ITA Coletânea - Raridadessotaodaquimica.com.br/wa_files/ITA_20colet_C3_A2nea_20-_20Site.… · 24. (ITA 1961) Em um litro de solução 0,0100 formal de CaC 2 existem 2 6,023 10 21

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ITA Coletânea - Raridades

ALGUMAS CONSTANTES

Constante de Avogadro = 23 16,02 10 mol

Constante de Faraday (F) = 4 1 4 1 4 1 19,65 10 C . mol 9,65 10 A . s . mol 9,65 10 J . V . mol

Volume molar de gás ideal = 22,4L (CNTP)

Carga elementar = 191,602 10 C

Constante dos gases = 2 1 1 1 1 1 18,21 10 atm. L . K . mol 8,31 J . K . mol 1,98 cal . K . mol

1 162,4 mm Hg . L . K . mol

Constante gravitacional (g) = 29,81 m . s

Constante de Planck (h) = 34 2 16,626 10 m .kg.s

Velocidade da luz no vácuo = 8 13,0 10 m.s

ALGUMAS DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N.m-2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2 .s-2. n2 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg Condições ambientes: 25ºC e 1 atm Condições-padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. ( ) = líquido; (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L-1.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

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01. (ITA 1950) Determinar a fórmula mínima de uma substância pura que apresenta a seguinte composição centesimal: 94,1 % de oxigênio - 5,9 % de hidrogênio, explicando detalhadamente o raciocínio adotado. Pesos atômicos: O = 16; H = 1. 02. (ITA 1951) Enunciar a lei de Dalton com base nos seguintes dados, obtidos na análise de dois compostos A e B: a) 24,20 gramas do composto A apresentam 13,83 gramas de enxofre, 0,43 gramas de hidrogênio e 9,94 gramas de sódio; b) 52,50 gramas do composto B apresentam 49,40 gramas de enxofre e 3,10 gramas de hidrogênio. Pesos atômicos: S - 32,1; H = 1,0; Na = 23,0. 03. (ITA 1951) Qual a fórmula molecular de uma substância gasosa que contém 46,1 % de carbono e 53,9 % de nitrogênio em massa? Sabe-se que 2,60 gramas dessa substância ocupam um volume de 1,12 litros nas condições normais de pressão e temperatura. Pesos atômicos: C = 12,0; N = 14.

04. (ITA 1951) A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto afim de que 15

(um

quinto) do gás que ele encerra a o7 C se escape.

05. (ITA 1952) 20,0 g de uma substância pura no estado gasoso ocupam um volume de 8,20

litros a uma temperatura de o47 C e uma pressão de 2,00 atmosferas. Calcular o peso molecular

aproximado dessa substância. 06. (ITA 1953) A formação do gás amoníaco a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio, pode ser representada pela equação: 10 volumes de nitrogênio + 30 volumes de hidrogênio 20 volumes de gás amoníaco. Com base nesta equação volumétrica, na lei de Avogadro e na teoria atômica-molecular, demonstrar que: a) o número de átomos de hidrogênio em uma molécula de amoníaco é múltiplo de três; b) o número de átomos de hidrogênio em uma molécula de hidrogênio é par. 07. (ITA 1954) Uma amostra de calcita 3(CaCO impurezas) de massa igual a 3,00 g foi tratada

com excesso de ácido sulfúrico diluído. O gás 2(CO ) produzido segundo a equação

3 2 4 4 2 2CaCO H SO CaSO H O CO foi recolhido sobre mercúrio, medindo 3908 cm à

temperatura de o77 C e à pressão de 700 mm de mercúrio. Pergunta-se:

a) qual o número de moléculas de 2CO que se formaram?

b) qual o número de átomos de carbono contidos na amostra de calcita sabendo que as impurezas não contêm carbono?

Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1; S = 32; número de Avogadro = 236,02 10 .

08. (ITA 1957) Um hidrocarboneto de fórmula 5 10C H fornece, por hidrogenação, um outro

hidrocarboneto de fórmula 5 12C H e por ozonólise (reação com ozona seguida de hidrólise) uma

cetona ao lado de formaldeído. Escreva a fórmula estrutural e o nome do hidrocarboneto 5 10C H ,

assim como a fórmula estrutural de um seu isômero.

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09. (ITA 1958) Determinar a porcentagem em volume de álcool etílico 2 5(C H OH) em octano

8 18(C H ) sabendo-se que 10,0 mL da mistura gasosa queimados completamente fornecem 56,0 mL

de gás carbônico. Todos os volumes gasosos foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. 10. (ITA 1960) Pela Regra de Dulong e Petit os isótopos devem ter o mesmo valor para o calor específico. Certo ou errado? 11. (ITA 1960) O peso equivalente do 3 4Fe O (magnetita) é igual a:

a) fórmula-grama dividido por 2. b) fórmula-grama dividido por 3. c) fórmula-grama dividido por 4. d) a própria fórmula-grama. e) nenhuma das respostas anteriores. 12. (ITA 1960) Normalidade só pode ser definida para ácidos e bases. Certo ou errado? 13. (ITA 1960) Que volume de 2H O se deve adicionar a 50 mL de uma solução 1 N para que esta

se transforme em solução 14 N?

a) 150 mL b) 200 mL c) 12,5 mL d) depende do equivalente-grama da substância e) nenhuma das respostas anteriores 14. (ITA 1960) 9,3 g de óxido de sódio 2(Na O) são despejados em 100 mL de ácido sulfúrico 2 M.

Resultará daí: a) uma solução neutra. b) uma solução ácida. c) uma solução alcalina. d) uma solução neutra e um precipitado. e) nenhuma das repostas anteriores. 15. (ITA 1960) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1 formal (molar) de 2 4Na HPO . Dispõe-se

de NaOH 1 formal (molar), 3 4H PO 13 formal (molar) e água. São necessários respectivamente os

seguintes volumes: NaOH 3 4H PO 2H O

a) 30 mL 10 mL 60 mL b) 20 mL 40 mL 40 mL c) 20 mL 30 mL 50 mL d) 20 mL 10 mL 70 mL e) nenhuma das respostas anteriores 16. (ITA 1960) Se duas soluções aquosas apresentam o mesmo abaixamento da temperatura de solidificação podemos concluir que: a) as duas soluções possuem a mesma concentração. b) as duas soluções possuem o mesmo número de partículas de soluto por unidade de massa. c) as duas soluções possuem o mesmo número de partículas de soluto por unidade de volume. d) as duas soluções são ambas iônicas ou ambas moleculares. e) nenhuma das respostas anteriores.

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17. (ITA 1960) Em igualdade de concentração, duas substâncias não voláteis quaisquer fornecem soluções com as mesmas propriedades coligativas. Certo ou errado? 18. (ITA 1960) Chama-se membrana semipermeável ideal à membrana que gosa da seguinte propriedade: a) só permite a passagem de moléculas do soluto e não do solvente. b) só permite a passagem de moléculas do solvente e não do soluto. c) só permite a passagem de moléculas do solvente e não do soluto. d) permite a passagem de moléculas do soluto e do solvente, porém, numa só direção. e) nenhuma das respostas anteriores. 19. (ITA 1960) Somente substâncias de peso molecular elevado podem formar dispersões coloidais: a) certo. b) errado. 20. (ITA 1960) A eletrólise é o fenômeno que envolve: a) a decomposição de uma substância pela corrente elétrica. b) a dissociação de uma substância pela corrente elétrica. c) a ionização de uma substância pela corrente elétrica. d) a produção da corrente elétrica a partir de uma reação. e) nenhuma das respostas anteriores. 21. (ITA 1960) Nas eletrólises ocorrem necessariamente reações de oxidação e redução: a) certo. b) errado. 22. (ITA 1960) As reações espontâneas são geralmente exotérmicas. a) Certo. b) Errado. 23. (ITA 1961) Uma mesma solução aquosa pode ser simultaneamente 0,10 formal de cloreto de sódio e 0,10 formal de etanol. Certo ou errado? Observação: formal significa molar.

24. (ITA 1961) Em um litro de solução 0,0100 formal de 2CaC existem 212 6,023 10 íons C .

Certo ou errado? Observação: formal significa molar. 25. (ITA 1961) Quantos gramas de ácido fosfórico de 84 % em massa são necessários para preparar 500 mL de solução 0,20 N desse ácido (H = 1; O = 16; P = 31) A) 11,5 g b) 3,9 g c) 3,3 g d) 2,8 g e) 9,8 g

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26. (ITA 1961) Qual é a formalidade (molaridade) da solução resultante da mistura de 50,0 mL de ácido sulfúrico 0,50 formal (molar) com 100,0 mL de ácido sulfúrico 0,20 formal (molar), supondo não haver expansão nem contração de volume durante a mistura? a) 0,70 b) 0,30 c) 0,35 d) 0,60 e) 4,7 f) nenhuma das respostas acima 27. (ITA 1961) Deseja-se preparar 1000 mL de solução 0,10 formal (molar) de 2Na S . Dispõe-se de

solução 1,0 formal (molar) de NaHS e solução 0,25 formal (molar) de NaOH. Que volumes dessas duas soluções devem ser misturados e posteriormente levados a 1000 mL com água para obter a solução desejada? a) 100 mL de NaHS e 400 mL de NaOH b) 400 mL de NaHS e 100 mL de NaOH c) 300 mL de NaHS e 300 mL de NaOH d) 200 mL de NaHS e 200 mL de NaOH e) 333 mL de NaHS e 333 mL de NaOH f) nenhuma das respostas acima 28. (ITA 1961) Elétrons, não associados a íons, se movem nos casos de condução elétrica: a) nos metais e semicondutores. b) nos metais. c) nas soluções aquosas de eletrólitos. d) em todos os casos de condução eletrolítica. e) em nenhum caso de condução elétrica. f) nenhuma das respostas acima. 29. (ITA 1961) Cloreto de sódio puro e fundido é: a) não condutor de corrente elétrica. b) condutor eletrônico de corrente elétrica. c) condutor eletrolítico de corrente elétrica. d) semicondutor de corrente elétrica. e) supercondutor de corrente elétrica. f) nenhuma das respostas acima. 30. (ITA 1961) Reações fotoquímicas são reações catalisadas pela luz. Certo ou errado? 31. (ITA 1961) Diluindo-se com água uma solução ácida, seu pH diminui. Certo ou errado? 32. (ITA 1961) Soluções aquosas de sais de certos metais como estanho e bismuto turvam-se ao serem diluídas com muita água, porque: a) suas solubilidades são inversamente proporcionais ao volume de água. b) diminui a pressão osmótica da solução. c) precipitam substâncias básicas por hidrólise. d) diminui a alcalinidade da solução. e) a afirmação é falsa. É impossível ocorrer essa turvação por hidrólise. f) nenhuma das respostas acima.

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33. (ITA 1962) É impossível dissolver açúcar numa solução saturada de sal comum. Certo ou errado? 34. (ITA 1962) Em um litro de solução de sulfato de sódio de certa concentração, deve-se tomar quantidades diferentes de sulfato de sódio cristalizado, conforme o hidrato do mesmo que se tenha à disposição. Certo ou errado? 35. (ITA 1962) A solução 1 normal de permanganato de potássio usada como oxidante em meio ácido é, em geral: a) meio molar. b) um quinto molar. c) um sexto molar. d) um décimo molar. e) nenhuma das respostas anteriores. 36. (ITA 1962) Sólidos também têm pressão de vapor. Certo ou errado? 37. (ITA 1962) Cloreto de potássio em solução aquosa é atualmente considerado como estando totalmente dissociado. Todavia, uma solução 0,1 molar de cloreto de potássio produz um efeito crioscópico menor do que uma solução 0,2 molar de açúcar. Como se explica essa aparente contradição? Por que não seria melhor considerar o cloreto de potássio como estando apenas parcialmente dissociado? 38. (ITA 1962) A estabilidade de suspensões coloidais pode ser prejudicada pela adição de certos íons. a) certo. b) errado. 39. (ITA 1962) É possível concentrar uma solução aquosa de hidróxido de sódio por eletrólise usando eletrodos de platina? a) Certo. b) Errado. 40. (ITA 1963) Tendo-se num instante zero, 4,0 g de um elemento radiativo de tempo, de meia vida igual a 1,0 hora, quantos gramas do material ativo restarão respectivamente depois de 1,0 hora e depois de 2,0 horas? a) 2,0 g e 1,0 g b) 2,0 g e 0 g c) 3,0 g e 2,0 g d) 3,5 g e 2,5 g e) depois de 1,5 horas não restara material ativo 41. (ITA 1963) A expressão fusão nuclear se refere a: a) liquefação de núcleos. b) quebra de núcleos formando núcleos menores. c) reunião de núcleos formando um núcleo maior. d) captura de elétrons. e) fissão nuclear.

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42. (ITA 1963) Exercem pressão de vapor: a) só líquidos puros. b) só líquidos e sólidos puros. c) só líquidos puros e soluções líquidas. d) só soluções líquidas. e) qualquer sólido e qualquer líquido. 43. (ITA 1963) Num lugar onde a pressão ambiente é 710 mmHg a água aquecida em recipiente aberto ferverá: a) a 100 oC. b) abaixo de 100 oC. c) acima de 100 oC. d) numa temperatura tal que a pressão de vapor da água atinja 760 mmHg. e) nenhuma das respostas acima. 44. (ITA 1963) Quando se fala numa solução aquosa 1,0 molar de ácido acético (HAc) se entende que um litro de solução contém: a) 1,0 mol de moléculas de HAc.

b) 1,0 mol de íons +H e 1,0 mol de íons Ac .

c) 1,0 mol de íons +H e 1,0 mol de íons Ac e 1,0 mol de moléculas HAc.

d) (1,0 - x) mol de moléculas de HAc, x mol de íons +H e x mol de íons Ac . e) 1 molécula HAc. 45. (ITA 1963) Qual das seguintes soluções tem o pH aproximadamente igual a 13? (M = molar = formal) a) 0,10 M HC . b) 0,10 M NaOH. c) 0,10 M NaC .

d) 0,10 M 3NaHCO .

e) 0,10 M 2 4H SO .

46. (ITA 1964) Nas condições ambientes de temperatura e pressão um certo recipiente é capaz de conter 0,26 g de um certo gás X. Nas mesmas condições ele poderia conter alternativamente 0,32 g de gás oxigênio. O peso molecular de gás será aproximadamente igual a: a) 13 b) 26 c) 39 d) 52 e) 65 47. (ITA 1964) Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico forma-se um precipitado castanho de 3Fe(OH) . A equação que melhor representa o

processo acima é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Trata-se da equação:

312 22 4 3 3 2 4

3

4 3 4

4 2 4 3

4 2 4

a) Fe (SO ) 3NaOH Fe(OH) Na SO

b) Fe 3OH Fe(OH)

c) 2Fe 3SO 6Na 6OH Fe(OH) 3SO 6Na

d) 2Fe 3SO Fe (SO )

e) 3SO 6Na 3Na SO

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48. (ITA 1964) Sabendo-se mais que o gás X da questão anterior é formado de átomos de carbono e de hidrogênio na proporção de 1 para 1 segue que sua fórmula molecular será:

1 1

2 2

3 3

4 4

5 5

a) C H

b) C H

c) C H

d) C H

e) C H

49. (ITA 1964) 11,9 gramas de KBr foram dissolvidos em água suficiente para formar 0,500 litros de solução (119 gramas de KBr = 1 mol de KBr). A molaridade desta solução é de:

2

2

1

1

1

a) 5,00 10 M

b) 2,00 10 M

c) 1,00 10 M

d) 2,00 10 M

e) 5,00 10 M

50. (ITA 1964) Quantas libras (unidade de massa) de uma solução aquosa de sulfato de sódio com 20 % em massa do sal devem ser adicionados a cada libra de outra solução aquosa de sulfato de sódio com 30 % em massa do sal para se obter uma solução única com um teor deste sal de 22 % em massa? 51. (ITA 1964) Calcular quantos mililitros de uma solução 0,200 molar de ácido sulfúrico são necessários para neutralizar 2,00 gramas de hidróxido de magnésio. Massas atômicas: H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32,1. 52. (ITA 1964) Uma solução de NaC em água é aquecida num recipiente aberto. Qual das afirmações abaixo é FALSA em relação a este sistema? a) A solução entrará em ebulição quando a sua pressão de vapor for igual à pressão ambiente. b) A molaridade da solução aumentará à medida que prosseguir a ebulição. c) A temperatura de início de ebulição é maior do que a da água pura. d) A temperatura aumenta à medida que a ebulição prossegue. e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual. 53. (ITA 1964) Qual das afirmações abaixo é FALSA em relação aos efeitos da passagem de corrente elétrica (corrente contínua) por uma solução aquosa de eletrólitos? a) Elétrons vão da bateria para um dos eletrodos e um número igual de elétrons vai do outro eletrodo para o outro polo da bateria. b) A corrente elétrica na solução é devida ao movimento dos íons. c) Qualquer que sejam as reações no eletrodo a solução permanecerá eletricamente neutra. d) O número de íons positivos que migram na direção de um dos eletrodos é igual ao número de íons negativos que migram na direção do outro eletrodo. e) Num eletrodo ocorre uma oxidação e no outro eletrodo uma redução. 54. (ITA 1964) A condutividade elétrica de uma solução aquosa de ácido sulfúrico: a) independe da concentração do ácido. b) independe da temperatura. c) independe da presença de outras substâncias na solução. d) é diretamente proporcional à concentração de ácido na solução. e) nenhuma das respostas anteriores.

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55. (ITA 1964) Uma equação química usual, como por exemplo:

2 2 22H O 2H O calor

Traduz os fatos abaixo EXCETO: a) conservação de átomos. b) conservação de massa. c) conservação de energia. d) de como a velocidade da reação depende das concentrações. e) conservação de cargas elétricas. 56. (ITA 1964) Em geral o aumento de temperatura aumenta a velocidade: a) das reações exotérmicas. b) das reações endotérmicas. c) das reações endotérmicas e das reações exotérmicas. d) das reações atérmicas. e) só de determinadas reações. As cinco questões que seguem relacionam-se com equilíbrios químicos. Quando se põem em contato certo óxido gasoso e oxigênio gasoso forma-se um novo óxido gasoso. Os três gases vão estabelecer um equilíbrio. 57. (ITA 1964) Qual dos recursos abaixo poderia ser usado garantidamente para aumentar a concentração de equilíbrio do óxido novo? Use somente a informação que já foi dada e seus conhecimentos sobre equilíbrio: a) aumentar a pressão. b) diminuir a temperatura. c) aumentar a concentração de oxigênio. d) juntar um catalisador. e) nenhum dos recursos acima.

58. (ITA 1964) Sabendo mais que a reação é a seguinte: 2 2 32SO O 2SO pergunta-se

qual dos recursos abaixo pode ser acrescentado ao anterior em virtude desta informação adicional, para aumentar a concentração de equilíbrio do 3SO :

a) aumentar a pressão. b) diminuir a temperatura. c) aumentar a concentração de oxigênio. d) juntar um catalisador. e) nenhum dos recursos acima.

59. (ITA 1964) Sabendo-se que a reação 2 2 32SO O 2SO é exotérmica, pergunta-se qual

dos recursos abaixo pode ser acrescentado aos anteriores em virtude desta informação adicional, para aumentar a concentração de equilíbrio do 3SO :

a) aumentar a pressão. b) diminuir a temperatura. c) aumentar a concentração de oxigênio. d) juntar um catalisador. e) nenhum dos recursos acima.

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60. (ITA 1964) Para alcançar o equilíbrio dentro de um intervalo de tempo menor, qual dos recursos abaixo deve ser adicionado aos anteriores? a) aumentar a pressão. b) diminuir a temperatura. c) aumentar a concentração de oxigênio. d) juntar um catalisador. e) nenhum dos recursos acima. 61. (ITA 1964) Qual dos seguintes conjuntos de condições irá produzir o maior número de mols de 3SO no equilíbrio?

mols iniciais

Pressão total Temperatura

2de SO 3de SO

a) b) c) d) e)

1 atm 10 atm 10 atm

100 atm 100 atm

400 K 400 K 500 K 400 K 500 K

1 1 2 2 1

1 1 2 2 2

62. (ITA 1964) Um dos isótopos do Einstênio 99Es253 , quando bombardeado com partículas 2He4 , forma um elemento novo e dois nêutrons, como indicado pela reação:

99Es253 + 2He4 Elemento Novo + 2 n

Qual e o conjunto de número atômico e o número de massa que corresponde ao novo elemento? a) 99 257 b) 100 256 c) 100 255 d) 101 255 e) 101 257 63. (ITA 1964) Qual das afirmações abaixo, relativas a reações nucleares como a da questão anterior, e FALSA? a) O número total de núcleons e conservado. b) A lei de conservação de cargas também se aplica a reações nucleares. c) A soma dos números de massa dos reagentes é igual à soma dos números de massa dos produtos. d) A energia libertada numa reação nuclear e, grosso modo, 107 (10 milhões) vezes maior que a energia libertada em reações químicas ordinárias, fixando-se massas iguais de reagentes. e) A energia de ligação nuclear dos reagentes é igual à energia de ligação nuclear dos produtos. 64. (ITA 1964) Qual dos símbolos abaixo esta relacionado com orbitais de simetria esférica? a) s b) p c) d d) f e) g 65. (ITA 1964) Qual dos compostos abaixo e o melhor exemplo de sólido constituído de pequenas moléculas que se atraem por forcas do tipo Van der Waals? a) CaO b) H20 c) Na20 d) SiO2 e) CO2

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66. (ITA 1964) Qual dos compostos abaixo e o melhor exemplo de solido onde todo cristal pode ser considerado uma simples molécula? a) CO2 (gelo seco) b) SiO2 (quartzo) c) NaCl (sal gema) d) CaO (cal viva) e) S8 (enxofre sólido) 67. (ITA 1964) Qual das afirmações abaixo relativas à natureza das ligações químicas e FALSA? a) todas as ligações químicas têm em comum que elétrons são atraídos simultaneamente por dois núcleos positivos. b) ligações químicas em geral têm um caráter intermediário entre a ligação covalente pura e a ligação iônica pura. c) uma ligação química representa um compromisso entre forcas atrativas e repulsivas. d) ligações metálicas são ligações covalentes fortemente orientadas no espaço. e) uma ligação covalente implica no "condomínio" de um par de elétrons por dois átomos. 68. (ITA 1964) Qual dos compostos abaixo e o melhor exemplo de substancia com "pontes de hidrogênio" na fase liquida? a) H2O b) CH4 c) HI d) H2S e) PH3 69. (ITA 1964) Qual dos átomos abaixo requer o menor fornecimento de energia para que perca um elétron? a) Cs b) Ba c) Ne d) F e) Br 70. (ITA 1964) Qual dos compostos abaixo tem uma fórmula que não corresponde bem à posição dos elementos constituintes na classificação periódica? a) K2S b) CaBr2 c) Mg2P3 d) AsH3 e) SiCl4 71. (ITA 1964) Qual dos compostos abaixo é melhor exemplo de solido iônico. a) CaCl2 b) BF3 c) CCl4 d) SiCl4 e) SnCl4

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72. (ITA 1964) Qual das afirmações abaixo e FALSA em relação a reações de óxido-redução? a) O número de elétrons perdidos pelos átomos "redutores" e igual ao número de elétrons ganhos pelos átomos "oxidantes". b) O oxidante se reduz e o redutor se oxida. c) Um bom oxidante e também um bom redutor. d) Na eletrólise, num eletrodo ocorre uma redução enquanto que no outro se processa uma oxidação. e) Um bom oxidante depois de reduzido torna-se um mau redutor. 73. (ITA 1965) 0,20 moles de 2PbC fundido (suposto completamente dissociado) contém:

a) 0,30 moles de moléculas 2PbC como tais.

b) 0,10 moles de íons Pb .

c) 0,20 moles de íons C .

d) 0,40 moles de íons C .

e) 0,40 moles de íons Pb . 74. (ITA 1965) Uma porção de uma mistura (liga) de lítio e prata pesa 12,2 gramas. Esta porção foi tratada a quente com gás cloro, até que fosse convertia completamente numa mistura dos cloretos correspondentes: LiC mais AgC . O peso da mistura dos cloretos resultantes é de 22,8

gramas. Pergunta-se quantos moles de lítio e quantos moles de prata existiam na mistura original? Pesos atômicos: Li = 6,94; C 35,5 ; Ag= 107,9.

75. (ITA 1965) Qual é a molaridade de 2CaC em uma solução obtida por dissolução de 11,1

gramas de 2CaC anidro em tanta água quanto necessária para que o volume da solução seja de

500 mL? (Ca = 40; C 35,5 )

a) 0,100 molar b) 11,1 molar c) 0,400 molar d) 0,00200 molar e) 0,200 molar 76. (ITA 1965) A mesma solução da questão anterior poderia ser obtida usando o sal sólido de fórmula 2 2CaC .6H O (hidratado). Neste caso em vez de 11,1 gramas do sal anidro se deveriam

tomar:

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

a) também 11,1 gramas de CaC .6H O.

6 18,0b) 11,1 gramas de CaC .6H O.

10,0

c) 11,1 6 18,0 gramas de CaC .6H O.

d) 11,1 6 18,0 gramas de CaC .6H O.

e) 111 6 18,0 gramas de CaC .6H O.

Dados: Ca = 40; C 35,5 ; H = 1; O = 16.

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77. (ITA 1965) Assinale a única afirmação FALSA entre as seguintes, todas referentes à velocidade das reações químicas: a) a incidência de radiação (luz, etc.) pode acelerar a velocidade de muitas reações. b) o aumento da temperatura só aumenta a velocidade das reações endotérmicas. c) a decomposição de água oxigenada pode ser catalisada pela própria parede do recipiente que a contém. d) um mesmo catalisador pode acelerar reações distintas. e) uma mesma reação pode ser acelerada por catalisadores distintos. 78. (ITA 1965) Qual das substâncias abaixo é melhor exemplo de categoria de substâncias designadas de compostos “organo-metálicos”? a) acetato de chumbo b) chumbo tetra-etila c) ferricianeto de potássio d) tiocianato de potássio e) sais de cálcio de ácidos graxos 79. (ITA 1965) Qual das partículas abaixo tem o maior diâmetro? a) F‾ b) Ne° c) Na+

d) Mg++ e) Al+++ 80. (ITA 1966) Solução aquosa pura de nitrato de cálcio pode ser preparada pela reação de óxido de cálcio com solução aquosa de:

3

2

2 4

2

3

a) HNO

b) NO

c) H SO

d) HNO

e) NH

81. (ITA 1966) Atribuindo ao elemento padrão dos pesos atômicos o valor 10, o peso molecular do ácido acético será: a) 60,0 b) 50,0 c) 37,5 d) 27,5 e) nenhuma das respostas é certa. 82. (ITA 1966) O número de Avogadro poderá ser expresso em: a) moléculas por molécula-grama. b) átomos por átomo-grama. c) íons por íon-grama. d) partículas elementares por mol. e) todas as respostas estão certas. Observação: atualmente molécula-grama, átomo-grama e íon-grama são sinônimos de massa molar.

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83. (ITA 1966) O número de íons existentes em 5,85 g de NaC é:

23

23

23

23

a) 6,02 10

b) 6,02 10 /5,85

c) 6,02 10 5,85

d) 6,02 10 5,85/58,5

e) todas as respostas acima estão erradas.

84. (ITA 1966) A densidade do acetileno gasoso, relativa ao ar atmosférico, nas mesmas condições de pressão e temperatura, vale: a) 1,03 b) 0,90 c) 1,16 d) 1,11 e) 0,94 85. (ITA 1966) Assinalar a afirmação correta: a) Substâncias pouco solúveis estão pouco dissociadas. b) A solubilidade depende da quantidade de solvente. c) A solubilidade independe da temperatura. d) A dissociação independe da temperatura. e) A dissociação depende do solvente. 86. (ITA 1966) Eletrolisando uma solução aquosa de NaC durante 20 minutos, com corrente constante de 10 Ampères, obtém-se gás cloro no ânodo que foi integralmente convertido em gás clorídrico. Este dissolvido em água forma 100 (cem) mL de ácido clorídrico que foi exatamente neutralizado por 50 mL de uma solução aquosa de um hidróxido. Pede-se: a) Qual o volume em mL de cloro formado, medido nas CNTP? b) Qual a normalidade do hidróxido? 87. (ITA 1966) A deposição eletrolítica de 2,975 g de um metal de peso atômico 119 requereu 9.650 Coulombs. O número de oxidação desse metal é: a) +1 b) + 2 c) + 3 d) + 4 e) nenhuma das respostas acima está correta.

88. (ITA 1966) Sabe-se que uma solução tem 91 10 íons-grama por litro de OH a o25 C . O pH

dessa solução será: a) 9 b) 8 c) 6 d) 5 e) 7

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89. (ITA 1966) A vida media de 1,0 g de um isótopo radiativo vale 18 horas. A vida media de 0,5 g desse mesmo isótopo valera: a) 9 horas b) 36 horas c) 20 horas acima esta certa d) 18 horas e) nenhuma das respostas 90. (ITA 1966) Nos modelos atômicos atualmente aceitos, o número máximo de elétrons presentes num mesmo orbital e: a) 2 com spins contrários b) 2 com spins no mesmo sentido c) 8 com spins contrários d) 8 com spins no mesmo sentido e) 18 com spins variados 91. (ITA 1966) Qual das seguintes afirmações, referentes à substância pura CaCl2, é FALSA? a) e pouco solúvel em benzeno b) e um sólido cristalino c) no estado solido é mau condutor da eletricidade d) em solução aquosa contem igual número de íons de cálcio e íons de cloro e) conduz a eletricidade em solução aquosa devido ao movimento dos íons positivos de cálcio e íons negativos de cloro 92. (ITA 1966) A estrutura do anidrido sulfuroso é: (cada traço equivale a um par de elétrons e a seta a uma ligação dativa)

4 2

a) O S O

b) O S O

c) O S O

d) S (O O )

e) S (O )

93. (ITA 1966) Na grade cristalina de ferricianeto de potássio K3[Fe(CN)6] existem: a) cátions K+, cátions Fe+ + + e ânions CN-.‾ b) cátions K+, cátions Fe++ e ânions CN-.‾ c) cátions K+ e ânions [Fe(CN)6]---. d) cátions K+, cátions Fe+ + + e moléculas (CN)2. e) moléculas K3[Fe(CN)6]. 94. (ITA 1966) A retirada de um segundo elétron de um átomo ionizado requer mais energia porque: a) O núcleo passa a atrair mais os elétrons restantes. b) O núcleo do átomo ionizado passa a ter diâmetro menor. c) Esse elétron está sempre colocado em nível quântico mais interno. d) O átomo ionizado passa a ter diâmetro maior. e) Todas as respostas estão certas.

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95. (ITA 1966) Analisando a tabela da classificação periódica dos elementos, da esquerda para a direita e de cima para baixo, verificar-se-á que: a) O raio atômico cresce num mesmo período. b) A eletronegatividade cresce num mesmo período. c) O raio atômico decresce numa mesma família. d) A eletronegatividade cresce numa mesma família. e) O número de oxidação permanece constante num mesmo período. 96. (ITA 1966) Qual das reações abaixo equacionadas não e de óxido-redução: a) HCl + LiOH LiCl + H2O b) Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 c) Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu d) SO2 + 1/2 O2 SO3 e) SnCl2 + 2 FeCl3 SnCl4 + 2 FeCl2 97. (ITA 1967) Ordene a segunda coluna com a primeira: a) hidreto b) hidrato c) hidróxido d) peróxido e) óxido

A) 2 2H O

B) 4NH OH

C) 2K O

D) HC

E) 2 2CaC .2H O

98. (ITA 1967) A observação experimental de que 1,00 g de oxigênio se pode combinar seja com 12,53 g de mercúrio, seja com 25,06 g de mercúrio, foi GENERALIZADA por: a) Lavoisier, na lei da conservação das massas. b) Guldberg e Waage, na lei da ação das massas. c) Proust, na lei das proporções definidas. d) Dalton, na lei das proporções múltiplas. e) Richter e Wenzel, na lei das proporções recíprocas. 99. (ITA 1967) Na respiração normal de adulto, num minuto, são inalados 4,0 litros de ar,

medidos a o25 C e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a

temperatura é de o25 C e a pressão de 5 atmosferas, receberá a MESMA MASSA de oxigênio se

inalar: a) 4,0 litros de ar. b) 8,0 litros de ar. c) 3,2 litros de ar. d) 0,8 litros de ar. e) 20 litros de ar. 100. (ITA 1967) Para determinar o peso atômico do boro, Berzelius calcinou borax cristalizado,

2 4 7 2Na B O .10H O, achando assim que o mesmo continha 47,1 % de água. Os pesos atômicos

conhecidos na época eram na época eram ...... Na = 23,06; O = 16,00 e H = 1,00. O peso atômico encontrado para o boro foi: a) 202 b) 158 c) 44,1 d) 11,0 e) o problema não tem solução por falta de dados.

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101. (ITA 1967) Um recipiente enchido primeiro com oxigênio; depois de esvaziado, foi enchido com um óxido gasoso de um não-metal. As duas amostras foram pesadas na temperatura e pressão ambientes. A massa do oxigênio foi de 1,00 g e a massa do óxido gasoso foi de 2,00 g. A MASSA de 1,00 mol do óxido gasoso é: a) 44 g b) 2 22,4 g

c) 2 28,9 g

d) 64 g e) 88 g 102. (ITA 1967) Ainda com relação à pergunta anterior, sabe-se que a fórmula do óxido gasoso é

2XO , onde X é o não-metal; o PESO ATÔMICO do elemento X é:

a) 12 b) 16 c) 18 d) 32 e) 48 103. (ITA 1967) Num balão de 2,00 litros cheio de gás clorídrico, adiciona-se 2,5 g de Na metálico. A pressão dentro do balão, suposta a temperatura constante: a) aumentará até estabilizar. b) diminuirá até estabilizar. c) diminuirá até um mínimo, aumentando em seguida até estabilizar. d) permanecerá constante o tempo todo. e) aumentará até um máximo, diminuindo em seguida até estabilizar. As questões 104, 105 e 106 referem-se à combustão do etano gasoso (peso molecular 30),

representada pela equação seguinte: 2 6 2 2 27C H O 2CO 3H O

2 .

104. (ITA 1967) Se nessa reação são consumidos 6,0 g de etano, o número de MOLES de gás carbônico formado será: a) 0,20 b) 0,40 c) 2,00 d) 12,0 e) 17,6 105. (ITA 1967) Para 6,0 g de etano consumidos, a MASSA de água produzida será: a) 3,60 g b) 5,40 g c) 10,8 g d) 18,0 g e) 54,0 g 106. (ITA 1967) Para a queima de 2,00 litros de etano, o VOLUME de oxigênio (medido na mesma pressão e temperatura) consumido será: a) 2,00 litros b) 3,50 litros c) 7,00 litros d) 22,4 litros e) 3,50 22,4 litros

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107. (ITA 1967) Quando o enxofre sólido queima ao ar para formar anidrido sulfuroso, a EQUAÇÃO QUÍMICA para essa reação evidencia tudo o que segue, EXCETO: a) a combustão do enxofre líquido é mais rápida que a do sólido. b) os átomos são conservados durante a combustão. c) a massa total é conservada durante a combustão. d) durante a combustão consome-se oxigênio. e) o número de moles de substância gasosa consumida é igual ao número de moles de substância gasosa produzida. 108. (ITA 1967) No processo de Mond de purificação do níquel, o metal impuro é tratado com CO e o produto formado, segundo a equação abaixo, é decomposto termicamente:

4Ni 4CO Ni(CO)

O volume de CO medido nas CNTP, necessário para purificar 0,500 g de níquel contendo 25 % de impurezas inertes será: a) 22,4 0,5 4 0,75/58,7 litros. b) 58,7 1,5/22,4 litros. c) 28,0 1,5/58,7 litros. d) 22,4 2,0/58,7 litros. e) 75 28,0/100 58,7 litros. 109. (ITA 1967) Uma solução aquosa de etilamina foi obtida pela mistura de 100 mL de água (densidade = 1,00 g/mL), com 100 mL de etilamina e contém 40,8 % em massa de etilamina. A densidade da etilamina é: a) 0,96 g/mL b) 0,82 g/mL c) 1,22 g/mL d) 1,15 g/mL e) 0,69 g/mL 110. (ITA 1967) Adicionou-se um excesso de carbonato de amônio a 50,0 mL de uma solução de acetato de bário, tendo-se formado um precipitado de carbonato de bário de massa igual a 1,233 g. A molaridade da solução de acetato de bário era:

(H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ba = 137) a) 0,125 molar b) 0,0625 molar c) 0,0247 molar d) 0,00625 molar e) 0,00135 molar 111. (ITA 1967) 0,200 mols de hidróxido de cálcio sólido são adicionados a 2,00 litros de uma solução 0,400 molar de ácido clorídrico. Depois da reação ter sido completada, a concentração de cátions hidrogênio, será: a) 0,050 molar b) 0,100 molar c) 0,200 molar d) 0,300 molar e) 0,400 molar

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112. (ITA 1967) Sabe-se que 1,00 mol de uma substância, dissolvida em 1,00 kg de sulfeto de carbono, produz uma elevação de 2,10 oC na temperatura de ebulição do mesmo. Verificou-se que 2,40 g de um elemento, dissolvidos em 100 g daquele solvente, aumentaram sua temperatura de ebulição de 0,464 oC. Sabendo-se que o peso atômico desse elemento é 31,0, calcula-se que o NÚMERO de átomos existentes na molécula do elemento dissolvido é: a) 1 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 113. (ITA 1967) Em relação à água pura é de se esperar que uma SOLUÇÃO de 10 g de sacarose em 150 g de 2H O tenha respectivamente:

Temperatura de Ebulição Temperatura de Solidificação Pressão de vapor a) menor maior menor b) menor menor menor c) maior menor menor d) maior menor maior e) nenhuma das respostas acima. 114. (ITA 1967) Dada a reação química X Y Z , se duplicarmos simultaneamente as

concentrações de X e Y e mantivermos todos os fatores físicos constantes, a velocidade da reação: a) não irá se alterar. b) irá dobrar. c) tornar-se-á quatro vezes maior. d) irá aumentar ou diminuir conforme a reação seja ou não reversível. e) irá aumentar ou diminuir conforme a reação seja exotérmica ou endotérmica. 115. (ITA 1967) Uma solução 0,010 molar de hidróxido de sódio em água à temperatura ambiente terá o pH aproximadamente igual a: a) 0,010 b) -0,010 c) 2 d) 12 e) 7 116. (ITA 1967) Ordenando a 2ª. coluna com a 1ª.: (A) 6 4 3C H (CH )OH (1) álcool

(B) 6 5 2C H CH OH (2) fenol

(C) 6 5 3C H COCH (3) cetona

(D) 6 5 2C H CH COH (4) ácido

(E) 6 5 2C H CH COOH (5) aldeído

Teremos: a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 2, 1, 3, 4, 5 c) 2, 1, 3, 5, 4 d) 5, 1, 3, 4, 2 e) 1, 3, 5, 4, 2

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117. (ITA 1967) Butanoato de metila é isômero de: a) éter sulfúrico b) ácido pentanoico c) metil-propil-cetona d) acetato de etila e) metanoato de etila 118. (ITA 1967) Ordenando a 2ª. coluna com a 1ª.: a)

CH2 CH2

(1) nylon-6 (2) poli-etileno (3) poli-estireno (4) cloreto de poli-vinila (PVC) (5) borracha sintética

b)

(H2C)5

NH

C O

c)

CH2 C CH CH2

CH3

d)

CH2 C

Cl

H

e)

CH CH2

Teremos: a) 1, 4, 5, 3, 2 b) 3, 5, 2, 4, 1 c) 2, 1, 5, 4, 3 d) 4, 3, 2, 1, 5 e) 5, 2, 3, 4, 1

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119. (ITA 1967) Qual das seguintes fórmulas eletrônicas é incorreta? a) cloridreto, HC

b) amoníaco, NH3

c) trifluoreto de boro, BF3

d) água, H2O

e) ácido hipocloroso, HC O

120. (ITA 1967) As letras a, b, c, d, e estão, respectivamente, relacionadas com os números: a) alcalinos (1) Na, K, Cs b) alcalino terrosos (2) F, Br, I c) halogênios (3) Mg, Ba, Ra d) terras raras (4) Fe, Co, Ni e) transição (5) Ce, Er, Tm Teremos: a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 1, 3, 2, 5, 4 c) 1, 5, 2, 3, 4 d) 3, 1, 2, 4, 5 e) 3, 2, 4, 5, 1 As cinco questões seguintes referem-se à classificação periódica dos elementos, esquematizada abaixo. Os símbolos dos elementos foram substituídos por letras ARBITRARIAMENTE escolhidas. A letra T representa o símbolo de um gás nobre.

V

W

M

G

J

L

R

X

Y

U

Q

Z

T

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121. (ITA 1967) Um elemento cujo HIDRETO gasoso se dissolve em água para formar um ácido forte S representado pela letra: a) X b) R c) J d) L e) G 122. (ITA 1967) Que elemento ou grupo de elementos tem o esquema abaixo para representar a disposição de seus elétrons de VALÊNCIA?

s p

a) só L b) M e Y c) J e Q d) W, R e Z e) G, J, L e R 123. (ITA 1967) Quantos elementos ficam situados na fila HORIZONTAL em branco entre os elementos Y e U?

a) 3 b) 6 c) 10 d) 14 e) 18 124. (ITA 1967) Baseado na posição dos elementos mencionados na tabela periódica acima, diga qual das formulas seguintes deve ser FALSA:

a) X2L b) YW2 c) M2J3 d) QV3 e) GR4 125. (ITA 1967) Dos elementos assinalados, aquele que ira requerer MENOR energia para se transformar em cátion monovalente, quando na forma de gás, é o:

a) X b) V c) U d) W e) T 126. (ITA 1968) Dos compostos 2 2 2 3 2 3 2 5MgO, ZnO, NO , BaO , CO, P O , A O , P O e MnO, os

seguintes são:

a) óxidos básicos: 3MgO e CrO .

b) óxidos indiferentes: 2CO e NO .

c) óxidos anfóteros: 2 3A O e ZnO.

d) óxidos ácidos: 2 3P O e MnO.

e) peróxidos: 2 5 2P O e BaO .

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127. (ITA 1968) Junta-se água sobre um pó branco num copo e se observa desprendimento de um gás incolor e a formação de uma solução incolor, não sobrando qualquer resíduo sólido. O pó branco pode ser:

a) hidreto de cálcio. b) peróxido de bário. c) carbonato de césio. d) carbeto de cálcio. e) carbonato de sódio mais ácido iódico. 128. (ITA 1968) O valor médio da velocidade de translação das moléculas de certa porção de gás duplica se:

a) a temperatura absoluta do gás for duplicada, não importando a variação da pressão. b) a temperatura absoluta do gás for duplicada, mantendo constante a pressão. c) a temperatura do gás for quadruplicada, mantendo constante o volume. d) a temperatura absoluta do gás for quadruplicada, não importando a variação da pressão ou do volume. e) nenhuma das respostas acima. 129. (ITA 1968) Na composição de um certo composto gasoso entram os elementos X e Y e sua fórmula poderá ser 3XY ou 2 6X Y . A decisão entre uma e a outra fórmula do composto poderá ser

obtida se:

a) for feita uma análise elementar mais precisa do composto. b) for determinada a densidade do composto gasoso. c) forem conhecidos os pesos atômicos de X e Y com maior precisão. d) for determinada a solubilidade do composto gasoso em benzeno. e) impossível decidir por meio das experiências acima. 130. (ITA 1968) 12,3 g de sulfato de magnésio hidratado são aquecidos até a eliminação completa da água, obtendo-se, assim, um resíduo sólido de massa igual a 6,00 g. A fórmula do sulfato de magnésio hidratado é: (H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32)

4 2

4 2

4 2

4 2

4 2

a) MgSO .H O

b) MgSO .2H O

c) MgSO .4H O

d) MgSO .6H O

e) MgSO .7H O

131. (ITA 1968) Misturam-se 75,0 mL de uma solução 0,200 molar de ácido nítrico com 75,0 mL de uma solução 0,200 molar de hidróxido de amônio. Podemos afirmar que:

a) a concentração do sal na solução resultante será 0,200 molar. b) a solução final é neutra. c) não foram usados iguais números de moles de ácido nítrico e hidróxido de amônio. d) a solução final é ácida. e) três das afirmações acima estão certas. 132. (ITA 1968) Em alguns países o álcool etílico (etanol) é obtido industrialmente pela: a) destilação seca da madeira b) reação de formaldeído (metanal) com brometo de metil-magnésio, seguida de hidrólise c) reação de acetato de etila com água, seguida de destilação d) reação de etileno (eteno) com ácido sulfúrico concentrado, resultando hidrogeno-sulfato de etila, e reação deste com água e) hidrogenação catalítica de acetona

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133. (ITA 1968) Pela ação de hidróxido de sódio sobre o composto

CH3 CH2 CH2 C

O

O CH2 CH3

formam-se: a) ácido butanoico e álcool metílico b) butanoato de sódio e álcool etílico c) butanoato de sódio e etilato de sódio d) butanal e etanal e) álcool butílico e acetato de sódio 134. (ITA 1968) A equação química: 5 SO3- - + 2 MnO4- + X 5 SO4- - + 2 Mn + Y esta correta se: a) X = 6 H+; Y = 3 H2O b) X = 3 H2; Y = 3 H2O c) X = 2 OH-; Y = H2O + 2 O2 d) X = 6 H+; Y = 3 OH- + 3/2 H2 e) X = 3 H2O; Y = 3 OH-‾ 135. (ITA 1969) Um balão de vidro, de volume V, provido de duas saídas com torneiras e ligado a manômetro, conforme desenho esquemático ao lado, contém HCl gasoso que exerce a pressão de 640 mmHg, na temperatura de 27 oC.

Aquecendo o balão com a torneira T aberta e a torneira T’ fechada, consegue-se eliminar parte desse gás. A seguir, fechando-se T e abrindo T’, percebe-se que quando a temperatura do balão volta ao valor inicial de 27 oC a pressão do gás remanescente baixa para 560 mmHg. A fração do HCℓ gasosos que saiu foi recolhida numa solução aquosa de hidróxido de sódio, tendo-se constatado um gasto de 25,0 mL de NaOH 0,120 Normal para a completa neutralização do HCℓ. O volume do balão vale: a) 0,10 litros b) 0,70 litros c) 18,8 litros d) 29,2 litros e) 33,4 litros

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136. (ITA 1969) Um muito bom sistema de vácuo é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 0,00000000010 (ou melhor 1,0 x 10-10) mmHg a 25 oC. O número de moléculas por cm3, existente nesse ambiente é de: a) 5,4 x 10-18 b) 3,3 x 106 c) 2,5 x 109 d) 6,0 x 109 e) 2,7 x 1019 137. (ITA 1969) Num recipiente a 20 oC existe uma mistura gasosa de CH4 e C2H2 onde a pressão parcial do CH4 vale 0,150 atm. Essa mistura é totalmente queimada, com a quantidade estequiométrica de oxigênio, e os gases resultantes, CO2 e H2O, são recolocados no mesmo recipiente inicial, na mesma temperatura de 20 oC. Essa última mistura gasosa exerce a pressão total de 4,500 atm. A porcentagem, em volume, do CH4 na mistura gasosa inicial é: a) 10,0 % b) 15 % c) 33,3 % d) 50,0 % e) 90,0 % 138. (ITA 1969) Um computador, em cuja memória foram armazenados dados sobre todos os elementos químicos, foi alimentado com um programa defeituoso e em resposta imprimiu a seguinte tabela:

Sabe-se que o erro cometido na programação causou a inversão total de apenas uma das colunas da tabela, isto é, o dado constante na 1ª. linha dessa coluna deveria trocar sua posição com o da 5ª. linha, e o da 2ª. linha deveria trocar com o da 4ª. linha. A coluna em que houve essa inversão foi a: a) I; b) II; c) III; d) IV; e) V. 139. (ITA 1969) As porcentagens em massa dos elementos que participam com os menores números de átomos na molécula da biotina são N = 11,5 %; S = 13,1 %. O peso molecular mínimo da biotina é: a) 75 b) 122 c) 244 d) 366 e) 375

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140. (ITA 1969) Tratando-se uma suspensão aquosa de hidróxido de cálcio sólido com solução aquosa de ácido clorídrico obteve-se uma solução límpida, neutra e incolor. As reações que ocorreram são globalmente, representadas pela equação:

2 2 2Ca(OH) + 2HC CaC + 2H O

A representação poderia ser feita de forma também correta, porém, mais simples pela equação iônica global seguinte: a) Ca++ + 2OH- + 2H+ + 2Cℓ- CaCℓ2 + 2H2O b) OH- + H+ H2O c) Ca(OH)2 + 2H+ Ca++ + 2H2O d) Ca(OH)2 + 2H+ + 2Cℓ- CaCℓ2 + 2H2O e) Ca++ + 2Cℓ- CaCℓ2 141. (ITA 1969) "Ácido sulfúrico (H2SO4) (a) é um líquido (b) pouco volátil (c) que pode ser obtido em aparelhagem de chumbo (d) pela oxidação do enxofre de acordo com uma seqüência de reações globalmente representadas por (e) S + 3/2 O2 + H2O H2SO4 (f) É um ácido muito reativo (g) reagindo violentamente com alguns metais, como o zinco, produzindo gás e o respectivo sal (h) O mesmo ocorre com o chumbo (i) Na reação com cloretos de metais alcalinos libera gás clorídrico." Nesse trecho de uma redação sobre ácido sulfúrico é encontrada a seguinte contradição: a) (a) com (b) b) (d) com (e) c) (b) com (f) d) (c) com (h) e) (b) com (i) 142. (ITA 1969) O conjunto de afirmações: “muito volátil, facilmente hidrolisável e os produtos da hidrólise são muito solúveis na água” se aplica melhor ao seguinte cloreto: a) CCℓ4 b) SiCℓ4 c) PCℓ5 d) BaCℓ2

e) 143. (ITA 1969) Colocando nos lugares indicados por e as substâncias indicadas em uma das opções abaixo completa-se a equação química:

2 I- + H2SO4 + I2 + SO2 + que representa uma reação que realmente ocorre na prática. As substâncias são: a) = 2H+; = H2O2 b) = 2H+; = 2 H2O c) = H2; = 2 H2O d) = Ca++; = Ca(OH)2 e) = H2; = H2O

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144. (ITA 1969) A atmosfera de uma cidade onde a atividade industrial é muito intensa contém 0,00000010 % (ou melhor 1,0 X x 10-7%) em volume de SO2. Essa porcentagem é praticamente constante numa área de 100 km2 e até uma altura de 1,00 km na atmosfera. O gás SO2 poderá transformar-se em ácido sulfúrico. Se todo o SO2 contido no volume de ar referido que se encontra a 20 °C e 710 mm Hg fosse convertido em ácido sulfúrico a massa deste ácido seria: a) 38 g b) 440 g c) 12 Kg d) 380 g e) 44 toneladas 145. (ITA 1969) Uma certa massa m conhecida, de um combustível líquido conhecido de fórmula bruta (CH2)n, é queimada completamente. O vapor de água formado revelou ter massa 26,6 % superior a m. Essa porcentagem: a) depende somente do valor de m conhecido; b) depende somente do valor de n conhecido; c) depende quer do valor de m, como o valor de n conhecidos; d) independe de m ou de n desde que m = n; e) nenhuma das respostas acima. 146. (ITA 1969) Uma amostra de criolita natural contém Na3AℓF6 ao lado da sílica. A análise do alumínio contido nessa amostra foi realizada nas seguintes etapas: a) 1,32 g do minério foram atacados com ácido sulfúrico e o resíduo, que não contém alumínio, foi separado por filtração; b) a solução filtrada foi tratada com hidróxido de amônio suficiente para a precipitação do hidróxido de alumínio; c) depois de filtrado, o precipitado da etapa (b) foi calcinado fornecendo 0,264 g de Aℓ2O3. A porcentagem em massa de Na3AℓF6 no minério é de: a) 5,0 % b) 12,8 % c) 20,6 % d) 53,0 % e) 82,5 % 147. (ITA 1969) São dadas as seguintes equações químicas: I - 2Aℓ + 3H2SO4 Aℓ2(SO4)3 + 3H2 II - 2Na3AℓF6 + 6H2SO4 3Na2SO4 + Aℓ2(SO4)3 + 12HF III - 2Na3AℓF6 + 3H2SO4 3Na2SO4 + 2AℓF3 + 6HF IV - Aℓ2(SO4)3 + 6NH4OH Aℓ(OH)3 + 3(NH4)2SO4 V - AℓF3 + 3NH4OH Aℓ(OH)3 + 3NH4F VI - Aℓ2(SO4)3 + 2NH3 2AℓN + 3H2SO4 VII - 2Aℓ(OH)3 Aℓ2O3 + 3H2 + 3/2 O2 VIII - 2AℓN + 5/2 O2 Aℓ2O3 + 2NO IX - 2Aℓ(OH)3 Aℓ2O3 + 3H2O

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As reações químicas que ocorrem nas etapas a, b, c da pergunta 331 são respectivamente representadas pelas equações: a) I, IV e IX b) III, V e VII c) II, VI e VIII d) II, IV e IX e) III, V e IX 148. (ITA 1969) A análise qualitativa de certo líquido não aquoso, de dissociação iônica desprezível, revelou conter somente íons Na+, Mg++, Cℓ- e SO4

--. Por método analíticos quantitativos estabeleceu-se que o líquido contém:

0,170 mol/litro de Mg++. 0,120 mol/litro de SO4--.

0,300 mol/litro de Cℓ-. Com estas informações se pode concluir que a concentração de Na+ na amostra... a) deve ser de 0,250 mol/litro; b) deve ser de 0,550 mol/litro; c) deve ser de 0,200 mol/litro; d) tem um valor diferente das três opções acima; e) pode ter mais de um valor. 149. (ITA 1969) X e Y são duas substâncias puras, mas, desconhecidas. A experiência revelou que ambas são solúveis em dois solventes distintos V e W. Resfriando soluções diluídas tanto de X como de Y, em qualquer dos dois solventes V e W, verifica-se que o início de solidificação corresponde à formação de cristais do respectivo solvente. Dispondo destas quatro substâncias, das informações acima, da balança, vidraria para preparar as soluções que se tornarem necessárias, banho refrigerante e termômetro, devemos ser capazes de achar o valor numérico: a) da relação, entre os pesos moleculares de X e de Y em solução; b) da relação entre os pesos moleculares de V e de W; c) das constantes crioscópicas dos dois solventes; d) dos pesos moleculares de cada urna das quatro substâncias: X, Y,V e W; e) Nenhuma das afirmações acima. 150. (ITA 1969) Sabe-se que BaO sólido é capaz de retirar parcialmente oxigênio gasoso de um ambiente, por reação química, e que a parcela retirada é tanto maior, quanto maior a pressão de oxigênio. Num recipiente existe BaO sólido, de volume desprezível, e oxigênio ocupando o volume de 500 litros a 20 oC e pressão de 400 mmHg. Reduzindo o volume para 200 litros, pelo deslocamento conveniente do êmbolo, mantendo a temperatura constante, deve-se esperar que a pressão: a) aumente para 1000 mmHg; b) permaneça a mesma, isto é, 400 mmHg; c) aumente, mas não chegue a 1000 mmHg; d) aumente para mais de 1000 mmHg; e) nenhuma das respostas acima.

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Abaixo estão esquematizadas as reações de um processo de síntese industrial que ultimamente tem ganho grande importância:

As quatro questões seguintes, de 151 a 154, se referem ao processo delineado acima. 151. (ITA 1969) A reação I pode ser classificada como sendo uma reação de: a) Grignard; b) Friedel Crafts; c) Sulfonação; d) Wurtz; e) Esterificação. 152. (ITA 1969) O composto 1: a) chama-se 1-fenil-propano; b) é um hidrocarboneto; c) é um isômero do trimetilbenzeno; d) apresenta isomeria ótica; e) é um homólogo do propano. 153. (ITA 1969) Qual das afirmações abaixo, referentes ao composto 2 é FALSA? a) É insolúvel em solução aquosa de NaOH. b) Também pode ser obtido a partir do ácido benzeno-sulfônico. c) É usado na fabricação do baquelite. d) Seu nome é fenol ou ácido fênico. e) Na presença de H2SO4 reage com 3 moles de HNO3, formando ácido pícrico. 154. (ITA 1969) Qual das afirmações abaixo, referentes ao composto 3 é FALSA? a) Seu nome usual é acetona. b) É obtido também pela desidrogenação catalítica do álcool isopropílico. c) É usado como solvente. d) Reduz o íon cúprico do reagente de Fehling. e) É isômero do propanal.

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155. (ITA 1969) Os trechos abaixo apareceram em noticiário de jornais e outros periódicos. Apenas um deles faz sentido e é verdadeiro. Qual é? a) "... e assim recentemente foi sintetizado o cubano, um hidrocarboneto ciclo-alifático de fórmula C8H8 e simetria cúbica." b) "... mas o funcionário garantiu-nos que o nitrogênio transportado pelo trem somente se inflamaria se fosse submetido a pressões muito elevadas." c) ''... para dissolver essas gorduras emprega-se querosene comum, que tem efeito satisfatório apesar de se achar impurificado com quantidades consideráveis de hidrocarbonetos parafínicos.'' d) "... procedeu-se à análise do conteúdo do cilindro, como é praxe em tais casos de envenenamento; descobriu-se que, em vez de gás hilariante, o cilindro continha óxido de dinitrogénio altamente tóxico." e) "... pois na água do mar há um excesso de cátions ((ons positivos, principalmente Na) em relação aos ãnions (íons negativos, principalmente Cℓ-) e por isso essa água apresenta reação alcalina." 156. (ITA 1969) Na confecção apressada e impressão descuidada de um texto de química, ocorreu pelo menos um engano, resultando o que segue: "O oxigênio é um gás que ocorre na atmosfera terrestre, cuja composição volumétrica aproximada é 21 % de oxigênio, 78 % de hidrogênio e 1 % de outros gases. Seu isômero é o ozone, formado por três moléculas de oxigênio. O oxigênio é obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar líquido; o oxigênio ferve a + 183°C. O oxigênio é muito reativo e se combina, direta ou indiretamente, com todos os outros elementos químicos conhecidos; assim ele forma diversas classes de óxidos, dos quais o mais abundante na natureza é o óxido de cálcio". Nesse trecho um revisor atento e preocupado apenas com correção científica do texto assinalará: a) 1 erro; b) 2 erros c) 3 erros d) 4 erros; e) 6 erros. As questões 157 a 159 se referem aos seguintes seis elementos químicos: a) cloro b) iodo c) mercúrio d) oxigênio e) bromo f) ouro e aos seguintes oito conjuntos de propriedades: I. É um gás nas condições ambientes que pode ser obtido pelo método de Brin bem como pela decomposição térmica do clorato de potássio. II. É um líquido formado por moléculas biatômicas, nas condições normais de temperatura e pressão. III. É sólido a 0°C e pressão de 1 atm, existe combinado na água do mar e reage com hidrogênio produzindo uma substância com características de ácido. IV. É um sólido a temperatura e pressão ambientes que reage com ácido clorídrico produzindo um sal e hidrogênio. V. É facilmente deslocado das soluções dos seus sais quando nestas se introduz um pedaço de zinco ou de cobre. VI. É oxidante, muito eletronegativo, reage com metais liberando calor e é usado na prática como alvejante e bactericida.

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VII. É um halogênio que desloca o cloro dos cloretos e cujos sais são muito empregados em fotografia. VIII. É um metal que não reage com ácido nítrico concentrado. 157. (ITA 1969) Relacione cada um dos dois primeiros elementos (cloro e iodo) com um dos conjuntos de propriedades citadas e escolha a resposta CERTA: a) a — I; b — III b) a — IV; b — II c) a — III; b — VII d) a — 1; b — V e) a — VI; b — III 158. (ITA 1969) Relacione cada um dos elementos mercúrio e oxigênio com um dos conjuntos de propriedades e escolha a resposta CERTA: a) c — V; d — I b) c — IV; d — VI c) c — VIII; d — I d) c — II; d — VI e) c — VIII; d — VI 159. (ITA 1969) Qual das afirmações abaixo é certa? a) Somente o conjunto de propriedades VIII se refere ao ouro; b) Somente o conjunto de propriedades V se refere ao ouro; c) Os conjuntos de propriedades IV, V e VIII se referem ao ouro; d) Todas as propriedades descritas em VII se referem ao bromo; e) O conjunto de propriedades II se refere ao bromo. 160. (ITA 1970) Assinale a afirmação FALSA. Na comparação entre Na e Na+ se constata que são diferentes: a) suas propriedades químicas; b) o número de elétrons que possuem; c) os seus raios atômico e iônico, respectivamente; d) o número de prótons que possuem; e) seu comportamento químico frente à água. As questões 161, 162 e 163 se referem ao trecho da classificação periódica dos elementos, abaixo esquematizada, e onde as letras, arbitrariamente escolhidas, representam os símbolos dos elementos químicos. Exemplo: M representam o símbolo do hélio.

161. (ITA 1970) Dentre os elementos citados, o elemento cujos átomos têm maior capacidade de participar de ligações covalentes com outros elementos é: a) “S” b) “N” c) “P” d) “T” e) “Y”

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162. (ITA 1970) Dentre os pares abaixo UM onde é difícil estabelecer a priori qual é o elemento mais eletronegativo: a) “S” e “Q”; b) “O” e “Q”; c) “R” e “V”; d) “V” e “Q”; e) “Z” e “Y”. 163. (ITA 1970) Assinalar a fórmula do composto de menor probabilidade de existência: a) PS; b) QZ4; c) VO3; d) YR2; e) RS6. 164. (ITA 1970) Partindo das substâncias gasosas H2, N2 e O2, é possível obter na prática NH4NO3, usando um dos seguintes processos: a) Síntese, sob catálise e alta pressão, a partir de 2 moles de H2, 1 mol de N2 e 3/2 moles de O2. b) Reação, sob catálise, do N2 com água formada pela reação entre H2 e O2. c) Oxidação cuidadosa do gás amoníaco, produzido pela reação entre N2 e H2, com oxigênio. d) Reação entre amoníaco, produzido cataliticamente a partir de N2 e H2, com o ácido nítrico produzido a partir da reação de NH3 com O2. e) Reação de N2O, produzido cataliticamente a partir de N2 e O2, com dois moles de água produzida entre H2 e O2. 165. (ITA 1970) Admitindo que a amostra analisada não contenha outros íons precipitáveis pelo nitrato de prata, podemos afirmar que: a) A amostra do sal comercial levada ao laboratório contém 57,9 % de cloro na forma de íons cloreto. b) Os 50,0 mL da solução salina analisada contém 1,8 x 10-1 moles de íons cloreto. c) Os 500,0 mL de solução obtida da dissolução do sal seco contém 5,47 g de cloro na forma de íons cloreto. d) Dessa experiência se conclui que o único cátion presente na amostra é o Na+. e) A única impureza no sal comercial é 5,5 % de umidade. 166. (ITA 1970) Escolha a equação química mais simples que represente a reação envolvida na dosagem do cloreto: a) NaCℓ + AgNO3 AgCℓ + NaNO3 b) ½ Cℓ2 + Ag AgCℓ c) NaCℓ + Ag+ + NO3- AgCℓ + Na+ + NO3-

d) Cℓ- + Ag+ AgCℓ e) Cℓ- + AgNO3 AgCℓ + NO3 167. (ITA 1970) Em 10 mL de uma solução 0,08 molar de dicromato de sódio, preparada para dosar prata por precipitação há: a) 8 10-4 moles de íons Na+; b) 16 10-2 moles de íons Cr2O7

2-; c) o mesmo número de equivalentes-grama que o contido em 10 mL de solução 8 10-4 molar de nitrato de prata; d) 16 10-4 moles de íons CrO42-; e) 16 10-4 equivalentes-grama do sal.

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168. (ITA 1970) Dentre as afirmações abaixo, relativa às dispersões coloidais, apenas uma é CERTA. Indique-a: a) Somente serão formadas se o disperso for sólido. b) Têm a estabilidade aumentada quando se elimina a carga elétrica das partículas. c) Uma das maneiras de precipitar o disperso é aumentar a camada de solvatação. d) Micelas não conseguem atravessar as membranas semipermeáveis usadas em diálise. e) Todas as afirmações acima são falsas. 169. (ITA 1970) Sob uma campânula de vidro (veja figura) são colocados recipientes abertos contendo, respectivamente: I – 100 mL de solução decimolar de sacarose II – 200 mL de solução decimolar de cloreto de sódio

Depois de algum tempo, mantendo-se a temperatura constante, deve-se verificar: a) Aumento do volume de II e diminuição do volume de I. b) Aumento do volume de I e diminuição do volume de II. c) Diminuição do volume de ambas as soluções. d) Aumento do volume de I e diminuição do volume de II até igualdade de volumes. e) Não se deve ser esperada nenhuma alteração dos volumes, já que a temperatura é constante. 170. (ITA 1970) Sabendo que a densidade do vapor de certo elemento a 1650 °C e pressão de 50 mmHg, vale 0,013 g/litro e que a solução de 2,50 g desse elemento em 100 g de benzeno apresenta urna temperatura de solidificação 1,02 °C abaixo da temperatura de solidificação do benzeno puro, cuja constante criométrica vale 5,12 °C/mol em 1000 g de solvente, conclui-se que: a) o peso molecular desse elemento, em solução benzênica, é o dobro do peso molecular desse elemento gasoso; b) o peso molecular desse elemento, em solução benzênica é 62; c) o peso molecular desse elemento, em solução benzênica seria igual ao peso molecular desse elemento gasoso, se o abaixamento da temperatura de solidificação fosse de 4,08 °C; d) esse elemento, no estado gasoso, a 1650 °C e pressão de 50 mmHg apresenta moléculas biatômicas; e) o peso molecular de um elemento não depende do método de determinação. 171. (ITA 1970) 60,0 g de propanol-1 foram usados em uma reação de 60,0 g de ácido acético; a reação foi incompleta e sobraram no final 40 % de cada um dos reagentes, em equilíbrio com duas substâncias diferentes produzidas. Assinale a afirmação FALSA: a) Aproximadamente 2,4 x 1023 moléculas de propanol-1 deixaram de reagir. b) Um dos produtos é um éster de massa molecular aproximada 102. c) A massa obtida de um dos produtos é aproximadamente 10,8 g. d) 0,60 moles do ácido acético participaram da reação. e) Foram usados 0,40 moles de propanol-1.

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172. (ITA 1970) Duplicando a pressão suportada pela mistura gasosa em equilíbrio representada pela seguinte equação: H2 2H observa-se que o volume final é menor do que a metade do volume inicial; a temperatura é mantida constante. A lei PV = constante não é obedecida, neste caso, porque: a) com o aumento da pressão forma-se mais hidrogênio atômico, a partir de H2; b) essa lei não se aplica para gases de moléculas monoatômicas; c) embora a massa da mistura não varie, o número de moles diminui; d) a reação da dissociação é endotérmica; e) a constante de equilíbrio é muito pequena. 173. (ITA 1970) Em relação às soluções aquosas de cada um dos seguintes sais: NH4Cℓ, KNO3, CuSO4, fez-se a seguinte afirmação constituída de três partes: “As três soluções:

I. apresentam pH menor do que 7

II. porque esses sais derivam de ácidos fortes e

III. porque esses sais derivam de bases fracas.”

a) as três partes da afirmação estão certas; b) somente a parte II está certa; c) as três partes estão erradas; d) somente a parte I está certa; e) somente a parte I está errada. As questões 174, 175 e 176 se referem à associação de compostos com propriedades. São dados os seguintes hidrocarbonetos:

e são feitas as seguintes afirmações: I – Pode ser obtido pela síntese de Wurtz e também pela síntese de Kolbe a partir do butanoato de sódio. II – Apresenta isomeria cis-trans e reage com bromo, adicionando-o.

III – Adiciona-se tanto ozone como HCl; do primeiro produto de adição só é obtido o propanal como aldeído.

IV – Reage com bromo, liberando HBr e forma grupamento encontrado na fórmula da anilina.

V – Reage com Br2, em reação de substituição, mas seus homólogos, com 3 ou 4 átomos de carbono, reagem mais facilmente adicionando bromo.

VI – Produz propanona, por ozonólise, e adiciona HI, o átomo de hidrogênio deste composto ligando-se sempre ao carbono secundário.

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VII – É um derivado di-metílico do buteno que pode ser obtido por desidratação do 2,3-dimetil-butanol-2.

VIII – É um líquido aromático, pertencente à série homóloga representada quimicamente por CnH2n – 2.

IX – É isômero do metil-ciclopentano e forma grupamento encontrado no fenol.

X – Participa apenas de reações de substituição, sendo obtido a partir de 3,4-dibromo-hexano por reação com zinco em pó. 174. (ITA 1970) A melhor associação entre os compostos a e b e as afirmações feitas é: a) a – I; b – III. b) a – V; b – II. c) a – I; b – VII. d) a – VIII; b – X. e) a – IV; b – II. 175. (ITA 1970) A melhor associação entre os compostos c e d e as afirmações feitas é: a) c – IX; d – I. b) c – IV; d – IX. c) c – IV; d – V. d) c – VIII; d – V. e) c – VIII; d – I. 176. (ITA 1970) A melhor associação entre os compostos e e f e as afirmações feitas é: a) e – VII; f – VI. b) e – VI; f – VII. c) e – II; f – III. d) e – III; f – II. e) e – VI; f – II. 177. (ITA 1970) Ácido sulfúrico não é reagente conveniente para preparar metano-oxi-etano puro, a partir do metanol e etanol, porque: a) é muito oxidante; b) produz também outros éteres; c) é fortemente desidratante; d) produz também acetato de etila; e) produz também metil-etil-cetona. 178. (ITA 1970) Indique as correspondências entre as duas colunas:

I - Tem atividade ótica. II - Substância redutora. III - Monômero do PVC. IV - Sofre hidrólise com a umidade do ar. V – Metilformamida. VI - Muito volátil e inflamável. VII - Cloreto de vinila. VIII - Etano-oxi-etano. IX - Isopropil carbinol. X - Reage commagnésio.

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a) (a — IX) (b — VIII) (c — I) (d — III) (e — V). b) (a — IV) (b — V) (c — I) (d — VII) (e — II). c) (a — IV) (b — X) (c — I) (d — III) (e — II). d) (a — IV) (b — I) (c — V) (d — II) (e — VII). e) (a — IV) (b — VI) (c — I) (d — III) (e — II). As questões 179, 180 e 181 se referem ao texto: "São dados os seguintes óxidos: a) SO2; b) CO2; c) SiO2; d) BaO2; e) MnO2; f) NO2; e feitas as seguintes afirmações que devem ser correlacionadas: I. É um gás empregado na preparação da água oxigenada. II. Embora reaja com oxigênio, pode existir em quantidades apreciáveis em atmosferas poluídas. III. Reage tanto com hidróxido de sódio como com ácido clorídrico, em soluções aquosas. IV. É um gás inodoro que se liquefaz por compressão. V. O elemento ligado ao oxigênio forma compostos onde o seu número de oxidação pode ser até +7. VI. Óxido de natureza iônica, usado na extinção de incêndios. VII. Óxido normal de metal alcalino-terroso, capaz de oxidar ácido clorídrico a cloro. VIII. Apresenta estabilidade térmica apreciável; é formado pelos dois elementos mais abundantes na crosta terrestre. IX. É usado na preparação do ácido sulfúrico como na preparação do ácido nítrico. X. Decompõe-se pela ação de solução aquosa de ácido sulfúrico, formando uma suspensão sólida." 179. (ITA 1970) Os óxidos SO2 e CO2 satisfazem à seguinte associação a) a – II; b – IV b) a – II; b – VI c) a – IX; b – IV. d) a – IV; b – II. e) a – V; b – X. 180. (ITA 1970) Os óxidos SiO2 e BaO2 satisfazem à seguinte associação a) c –VIII; d – X. b) c – III; d – VII. c) c – VIII; d – VII. d) c – III; d – X. e) c – VI; d – I.

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181. (ITA 1970) Os óxidos MnO2 e NO2 satisfazem à seguinte associação: a) e – V; f – IX. b) e – VII; f – IX. c) e – V; f – I. d) e –X; f – 11. e) e – 1; f – IV. 182. (ITA 1970) Assinale a afirmação INCORRETA: a) Apesar de o H possuir apenas um elétron no orbital s, o hidrogênio não deve ser incluído na família dos metais alcalinos; em mistura com CO e outros gases forma combustível gasoso conhecido como "gás de água". b) O nitrogênio é a substância mais abundante na atmosfera; é elemento indispensável na constituição de albumina do ovo e do cianeto de potássio. c) O cloro é. gás nas condiç6es ambientes; reage com metais, formando cloretos onde o seu número de oxidação e -1; apresenta maior energia de ionização do que o fluor. d) O carbono é menos abundante do que o silício, na crosta terrestre; é elemento indispensável na constituição da albumina do ovo e do cianeto de potássio. e) O ferro é um elemento de transição, com orbitais d incompletos; apresenta, quando combinado, com mais freqüência, os números de oxidação +2 e +3. 183. (ITA 1970) Assinale a única afirmação CERTA que o aluno Z apresentou: a) O hidrogênio reage tanto com metais alcalinos como com halogênios, formando hidretos, onde seu número de oxidação é +1. b) O nitrogênio, quando no estado sólido, apresenta ligações covalentes entre os seus átomos, e fônicas entre suas moléculas. c) O cloro reage com metais alcalinos e alcalino-terroso, produzindo cloretos iônicos; reage também com etileno formando matéria plástica conhecida pelo nome de "polietileno". d) Carbono e hidrogênio formam muitos compostos que podem ser agrupados em séries homólogas; benzeno e naftaleno constituem exemplos de compostos que pertencem à mesma série homóloga. e) Os sais puros, resultantes da ação dos ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico sobre o ferro são solúveis em água e as soluções que se formam tem caráter ácido. 184. (ITA 1970) Assinale a afirmação FALSA que o aluno X apresentou: a) O hidrogênio apresenta três isótopos com números de massa 1, 2 e 3; pode reduzir os cátions Cu+2, Ag+ e Au+3 das soluções aquosas dos seus sais. b) O nitrogênio é pouco reativo devido à forte ligação existente nas moléculas desse gás, um de seus óxidos mais importantes é o NO2. c) O cloro é oxidante enérgico, pode ser obtido pela eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio, bem como pela oxidação do ácido clorídrico. d) O carbono se apresenta em duas formas alotrópicas, diamante e grafite, que se distinguem pela diferença de arranjo dos átomos na grade cristalina. e) O ferro é o elemento mais abundante na crosta terrestre, sendo obtido, na prática, pela redução de seus minérios. 185. (ITA 1977) O número máximo de orbitais atômicos correspondentes ao número quântico principal n é: a) n b) 2n c) 2n + 1

d) 2n

e) 22n

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186. (ITA 1977) Qual das afirmações abaixo, relativas aos elementos químicos que pertencem ao 3º. Período da Classificação Periódica é FALSA? a) O número de oxidação mais elevado que pode ocorrer é +5. b) O elemento de menor número atômico pertence ao grupo dos metais alcalinos. c) O caráter covalente da ligação entre átomos iguais cresce com o peso atômico. d) Os óxidos estáveis dos dois primeiros elementos têm caráter básico. e) Todas as configurações eletrônicas dos átomos não excitados apresentam uma parte comum igual à configuração do neônio. 187. (ITA 1977) No cloreto de metil amônio teremos ligações de que tipo? Dê a fórmula estrutural. 188. (ITA 1977) Que molaridade do soluto deve ter uma solução aquosa de 2BaC para que o

abaixamento crioscópico seja praticamente o mesmo que o observado na solução aquosa 0,030 molar NaC ?

a) 0,015 b) 0,020 c) 0,030 d) 0,045 e) 0,060 189. (ITA 1977) Qual das afirmações feitas a respeito da concentração de SOLUÇÕES AQUOSAS com apenas com um soluto é FALSA? a) A molaridade do soluto é igual à molalidade do soluto quando a densidade do solvente é igual à densidade da solução. b) A molaridade do soluto depende da temperatura. c) A molalidade do soluto não varia co a temperatura. d) A soma das reações molares do soluto e da água vale 1.

e) 1

1 2

V100m

V V onde V1 = volume do soluto antes de ser dissolvido no volume V2 de água, não

representa, necessariamente, a porcentagem em volume do soluto na solução. 190. (ITA 1977) Gás amoníaco, sob pressão de 623 mm Hg, foi borbulhado por 1000 g de água a

o27 C até a saturação.

A solução saturada apresentou massa de 1357 g e densidade de 0,905 g/cm3. A perda de água por evaporação ou arraste foi nula. Que volume, em litros, medido na temperatura e pressão indicadas, ocuparia o gás amoníaco da solução se ele não estivesse dissolvido em água? a) 1,50 b) 67,5 c) 470 d) 630

e) 310,7 10

191. (ITA 1977) A solução saturada da pergunta anterior apresenta a seguinte molaridade em amônia: a) 14,0 b) 15,5 c) 17,1 d) 21,0 e) 31,0

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39

Gabarito 01. Resposta: HO. 02. Resposta: As massas de enxofre que se combinam com uma massa fixa de hidrogênio guardam entre si uma relação de 2 : 1 respectivamente nos compostos A e B; ou as massas de hidrogênio que se combinam com uma massa fixa de enxofre guardam entre si uma relação de 1 : 2 respectivamente nos compostos A e B. 03. Resposta: 2 2 2C N ou (CN) .

04. Resposta: o77 C.

05. Resposta: 32. 06. Resposta: a) Teremos: 10 volumes de nitrogênio + 30 volumes de hidrogênio 20 volumes de gás amoníaco

De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas P e T, o volume equivale, numericamente,

ao número de mols.

10 mols de nitr

2 2 3

O número deátomos de Hé igual a 6, queé múltiplo de 3.

ogênio + 30 mols de hidrogênio 20 mols de gás amoníaco

Dividindo por 10:

1 mol de nitrogênio + 3 mols de hidrogênio 2 mols de gás amoníaco

1 N 3 H 2 NH

b) Teremos:

23

233 6 10 (2 átomos de H)

36 10 átomos de HNúmero par de átomos de H

1 mol de nitrogênio + 3 mols de hidrogênio 2 mols de gás amoníaco

07. Resposta:

22a) 1,75 10 .

22b) 1,75 10 .

08. Resposta:

2-metil-but-1-eno 2-metil-but-2-eno

CH3 CH2 C CH2

CH3

CH3 CH C CH3

CH3

09. Resposta: 66,66 %. 10. Resposta: Errado. 11. E 12. Resposta: Errado.

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40

13. A 14. B 15. C

2 4

2 4

Na HPO 2 4

Na HPO

3 4 2 4 2

n [Na HPO ] V

n 0,1 0,1 0,01 mol

2NaOH 1H PO 1Na HPO 2H O

2 mol 1 mol 1 mol

0,02 mol 0,01 mol 0,01 mol

1000 mL (solução)

1 mol NaOH

V mL (solução) 0,02 mol NaOH

V 20 mL

1000 mL (solução)

13 3 4mol H PO

V ' mL (solução) 3 4

total

0,01 mol H PO

V ' 30 mL

V V V ' 20 30 50 mL

16. E 17. Resposta: Errado. 18.B 19. Resposta: B; errado. 20. A 21. Resposta: A; certo. 22. Resposta: A; certo. 23. Resposta: Certo. 24. Resposta: Certo. 25. B 26. B 27. A 28. A 29. C 30. Resposta: Certo. 31. Resposta: Errado. 32. C 33. Resposta: Errado. 34. Resposta: Certo. 35. B 36. Resposta: Certo. 37. Resposta: apesar do KC estar totalmente dissociado, seu grau de dissociação,

aparentemente, é menor do que 100 % devido à atração elétrica entre os íons K e C .

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41

38. Resposta: A; certo. 39. Resposta: A; certo. 40. A 41. C 42. E 43. B 44. D 45. B 46. B 47. B 48. B 49. D 50. Resposta: 100% x libras

20% 1

1

m libras

m 0,2x libra

100%

1 libra

30% 2

2

m libras

m 0,3 libra

100%

(1 x) libras

22%

1 2

m libras

m 0,22 (1 x) libra

m m m

0,22 (1 x) 0,2x 0,3

x 4 libras

51. Resposta: 127,6 mL 52. E 53. D 54. E 55. D 56. C 57. C 58. A 59. B 60. D 61. D 62. D 63. E 64. A 65. E 66. B 67. D 68. A 69. A 70. C 71. A 72. C 73. D 74. Resposta: 0,2 mol de lítio e 0,1 mol de prata. 75. E 76. B 77. B 78. B 79. A 80. A 81. B 82. E 83. E 84. B 85. E 86. a) Simplificando, vem:

22H O 2H 2OH

2NaC 2Na 2C

2C 2e 2C (oxidação ânodo)

2H

2e 2

Global2 2 2

H (redução cátodo)

2H O 2NaC 2NaOH H C

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42

Global2 2 2

22,4 L

22 mols

2F

Q i t

Q 10 A 20 60s 12.000 C

2H O 2NaC 2NaOH H C

2C 2e C

1 F 96.500C

2 96.500C

22,4 L

12.000 C2

2

2

C

C

C

V

V 1,3927461 L 1,393 L

V 1.393 mL

b) 100 mL de ácido clorídrico foram neutralizados por 50 mL de uma solução aquosa de um hidróxido, então:

2 2H (g) C (g) 2HC (g)

22,4 L

2mols

1,393 L HC (g )

HC (g )

EOH HC

n

n 0,124375 mol 0,1244 mol

V 50 mL 0,05 L; V 100 mL 0,1 L

n 0,1244 mol[HC ] 1,244 mol/L

V 0,1 L

HC HC

HC

HC HCHC

HC

Eqv g (ácido) Eqv g (base)

EOH

EOH

HC H C q 1

M MEqv g (HC ) M

q 1

[HC ] M [HC ] MN [HC ]

Eqv g (HC ) M

n n

[HC ] V [EOH] V '

1,244 mol/L 0,1 L [EOH] 0,05 L

[EOH] N

[EOH] 2,488 mol/L 2,5 molar

N 2,5 no

rmal

87. D

M

M 119 g/mol

m 2,975n 0,025 mol

M 119

xM xM xe

x mol

x mol e

0,025 mol

0,025 mol e

1 mol e

96.500 C

n 9.650 C

n 0,1 mol e

0,025 Nox 0,1 Nox 4

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88. D 89. D 90. A 91. D 92. C 93. C 94. B 95. B 96. A 97. Resposta: a) D; b) E; c) B; d) A; e) C 98. D 99. D 100. D 101. D 102. D 103. B 104. B 105. C 106. C 107. A 108. A 109. E 110. A 111. C 112. C 113. C 114. C 115. D 116. C 117. B 118. C 119. B 120. B 121. B 122. C 123. C 124. C 125. A 126. C 127. E 128. D 129. B 130. E 131. D 132. D 133. B 134. A 135. B 136. B 137. A 138. D 139. C 140. C 141. D 142. C 143. B 144. D 145. E 146. E 147. D 148. C 148. A 150. B 151. B 152. C 153. A 154. D 155. A 156. E 157. E 158. A 159. E 160. D 161. B 162. D 163. B 164. D 165. C 166. D 167. B 168. E 169. A 170. C 171. E 172. C 173. B 174. A 175. C 176. B 177. B 178. E 179. A 180. A 181. A 182. C 183. E 184. E 185. D 186. A 187. Resposta: ligações covalentes, dativas e iônicas.

CH3 NH3+Cl

-

ou

C

H

H

H

N H

H

H+

Cl-

188. B 189. A 190. D 191. A

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