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informe quimica inorganica
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Informe de laboratorio
Química inorgánica
Integrantes:
Andrés Felipe Escalante
Código: 1083905380
Adela Pérez
Código: 1083901590
Lida Samboni Torres
Código: 1083897839
Diana Sofía Villarreal Garzón
Código: 1083917534
Leidy Johana falla Gonzales
Código: 1078246589
Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD
Abril de 2015
Pitalito - Huila
INTRODUCCIÓN
El proceso de determinación de solidos suspendidos se basa en las características físicas más importantes del agua es el contenido total de sólidos, esta incluye la materia en suspensión, la materia sedimentable, la materia coloidal y la materia disuelta. La determinación de sólidos disueltos totales mide específicamente el total de residuos sólidos filtrables (sales y residuos orgánicos). La diferencia entre los sólidos totales y los disueltos totales, puede emplearse como estimación de los sólidos suspendidos totales. MARCO TEÓRICO
AGUA POTABLE : agua que podemos consumir o beber sin que exista peligro para nuestra salud. El agua potable no debe contener sustancias o microorganismos que
puedan provocar enfermedades o perjudicar nuestra salud.
SÓLIDOS SUSPENDIDOS TOTALES (SST) Sólidos constituidos por sólidos
sedimentables, sólidos y materia orgánica en suspensión y/o coloidal, que son retenidas
en el elemento filtrante.
SÓLIDOS TOTALES (ST) Suma de los sólidos suspendidos totales, sales disueltas y
materia orgánica.
SÓLIDOS TOTALES VOLÁTILES(SVT) Cantidad de materia orgánica (incluidos aquellos
inorgánicos) capaz de volatilizarse por el efecto de la calcinación a 550°C ± 50°C en un
tiempo de 15 min a 20 min.
AGUA RESIDUAL
Se consideran Aguas Residuales a los líquidos que han sido utilizados en las actividades diarias de una ciudad (domésticas, comerciales, industriales y de servicios). Comúnmente las aguas residuales suelen clasificarse como:
Aguas Residuales Municipales. Residuos líquidos transportados por el alcantarillado de una ciudad o población y tratados en una planta de tratamiento municipal
Aguas Residuales Industriales. Las Aguas Residuales provenientes de las descargas de Industrias de Manufactura.
LISTADO DE MATERIALES
Papel filtro Vidrio reloj
Beaker
Horno de secado
Desecador
100 mL de la muestra Balanza analítica
Practica 1
Se pesó previamente el sistema vidrio de reloj y papel filtro secos W1
Se Pesó un beaker de 200 mL vacío W2
Después se pesó beaker con100 mL de agua W3
Y se pasó a Filtrar los 100 mL de agua
Se puso el papel filtro húmedo y vidrio de reloj al horno de secado hasta alcanzar una temperatura de 103 -105°C durante 30 minutos
Se Llevó al desecador durante 10 minutos aproximadamente
Resultados
PORCENTAJE DE SST EN UNA MUESTRA DE AGUA
SIMBOLO
MUESTRA 1
(g)
Peso del vidrio de reloj y papel
filtro seco. W1 25.70
Peso de un beaker de 200 mL
vacío W2 102.68
Peso beaker de 200 mL y 100 mL
de agua W3 200.66
Peso constante del vidrio de
reloj y papel filtro después de
sequedad a 103°C. W4 25.72
CONCENTRACIÓN DE SST EN UNA MUESTRA DE AGUA
Practica 2
Diagrama de flujo
Se toma el papel filtro de
la prueba de solidos
suspendidos totales, y se
coloca en la cápsula de
porcelana
Posteriormente se pesa la
cápsula de porcelana con el
papel filtro
Luego se ingresa la
muestra a una mufla a una
temperatura de 550° para
que sea calcinada
Después de ingresar la
muestra a la mufla se
espera por 20 minutos y se
retira para llevar al
desecador
Al finalizar se registra el
peso, cuando sea constante
Desarrollo de la práctica
Para iniciar esta práctica inicialmente tomamos el papel filtro de la prueba
de suspendidos y lo colocamos en la capsula de porcelana y posteriormente fue llevado a la balanza para obtener el primer resultado de SST W5.
Luego de esto lo llevamos a la mufla para calentarlo a una temperatura de 550° durante 20 minutos y obtener el resultado del peso constante de W6.
Símbolo Muestra 1 (g)
Peso del sistema capsula de porcelana y papel filtro
de SST
W5
25.66 (g)
Peso del sistema capsula
de porcelana después de la
Calcinación.
W6
25.07 (g)
Hay que tener en cuenta que cuando el papel filtro se encontraba en la mufla y se completaron los 20 minutos de calcinación la mufla no alcanzo a llegar a los 550°
si no q solo llego a los 311° y se esperó 10 minutos más mientras se bajaba un poco el calor y de esta manera ser llevado nuevamente a la balanza y obtener el nuevo peso del papel filtro pero ya calcinado.
Porcentaje de SSV en una muestra de agua
( )
( )
Concentración de SSV en una muestra de agua
( )
( )
Conclusión.
Podemos concluir que el SST durante todo este proceso que se le realizo de la calcinación su peso redujo aproximadamente un 0.5 %.
Practica 3 Procedimiento para la cuantificación de SDT método gravimétrico
TABLA 3.
SIMBOLO MUESTRA 1 (g)
Beaker vacío de 50 ml
W7 102.68
Sistemas beaker, agua a filtrar
W8 122.96
Beaker después de la evaporación y enfriamiento
W9
102.68
Porcentaje de SSV en una muestra de agua
Medir 50 ml de la muestra de agua en probeta y filtrar sobre papel filtro
Pesar un beaker de 50 ml limpio y seco W7
Adicionar 20 ml del volumen de agua filtrado al beaker y volver a pesar el conjunto (antes
de realizar la evaporación, medir la conductividad del filtrado) W8
Evaporar en una estufa el volumen de agua
Llevar el beaker al desecador hasta el enfriamiento y pesar nuevamente hasta obtener
peso constante W9
% SDT
* 100
%SDT =
* 100
% = 0
Concentración de SSV en una muestra de agua
SDT
( )
( )
Practica 4
Alistar 3 beaker o erlenmeyer pequeños y rotular así: (1), (2) y (3)
Adicionar: Al erlenmeyer (1), 10 ml de agua destilada; al (2) , 10 ml de solución
buffer fosfato y al (3), 10 ml de muestra de agua experimental.
Colocar en cada frasco 2 gotas de fenolftaleína y agitar por 10 segundos
Titular cada erlenmeyer con una solución NaOH 0,1 N
Colocar el frasco bajo la bureta y titular la solución acuosa, adicionando el
NaOH hasta que aparezca y permanezca un color rosado pálido, registrar el volumen gastado en su tabla de datos.
Muestras
(ml)
(ml)
Buffer de fosfato
10 ml
1,5 NaOH 0,1 N
Agua destilada
10 ml
0,1 NaOH 0,1 N
Agua experimental
10 ml
0,1 NaOH 0,1 N
Análisis
Se aplicó el a cada una de las muestras para que generara el color rosa.
Practica 5
Alistar 5 beakers o erlenmeyers y rotularlos del (1) al (5)
Al primer frasco (1), adicionar 10 gramos (Wm) de suelo y 20 ml de agua
destilada, agitar con varilla de vidrio ó en agitador magnético por 5 min, medir el pH y registrar como pH1.
Posteriormente , agregar 4 ml de NaOH 0,1N , agitar de nuevo por un minuto y volver a medir el pH2
Agregar al segundo frasco (2) 20 ml de agua destilada, al tercero (3) 20 ml de
buffer fosfato, y al cuarto (4) 20 ml de agua experimental. Repetir el procedimiento anterior y registrar los valores en la tabla de datos
En el quinto frasco (5), repetir el procedimiento del suelo, pero con 5 gramos
de follaje (tierra), disuelto en 20 ml de agua destilada, registrar los valores en la tabla de datos.
Tabla 5. Datos potenciométricos para capacidad amortiguadora de las muestras estudiadas.
Muestra
Wm <g> pH1 pH2
Suelo 1
10 gr 7.82 gr 11.50 gr
Suelo 2
Análisis PH de los
suelos
Suelo 3
5 gr 8.21 gr 11.46 gr
ANALISIS
Podemos decir que el PH es la medida de la acidez o alcalinidad en los suelo cumpliendo una característica muy importante en los diferentes tipo de suelo, el
PH se expresa con un número y puede estar comprendido entre 1 y 14, pero en el 99% de los casos estará entre 3 y 9.
Y los suelos con pH inferior a 7, nos indica un bajo contenido en bases, por lo que puede presentar deficiencias de Ca, Mg, PO4
y provocando toxicidad por Mn, Zn,
Al, Fe, estos casos se suelen solucionar añadiendo cal y abonos, a menos que sea muy rico en materia orgánica esto indica que es un suelo con un PH acido.
El valor del pH suele oscilar entre 4 y 9, Los suelos que menos problemas dan
para cultivo son los de pH comprendido entre 5,6 y 7 ya que los nutrientes de las plantas en general presentan su máxima solubilidad en este promedio, siendo un
Suelo Neutro el que tiene un pH igual a 7.
Los valores altos de pH por encima de 7 nos da como resultado un suelo normal, que no da muchos problemas, excepto la clorosis inducida por exceso de cal, lo que significa que su PH es básico o alcalino
Podemos observar que el caso de nosotros en el suelo 1 en donde tomamos 10 g
de suelo obtenemos un PH1 7.82 y en el suelo 3 que su Ph1 es de 8.21 gr que se tomaron 5 gr de suelo indica que es un suelo alcalino normal y pueden obtenerse
buenos rendimientos agropecuarios.
CONCLUSIONES
Podemos concluir que con la toma del pH se puede observar los diferentes factores de productividad de cada uno de los suelos.
Podemos identificar los diferentes tipos de suelos según su pH.
Se puede observar que en las dos muestras de suelo que analizamos,
indico que su pH es alcalino.
Diagramas de flujo
Practica de Extracción
Pesar 25 gr de
suelo y registrar
el peso.
Colocarlo en un Beaker
y adicionar 25 ml de
solución extractiva de
KCL 1N
Agitar en
agitador
magnético
durante 5 min.
Alistar montaje de
filtración y filtrar hasta
obtener de 10 a 15 ml. Y
registrar valor como V
titulado
Práctica de titulación ácido - base
Practica de procedimiento para la cuantificación de cloruros
Alistar montaje de titulación, cargar la
bureta con NaOH, ajustar el nivel de la
solución para hacer que quede
menisco y quede sobre cero.
Adicionar 2 gotas de
fenolftaleína y agitar por 15 sg.
Colocar el erlenmyer debajo de la bureta
y agregar lentamente el NaOH 0,01 N,
hasta que el filtrado aparezca y
permanezca de color rosado.
Registrar los mililitros de NaOH
empleados en titulación.
Medir 10 ml de la
muestra en el
Erlenmeyer de 250 ml.
Corroborar el PH que debe
estar entre 7 y 10 y sino
ajustarlo. Adicionar 3 gotas de
fenolftaleína, si la
solución toma color
rosado. Titular con
H2SO4 1N hasta que
aparezca la coloración. Adicionar 15 ml de
agua destilada y 1 ml
con indicador de
K2CrO4. Titular con solución de
nitrato de plata hasta
que de color rojo ladrillo
y permanezca al menos
30 sg. Determinar el volumen de
AgNO3 de 2 valoraciones
que no difieran en más de
0,2 ml.
Practica de curva de calibración del hierro total
Nota: No se realizaron todos los diagramas de flujo porque se extendía demasiado en trabajo y así mismo su peso en kb.
Bibliografía
ibanes, J. j. (2 de abril de 2007). pH del suelo. Obtenido de
http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2007/04/02/62776
plantas, E. m. (s.f.). caracteristicas del pH. Recuperado el 24 de abril de 2015, de
http://www.botanical-online.com/ph.htm
Preparar
solución madre
de hielo.
Se toman alícuotas
partiendo de la
solución madre y se
preparan
soluciones en
diferentes
concentraciones.
Se mide la
absorbancia de cada
soluciones de
espectrofotometría.
Referencia fotográfica
Practica 1
Practica 2
Practica 3
Practica 4
Practica 5
