol 5 mmol

[OH-] = = ]

= = 7,0710 x 10-5

pOH = - log [OH-]

= - log [7,0710 x 10-5]

= 5log 7,0710

= 4,1505

pH = 144,1505

= 9,8495


23/30

4.4 Grafik

4.4.1 Grafik HCl-NaOH Secara Praktek

4.4.2 Grafik HCl-NaOH Secara Teori

0

2

4

6

8

10

0 10 20 30 40 50 60

pH

V NaOH

HCl-NaOH

0

1

2

3

4

5

6

7

8

0 10 20 30 40 50 60

pH

V NaOH

HCl-NaOH


24/30

4.4.3 Grafik CH3COOH-NaOH Secara Praktek

4.4.4 Grafik CH3COOH-NaOH Secara Teori

4. 5 Pembahasan

Titik akhir titrasi adalah suatu keadaan dimana suatu titrasi harus diakhiri

dengan ditandai perubahan warna.

Titik ekuivalen adalah suatu keadaan dimana zat peniter sama dengan zat

yang dititer

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0 10 20 30 40 50

pH

V NaOH

CH3COOH-NaOH

0

2

4

6

8

10

12

0 10 20 30 40 50 60

pH

V NaOH

CH3COOH-NaOH


25/30

Titran adalah larutan standar yang telah diketahui dengan tepat

konsentrasinya.

Titrat adalah bahan atau larutan yang akan dititrasi dengan larutan kimia

agar berlangsung suatu reaksi dapat diamati dengan jelas menggunakan indikator

perubahan warna.

Titrasi adalah suatu metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa

digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan.

Indikator asam basa adalah senyawa halokromik yang ditambahankan

dalam jumlah kecil kedalam sampel, umumnya adalah larutan yang akan

memberikan warna sesuai dengan kondisi pH larutan tersebut.

Dalam melakukan titrasi diperlukan beberapa persyaratan yang harus

diperhatikan, yaitu:

Reaksi harus berlangsung secara stoikiometri dan tidak terjadi reaksi samping Reaksi harus berlangsung secara cepat Reaksi harus kuantitatif Pada titik ekivalen, reaksi harus dapat diketahui titik akhirnya dengan tajam

(jelas perubahannya)

Harus ada indikator, baik langsung atau tidak langsung.Reaksi netralisasi merupakan reaksi penetralan asam oleh basa dan

menghasilkan air. Hasil air merupakan produk dari reaksi antara ion H+pembawa

sifat asam dengan ion hidroksida (OH-) pembawa sifat basa.

Reaksi: H++ OH- H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

Titrasi asam basa sering juga disebut dengan titrasi netralisasi. Titrasi

asam basa tergolong pada dua metode yaitu asidimetri dan alkalimetri. Asidimetri

yang secara kata berarti asam (acid) dan pengukuran (metri), diartikan sebagai

pengukuran menggunakan basa, yaitu pengukuran terhadap larutan asam bebas

atau larutan garam yang berasal dari basa lemah dengan larutan basa yang telah

diketahui konsentrasinya.

Beberapa trayek pH indikator asam-basa yaitu:


26/30

IndikatorPerubahan warna dengan

meningkatkan pH

Rentang pH

Asam pikrat Tidak bewarna ke kuning 0,10,8

Timol Biru Merah ke kuning 1,22,8

2,6Dinitrofenol Tidak bewarna ke kuning 2,04,0

Metil Kuning Merah ke kuning 2,94,0

Bromfenol Biru Kuning ke biru 3,04,6

Metal Orange Merah ke kuning 3,14,4

Brom Kresol Hijau Kuning ke biru 3,85,4Metal Merah Merah ke kuning 4,26,2

Litmus Merah ke biru 5,08,0

Metil Ungu Ungu ke hijau 4,85,4

PNitrofenol Tidak bewarna ke kuning 5,67,6

Brom Kresol Ungu Kuning ke ungu 5,26,8

Brom Timol Biru Kuning ke biru 6,07,6

Netral Merah Merah ke kuning 6,88,0Fenol Merah Kuning ke biru 6,88,4

- - Naftolftalein Kuning ke biru 7,09,0

Fenolftalein Tidak bewarna ke merah 8,09,6

Timolftalein Tidak bewarna ke biru 9,310,6

Alizarin kuning R Kuning ke violet 10,112,0

1,3,5Trinitro benzene Tidak bewarna ke orange 12,014,0

Prinsip percobaan kali ini didasarkan pada titrasi netralisasi yang akanterbentuk garam normal yang termal pada titik ekivalennya, dimana NaOH

sebagai titran dimana akan bereaksi dengan HCl sebagai asam kuat dengan dan

CH3COOH sebagai asam lemah sebagai titrat hingga mencapai titik ekuivalen

dengan bantuan indikator pp untuk menunjukkan titik akhir titrasi yang ditandai

dengan perubahan warna pada larutan yaitu merah lembayung penambahan titran

kepada titrat dilakukan tetes demi tetes melalui buret hingga tercapai titik akhir


27/30

titrasi yaitu satu tetes setelah titik ekuivalen yang ditandai dengan perubahan

warna dimana titrasi kita dihentikan.

Pada percobaan ini digunakan indikator pp karena sebagai indikator basa

sebab yang digunakan larutan NaOH. Dan indikator pp memiliki pH diatas 7 yang

bersifat basa.

Beberapa faktor kesalahan pada percobaan ini, yaitu:

Kurang telitinya dalam melihat skala pada buret Kurang telitinya dalam melihat Titik Akhir Titrasi

Beberapa fungsi alat pada percobaan ini yaitu:

Gelas ukur berfungsi untuk mengukur banyaknya volume yang ingindigunakan

Corong kaca berfungsi untuk alat memindahkan larutan agar tidak tertumpah Buret berfungsi untuk alat titrasi Tiang statif berfungsi sebagai tiang penyangga pada buret Pipet tetes berfungsi untuk mengambil larutan Gunting berfungsi untuk memotong pH universal Botol semprot berfungsi untuk tempat menyimpan aquades Gelas beaker berfungsi sebagai wadah untuk meyimpan larutan.

Beberapa fungsi bahan, yaitu:

Larutan HCl 0,1 N berfungsi sebagai titran Indikator pp berfungsi sebagai indiaktor basa Larutan NaOH 0,1 N berfungsi untuk larutan yang akan dititrasi dan bersifat

basa kuat Larutan CH3COOH 0,1 N berfungsi sebagai larutan asam Aquades berfungsi untuk mencuci alat-alat yang digunakan pH universal berfungsi untuk mengetahui pH

Pada percobaan ini dilakukan dua percobaan yaitu HCl dengan NaOH dan

CH3COOH dengan NaOH. Pada percobaan HCl dengan NaOH, pertama-tama

diambil HCl 25 mL 0,1 N dan diukur pH awalnya, kemudian ditambahkan 20

tetes indikator pp, setelah itu dititrasi dengan NaOH dengan variasi 5, 10, 15, 20


28/30

dan seterusnya samapai TAT sambil terus dilakukan pengadukan. Diukur pH

larutan setiap penambahan 5 mL larutan NaOH. Pada HCl 50 mL dan NaOH 0

mL didapatkan pH 1. Pada NaOH 5 dan 10 mL juga didapatkan pH 1. Pada NaOH

15-40 mL didapatkan pH 2. Dan pada NaOH 45 mL didapatkan pH 3. Pada NaOH

49,5 mL didapatkan pH 8. Kemudian dihentikan titrasi saat TAT netral dan

diamati volume titrasi yang digunakan.

Pada percobaan kedua yaitu sistem CH3COOH dengan NaOH. Pertama-

tama diambil CH3COOH 25 mL 0,1 N dan diukur pH awalnya, setelah itu

ditambahkan 20 tetes indikator pp, kemudian dititrasi dengan NaOH 0,1 N dengan

variasi 5, 10, 15, 20 dan seterusnya sampai TAT. Setelah itu dilakukan

pengukuran pH larutan setiap penambahan 5 mL volume larutan NaOH 0,1 N.

Pada CH3COOH 5 mL dengan NaOH 0 mL didapatkan pH yaitu 3. Pada NaOH 5

mL25 mL didapatkan pH 4, sedangkan pada pH 30 dan 35 mL didapatkan pH

5. Pada NaOH 45 mL didapatkan pH 8. Setelah itu dihentikan titrasi saat TAT

netral. Dan diamati volume titrasi yang digunakan.

pH praktek dan teori ada yang berbeda. Hal ini dikarenakan konsentrasi

yang tidak tepat, didalam larutan masih terdapat zat pengotor dan pada saat

membaca pH atau volume kurang teliti sehingga dapat mempengaruhi hasil yang

didapatkan.


29/30

BAB 5

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Volume titrasi HCl dengan NaOH yaitu 49,5 mL Volume titrasi CH3COOH dengan NaOH yaitu 47,2 mL Pada sistem CH3COOH-NaOH titik ekivalen berada pada NaOH 20 mL Pada sistem HCl-NaOH titik ekivalen pada NaOH 30 mL

5.2 Saran

Sebaiknya pada percobaan selanjutnya dapat dilakukan penentuan kurva

titrasi asam kuat dan basa lemah HCl dengan NH4OH agar dapat diketahui

perbandingannya.


30/30

DAFTAR PUSTAKA

Basset, J. 1994. Kimia Analisi Kuantitatif Anorganik. Jakarta: Buku Kedokteran

EGC

Day, R.A, J R dan Underwood A.L. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi ke

empat.Jakarta: Erlangga

Kopkar, 2007.Konsep Dasar Kimia Analitik.Jakarta: UI-Press

Oxtoby, dkk. 2001.Prinsip-prinsip Kimia Modern Edisi ke empat Jilid 1.Jakarta:

Erlangga

Documents

Kurva Titrasi