Upload
novia-tri-yuniawati
View
21
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
REAKSI KIMIA
IRREVERSIBLE
REVERSIBLE N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)+
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) NaNO3 (aq)+v
v1
v2
v1 = v2
Laju
Waktu
v1
v2KESETIMBANGAN
v1 = k1 [N2][H2]3
v2 = k2 [NH3]2
• Sistem tertutup
• Memiliki sifat makroskopis yang konstan
• Konsentrasi Reaktan dan Produk konstan
• Perubahan suhu
• Perubahan tekanan (ada komponen kesetimbangan berwujud gas)
• Perubahan Volume (reaktan dan produk gas)
• Perubahan Konsentrasi
Vreaktan = Vproduk
KONSENTRASI ZAT-ZAT DALAM SISTEM TETAP
KONSTANTA KESETIMBANGAN,
mA + nB pC + qDVreaktan
Vproduk
nm
qp
BA
DCK =
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
K =
322
23
HN
NH
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
K = [CO2]
H2O (l) + CO2 (g) H+(aq) + CO3
=(aq)
K =
2
23
CO
COH
INTERELASI K, Kc, Kp dan Kx
1) 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)
2) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g)
2
22
22
1OH
OH K
2/1
22
22
OH
OH K
Interrelasi antara K1 dan K2 adalah: K1 = K22 atau K2= √ K1
Interrelasi antara Kc dan Kp adalah: Kp = Kc(RT)Δn,
Δ n = (p + q) – (a + b)
aA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)
Vreaktan
Vproduk