Komplexsna jedinjenja

8/19/2019 Komplexsna jedinjenja

1/9

час по реду: 49

Комплексна једињења (тип везе, номенклатура,

електролитичка дисоцијација, значај)


2/9

Својство по коме се прелазни метали посебно карактери-

шу, разликују од других метала, је способност грађења

комплексних једињења.

Шта су комплексна једињења?Комлексна једињења су супстанце у којима постоји

координативно-ковалентна веза између јона метала и

анјона или молекула који поседују један или више

слободних електронских парова. Формулу комплексног

једињења препознајемо по угластим заградама, на пример

а!"#$%&'(

)*. 'а примеру комлексног анјона и

комплексног катјона упозна+емо се са структуром иноменклатуром ових суспстанци. Комплексна једињења

састоје се из споашњег јона %споашња сера( и

комплексног јона %унутрашња сера(. воденом раствору

ове супстанце дисосују на споашњи и комлексни јон.


3/9

1.Градитељ комплекса је јон метала. 'азива се још и

централни метални јон. слов да би метал био градите

комплекса је да његов јон садр/и непопуњене %0-орбитале.

1бог тога су градитеи комплекса сви 0-елементи, али могубити и јони р-метала као што су алуминијум, кала2 и олово.

Симбол метала-градитеа комплекса налази се у угластим

заградама, испред свих других ознака.

2.Лианди су анјони на пример,С3 4 , 5 4 , С 4 &' 4 или молекули као

што су '!6 и '

7. слов да би

нека 8естица %супстанца( била

лиганд је да поседује бар једанслободни електронски пар.

9иганди се налазе у угластим

заградама одмах иза симбола

градитеа комплекса. :о/е ихбити и више о е ног .


4/9

7.;ко је комплексни јон анјон, споашњи јон је нај8еш+е

алкални или земноалкални метал %К


5/9

?ематски приказ електрона у лигандима '!6, '

з, С3 4

@рвеном бојом озна8ени су електронски парови који

могу да граде координативно-ковалент ну везу.


6/9

Градитељ комплекса са лиандима остварује

координативно!ковалентну везу.

Координативно-ковалентна веза од уоби8ајене ковалентне

везе разликује се по на8ину настанка. Ковалентна веза унајве+ем броју супстанци настаје тако што сваки атом који

ормира везу даје по један електрон у заједни8ки

електронски пар. Координативно-ковалентна веза настаје

тако што оба електрона за ормирање ковалентне везе даје једна 8естица %донор(, а друга их прима %акцептор(.

Координативно-ковалентна веза мо/е се приказати

стрелнцом која је усмерена од донора електронског пара

ка акцептору.


7/9

"ентрални метални јон је акцептор електронски#

парова, док су лианди донори електронски# парова.

?ематски приказ Aлектронске конигурације јона

кобалта и комплексног јона у коме је амонијак донор

електронски# парова.


8/9

Колико се координативних веза остварује у једном

комплексу, говори кординациони $рој. &вај број

првенствено зависи од својства централног металног јона,

односно броја располо/ивих орбитала у које се могусместити електрони лиганда. купан број лиганда који дају

по један електронски пар одговара координационом броју.

Како комплексна једињења добијају имена?

Bо одређеним правилима CDE;С номенклатуре за анјонске комплексе прво се наводи споашњи јон, затим број

лиганда, врста лиганда, централни метални јон уз ознаку

оксидационог броја. Fнтернационалном називу

централног металног јона додаје се суикс ат.

колико је ре8 о катјонском комплексу , централни

метални јон наводи се уоби8ајеним називом, уз ознаку

оксидационог броја у загради.


9/9

%една од специ&ични# карактеристика метала '!$лока

је да раде комплексна једињења.

Documents

Komplexsna jedinjenja