undefined
ABSTRAKPercobaan ini bertujuan untuk mempelajari reaksi kimia
aldehid dan keton serta penggunaan aldehid dan keton untuk
indentifikasi senyawa.Pada uji tollens menggunakan larutan AgNO3dan
NaOH. Untuk uji iodoform menggunakan I2dalam KI dan NaOH. Pengujian
pembentukan damar digunakan NaOH pekat. Uji natrium Bisulfit
menggunakan Natrium bisulfit jenuh sebagai reagennya. Reaksi asam
karboksilat menggunakan KMnO4dan asam sulfat pekat. Reaksi
pembentukan fenilhidrazin menggunakan fenilhidrazin.Pada uji
tollens, reaksi positif akan ditandai dengan adanya endapan cermin
perak. Uji iodoform akan ditandai dengan adanya perubahan warna
larutan menjadi kuning dan terbentuk endapan. Uji pembentukan damar
ditandai dengan warna larutan berubah menjadi kuning hingga coklat.
Uji adisi natrium bisulfit ditandai dengan adanya gumpalan putih.
Reaksi pembentukan asam karboksilat untuk membuktikan apakah
aldehid atau keton dapat dioksidasi dengan KMnO4encer.Reaksi
pembentukan fenilhidrazin ditandai dengan terbentuknya kristal.
Kata kunci: aldehid, keton, tollens, fenilhidrazin.
4.1.Pendahuluan4.1.1.Tujuan PercobaanTujuan dari percobaan ini
adalah:1.Mempelajari reaksi kimia aldehid dan keton2.Penggunaan
aldehid dan keton untuk identifikasi senyawa
4.1.2.Latar BelakangAldehid dan keton adalah contoh
senyawa-senyawa karbonil yang banyak ditemukan di alam bebas.
Aldehid adalah senyawa organik yang karbon karbonilnya selalu
berikatan dengan paling sedikit satu atom hidrogen. Sedangkan keton
adalah senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan 2
karbon lain.Aldehid dan keton memiliki banyak manfaat. Contoh
senyawa aldehid adalah formalin yang sering digunakan dalam
pengawetan zat organik. Sedangkan contoh senyawa keton adalah
aseton yang dapat digunakan untuk pembersih kuteks.Dalam industri
kimia, keton digunakan sebagai pelarut dan zat antara. Dengan
banyaknya manfaat dari aldehid dan keton serta eratnya hubungan
dengan teknik kimia, maka percobaan ini penting untuk dilakukan.
Kemahiran dalam menguji suatu senyawa juga sangat diperlukan dalam
sebuah industri. Hal ini juga melatarbelakangi pentingnya dilakukan
percobaan aldehid dan keton ini.
4.2.Dasar TeoriGugus karbonil ialah satu atom karbon dan sato
atom oksigen yang dihubungkan dengan ikatan ganda dua. Gugus ini
merupakan salah satu gugus fungsi yang paling lazim di alam dan
terdapat dalam karbohidrat, lemak, protein, dan steroid. Gugus
fungsi ini dijumpai dalam senyawa aldehid dan keton (Wilbraham dan
Matta, 1992: 82).Aldehida adalah persenyawaan dimana gugu karbonil
diikat oleh satu gugus alkil/aril.O||R CHRumus ini sering disebut
RCOHKeton adalah persenyawaan dimana gugus karbonil diikat oleh dua
gugus alkil/aril.R C R
ORumus ini sering disingkat RCOR (Respati,1986: 183).Perhatikan
kemiripan strukturnya. Karena keduanya mengandung gugus karbonil,
sifat kimia aldehid dan keton serupa. Baik aldehid maupun keton
sangat reaktif, tetapi aldehida biasanya lebih reaktif dibanding
keton (Wilbraham dan Matta, 1992: 83).Aldehid berbeda dengan keton
karena aldehid memiliki sebuah atom hidrogen yang terikat pada
gugus karbonilnya. Hal tersebut menyebabkan aldehid sangat mudah
teroksidasi. Sebagai sontoh, etanal, CH3CHO, sangat mudah
dioksidasi menjadi etanoat, CH3COOH, atau ion etanoat, CH3COO-.
Sedangkan keton tidak memiliki atom hidrogen tersebut sehingga
tidak mudah dioksidasi. Keton hanya bisa dioksidasi dengan
menggunakan agen pengoksidasi kuat yang memilki kemampuan untuk
memutus ikatan-ikatan karbon (Anonim2,2008).Aldehid dan keton lazim
didapat dalam sistem makhluk hidup. Gula ribosa dan hormon betina
progesteron merupakan dua contohaldehid dan keton yang penting
secara biologis. Banyak aldehid dan keton mempunyai bau yang khas
yang memperbedakan umumnya aldehid berbau merangsang dan keton
berbau harum. Misalnya, trans-sinamaldehid adalah komponen utama
minyak kayu manis dan enantiomer-enentiomer, karbon yang
menimbulkan bau jintan dan tumbuhan permen (Fessenden dan
Fessenden, 1986: 1).Formaldehid, suatu gas tak berwarna, mudah
larut dalam air. Larutan 40% dalam air dinamakan formalin, yang
digunakan dalam pengawetan cairan dan jaringan-jaringan.
Formaldehid juga digunakan dalam pembuatan resin sintetik. Polimer
dari formaldehida, yang disebut paraformaldehida, digunakan sebagai
antiseptik dan insektisida. Asetaldehid adalah bahan baku penting
dalam pembuatan asam asetat, anhidrida asetat dan esternya, yaitu
etil asetat (Petrucci, 1993: 273).Aseton adalah keton yang paling
penting. Ia merupakan cairan volatil (titik didih 56oC) dan mudah
terbakar. Aseton adalah pelarut yang baik untuk macam-macam senyawa
organik, banyak digunakan sebagai pelarut pernis, lak dan plastik.
Tidak seperti kebanyakan pelarut organik lain, aseton bercampur
dengan air dalam segala perbandingan. Sifat ini digabungkan dengan
volatilitasnya membuat aseton sering digunakan sebagai pengering
alat-alat gelas laboratorium. Alat-alat gelas laboratorium yang
masih basah dibilas dengan mudah (Petrucci, 1993: 272).Aldehid dan
keton banyak terdapat di alam. Beberapa contohnya adalah: H H
C=CCHO
Sinamaldehida (sinamon)
OH CH3
CH3
O Testosteron (hormon seks jantan)(Petrucci, 1993: 272).
Reaksi-reaksi yang terjadi pada aldehid dan keton antara
lain:1.Reaksi OksidasiKeberadaan atom hidrogen tersebut menjadikan
aldehid sangat mudah teroksidasi. Atau dengan kata lain, aldehid
adalah agen pereduksi yang kuat.
Karena keton tidak memiliki atom hidrogen istimewa ini, maka
keton sangat sulit dioksidasi. Hanya agen pengoksidasi sangat kuat
seperti larutan kalium manganat(VII) (larutan kalium permanganat)
yang bisa mengoksidasi keton itupun dengan mekanisme yang tidak
rapi, dengan memutus ikatan-ikatan C-C.2.Reaksi AdisiReaksi adisi
natrium bisulfit atau natriun hodrogensulfit ini hanya berlangsug
dengan baik untuk aldehid. Untuk keton, salah satu gugus
hidrokarbon yang terikat pada gugus karbonil harus berupa gugus
metil. Gugus-gugus besar yang terikat pada gugus karbonil terlibat
dalam proses reaksi yang berlangsung.Aldehid atau keton dikocok
dengan sebuah larutan jenuh dari natrium hidrogensulfit dalam air.
Jika produk telah terbentuk, produk tersebut akan terpisah sebagai
kristal putih.Untuk etanol, persamaan reaksinya adalah:
dan untuk propanon, persamaan reaksinya adalah:
Reaksi IodoformReaksi iodoform bisa digunakan untuk
mengidentifikasi keneradaan sebuah gugus CH3CO dalam aldehid dan
keton.
(Anonim1, 2007).
4.3.Metodologi Percobaan4.3.1.Alat dan Deskripsi AlatAlat yang
digunakan pada percobaan ini adalah:-Tabung reaksi-Tutup tabung
reaksi-Rak tabung reaksi-Gelas beker 500 mL dal 1 L-Kompor
listrik-Pipet tetes-Penjepit tabung raksi
1
2
3
Keterangan:1. Pipet tetes2. Tabung reaksi3. Rak tabung
reaksi
Gambar 4.1. Rangkaian Alat Uji Aldehid dan Keton
Keterangan:1. Tutup tabung raksi2. Tabung reaksi3. Beker gelas4.
Kompor listrik
2
1
3
4
Gambar 4.2. Rangkaian Alat Pemanasan4.3.2.BahanBahan yang
digunakan pada percobaan ini adalah:
-Propanon-Sikloheksanon-Asetaldehid-Benzandehil-Eter-Dietil
eter-Es batu-Aquadest-Amoniak 10 %-Natrium bisulfit-AgNO35 %-NaOH
10 %-NaOH 6 M-Fenilhidrazin-KI-KMnO4-H2SO4pekat
4.3.3.Prosedur Percobaan4.3.3.1. Uji Tollens (Uji Cermin
Perak)1.Memasukkan 10 tetes AgNO35 % ke dalam tabung
reaksi.2.Menambahkan 2 tetes NaOH 10 % dan 2 tetes Amoniak 10 %
lalu mengocok.3.Menambahkan 10 tetes propanon, mengocok dan
membiarkan selama 5 menit.4.Memanaskan jika tidak ada
reaksi.5.Mengamati perubahan yang terjadi.6.Mengulangi prosedur di
atas untuk sampel sikloheksanon, benzaldehid, asetaldehid, eter dan
dietil eter.
4.3.3.2. Uji Iodoform1.Memasukkan 10 tetes propanon dan 10 tetes
KI ke dalam tabung reaksi.2.Menambahkan NaOH 6M tets demi tetes
sampai larutan iodin berwarna kuning muda.3.Mendiamkan selama 5
menit, memanaskan jika tidak ada perubahan lalu mengamati perubahan
yang terjadi.4.Mengulangi prosedur untuk sampel sikloheksano,
benzaldehid, asetaldehid, eter, dan dietil eter.
4.3.3.3. Pembentukan Damar1.Memasukkan 10 tetes propanon ke
dalam tabung reaksi.2.Menambahkan 10 tetes NaOH 6M lalu
memanaskannya.3.Mengamati perubahan yang terjadi.4.Mengulangi
prosedur untuk sampel sikloheksano, benzaldehid, asetaldehid, eter,
dan dietil eter.
4.3.3.4. Uji Adisi Natrim Bisulfit1.Menyiapkan 2 tabung
reaksi.2.Mengisi tabung 1 dengan 10 tetes Na-bisulfit3.Menambahkan
10 tetes propanon lalu mengocok.4.Mengamati perubahan yang
terjadi.5.Mencelupkan tabung reaksi 2 ke dalam bak es.6.Mengisi
tabung dengan 10 tetes propanon dan 10 tetes Na-bisulfit.7.Mengocok
lalu mengamati perubahan yang terjadi.8.Mengulangi prosedur untuk
sampel sikloheksano, benzaldehid, asetaldehid, eter, dan dietil
eter.
4.3.3.5. Reaksi Pembentukan Asam Karboksilat1.Memasukkan 10
tetes propanon, 10 tetes KMnO4, dan 4 tetes H2SO4pekat ke dalam
tabung reaksi, lalu mengocok.2.Mamanaskan lalu mengamati perubahan
bau yang terjadi.3.Mengulangi prosedur untuk sampel sikloheksano,
benzaldehid, asetaldehid, eter, dan dietil eter.
4.3.3.6. Reaksi Pembentukan Fenilhidrazin1.Memasukkan 10 tetes
propanon dan 10 tetes reagen fenilhidrazin ke dalam tabung reaksi,
lalu mengocok.2.Mengamati perubahan yang terjadi.3.Mengulangi
prosedur untuk sampel sikloheksano, benzaldehid, asetaldehid, eter,
dan dietil eter.
4.4.Hasil dan Pembahasan4.4.1.Data Hasil PengamatanTabel 4.1.
Hasil Pengamatan Uji TollensNoLangkah KerjaHasil
1
2
3Memasukkan 10 tetes AgNO35 %, 2 tetes NaOH 10 %, 2 tetes
Amoniak 10 % ke dalam tabung reaksiMenambahakan 10 tetes
sampel:-Propanon-Sikoloheksanon-Benzaldehid-Asetaldehid-Eter-Dietil
eterMemanaskan larutan selama 5
menit-Propanon-Sikoloheksanon-Eter-Dietil eterLarutan berwarna
bening dengan endapan berwarna hitam.
Larutan berwarna hitam keruhLarutan berwarna hitam
keruhTerbentuk cermin perakTerbentuk cermin perakLarutan berwarna
hitam keruhLarutan berwarna hitam keruh
Terbentuk cermin perakTerbentuk cermin perakTidak ada
perubahanTidak ada perubahan
Tabel 4.2. Hasil Pengamatan Uji IodoformNoLangkah KerjaHasil
1
2Mencampurkan 10 tetes sampel, 10 tetes KI dan tetes demi tetes
NaOH 6M ke dalam tabung reaksiMemanaskan selama 5
menit:-Propanon-Sikoloheksanon
-Benzaldehid
-Asetaldehid
-Eter-Dietil eterLarutan berwarna kuning
Tidak ada perubahanTerbentuk 2 lapisan berwarna kuningTerbentuk
2 lapisan berwarna beningTerbentuk 2 lapisan; atas: kuning, bawah:
jinggaBerwarna kuning mudaBerwarna kuning muda
Tabel 4.3. Hasil Pengamatan Pembantukan DamarNoLangkah
KerjaHasil
1
2Memasukkan 10 tetes sampel dan 10 tetes NaOH 6MMemanaskan
selama 5 menit:-Propanon-Sikoloheksanon-Benzaldehid
-Asetaldehid
-Eter-Dietil eterLarutan berwarna bening
Tidak ada perubahanBerwarna kuning keruhTerbentuk 2 lapisan;
atas: keruh, bawah: beningTerbentuk 2 lapisan; atas: kuning, bawah:
coklat. Diantaranya terdapat garis berwarna coklat.Berwarna kuning
tuaBerwarna kuning muda
Tabel 4.4. Hasil Pengamatan Uji Adisi Na-bisulfitNoLangkah
KerjaHasil
Tabung 1(suhu ruangan)Tabung 2(suhu rendah)
1
2Memasukkan 10 tetes sampel dalam tabungMenambahkan 10 tetes
Na-bisulfit, mengocok:-Propanon-Sikoloheksanon-Benzaldehid
-Asetaldehid
-Eter
-Dietil eter
Larutan berwarna bening
TetapTetapTerbentuk gumpalan berwarna putih susuTerbentuk
gumpalan sepertijellyberwarna putih susuLarutan tidak
bercampurLarutan tidak bercampurLarutan berwarna bening
TetapBerbuihTerbentuk 2 lapisan; lapisan bawah cembungLarutan
mengental
Larutan tidak bercampurLarutan tidak bercampur
Tabel 4.5 Hasil Pengamatan Pembentukan Asam KarboksilatNoLangkah
KerjaHasil
1
2Memasukkan 10 tetes KMnO4, 4 tetes H2SO4ke dalam tabung
reaksiMenambahkan 10 tetes sampel lalu memanaskan selama 5
menit:-Propanon
-Sikoloheksanon
-Benzaldehid
-Asetaldehid
-Eter
-Dietil eter
Larutan berwarna ungu
Berwarna coklat keruhBerbau asamBerwarna kuning keruhBerbau
asamBerwarna coklat tuaBerbau asamBerwarna kuningBerbau
asamBerwarna coklat tuaTidak berbau asamBerwarna coklat tuaTidak
berbau asam
Tabel 4.6. Hasil Pengamatan Pembentukan FenilhidrazinNoLangkah
KerjaHasil
1
2Memasukkan 10 teets fenilhidrazin ke dalam tabung
reaksiMenambahkan 10 tetes
sampel:-Propanon-Sikoloheksanon-Benzaldehid
-Asetaldehid-Eter-Dietil eterLarutan berwarna bening
Tidak terjadi perubahanTidak terjadi perubahanTerbentuk 2
lapisan; atas: bening, bawah: keruhLarutan berwarna kuningTidak
bereaksiTidak bereaksi
4.4.2.Pembahasan4.4.2.1.Uji Tollens (Uji Cermin Perak)Pada
percobaan ini dilakukan uji tollenz yang bertujuan untuk mengetahui
tingkat oksidasi pada aldehid dan keton untuk membentuk asam
karboksilat. Reagen tollens merupakan campuran dari perak, ammonium
hihdroksida, dan basa kuat. Ion kompleks dan perak ammonium
terbentuk dari reaksi AgNO3dan NaOH 10 % akan mudah dioksidasi oleh
aldehid yang digunakan sehingga akan mengendap pada permukaan dan
membentuk cermin yang disebut cermin perak.Dari pengamatan yang
telah dilakukan, sampel aldehid yaitubenzaldehid dan asetaldehid
langsung terbentuk cermin perak. Hal ini dikarenakan tollens yang
bereaksi berdasarkan oksidasi suatu aldehid dengan ion (Ag+) dalam
basa amonia, suatu oksidator lemah, hsailnya adalah suatu
karboksilat dan logam-logam peraknya akan membentuk endapan, yaitu
cermin perak.Suatu senyawa keton susah untuk dioksidasi. Senyawa
ini hanya mampu dioksidasi pada kondisi reaksi yang lebih keras.
Oleh karena itulah pada percobaan ini dilakukan pemanasan, untuk
sampel sikloheksanon dan propanon terbentuk cermin perak ketika
dipanaskan. Pada sampel eter dan dietil eter tidak terbentuk cermin
perak bahkan ketika dipanaskan. Hal ini dikarenakan sifat senyawa
eter yang tidak dapat dioksidasi.Reaksi yang terjadi
adalah:Propanon OCH3CCH3+2 [Ag(NH3)2OH] + 2OH- [O]tidak ada pers.
ReaksiSikloheksanonO C + 2 [Ag(NH3)2OH] + 2OH-[O]tidak ada pers.
Reaksi BenzaldehidO O C + 2 [Ag(NH3)2OH] + 2OH- C + 2Ag +H NH4+3NH3
+ H2OAsetaldehidO O CH3C + 2 [Ag(NH3)2OH] + 2OH-CH3C + 2Ag + 3NH3 +
H2OH H EterR-O-R + 2 [Ag(NH3)2OH] + 2OH-[O] Dietil eterC2H5-O-C2H5
+ 2 [Ag(NH3)2OH] + 2OH-[O]
4.4.2.2.Uji IodoformReaksi iodoform digunakan untuk
mengdentifikasi keberadaan sebuah gugus metil keton (CH3CO) dalam
aldehid dan keton, yang ditandai dengan terbentuknya endapan
berwarna kuning. Propanon dan asetaldehid adalah senyawa yang
memiliki gugus metil keton (CH3CO), namun ketika sampel ini
direaksikan dengan I2dan NaOH, hanya sampel asetaldehid yang
terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan aldehid memiliki kereaktifan
pada nukleofil yang lebih tinggi daripada keton. Pada sampel
sikloheksanon, benzaldehid, eter, dan dietil eter tidak terbentuk
endapan, hanya warna larutan yang berubah menjadi kuning. Hal ini
dikarenakan pada senyawa sikloheksanon, benzaldehid, eter, dan
dietil eter tidak terdapat gugus metil keton. Sedangkan warna
kuning pada larutan terjadi karena sampel yang bereaksi dengan
iodin yang berwarna kuning.Reaksi yang terjadi
adalah:PropanonO||CH3C CH3+ 3 I2+ OH-Sikloheksanon = O + 3 I2+ OH
AsetaldehidO O||-OH- ||CH3C H + 3 I2 CH3C O-+ CHI3- H2OBenzandehid
O || CH + 3 I2+ OH EterR O R + 3 I2+ OH Dietil eterCH3CH2 O CH2CH3+
3 I2+ OH-
4.4.2.3.Pembentukan DamarUji pembentukan damar ini bertujuan
untuk mengetahui ada atau tidaknya halogenasi alfa pada sampel.
Damar terbentuk karena adanya aldol yang mempunyai gugus
alddehid-alkohol. Pembentukan tersebut ditandai dengan warna
larutan yang berubah menjadi kuning dan terbentuk endapan.Reaksi
pembentukan damar terjadi pada golongan aldehid karena karbonilnya
mengikat langsung pada atom H. Dari hasil pengamatan, hanya sampel
asetaldehid yang menunjukkan reaksi positif. Meskipun benzaldehid
juga termasuk senyawa aldehid, namun tidak ada endapan pada saat
direaksikan dengan NaOH. Hal ini disebabkan karena struktur
benzaldehid yang siklik sehingga ketika direaksikan dengan NaOH
senyawa ini membentuk kondensasi aldol yang kompleks dan cenderung
sulit untuk memutus ikatannya sehingga tidak terbentuk endapan.
Sedangkan pada sampel keton dan eter tidak terjadi reaksi positif
karena senyawa keton dan eter tidak memiliki gugus karbonil yang
mengikat langsung atom H.Reaksi yang terjadi adalah:PropanonO||CH3C
CH3+ NaOH Sikloheksanon
= O + NaOH AsetaldehidO O|| ||CH3C H + NaOH CH3C ONa + CH3OH
Benzandehid O|| CH + NaOH
EterR O R + NaOH Dietil eterCH3CH2 O CH2CH3+ NaOH
4.4.2.4.Uji Adisi Natrium BisulfitPada percobaan ini dilakukan
dua tahap pengujian, yaitu pengujian pada suhu ruangan dan
pengujian pada suhu rendah. Tujuan dari dilakukannya dua tahap
pengujian ini adalah untuk membandingkan hasil pengujiannya.
Umumnya reaksi pada suhu rendah berlangsung lambat.Reagen yang
digunakan adalah reagen natrium bisulfit. Uji positif untuk reagen
ini ditandai dengan terbentuknya kristal-kristal. Reaksi adisi
natrium bisulfit ini hanya berlangsung baik pada senyawa aldehid.
Sedangkan pada senyawa keton, reaksi adisi natrium bisulfit akan
berlangsung jika salah satu gugus hidrokarbon yang terikat pada
gugus karbonil berupa gugus metil.Dari percobaan yang dilakukan,
reaksi positif ditunjukkan oleh sampel aldehid, baik pada suhu
ruangan maupun pada suhu rendah. Untuk sampel propanon, meskipun ia
memiliki gugus metil yang terikat pada gugus karbonilnya, namun
tidak ada reaksi ketika dicampur dengan reagen natrium bisulfit,
baik pada suhu ruangan maupun pada suhu rendah. Hal ini disebabkan
keton memiliki kereaktifan yang rendah terhadap serangan nukleofil.
Sampel sikloheksanon yang diuji pada suhu rendah terbentuk
buih-buih. Buih-buih ini terbentuk karena terperangkapnya atom
hidrogen yang akan menguap, yang terjadi karena reaksi dengan
reagen natrium bisulfit. Untuk sampel eter, baik pada pengujian
pada suhu ruangan maupun suhu rendah tidak terjadi reaksi. Hal ini
disebabkan oleh eter yang tidak memiliki gugus metil keton.
Reaksi yang terjadi adalah:PropanonO||CH3C CH3+ NaHSO3
Sikloheksanon = O + NaHSO3 AsetaldehidO O|||CH3C H + NaHSO3 CH3C
SO3-Na+ H Benzandehid O OH|| CH + NaHSO3CH SO3-Na+ EterR O R +
NaHSO3 Dietil eterCH3CH2 O CH2CH3+ NaHSO3
4.4.2.5.Pembentukan Asam KarboksilatPada percobaan ini dilakukan
pengujian untuk mengetahui senyawa apa saja yang dapat dioksidasi
dengan menggunakan kalium permanganat. Pada sampel ditambahkan
larutan kalium permanganat dan asam sulfat. Penambahan asama sulfat
disini berfungsi sebagai katalisator dalam suasana asam.Senyawa
aldehid mudah dioksidasi, sehingga ketika dilakukan pengujian, pada
sampel asetaldehid dan benzaldehid tercium bau asam yang
menunjukkan bahwa terbentuk asam karboksilat. Sedangkan pada
senyawa keton, pada dasarnya tidak mudah dioksidasi, tetapi dari
hasil percobaan terciuam bau asam. Hal ini dapat disebabkan karena
tercampurnya larutan dengan suatu zat pengoksidasi kuat hingga
terjadilah oksidasi yang membuat terciumnya bau asam. Pada sampet
eter, tidak ada bau asam yang tercium, karena eter tidak dapat
teroksidasi.Reaksi yang terjadi adalah:PropanonO O||MnO4-, H+||CH3C
CH3+ X2kalor CH3COH + CH3X2 Sikloheksanon MnO4-, H+ = O + X2kalor
tidak ada persamaan reaksi
AsetaldehidO O||MnO4-, H+ ||CH3C H CH3C OH Kalor Benzandehid O O
||MnO4-, H+|| CHkalor COH Eter MnO4-, H+R O Rkalor Dietil eter
MnO4-, H+CH3CH2 O CH2CH3kalor
4.4.2.6.Reaksi FenilhidrazinFenilhidrazin merupakan senyawa
nitrogen yang mengandung amina. Reaksi fenilhidrazin merupakan
mekanisme dari reaksi adisi dan eliminasi. Ketika reagen
fenilhidrazin direaksikan dengan sampel aldehid, keton dan eter,
hanya sampel asetaldehid yang menunjukkan reaksi positif, yang
ditandai dengan berubahnya warna larutan menjadi berwarna kuning.
Aldehid bersifat dapat direaksikan dengan suatu senyawa nitrogen
bertipa NH2- NH2. Walaupun benzaldehid termasuk senyawa aldehid,
tetapi saat direaksikan dengan suatu senyawa aldehid, tetapi saat
pengujian tidak ada reaksi yang terjadi. Hal ini disebabkan oleh
terlalu sedikitnya penambahan reagen sehingga reaksi berjalan
lambat dan ketika pengambilan data, sampel masih belum bereaksi
dengan reaksi reagen. Untuk sampel eter, tidak ada reaksi yang
terjadi. Hal ini disebabkan oleh terlalu sedikitnya penambahan
reagen sehingga reaksi berjalan lambat dan ketika pengambilan data,
sampel masih belum bereaksi dengan reagen. Untuk sampel eter, tidak
ada reaksi yang terjadi. Hal ini dikarenakan sifat senyawa eter
yang tidak bereaksi dengan senyawa nitrogen bertipa NH2- NH2.
Begitu pula halnya dengan senyawa keton yang tidak ada reaksi
ketika dilakukan pengujian.Reaksi yang terjadi adalah:Propanon O
H+CH3CCH3+ NH2-NH- -H2O Sikloheksanon H+ = O + NH2-NH- -H2O
AsetaldehidO || H+ CH3C H + NH2-NH- CH3CH2-N-NH- -H2O
Benzandehid O || H+ CH + NH2-NH- -H2O
Eter H+R O R+ NH2-NH- -H2O
Dietil eter H+C2H5 O C2H5+ NH2-NH--H2O
4.5.Penutup4.5.1.KesimpulanKesimpulan dari percobaan ini
adalah:1.Aldehid lebih mudah dioksidasi daripada keton yang
ditandai dengan langsung terbentuknya cermin perak pada uji
tollens.2.Uji positif iodoform ditandai dengan terbentuknyaendapan
berwarna kuning yang menandakan adanya gugus metil keton. Pada uji
ini, hanya sampel asetaldehid yang menunjukkan hasil
positif.3.Pembentukan damar ditandai dengan berubahnya warna
larutan menjadi kuning dan terbentuknya endapan. Pada uji ini hanya
sampel asetaldehid yang menunjukkan reaksi positif.4.Reaksi
fenilhidrazin merupakan mekanisme dari adisi dan eliminasi dimana
hanya sampel asetaldehid yang menunjukkan hasil yang
positif.5.Reaksi adisi natrium bisulfit pada aldehid dan keton
digunkan dalam pemurnian aldehid dan keton. Baik pada suhu ruangan
maupun suhu rendah, sampel aldehid menunjukkan reaksi positif.
Sampel slikloheksanon bereaksi hanya pada suhu rendah.6.reaksi
pembentukan asama karboksilat tidak lain adalah reaksi oksidasi
pada aldehid dan keton. Pada sampel aldehid dan keton tercium bau
asam, sedangkan pada sampel eter tidak ada tercium bau asam.
4.5.2.SaranSaran untuk percobaan ini adalah:1.Praktikan
hendaknya teliti ketika mengamati perubahan yang
terjadi.2.Praktikan sebaiknya mempelajari perubaha-perubahan yang
akan terjadi terlebih dahulu.
BAB IPENDAHULUAN
1.1. LATAR BELAKANGAldehida dan keton adalah dua dari berbagai
jenis senyawa yang mengandung gugus karbonil. Reaksi yang terjadi
karena adanya karbonil kelompok termasuk reaksi adisi nukleofilik
dan Kondensasi katalis basa. Aldehida juga mudah teroksidasi, yang
menyediakan cara mudah untuk membedakan mereka dari keton. Grup
karbonil dalam aldehida dan keton sangat terpolarisasi; yang karbon
karbonil dikenakan biaya parsial positif yang substansial dan
rentan terhadap serangan nukleofilik. Selanjutnya, karena
hibridisasi sp2 relatif terbuka untuk serangan. Karena karbonil
tidak mengandung gugus lepas yang baik, selain terjadi daripada
substitusi. Aldehida dan keton adalah senyawa polar, namun yang
murni senyawa tidak mengalami ikatan hidrogen sebagai alkohol
lakukan. Jadi titik didih aledehydes dan keton lebih rendah dari
alkohol, tetapi lebih tinggi dari alkana atau eter. berat senyawa
karbonil molekul rendah yang larut dalam air.Struktur umum aldehida
yaitu R-CHO. Struktur umum keton yaitu R-CO-R. aldehida dan keton
banyak terdapat dalam sistem makhluk hidup. Seperti gula ribosa dan
hormon progesteron yang merupakan contoh aldehida dan keton.
Aldehida dan keton mempunyai bau yang khas, yang pada umumnya
aldehida berbau merangsang sedangkan keton berbau harum.Aldehida
dan keton sangat reaktif, tetapi biasanya aldehida lebih reaktif
dibanding keton. Reaksi yang menyebabkan penjenuhan pada ikatan
rangkap di sebut reaksi adisi (reaksi penjenuhan). Pada reaksi
adisi, satu ikatan rangkap menjadi terbuka. Sementara itu pereaksi
yang mengadisi terputus menjadi dua gugus yang kemudian terikat
pada ikatan rangkap yang terbuka tersebut. Apabila pereaksi yang
mengadisi bersifat polar gugus yang lebih positif terikat pada
oksigen, sedangkan gugus yang lebih negatif terikat pada karbon.
Titik pusat reaktivitas dalam aldehida dan keton ialah ikatan pi
dari gugus karbonilnya. Seperti alkena, aldehida dan keton
mengalami adisi reagensia kepada ikatan pi-nya.1.2. TUJUANDari
percobaan ini diharapkan mahsiswa dapat mengetahui sifat aldehid
dan keton alifatik terhadap beberapa pereaksi.
BAB IIKAJIAN TEORI
2.1. DASAR TEORISalah satu gugus fungsi yang kita yaitu aldehid.
Aldehid adalah suatu senyawa yang mengandung sebuah gugus karbonil
yang terikat pada sebuah atau dua buah atom hidrogen. Nama IUPEC
dari aldehida diturunkan dari alkana dengan mengganti akhiran ana
dengan al. Nama umumnya didasarkan nama asam karboksilat
ditambahkan dengan akhiran dehida (Petrucci, 1987).Aldehid
dinamakan menurut nama asam yang mempunyai jumlah atom C sama pada
nama alkana yang mempunyai jumlah atom sama. Pembuatan aldehida
adalah sebagai berikut: oksidasi alkohol primer, reduksi klorida
asam, dari glikol, hidroformilasi alkana, reaksi Stephens dan untuk
pembuatan aldehida aromatik (Fessenden, 1997).Salah satu reaksi
untuk pembuatan aldehid adalah oksidasi dari alkohol primer.
Kebanyakan oksidator tak dapat dipakai karena akan mengoksidasi
aldehidnya menjadi asam karboksilat. Oksidasi khrompiridin komplek
seperti piridinium khlor kromat adalah oksidator yang dapat merubah
alkohol primer menjadi aldehid tanpa merubahnya menjadi asam
karboksilat (Petrucci, 1987).Keton adalah suatu senyawa organik
yang mempunyai sebuah gugus karbonil terikat pada dua gugus alkil,
dua gugus alkil, atau sebuah alkil. Keton juga dapat dikatakan
senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan dua
karbon lainnya. Keton tidak mengandung atom hidrogen yang terikat
pada gugus karbonil (Wilbraham, 1992).Pembuatan keton ynag paling
umum adalah oksidasi dari alkohol sekunder. Hampir semua oksidator
dapat dipakai. Pereaksi yang khas antara lain khromium oksida
(CrO3), phiridinium khlor kromat, natrium bikhromat (Na2Cr2O7) dan
kalium permanganat (KMnO4) (Respati, 1986).Reaksi-reaksi pada
aldehida dan keton adalah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
Reaksi oksidasi untuk membedakan aldehida dan keton. Aldehid mudah
sekali dioksidasi, sedangkan keton tahan terhadap oksidator.
Aldehida dapat dioksidasi dengan oksidator yang sangat lemah.
Sedangkan reaksi reduksi terbagi menjadi tiga bagian yaitu reduksi
menjadi alkohol, reduksi menjadi hidrokarbon dan reduksi pinakol
(Wilbraham, 1992).Sifat-sifat fisik aldehid dan keton, karena
aldehid dan keton tidak mengandung hidrogen yang terikat pada
oksigen, maka tidak dapat terjadi ikatan hidrogen seperti pada
alkohol. Sebaliknya aldehid dan keton adalah polar dan dapat
membentuk gaya tarik menarik elektrostatik yang relatif kuat antara
molekulnya, bagian positif dari sebuah molekul akan tertarik pada
bagian negatif dari yang lain (Fessenden, 1997).Senyawa aldehida
dan keton yaitu atom karbon yang dihubungkan dengan atom oksigen
oleh ikatan ganda dua (gugus karbonil). Aldehida adalah senyawa
organic yang karbon karbonilnya (karbon yang terikat pada oksigen)
selalu berikatan dengan paling sedikit satu hydrogen.Keton adalah
senyawa organic yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan dua
karbon lain.Aldehida dan keton sangat reaktif, tetapi biasanya
aldehida lebih reaktif dibanding keton.Reaksi yang menyebabkan
penjenuhan pada ikatan rangkap disebut reaksi adisi (reaksi
penjenuhan). Pada reaksi adisi, satu ikatan rangkap menjadi
terbuka. Sementara itu pereaksi yang mengadisi terputus menjadi dua
gugus yang kemudian terikat pada ikatan rangkap yang terbuka
tersebut. Apabila pereaksi yang mengadisi bersifat polar gugus yang
lebih positif terikat pada oksigen, sedangkan gugus yang lebih
negatif terikat pada karbon.Titik pusat reaktivitas dalam aldehida
dan keton ialah ikatan pi dari gugus karbonilnya. Seperti alkena,
aldehid dan keton mengalami adisi reagensia kepada ikatan
pi-nya.Reaktivitas relatif aldehida dan keton dalam reaksi adisi
sebagian dapat disebabkan oleh banyaknya muatan positif pada karbon
karbonilnya, makin besar muatan itu akan makin reaktif. Bila muatan
positif parsial ini tersebar ke seluruh ,olekul, maka senyawaan
karbonil itu kurang reaktif dan lebih stabil. Gugus karbonil
distabilkan oleh gugus alkil di dekatnya yang bersifat melepaskan
elektron. Suaru keton dengan gugus R lebih stabil dibandingkan
suatu aldehida yang hanya memiliki satu gugus R.
Aldehida dan keton bereaksi dengan berbagai senyawa, tetapi pada
umumnya aldehida lebih reaktif dibanding keton. Kimiawan
memanfaatkan kemudahan oksidasi aldehida dengan mengembangkan
beberapa uji untuk mendeteksi gugus fungsi ini (Willbraham,1992).
Uji Tollens merupakan salah satu uji yang digunakan untuk
membedakan mana yang termasuk senyawa aldehida dan mana yang
termasuk senyawa keton. Selain dengan menggunakan uji tollens untuk
membedakan senyawa aldehida dan keton dapat juga menggunakan Uji
Fehling dan Uji Benedict. Aldehida lebih mudah di oksidasi
dibanding keton. Oksidasi aldehida menghasilkan asam dengan jumlah
atom karbon yang sama (Hart, 1990). Hampir setiap reagensia yang
mengoksidasi alkohol juga dapat suatu aldehida.Pereaksi Tollens,
pengoksidasi ringan yang digunakan dalam uji ini, adalah larutan
basa dariperak nitrat. Larutannya jernih dan tidak berwarrna. Untuk
mencegah pengendapan ion perak sebagai oksida pada suhu tinggi,
maka ditambahkan beberapa tetes larutan amoniak. Amoniak membentuk
kompleks larut air dengan ion perak (Willbraham,1992).Aldehida di
oksidasi menjadi anion karboksilat, ion Ag+ dalam reagensia Tollens
direduksi menjadi logam Ag. Uji poitif ditandai dengan terbentuknya
cermin perak pada dinding dalam tabung reaksi. Reaksi dengaan
pereaksi tollens mampu mengubah ikatan C-H pada aldehida menjadi
ikatan C-O. Alkohol sekunder dapat dioksidasi menjadi keton
selanjutnya keton tidak dapat di oksidasi lagi menggunakan pereaksi
tollens. Hal ini disebabkan karena keton tidak mempunyai atom
hidrogen yang menempel pada atom karbonil. Keton hanya dapat
dioksidasi dengan keadaan reaksi yang lebih keras dibandingkan
dengan aldehida. Ikatan antara karbon karbonil dan salah satu
karbonnya putus, memberikan hasil-hasil oksidasi dengan jumlah atom
karbon yang lebih sedikit daripada bahan keton asalnya. Kekecualian
dalam oksidasi keton, karena jumlah atom karbonnya tetap sama.
Misalnya sikloheksanon dioksidasi secara besar=besaran menjadi asam
dipat, bahan kimia yang sangat penting dalam pembuatan
nylon.Reaksi-reaksi pada aldehida dan keton yaitu :Oksidasi Aldehid
dan KetonAnda akan mengingat dari pembahasan lain di topik aldehid
keton bahwa perbedaan antara aldehid dan keton adalah keberadaan
sebuah atom hidrogen yang terikat pada ikatan rangkap C=O dalam
aldehid, sedangkan pada keton tidak ditemukan hidrogen seperti
ini.
Keberadaan atom hidrogen tersebut menjadikan aldehid sangat
mudah teroksidasi. Atau dengan kata lain, aldehid adalah agen
pereduksi yang kuat. Karena keton tidak memiliki atom hidrogen
istimewa ini, maka keton sangat sulit dioksidasi. Hanya agen
pengoksidasi sangat kuat seperti larutan kalium manganat(VII)
(larutan kalium permanganat) yang bisa mengoksidasi keton itupun
dengan mekanisme yang tidak rapi, dengan memutus ikatan-ikatan
C-C.Dengan tidak memperhitungkan agen pengoksidasi yang kuat ini,
anda bisa dengan mudah menjelaskan perbedaan antara sebuah aldehid
dengan sebuah keton. Aldehid dapat dioksidasi dengan mudah
menggunakan semua jenis agen pengoksidasi; sedangkan keton
tidak.Hasil yang terbentuk tergantung pada apakah reaksi dilakukan
pada kondisi asam atau basa. Pada kondisi asam, aldehid dioksidasi
menjadi sebuah asam karboksilat. Pada kondisi basa, asam
karboksilat tidak bisa terbentuk karena dapat bereaksi dengan logam
alkali. Olehnya itu yang terbentuk adalah garam dari asam
karboksilat..Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi aldehid
berbeda-beda tergantung pada kondisi reaksi (apakah asam atau
basa).Pada kondisi asam, persamaan setengah reaksinya adalah:
dan pada kondisi basa:
Persamaan-persamaan setengah reaksi ini selanjutnya digabungkan
dengan persamaan setengah reaksi dari agen pengoksidasi yang
digunakan. Pada masing-masing contoh berikut, kami berasumsi bahwa
anda telah mengetahui apakah yang terbentuk adalah aldehid atau
keton. Ada banyak hal lain yang juga dapat memberikan hasil
positif. Dengan mengasumsikan bahwa anda mengetahui apa yang harus
terbentuk (aldehid atau keton), pada masing-masing contoh, keton
tidak memberikan hasil positif. Hanya aldehid yang memberikan hasil
positif.2.2. KARAKTERISTIK BAHANAlkoholSenyawa alkohol atau alkanol
dapat dikatakan senyawa alkana yang satu atom Hnya diganti dengan
gugus OH (hidroksil). Rumus umum senyawa alkohol adalah ROH dimana
R adalah gugus alkil. Untuk itu rumus umumgolongan senyawa alkohol
juga dapat ditulis CnH2n+1 OH.Berdasarkan perbedaan letak
terikatnya gugus OH pada atom C. Alkohol dibedakan menjadi tiga
yatiu : Alkohol primer yaitu jika gugus OH terikat pada atom C
primer (atom C yang mengikat 1 atom C yang lain secara langsung
)Contoh :CH3 CH2 CH2 CH2 OHn-Butanol Alkohol sekunder yaitu jika
gugus OH terikat pada atom C sekunder (atom C yang mengikat secara
langsung dua atom C yang lain).Contoh :CH3 CH2 CH CH3OH2-Butanol
Alkojol tersier yaitu jika gugus OH terikat pada atom C tersier (
atom C yang mengikat secara langsung tiga buah atom C yang langsung
)Contoh :CH3CH3 CH CH2 CH3OH2-metil-2-butanolEtanolEtanol, disebut
juga etil alkohol, alkohol murni, alkohol absolut, atau alkohol
saja, adalah sejenis cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tak
berwarna, dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam
kehidupan sehari-hari. Senyawa ini merupakan obat psikoaktif dan
dapat ditemukan pada minuman beralkohol dan termometer modern.
Etanol adalah salah satu obat rekreasi yang paling tua.Etanol
termasuk ke dalam alkohol rantai tunggal, dengan rumus kimia C2H5OH
dan rumus empiris C2H6O. Ia merupakan isomer konstitusional dari
dimetil eter. Etanol sering disingkat menjadi EtOH, dengan "Et"
merupakan singkatan dari gugus etil (C2H5).Fermentasi gula menjadi
etanol merupakan salah satu reaksi organik paling awal yang pernah
dilakukan manusia. Efek dari konsumsi etanol yang memabukkan juga
telah diketahui sejak dulu. Pada zaman modern, etanol yang
ditujukan untuk kegunaan industri dihasilkan dari produk sampingan
pengilangan minyak bumi.Etanol banyak digunakan sebagai pelarut
berbagai bahan-bahan kimia yang ditujukan untuk konsumsi dan
kegunaan manusia. Contohnya adalah pada parfum, perasa, pewarna
makanan, dan obat-obatan. Dalam kimia, etanol adalah pelarut yang
penting sekaligus sebagai stok umpan untuk sintesis senyawa kimia
lainnya. Dalam sejarahnya etanol telah lama digunakan sebagai bahan
bakar.Etanol telah digunakan manusia sejak zaman prasejarah sebagai
bahan pemabuk dalam minuman beralkohol. Residu yang ditemukan pada
peninggalan keramik yang berumur 9000 tahun dari Cina bagian utara
menunjukkan bahwa minuman beralkohol telah digunakan oleh manusia
prasejarah dari masa Neolitik.Etanol dan alkohol membentuk larutan
azeotrop. Karena itu pemurnian etanol yang mengandung air dengan
cara penyulingan biasa hanya mampu menghasilkan etanol dengan
kemurnian 96%. Etanol murni (absolut) dihasilkan pertama kali pada
tahun 1796 oleh Johan Tobias Lowitz yaitu dengan cara menyaring
alkohol hasil distilasi melalui arang.Asam asetat glasialAsam
asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam
organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam
makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini
seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau CH3CO2H.
Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan
higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7C.Asam asetat
merupakan salah satu asam karboksilat paling sederhana, setelah
asam format. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam
lemah, artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H+ dan
CH3COO-. Asam asetat merupakan pereaksi kimia dan bahan baku
industri yang penting. Asam asetat digunakan dalam produksi polimer
seperti polietilena tereftalat, selulosa asetat, dan polivinil
asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Dalam industri
makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman. Di rumah
tangga, asam asetat encer juga sering digunakan sebagai pelunak
air. Dalam setahun, kebutuhan dunia akan asam asetat mencapai 6,5
juta ton per tahun. 1.5 juta ton per tahun diperoleh dari hasil
daur ulang, sisanya diperoleh dari industri petrokimia maupun dari
sumber hayati.Singkatan yang paling sering digunakan, dan merupakat
singkatan resmi bagi asam asetat adalah AcOH atau HOAc dimana Ac
berarti gugus asetil, CH3C(=O). Pada konteks asam-basa, asam asetat
juga sering disingkat HAc, meskipun banyak yang menganggap
singkatan ini tidak benar. Ac juga tidak boleh disalahartikan
dengan lambang unsur Aktinium (Ac). Sifat : cair, TL 17oC, TD
118oC, larut dalam H2O dengan sempurna. Penggunaan : sintesis
anhidrat asam asetat, ester, garam, zat warna, zat wangi, bahan
farmasi, plastik, serat buatan, selulosa dan sebagai penambah
makanan.
AsetonAseton memiliki Sifat-sifat : berupa cairan tak berwarna,
mudah menguap, pelarut yang baik. Penggunaan : sebagai
pelarutAmoniakAmoniak adalah senyawa kimia dengan rumus NH3.
Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas
(disebut bau amonia). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting
bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa
kaustik dan dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan dan
Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas 15 menit bagi
kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8
jam untuk 25 ppm volum.[5] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi
tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan
kematian.[5] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah
terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika
terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500
galon (13,248 L) harus disertai surat izin.[6]Amonia yang digunakan
secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan
tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di
suhu -33 C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau
temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat
tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam
sungkup asap. "Amonia rumah" atau amonium hidroksida adalah larutan
NH3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan
baum. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi
biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baum (sekitar 30 persen
berat amonia pada 15.5 C).[7] Amonia yang berada di rumah biasanya
memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.Amonia umumnya
bersifat basa (pKb=4.75), namun dapat juga bertindak sebagai asam
yang amat lemah (pKa=9.25).
Sifat-sifatMassa jenis and fase0.6942 g/L, gas.[3]
Kelarutan dalam air89.9 g/100 ml pada 0 C.
Titik lebur-77.73 C (195.42 K)
Temperatur autosulutan651 CTitik didih-33.34 C (239.81
K)Keasaman (pKa)9.25Kebasaan (pKb)4.75Pereaksi TollensPereaksi
Tollens sering disebut sebagai perak amoniakal, merupakan campuran
dari AgNO3 dan amonia berlebihan. Gugus aktif pada pereaksi tollens
adalah Ag2O yang bila tereduksi akan menghasilakan endapan perak.
Endapan perak ini akan menempel pada tabung reaksi yang akan
menjadi cermin perak. Oleh karena itu Pereaksi Tollens sering juga
disebut pereaksi cermin perak.Pereaksi FehlingLarutan Fehling dan
larutan Benedict adalah varian dari larutan yang secara ensensial
sama. Keduanya mengandung ion-ion tembaga(II) yang dikompleks dalam
sebuah larutan basa.Larutan Fehling mengandung ion tembaga(II) yang
dikompleks dengan ion tartrat dalam larutan natrium hidroksida.
Pengompleksan ion tembaga(II) dengan ion tartrat dapat mencegah
terjadinya endapan tembaga(II) hidroksida.Larutan Benedict
mengandung ion-ion tembaga(II) yang membentuk kompleks dengan
ion-ion sitrat dalam larutan natrium karbonat.NaftolSenyawa naftol
dibuat dengan cara yang serupa dengan pembuatan fenol, melalui
peleburan dengan alkali pada senyawa asam natalena sulfonat. Di
samping dengan cara tersebut di atas, naftol dapat juga dapat
dibuat dari naftilamina dengan car hidrolisis dalam lingkungan
asam, dengan suhu dan tekanan tertentu. Untuk membuat senyawa
senyawa naftalen yang tersubtitusi pada posisi alfa, cara yang
dilakukan adalah serangkaian reaksi yang menggunakan senyawa awal
@-nitronaftalen.BAB IIIMETODE3.1. ALAT DAN BAHAN
Gelas ukur Pipet tetes Tabung reaksi dan rak
Cawan penguapan Gelas kimia Penangas airBahan-bahan yang di
gunakan :1. asetaldehida2. aseton3. NaOH 10%4. alkohol5. @-naftol6.
HCl pekat7. formaldehida8. Etanol 5%9. Amoniak pekat10. Asam asetat
glacial11. Reagen tolens12. Reagen fehling (benedict)3.2. PROSEDUR
KERJAa. Reagen Tollens
- Menambahkan beberapa tetes larutan formaldehida- Memanaskan
perlahan-lahan- Jika tabung reaksi tidak bersih tidak akan
diperoleh cermin perak tetapi akan diperoleh endapan hitam logam
perak- Dilakukan juga pekerjaan diatas untuk 1 tetes aseton atau
sikloheksanon
b. Reagen fehling
- Di masukkan dalam tabung reaksi masing-masing 10 mlTabung 1
Tabung 2 Tabung 3+ formaldehida + asetaldehida + aseton- Di
didihkan- Di amati
c. Uji sodium hidroksida
- Di masukkan dalam tabung reaksi masing-masing 5 mlTabung 1
Tabung 2 Tabung 3+ formaldehida + asetaldehida + aseton- Di
didihkan- Di amati
4. Uji amoniak
- Di masukkan dalam cawan penguapan- Di tambahkan larutan
amoniak pekat berlebih- Di uapkan- Di ulangi untuk 1ml asetaldehida
dan 1ml aseton
5. uji @-naftol
- Di masukkan dalam tabung reaksi yang berisi 2 ml asam asetat
dan 2 tetes HCl pekat- Di tambahkan 1 tetes asetaldehida- Di kocok-
Di panaskan- Di didihkan- Di dinginkan- Di kocok- Di tambahkan 1
tetes etil alkohol
BAB IVHASIL PENGAMATAN
4.1. HASIL PENGAMATAN1. Uji sodium hidrooksidaPerlakuan
PengamatanTabung 1 NaOH + Formaldehid dipanaskan Larutan bening
Larutan bening (tidak ada perubahan)Tabung 2 NaOH + asetaldehid
dipanaskan Larutan berwarna kuning Larutan berubah menjadi coklat
dan terdapat endapanTabung 3 NaOH + aseton dipanaskan Larutan
bening Larutan bening
2. Uji FehlingPerlakuan PengamatanTabung 1 10 mL fehling +
formaldehid dipanaskan larutan berwarna biru larutan berwarna
biruTabung 2 10 mL fehling + asetaldihid
dipanaskan Larutan berwarna biru dan terdapat biru dan terdapat
endapan Larutan berwarna hijau dan terdapat endapan merah
bataTabung 3 10 mL fehling + aseton dipanaskan larutan berwarna
biru larutan tidak ada perubahan
3. Uji - naftolPerlakuan PengamatanLarutan -naftol 0,2 gr + 2 mL
asam asetat glacial + HCl pekat + 1 tetes astaldehida.
Campuran diatas dikocok dan dimasukkan dalam tabung reaksi.
Campuran dipanaskan selama 5 menit pada suhu 60oC.Larutan
berwarna merah muda
Selanjutnya campuran didinginkan dan dikocok agar terbentuik
kristal Setelah didinginkan terbentuk kristal warna hitam
4. Uji TollensPerlakuan Pengamatan5 mL pereaksi tollens
ditambahkan 3 tetes asetaldehida.Larutan berwarna silverLarutan
dipanaskan.
Terbentuk cermin perak
Untuk formaldehida ditambahkan 6 mL pereaksi tollens, lalu
dipanaskanTerbentuk cermin perak
Aseton + 5 mL pereaksi tollens lalu dipanaskan Terbentuk cermin
perak
5. Uji AmoniakPerlakuan Pengamatan1 mL formaldehida dimasukkan
kedalam cawan penguapan + NH3 pekat
Dipanaskan campuran dan diuapkan pada cawan penguapan sampai
keringTerbentuk Kristal putih
1 mL aseton dimasukkan kedalam cawan penguapan + NH3
pekatDipanaskan sampai keringTerbentuk Kristal kekuning
kuningan
1 mL asetaldehida dimasukkan kedalam cawan penguapan + NH3
pekatDipanaskan campuran tersebut sampai kering Terbentuk Kristal
merah bata
4.2. PEMBAHASANAldehid adalah suatu senyawa yang mengandung
sebuah gugus karbonil yang terikat pada sebuah atau dua buah atom
hidrogen. Nama IUPAC dari aldehida diturunkan dari alkana dengan
mengganti akhiran ana dengan al. Nama umumnya didasarkan nama asam
karboksilat ditambahkan dengan akhiran dehida.Keton adalah suatu
senyawa organik yang mempunyai sebuah gugus karbonil terikat pada
dua gugus alkil, dua gugus alkil, atau sebuah alkil. Keton juga
dapat dikatakan senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan
dengan dua karbon lainnya. Keton tidak mengandung atom hidrogen
yang terikat pada gugus karbonil.Aldehida dan keton bereaksi dengan
berbagai senyawa, tetapi pada umumnya aldehida lebih reaktif
dibanding keton. Kimiawan memanfaatkan kemudahan oksidasi aldehida
dengan mengembangkan beberapa uji untuk mendeteksi gugus fungsi ini
(Willbraham,1992). Uji Tollens merupakan salah satu uji yang
digunakan untuk membedakan mana yang termasuk senyawa aldehida dan
mana yang termasuk senyawa keton. Selain dengan menggunakan uji
tollens untuk membedakan senyawa aldehida dan keton dapat juga
menggunakan Uji Fehling dan Uji Benedict. Aldehida lebih mudah di
oksidasi dibanding keton. Oksidasi aldehida menghasilkan asam
dengan jumlah atom karbon yang sama (Hart, 1990). Hampir setiap
reagensia yang mengoksidasi alkohol juga dapat suatu aldehida.a.
Uji TollensPereaksi Tollens, pengoksidasi ringan yang digunakan
dalam uji ini, adalah larutan basa dariperak nitrat. Larutannya
jernih dan tidak berwarrna. Untuk mencegah pengendapan ion perak
sebagai oksida pada suhu tinggi, maka ditambahkan beberapa tetes
larutan amoniak. Amoniak membentuk kompleks larut air dengan ion
perak (Willbraham,1992).Pada percobaan ini langkah pertama yang
kita lakukan adalah membuat reagen tollens. Kemudian menambahkan 5
mL reagen tollens dengan beberapa tetes larutan formaldehid,
selanjutnya dipanaskan secara perlahan-lahan selama beberapa menit.
Setelah dipanaskan ternyata terjadi perubahan warna pada larutan
yaitu terbentuk cermin perak atau terdapat endapan logam perak. Hal
yang sama pula ketika reagen tollens ditambahkan dengan asetaldehid
dan aseton terjadi perubahan warna pada larutan yaitu endapan logam
perak. Uji tollens ini merupakan uji untuk membedakan larutan
apakah yang terkandung didalam campuran apakah aldehid atau keton.
Dan dari percobaan ini yaitu terbentuknya cermin perak dapat
membuktikan bahwa pada campuran larutan tersebut adalah positif
mengandung senyawa aldehid yaitu formaldehid. Begitu pula pada uji
tollens untuk asetaldehid dan aseton, kedua-duanya terbentuk cermin
perak maka pada campuran tersebut positif mengandung aldehid
(asetaldehid) dan keton (aseton). Namun ketika kita mendapatkan
endapan hitam logam perak setelah dipanaskan berarti tabung reaksi
yang kita gunakan tidak bersih, sehingga kita tidak mendapan
endapan cermin perak.b. Uji FehlingLangkah awal pada percobaan ini
yaitu memasukkan 10 mL reagen fehling yang warnanya bening kedalam
masing-masing tabung reaksi yang baru dan bersih. Kemudian pada
tabung 1 menambahkan beberapa tetes larutan formaldehid, setelah
ditambahkan terjadi perubahan warna pada campuran larutan yaitu
warna biru. Dan ketika dipanaskan tidak terjadi perubahan warna.
Warna biru ini menunjukkan bahwa pada larutan tersebut positif
mengandung senyawa aldehid. Pada tabung 2 kita juga menambahkan
beberapa tetes larutan asetaldehid setelah ditambahkan warna
berubah menjadi warna biru dan terdapat endapan dan ketika
dipanaskan terjadi perubahan warna yaitu warna hijau dan terdapat
endapan merah bata, berarti pada tabung 2 juga positif mengandung
aldehid. Dan pada tabung terakhir ketika ditambahkan dengan aseton
terjadi perubahan warna seperti pada tabung sebelumnya yaitu warna
biru. Sehingga dari hasil akhir ini tabung 3 juga positif
mengandung senyawa aseton.Pada percobaan ini kita juga dapat
menggunakan larutan benedict. Karena pada dasarnya larutan fehling
dan larutan benedict adalah varian dari larutan yang secara
ensensial sama. Keduanya mengandung ion-ion tembaga(II) yang
dikompleks dalam sebuah larutan basa. Larutan Fehling mengandung
ion tembaga(II) yang dikompleks dengan ion tartrat dalam larutan
natrium hidroksida. Pengompleksan ion tembaga(II) dengan ion
tartrat dapat mencegah terjadinya endapan tembaga(II)
hidroksida.Larutan Benedict mengandung ion-ion tembaga(II) yang
membentuk kompleks dengan ion-ion sitrat dalam larutan natrium
karbonat. Lagi-lagi, pengompleksan ion-ion tembaga(II) dapat
mencegah terbentuknya sebuah endapan kali ini endapan tembaga(II)
karbonat.
c. Uji Sodium HidroksidaLangkah pertama yang kita lakukan adalah
memasukkan 5 mL larutan NaOH yang warnanya bening kedalam
masing-masing 3 tabung reaksi. Kemudian pada tabung pertama kita
menambahkan beberapa teres larutan formaldehid. Setelah ditambahkan
tidak terjadi perubahan warna pada larutan, warna tetap bening. Dan
setelah dipanaskan juga tidak terjadi perubahan warna. Pada tabung
kedua setelah ditambahkan dengan asetaldehid beberapa tetes terjadi
perubahan warna yaitu larutan menjadi warna kuning, dan setelah
dipanaskan warna berubah menjadi coklat dan terbentuk endapan. Pada
tabung terakhir setelah ditambahkan dengan aseton beberapa tetes
tidak terjadi perubahan warna yaitu warna tetap bening, begitu pula
setelah dipanaskan.d. Uji AmoniakPada percobaan ini langkah awal
yang kita lakukan adalah memasukkan 1 mL larutan formaldehid
kedalam cawan penguapan. Selanjutnya menambahkan larutan amoniak
pekat sebanyak 2 mL. Kemudian menguapkan sampai kering pada
penangas air. Setelah diuapkan terbentuk kristal putih padat.
Kristal putih ini adalah heksametiletanatetramina. Selanjutnya kita
mengulangi percobaan ini dengan menambahkan 1 mL larutan
formaldehid dengan 2 mL larutan amoniak pekat, setelah diuapkan
terbentuk kristal kuning kekuning-kuningan. Kemudian kita
menambahkan 1 mL larutan aseton dengan 2 mL larutan amoniak pekat.
Setelah diuapkan ternyata terbentuk kristal merah bata.e. Uji
-naftolPada percobaan ini langkah pertama yang kita lakukan adalah
menambahkan 0,2 gr -naftol dengan 2 mL asam asetat glasial dan 2
tetes HCl pekat dan dimasukkan kedalam tabung reaksi. Selanjutnya
kita menambahkan 1 tetes asetaldehid, kemudian dikocok. Setelah itu
memanaskannya selama 5 menit pada 60C. Setalah dipanaskan larutan
berubah menjadi warna merah muda. Selanjutnya campuran larutan
tersebut didinginkan sambil dikocok, setelah dikocok selama
beberapa menit ternyata secara perlahan-lahan terbentuk kristal
warna hitam.
BAB VPENUTUP
5.1. KESIMPULANDari percobaan yang kita lakukan maka dapat
diperoleh beebrapa kesimpulan antara lain :Aldehid adalah suatu
senyawa yang mengandung sebuah gugus karbonil yang terikat pada
sebuah atau dua buah atom hidrogen. Dan keton suatu senyawa organik
yang mempunyai sebuah gugus karbonil terikat pada dua gugus alkil,
dua gugus alkil, atau sebuah alkil. Keton juga dapat dikatakan
senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan dua
karbon lainnya. Keton tidak mengandung atom hidrogen yang terikat
pada gugus karbonil.Uji Tollens merupakan salah satu uji yang
digunakan untuk membedakan mana yang termasuk senyawa aldehida dan
mana yang termasuk senyawa keton. Selain dengan menggunakan uji
tollens untuk membedakan senyawa aldehida dan keton dapat juga
menggunakan Uji Fehling dan Uji Benedict.Pada percobaan ini kita
membedakan senyawa aldehid dan keton melalui beberapa uji. Dimana
pada masing-masing senyawa ini berbeda hasil yang diperoleh ketika
direaksikan dengan reagen-reagen. Dan perbedaan inilah yang
merupakan ciri khas dari masing-masing senyawa tersebut.Ternyata
kurang bersihnya alat yang kita gunakan dapat menyebabkan kurang
validnya data atau hasil yang kita peroleh. Contohnya pada uji
tollens ketika tabung reaksi tidak bersih dapat menyebabkan endapan
logam yang kita peroleh menjadi warna hitam.5.2. KEMUNGKINAN
KESALAHANKesalahan dalam merangkai alat sehingga menyebabkan
kesalahan pula dalam hasil akhirnya. Dan juga kesalahan dalam
membersihkan alat yang digunakan yang mengakibatkan kurang validnya
hasil yang diperoleh.Kurang telitinya praktikkan dalam mengamti
perubahan warna yang terjadi pada saat pencampuran.Kurang telitinya
praktikkan dalam mencampurkan larutan sebagaimana prosedur kerja,
sehingga mengakibatkan kurang akuratnya hasil diperoleh.DAFTAR
PUSTAKA
Team Teaching Kimia Organik. 2010. Modul Praktikum.
Gorontalo:UNGFessenden & Fessenden, 1982. Kimia Organik Edisi
ketiga jilid 1 dan 2. jakarta : Erlangga.Drs Parlan M.Si 2003.
Kimia Organik I. Malang
JICAhttp://www.cliffsnotes.com/study_guide/Reactions-of-Aldehydes-and-Ketones.topicArticleId-23297,articleId-23281.htmlhttp://faculty.swosu.edu/william.kelly/pdf/ketone.pdf
