Kimia Sekolah FIX

8/17/2019 Kimia Sekolah FIX

1/21

Tugas Peta Konsep Kimia Sekolah 2

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Dosen Pembimbing :

Iswendi, S.Si, M.Si

Fauzana Gazali, S.Pd, M.Pd

Oleh :

Agus Rabialdi 1301759/2013

Melysa Dwi Wahyuni 1301752/2013

Yuliani Mandasari 1301758/2013

Jurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

Universitas Negeri Padang

2015


2/21

2

Peta Konsep. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kesetimbangan Kelarutan

Kelarutan Hasil Kali Kelarutan

Larutantidak

Jenuh

LarutanJenuh

LarutanLewat

Jenuh

Reaksi

Pengendapan

Efek

Ion

Senama

Suhu Jenis

Pelarut

Peng-

adukan

Asas Le

Chatalier

Didasari oleh

Dipengaruhi oleh

melibatkan

Berdasarkan pada

menghasilkan

Berhubungan

dengan

Menghasilkan

Konstanta Hasil Kali

Kelarutan


3/21

A. Fakta

1. Pembuatan natrium karbonat (Na2CO3) memanfaatkan reaksi pengendapan.

2. Salah satu pelarutan email gigi terbuat dari hidroksiapatit [Ca5(PO4)3OH].

3. Hidroksiapatit [Ca5(PO4)3OH] dalam medium asam mengakibatkan pembusukan

gigi.

4. Barium sulfat (BaSO4) merupakan suatu senyawa yang tak larut.

5. Kalsium Karbonat (CaCO3) dihasilkan melalui reaksi pengendapan.

6. Kalsium sulfat digunakan sebagai bahan pengering dalam pembuatan cat.

7. Stalaktit dan Stalagmit terdiri atas kalsium karbonat hasil reaksi pengendapan.

8. Setiap unit AgCl mengandung satu ion Ag+ dan Cl

-.

9. Garam yang memiliki K sp besar akan mudah larut.

10.

K sp dari Aluminium hidroksida adalah 1,8 × 10-33.

11.

K sp dari Seng Sulfida adalah 3,0 × 10-23

12. K sp dari suatu senyawa ditentukan dari percobaan dilaboratorium

13. Kelebihan zat terlarut akan menjadi endapan

14. Pemisahan ion dapat dilakukan dengan pengendapan

15. Ion sejenis memperkecil kelarutan senyawa ion tertentu


4/21

4

B. Konsep

1. Kesetimbangan kimia adalam keadaan suatu reaksi bolak-balik yang laju reaksinya

kekiri sama dengan ke kanan (Syukri, 1999:15a)

2. Hasil kali kelarutan suatu senyawa ialah hasil kali konsentrasi molar dari ion-ion

penyusunnya, dimana masing-masing dipangkatkan dengan koefisien

stoikiometrinya di dalam persamaan kesetimbangan (Chang, 2008 :145)

3. Kelarutan molar yaitu jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan jenuh (mol per liter)

(Chang, 2008 : 147)

4. Kelarutan yaitu jumlah gram zat terlarut dalam 1 L larutan jenuh (gram per liter)

(Chang, 2008 :147)

5. Efek ion senama Efek Ion senama adalah suatu efek yang mengakibatkan kelarutan

senyawa ion tertentu berkurang, bila dalam larutan terdapat ion sejenis yang berasal

dari seenyawa lain (Syukri, 1999)

6. Azas Le Chatelier mengungkapkan apabila suatu sistem kesetimbangan dinamis

diberi aksi dari luar, maka sistem akan bergeser sedemikian rupa sehingga pengaruh

aksi itu sekecil mungkin, dan jika mungkin sistem setimbang kembali (Syukri, 1999)

7. Larutan tidak jenuh adalah Suatu larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarutnya

pada suhu tertentu (Premono, 2009)

8. Larutan jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut sebanyak yang

diperlukan untuk mempertahankan keseimbangan dengan padatan zat itu dalam

larutan (Syukri,1999)

9. Larutan lewat jenuh adalah Suatu larutan dengan zat terlarut yang melebihi jumlah

maksimum kelarutannya pada suhu tertentu (Premono, 2009)

10. Reaksi Pengendapan Suatu reaksi yang menghasilkan pembentukan endapan.

(Chang, 2008)

11. pH adalah nilai negatif dari logaritma konsentrasi H+ dalam larutan (Syukri, 1999)


5/21

5

C. Prinsip

1. Pada suhu tertentu hanya kelarutan senyawa yang berubah (menurun) karena efek ion

senama. Hasil kali kelarutannya, yang merupakan konstanta kesetimbangan tetap

sama apakah ada atau tidak ada zat lain dalam larutan.

2. Nilai K sp berguna untuk menentukan keadaan senyawa ion dalam larutan, apakah

belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh, yaitu dengan cara membandingkan hasil

kali ion dengan hasil kali kelarutan.

3. Hubungan yang mungkin antara Q dan Ksp ialah:

Q < Ksp larutan tidak jenuh

Q = Ksp larutan jenuh

Q > Ksp larutan lewat jenuh

4.

Pada AgCl, untuk kembali ke kesetimbangan, sebagian AgCl akan terendapkan dari

larutan, sebagaimana prediksi asas Le Chataleir, sampai hasil kali ion sekali lagi

sama dengan K sp.

5. Jika sebutir senyawa yang sukar larut dimasukkan kedalam air akan jatuh kedasar

bejana dan terlihat tidak larut, akan tetapi sesungguhnya ada sebagian yang larut dan

membentuk kesetimbangan ion dengan yang tidak larut.

6. Pemisahan ion dapat dilakukan berdasarkan perbedaan hasil kali kelarutannya

dengan ion yang berlawanan muatannya. Oleh sebab itu, harus dicari ion negative

agar terbentuk senyawa yang K spnya jauh berbeda.

7. Kelarutan suatu senyawa dapat dinyatakan dengan hasil kali kelarutan (K sp),

senyawa yang sukar larut mempunyai K sp amat kecil. K sp dapat dipakai untuk

menentukan kelarutan suatu senyawa dalam larutan yang mengandung ion sejenis.


6/21

6

D. Prosedur

1. Cara mengendapkan suatu senyawa dengan reaksi pengendapan :

a) Mengetahui aturan kelarutan dan hasil kali kelarutan yang tercantum pada tabel

dibawah ini

b) Campurkan dua larutan atau tambahkan senyawa dapat-larut kedalam larutan.

c) Sesuaikan konsentrasi ion sampai hasil kali ion melampaui Ksp untuk

mendapatkan senyawa tertentu.


7/21

7

2. Perbedaan Kelarutan dan konsep Kelarutan

Eksperimen 1

Alat dan bahan

Alat : Bahan :

- Gelas kimia 3 buah - Garam NaCl

(Alternatif : Gelas Kaca atau plastik) - Garam NaHCO3

- Batang pengaduk - Aquades

(Alternatif : Sendok plastik) - Padatan Ca(OH)2

- Gelas Ukur

(Alternatif : Suntikan tinta)

Prosedur Kerja

Catat hasil pengamatan

Aduk ke 3 larutan tersebut.

Tambahkan 1 gram NaCl pada gelas kimia

pertama, 1 gram NaHCO3 pada gelas kimia

kedua, dan 1 gram Ca(OH)2 pada gelas kimia

ketiga

Kedalam gelas kimia dimasukkan masing-masing 10 mL aquades.

Ambil 3 buah gelas kimia


8/21

8

Tabel Pengamatan

No Nama Garam/Senyawa ion Mudah larut Sukar larut

1 NaCl

2 CaCO3

3 Ba(OH)3

Pertanyaan

Dari ketiga jenis garam, apa yang menyebabkan terjadinya perbedaan

kelarutan berdasarkan percobaan?

Jawaban :

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

Kesimpulan

Penyebab perbedaan kelautan adalah

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................


9/21

9

3. Hubungan Kelarutan dengan Suhu

Alat dan bahan

Alat :

- Gelas kimia 50 mL

- Cawan penguap

- Batang pengaduk

- Kertas saring

-

Corong kaca

- Lampu spritus

- Kasa asbes

- Kaki tiga

- Termometer

-

Timbangan

Bahan :

- Larutan Ba(OH)2.8H2O

- Aquades

Eksperimen 2


10/21

10

Prosedur Kerja

Ambil 1 buah gelas kimia, masukkan 1 gram

Ba(OH)2.8H20

Panaskan sampai suhu 40o C

Tambahkan 1 gram Ba(OH)2.8H2O pada gelas

kimia

Kedalam gelas kimia dimasukkan masing-

masing 10 mL aquades.

Ambil 1 buah gelas kimia

Catat pengamatan pada tabel pengamatan

Keringkan garam beserta kertas saring yang

didapat dengan cawan penguap pada

Kemudian saring larutan tersebut

Lakukan hal yang sama pada 60 C


11/21

11

Tabel Pengamatan

Jenis zat MrSuhu

0C

Massa

zatmula

Massa zat

sisa(tidak

larut )

Massa zat

yanglarut

Mol zat

yanglarut

Ba(OH)2.

8H20

298

Ba(OH)2.

8H20

298

Analisis Data

Pada percobaan pertama massa zat Ba(OH)2.8H2O yang dilarut-

kan (massa zat mula-mula) .............. gram, dalam .......... 1 liter

pelaut, massa Ba(OH)2.8H2O

Setelah ditimbang ........... gram. Massa zat Ba(OH)2.8H2O yang

larut sama dengan selisih zat mula = mula dikurang zat sisa

setelah ditimbang, (......... gram .........gram = ..............gram).

jika Mr Ba(OH)2.8H2O yang larut ............. mol dalam ........... L.

Perbandingan mol zat terlarut perliter larutan menyatakan

kelarutan zat.

Hitunglah kelarutan Ba(OH)2.8H20 pada percobaan kedua 500C

Jawab : massa zat mula-mula : .............gram

Massa zat setelah dipanaskan : .............gram

Massa zat yang larut :..............gram - ......gram:………..gram

Mol zat : .............mol

Kelarutan : .............M

Kelarutan Ba(OH)2.8H20 Pada suhu 300C ........Mol/L


12/21

12

4. Efek Ion Senama

Kesimpulan

1.

Kelarutan adalah .......................................................................

..................................................................................................

..................................................................................................

2. Berdasarkan eksperimen 1 dan 2 faktor-faktor yang mem-

pengaruhi kelarutan adalah ................dan ....................

3.

Bagaimana hubungan kelarutan dengan suhu ...............................................................................................................................

..................................................................................................

Eksperimen 3

Alat dan bahan

Alat :

- Gelas kimia 50 mL (Alternatif : Gelas Kaca atau Gelas Plastik)

-

Batang pengaduk (Alternatif : Sendok plastik)

Bahan :

- Larutan Ba(OH)2.8H2O

- Larutan NaOH 0,1 M


13/21

13

Prosedur Kerja

Amati dan catat apa yang terjadi

Kemudian aduk larutan tersebut

Ambil larutan Ba(OH)2.8H20 10 mL

tambahkan 5 mLNaOH 0,1 M

Pertanyaan

Apa yang terjadi pada larutan Ba(OH)2.8H2O setelah penambahan

NaOH?

Jawaban :

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

Kesimpulan

Pengaruh Efek ion senama akan ...............................................................

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................

.....................................................................................................................


14/21


15/21

15

persamaan

kesetimbangan

(Chang,

2008 :145)

K sp= [Ca2+]3.

[ PO43+

]2

2. Kelarutan

(s)

Kelarutan ialah

kuntitas suatu

zat yang larut

dalam

sejumlah

tertentu air

dalam

perhitungan

kesetimbangan

kelarutan,

biasanyadinyatakan

dalam gram zat

terlarut perliter

larutan.

Abstrak

dengan

contoh

konkrit.

Gram zat

terlarut per

liter

larutan.

Jumlah zat

yang larut.

Volume air

Kesetimban

gan

kelarutan

Hasil kali

kelarutan

Efek

ion

senama

pH

Jenis

Pelarut

Suhu

Larutan

Jenuh

Larutan

tidak

jenuh

Larutan

belum

jenuh

AgBr (s)

Ag+(aq) +

Br -(aq)

Jadi pada

kesetimbang

an:

[Ag+]=8,8 x

10-7 M

[Br -]=8,8x

10-7 M

Cu(OH)2

Cu2+

(aq)+2OH-(aq)

Ksp=[Cu2+].

[OH-]

2

s = 1,8x10-7

M.

[Al(O

K sp=1

10-33

M

BaCO

K sp=1

10-9M

BaF2

K sp=1

10-6

M


16/21

16

3. Efek Ion

senama

Efek Ion senama

adalah suatu

efek yang

mengakibatkan

kelarutan

senyawa ion

tertentu berkurang, bila

dalam larutan

terdapat ion

sejenis yang

berasal dari

seenyawa lain

(Syukri, 1999)

Abstrak

dengan

contoh

kongkrit

Kelarutan

senyawa

ion tertentu

berkurang

Ion sejenis

yang

berasal darisenyawa

lain

Jenis

Senyawa

ion

Jenis ion

sejenis

yang

berasaldari

senyawa

lain

Kelarutan Suhu

Jenis

Pelarut

Peng-

adukan

Asas Le

Chatelier

Kelarutan

AgCl akan

lebih kecil

dalam

larutan yang

mengandung

ion Ag+

danCl

- dari

senyawa lain

seperti

dalam

AgNO3 dan

NaCl

Kelarutan

AgBr akan

lebih kecil

dalam

larutan yang

mengandung

ion Ag+ dan

Br - dari

senyawa lain

seperti

AgNO3 dan

Kelar

AgCl

di-

penga

oleh i

lain y

tidaksejeni

denga


17/21

17

LiBr

4. Azaz Le

Chatelier

Azas Le

Chatelier

mengungkapkan

apabila suatu

sistem

kesetimbangan

dinamis diberi

aksi dari luar,

maka sistem

akan bergeser

sedemikian rupa

sehingga

pengaruh aksi

itu sekecil

mungkin, dan

jika mungkin

sistem

setimbang

kembali (Syukri,

1999)

Abstrak

dengan

contoh

kongkrit

Ke-

setimbang-

an dinamis

yang diberi

aksi dari

luar

Pergeseran

ke-

setimbang-

an

Besarnya

aksi yang

diberikan

Besarnya

pengaruh

aksi

Efek Ion

senama

- - Kelarutan

AgCl akan

lebih kecil

dalam

larutan yang

mengandung

ion Ag+ dan

Cl- dari

senyawa lain

seperti

dalam

AgNO3 dan

NaCl

Kelarutan

AgBr akan

lebih kecil

dalam

larutan yang

mengandung

ion Ag+ dan

Br - dari

senyawa lain

seperti

Kelar

AgCl

di-

penga

oleh i

lain y

tidak

sejeni

denga


18/21

18

AgNO3 dan

LiBr

5. pH Ukuran

keasaman atau

kebasaan suatu

larutan

(Premono,2009)

Konkrit Ukuran

keasaman

atau

kebasaan

Konsen-

trasi ion H+

Konsen-

trasi ion

OH-

Kelarutan Efek ion

senama

Suhu

Jenis

pelarut

Pengadu-

kan

- pH HCl=1

pH

NaOH=12

pH NaCl=7

[HCl]

[NaO

0-2

[NaC

7

6. Larutan

tidak

jenuh

Suatu larutan

yang masih

dapat

melarutkan zat

terlarutnya pada

suhu tertentu

(Premono,

2009)

Abstrak

dengan

contoh

konkrit

Larutan yang

masih dapat

melarutkan

zat terlarut.

Jenis

larutan

Jumlah zat

terlarut

Suhu

larutan

kelarutan Larutan

lewat

jenuh dan

larutan

jenuh

- Qc1,6 x

[Ca2+]

[PO43


19/21

19

zat terlarut

sebanyak yang

diperlukan

untuk

mempertahan-

kan

keseimbangan

dengan

padatan zat itu

dalam larutan

(Syukri,1999)

jenuh 1,2 x 10-26

[Cu]+[I]- =

5,1 x 10-12

1,2 x

[Cu]+

>5,1 x

8. Larutan

lewat

jenuh

Suatu larutan

dengan zat

terlarut yang

melebihi jumlah

maksimum

kelarutannya

pada suhu

tertentu

(Premono,

2009)

Abstrak

dengan

contoh

konkrit

Zat terlarut

yang

melebihi

jumlah

maksimum

kelarutan

Jenis

larutan

Suhu

larutan

kelarutan Larutan

jenuh

Larutan

tidak

jenuh

- Qc> K sp

[Ag+][Cl

-]

>1,6 x 10-10

[Ca2+

]3.

[PO43-

]2> 1,2

x 10-26

[Cu]+[I]->5,1

x 10-12

Qc< K

[Ag+]

< 1,6

10

[Ca2+

]

[PO43

1,2 x

[Cu]+

5,1 x

9. Reaksi

Pengenda

Suatu reaksi

yang

Konkrit Menghasil-

kan endapan

Jenis reaktan Larutan

lewat jenuh

- - Ag+

(aq)+Cl-

(aq)

Na+

(aq

(aq) N


20/21

20

pan menghasilkan

pembentukan

endapan.

(Chang, 2008)

AgCl(s)

Ba2+

(aq)+SO42

-

(aq)Ba(SO4

)2

Ag+

(aq)+NO3-

Ag(NO3)2

)

K +

(aq)+

(aq)


21/21

21

Kepustakaan

Chang, Raymond. 2008. General Chemistry : The Essential Consept . New York : Mc Graw-Hill

Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI . Jakarta : Erlangga

Raharjo, Sentot Budi.2013. Buku Guru Kimia Berbasis Eksperimen. Solo : Tiga Serangkai

Premono, Shidiq. 2009. Kimia Untuk SMA Kelas XI . Jakarta : Depdiknas

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar . Bandung : ITB

Documents

Kimia Sekolah FIX