Upload
debby-astasya-annisa
View
41
Download
3
Embed Size (px)
DESCRIPTION
med
Citation preview
SASARAN BELAJAR :
1. Dapat memahami struktur atom.
2. Dapat memahami dan meramalkan konfigurasi elektron pada atom
3. Dapat mamahami terbentuknya ikatan ionik, kovalen dan ikatan logam.
4. Dapat memahami kepolaran ikatan kovalen.
5. Dapat memahami berbagai interaksi antar molekul.
IKATAN KIMIA
DAFTAR PUSTAKA :
Evans, D.M., Introduction to Medical Chemistry, Harper & Row Publisher, New York.
McMurray, J, (1998), Chemistry, Prentice-Hall International, Inc. New Jersey.
Seyhan, EGE, (1984), Organic Chemistry, D.C. Health and Co., Lexington
Matta, M.S., at.al,(1996), Introduction of Organic and Biological Chemistry, DC. Health and Co., Toronto.
IKATAN KIMIA
IKATAN ANTARATOM-ATOM
IKATAN ANTARMOLEKUL-MOLEKUL
IONIK
KOVALEN
LOGAM
VAN DER WAALS
HIDROGEN
INTERAKSIDIPOL-DIPOL
GAYADISPERSI
TERJADINYA IKATAN KIMIA
ATOM (Kurang Stabil)
MENOLAK ELEKTRON MENARIK ELEKTRON
MENYERAP ENERGI(Energi Ionisasi)
MELEPASKAN ENERGI(Energi Aktifasi)
MOLEKUL(Lebih Stabil)
MENOLAK ELEKTRON
MENARIK ELEKTRONKEELEKTRONEGATIFAN ATOM
KEMAMPUAN ATOM UNTUK MENARIK ELEKTRON2 KEARAHNYA DALAM SUATU
IKATAN KIMIA
ELEKTRON YANG TERLIBAT DALAM PEMBENTUKAN IKATAN KIMIA ADALAH ELEKTRON-ELEKTRON YANG
BERADA DI KULIT TERLUAR
ELEKTRON VALENSI
DALAM TABEL SISTEM PERIODIK BIASANYA DITUNJUKKAN OLEH
GOLONGAN DIMANA ATOM BERADA (UNTUK GOLONGAN UTAMA)
JUMLAH ELEKTRON VALENSI
GOLONGAN IA PUNYA 1 EVAGOLONGAN IIA PUNYA 2 EVAGOLONGAN IIIA PUNYA 3 EVAGOLONGAN IVA PUNYA 4 EVAGOLONGAN VA PUNYA 5 EVAGOLONGAN VIA PUNYA 6 EVAGOLONGAN VIIA PUNYA 7 EVAGOLONGAN VIIIA PUNYA 8 EVA GAS MULIA
UNTUK MEMBENTUK KONFIGURASI YANG STABIL MAKA SETIAP ATOM BERUSAHA UNTUK MEMILIKI 8 EVA SESUAI DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON PADA
GAS MULIA (GOLONGAN VIIIA)
ATURAN OKTETATURAN OKTET
CARANYA
SERAH TERIMA ELEKTRON
PEMAKAIAN BERSAMA BEBERAPA PASANG ELEKTRON
IKATAN IONIK
IKATAN YG T’BENTUK AKIBAT ADANYASERAH TERIMA SATU/LEBIH ELEKTRONDARI SATU ATOM KE ATOM LAIN
DITINJAU DARI EVA :
Na : 1 EVACl : 7 EVA
TERJADI SERAH TERIMA ELEKTRON DARI ATOM Na KE ATOM Cl SEHINGGA MEMBENTUK IKATAN IONIK NaCl
DENGAN CARA INI BAIK ATOM Na MAUPUN ATOM Cl AKAN MEMILIKI EVA VALENSI YANG SAMA DENGAN GAS MULIA ( 8 ELEKTRON)
IKATAN ANTAR ATOM
ATOM Na MELEPASKAN EVA-NYA
ATOM Na KEKURANGAN ELEKTRON
BERMUATAN POSITIF (KATION) NaNa++
ATOM Cl MENERIMA ELEKTRON DARI ATOM LAIN
ATOM Cl KELEBIHAN ELEKTRON
BERMUATAN NEGATIFTIF (ANION) ClCl--
Na+ DAN Cl- AKAN MEMBENTUK SENYAWA IONIK Na+Cl-
Bentuk kristal ionik NaCl
IKATAN KOVALEN
IKATAN YG T’BENTUK KRN PEMAKAIAN BERSAMA ELEKTRON2 ANTARA ATOM2
BERDASARKAN JUMLAH ELEKTRON YG DIPAKAI BERSAMAIKATAN KOVALEN DIBEDAKAN ATAS :
1. KOVALEN TUNGGAL SEPASANG ELEKTRON (2 e-)
2. KOVALEN GANDA 2 PASANG ELEKTRON (4 e-)
3. KOVALEN RANGKAP TIGA 3 PASANG ELEKTRON (6 e-)
CONTOH : H2O H - O - H
CONTOH : CO2 O = C = O
CONTOH : N2 N N
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
TERJADI BILA PASANGAN ELEKTRON YG DIPAKAI BERSAMA BERASAL DARI SALAH SATU ATOM
H C
H
H
C
H
H
H
KOV. TUNGGAL HC
HC
H
H
KOV. GANDA
H C C H
KOV. RANGKAPTIGA
H N
H
H
H
+
KOV. KOORDINASI
H C
Cl
Cl
ClC
Cl
Cl
ClH
Pasangane- ikatanPasangan
e- sunyi
H C
Cl
Cl
Cl
STRUKTUR LEWIS
KEPOLARAN
APA YG MENENTUKAN KEPOLARANSUATU IKATAN KOVALEN ?
KEELEKTRONEGATIFAN
M+ X- Y + : X - X : X
IK. IONIKEN > 2,0
KOV. POLAR
0 < EN < 2,0
KOV. NON-POLAREN 0
-+Na Cl
Ik.ionik
Chlorine EN = 3,0Natrium EN = 0,9
EN = 2,1
Chlorine EN = 3,0Carbon EN = 2,5
EN = 0,5H C
Cl
Cl
Clkov.polar
+ -
Cl Cl
kov.nonpolar
Chlorine EN = 3,0Chlorine EN = 3,0
EN = 0,0
EFEK KEPOLARAN TGT BENTUK MOLEKUL
ORIENTASI IKATAN
CONTOH :
O C O
HO
H
IKATAN C - O : KOV. POLAR
CO2 : MOLEKUL NON-POLAR
IKATAN H - O : KOV. POLAR
H2O : MOLEKUL POLAR
BEBERAPA BENTUK MOLEKUL
LINEAR : SUDUT 180o
Cl Be Cl O C O
PLANAR :
H
BH H
DILIHAT DARI ATAS
H
BH
H
DILIHAT DARI SAMPING
CH H
H
H
OH :
H
..
NH H
H
..
CH H
H
H
TETRAHEDRAL
NH H
H
OH
H
CH4
sudut HCH = 109o
NH3
sudut HNH = 107oH2O
sudut HOH = 105o
TRIGONAL PIRAMIDA
BENGKOK (BENT)
BENTUK MOLEKUL
VSEPRVALENCE-SHELL ELECTRON-PAIR REPULSION(TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI)
BAGAIMANACARA MENENTUKAN ?
CARANYA :
1. HITUNG JLH AWAN MUATAN DISEKITAR ATOM DLM MOLEKUL. (DPT BERUPA : SEKELOMPOK ELEKTRON, SEBUAH IKATAN, PASANGAN ELEKTRON SUNYI)
2. RAMALKAN SUSUNAN AWAN2 MUATAN TSB DISEKITAR ATOM DGN M’ASUMSIKAN BAHWA AWAN2 TERLETAK DALAM RUANG SEJAUH MUNGKIN SATU SAMA LAIN
IKATAN LOGAM
• TERBENTUK AKIBAT ADANYA AWAN ELEKTRON DISEKITAR INTI-INTI POSITIF ATOM LOGAM YANG BERASAL DARI EVA LOGAM YBS.
• EVA TSB DAPAT BERGERAK LELUASA SEHINGGA LOGAM MEMPUNYAI SIFAT KONDUKTOR DAN DAYA HANTAR PANAS YANG SANGAT BAIK
IKATAN ANTAR MOLEKUL1. IKATAN HIDROGEN
IKATAN ANTARA ATOM H DGN ATOM2 YG kELEKTRONEGATIFANNYA BESAR (N,O,F) (PUNYA ELEKTRON SUNYI)
MEMPENGARUHI SIFAT2 MOLEKUL• TITIK DIDIH (Td) ?• KELARUTAN ?
BANYAK DIJUMPAI PD SENYAWA2 ORGANIK• PROTEIN & ENZIM ?• RNA & DNA ?
OH H
O
H
HH
H
O
HHO
H
H
O
HO
H
H
H
O
H
HO
SH H
HS
H
S
H
H
H
HS
H
H
S
H
H
S
HHS
H
H
S
CONTOH IKATAN HIDROGEN
H2O MR = 18Td = 100OC
MEMPUNYAI IK. HIDROGEN
H2S MR = 34Td = -62OC
TIDAK PUNYA IK. HIDROGEN
GRAFIK PERBEDAAN TITIK DIDIH AIR DAN MOLEKUL LAIN YG SEGOLONGAN DENGANNYA
IKATAN HIDROGEN PADA MOLEKUL ES
PENGARUH IKATAN HIDROGEN PADA KELARUTAN
CH3CH2
OH
ETANOL
DPT BERCAMPUR DGN AIR DLM BERBAGAI PERBANDINGAN
CH3CH2
CH2CH2
OH
BUTANOL
KELARUTAN = 7,9 g/100 mL AIR
CH3CH2
CH2
CH2
CH2H
OCH2
HEKSANOL
KELARUTAN = 5,9 g/100 mL AIR
CH3CH2
OH
O
H
H
OH
H
OH H
OH
H
OH
H
OH H
O
H
H
GAMBARAN IKATAN HIDROGEN ANTARA MOLEKUL2 AIR DENGAN ETANOL DALAM LARUTAN ETANOL
H2N C C
O
OH
H
R
ASAM AMINO
NC
C
H
RH O
H O
H
RC
CN
OHR
H
CC
N
HH
R
NC
O
R
H
R
NC
H
NC
C
O
H
H
O
CC
POLIPEPTIDA
POLIPEPTIDA
IKATANHIDROGEN
IKATAN HIDROGEN PADA PROTEIN
POLIPEPTIDA PROTEIN
ENZIM
ADENIN TYMIN
N
N
N
N
N H
H
H N
N
O CH3
O
GUANIN CYTOSIN
N
N
N
N
O
H N
N
N
O
H
N
H
H
H
IKATAN HIDROGEN PADA ASAM NUKLEAT
(DNA & RNA)
2. IKATAN VAN DER WAALS
IKATAN LEMAH ANTAR MOLEKUL2 YG DISEBABKAN OLEH DISTRIBUSI ELEKTRON DLM MOLEKUL
A. INTERAKSI DIPOL-DIPOL
TERJADI PD MOLEKUL2 POLAR
UJUNG (+) SUATU MOLEKUL BERINTERAKSI DGN UJUNG (-) MOLEKUL LAIN
CONTOH :
- + - + - +- +
- +
UJUNG (-)UJUNG (+)
Cl—H ===
OCH2 H
OCH2
CH3
H
OHCH2
CH3
CH3
CH3
OH3C
H3CO
CH3
H3CO
CH3+
+
+
+
+
+
ETANOL MR = 46Td = 78OC
PUNYA IKATAN HIDROGEN
DIMETIL ETER MR = 46
Td = -24OCINTERAKSI DIPOL-DIPOL
PERBEDAAN PENGARUH IKATAN HIDROGEN DAN INTERAKSI DIPOL-DIPOL
B. GAYA DIPERSI
TERJADI PD MOLEKUL2 NON-POLAR
M’PENGARUHI SIFATFISIKA MOLEKUL
TITIK DIDIH
WUJUD/FASA MOLEKUL
KEKUATANNYA BERVARIASIT’GANTUNG BENTUK DAN UKURAN MOLEKUL
GAYA DISPERSI
n-pentanatitik didih = 309,4 K
neopentanatitik didih = 282,7 K
CONTOH GAYA DISPERSI
METANA (CH4) MR = 16 Td = -162OC GAS
MR = 86 Td = 69OC LIQUID
MR = 282 Tl = 36OC PADAT
HEKSANA (C6H14)
ICOSAN (C20H42)
CH3
CHCH3 CH3
2-METIL PROPANA
CH3CH2
CH2
CH3n-BUTANA
Td <
Td >
Fr87
Cs55
Rb37
H1
K19
Na11
Li3
Ra88
Ba56
Sr38
Ca20
Mg12
Be4
Ac89
La57
Y39
Sc21
Ku104
Hf72
Zr40
Ti22
Ha105
Ta73
Nb41
V23
W74
Mo42
Cr24
Re75
Tc43
Mn25
Os76
Ru44
Fe26
Ir77
Rh45
Co27
Pt78
Pd46
Ni28
Au79
Ag47
Cu29
Hg80
Cd48
Zn30
Tl81
In49
Ga31
Al13
B5
Pb82
Sn50
Ge32
Si14
C6
Bi83
Sb51
As33
P15
N7
Po84
Te52
Se34
S16
O8
At85
I53
Br35
Cl17
F9
Rn86
Xe54
Kr36
Ar18
Ne10
He2
Ce58
Pr59
Nd60
Pm61
Sm62
Eu63
Gd64
Tb65
Dy66
Ho67
Er68
Tm69
Yb70
Lu71
Th90
Pa91
U92
Np93
Pu94
Am95
Cm96
Bk97
Cf98
Es99
Fm100
Md101
No102
Lw103
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
lantanida
aktinida
1
2
3
4
5
6
7
TABEL SISTEM PERIODIK