Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh LongTrường Trung học chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm

KỲ THI OLYMPIC 30-4 LẦN XXII 2006Đề thi đề nghị môn Hóa khối 10

I. Câu I (4 đ)I.1) cho X, Y là 2 phi kim trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. biết trong hợp chất XYn

. X chiếm 15,0486 % về khốI lựơng

. Tổng số proton là 100

. Tổng số nơtron là 106a. Xác định số khối và tên X, Yb. Xác định CTCT XYn và cho biết kiểu lai hóa của nguyên tố X dạng hình học của

XYn.c. Viết phương trình phản ứng giữa XYn với P2O5 và với H2O

I.2) a. Tại sao SiO2 là một chất rắn ở nhiệt độ phòng nóng chảy ở 1973K trong khi đó CO2

lại là chất khí ở nhiệt độ phòng nóng chảy ở 217Kb. Chất dicloetilen (C2H2Cl2) có ba đồng phân ký hiệu X,Y,Z- Chất X không phân cực còn chất Z phân cực- Chất X và chất Z kết hợp với Hidro cho cùng sản phẩm X (họăc Z) + H2 Cl - CH2 - CH2 – Cl. Viết công thức cấu tạo X, Y, Z. Chất Y có momen lưỡng cực không ?

Đáp án :Câu I (4đ)I.1)

a. Gọi Px, PY là số proton X, Ynx, ny là số nơtron X, Y

Px + nPy = 100 (1)Nx + nNy = 106 (2)Px + Nx + n(PY + Ny) = 206Ax + nAy = 206 (3)

AxAx + nAy

=> Ax = 31 (0,5đ)Trong nguyên tử X : 2Px – Nx = 14

Px = 15 (0,5đ)Nx = 16

Thay Px, Nx vào (1) , (2)n (Ny – Py) = 5 ( 5)2Py – ny = 16 (6) => Ny = 2Py - 16n(Py – 16) = 5

Py =

n 1 2 3 4 5Py 21 18,8 17,67 17,25 17

Py = 17, n =5 , Ay = 35 => Y là clo (0,25đ)

1

= (4)

=> X là photpho

b. PCl5 : nguyên tử P lai hóa sp3d dạng lưỡng tháp tam giác. (0,25đ)

c. P2O5 + PCl5 = 5POCl3

PCl5 + H2O = H3PO4 + 5HCl (0,25đ)

I.2) - C và Si đều có bốn electron hóa trị tuy nhiên khác với CO2 (O = C = O) SiO2 không

phải là một phân tử đơn giản với liên kết Si =O. năng lượng của 2 liên kết đôi Si=O kém xa năng lượng của bốn liên kết đơn Si-O vì vậy tinh thể SiO2 gồm những tứ diện chung đỉnh nhau.

(0,5đ)

a. SiO2 là tinh thể nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị bền trong khi CO2 rắn là tinh thể phân tử, liên kết với nhau bằng lực Vanderwall yếu. (0,5đ)

b. X không phân cực vậy X tồn tại ở dạng trans Z phân cực.Vậy Z tồn tại ở dạng Cis

CTCT (X)

(X) (Z)

CTCT Y s ẽ l à

C-H C-ClX= 2,5 – 2,1 = 0,4 X = 0,5

Vậy Y phân cực (0,25đ)

Câu II (4đ)I.1. Hằng số cân bằng của phản ứng : H2 (k) + I2(k) 2HI (k) ở 6000C bằng 64

a. Nếu trộn H2 và I2 theo tỉ lệ mol 2:1 và đun nóng hỗn hợp tới 6000C thì có bao nhiêu phần trăm I2 tham gia phản ứng ?

b.) Cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I2 tham gia phản ứng (6000C)

2

hoặc Z + H2

II-2 Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và

chôn dưới đất. phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10 12 nguyên tử/phút xuống còn 3.10-3 nguyên tử/phút.II-3 Tính nhiệt của phản ứng.

H HH – C – H + 3Cl2 Cl – C – Cl + 3HCl

H Cl

biết EC-H : +413KJ/mol EC-Cl : +339KJ/mol ECl-Cl : + 243KJ/mol EH-Cl : + 427KJ/molPhản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt ?

Đáp án :Câu II (4đ).

II.1a. H2(k) + I2 (k) 2HI (k) 2mol 1mol

x x 2x 2-x 1-x 2x

0,5đ

x1 = 2,25(loại)x2 = 0,95 (nhận)=> 95% I2 tham gia phản ứng 0,25đ

b. H2(k) + I2(k) 2HI (k) n 1n-0,99 0,01 1,98 0,5 đ

n: nồng độ ban đầu của H2

KC = (1,98)2 = 64(n-0,99)(0,01)

n=> cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ 7:1 0,5đ

II.2

năm

0,25đ

2,303lg 0,25đ

2,303lg

t = 1,02.104 năm hay 10.200năm 0,5đ

II.3

= 4.413KJ + 3.243 – (413+ 3.339 + 3.427) = 2381KJ – 2711KJ = - 330KJ (0,75đ)

Phản ứng trên tỏa nhiệtCâu III (4đ)III.1

3

Hòa tan 0,1mol NH4Cl vào 500ml nước.a. Viết phương trình phản ứng và biểu thức tính Kab. Tính pH dung dịch trên biết KaNH = 5.10 –10

III.2Độ tan PbI2 ở 180C 1,5.10-3 mol/la. Tính nồng độ mol/l của Pb2+ và trong dung dịch bảo hòa PbI2 ở 180C.b. Tính tích số tan PbI2 ở 180C.c. Muốn giảm độ tan PbI2 đi 15 lần, thì phải thêm bao nhiêu g KI vào 1l dung dịch bảo

hòa PbI2. (K : 39 ; I : 127)

III. 3Cho giản đồ thế khử chuẩn Mn trong môi trường axit

a. Tính thế khử chuẩn của các cặp MnO42-/MnO2

b. Hãy cho biết phản ứng sau có thể xảy ra được không ? tại sao ?3MnO4

2- + 4H + = 2MnO-4 + MnO2 + 2H2O

Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Đáp ánCâu III (4đ)

III. 1

a) NH4Cl = + Cl –

NH4 + + H2O NH3 + H3O+

Ka = [NH3][H3O]+

[NH4+]

b). Nồng độ NH3 trong dung dịch :

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

0,2 0 10-7

x x x0,2 –x x x + 10-7

10-7 << x nên 0,2 –x 0,2Ka nhỏ x << 0,2 => 0,2 – x 0,2

Ka =

x = 10-5

x = [H3O+] = 10-5 0,5đpH = 5

III.2a. PbI2 Pb 2+ + 2 1,5. 10-3 1,5.10-3 3.10-3

[Pb2+] = 1,5.10-3M [I-] = 3.10-3Mb. T PbI2 = [Pb2+][I-]2 = (1,5.10-3).(3.10-3)2 = 13,5.10-9 0,25đc. KI = K+ +

a agọi a là số mol KI cần thêm vào

4

0,25đ

= 5.10 -10 0,25đ

0,25đ

+1,7V

s là độ tan PbI2 sau khi thêm KI

PbI2 Pb2+ + 2I-

10-4 10-4 2.10-4

T PbI2 = (Pb2+) (I-)2 = 10-4. (2.10-4 + a)2 = 13,5.10-9

a2 + 4.10-4 a – 13496.10-8 = 0 a = 1,1419.10-2 mol 0,5đ

khối lượng KI cần thêm vào : 166.1,1419.10-2 = 1,895g 0,25đIII. 3

Mn +e -> Mn E01 = 0,56V (1)

E02 = 1,7V (2)

(2) – (1) ta có :

E03 = ? (3)

G03 = G0

2 – G01

- 2E03F = -3E0

2 F – E01F 0,5 đ

E03 =

b. MnO42- + 2e- + 4H+ MnO2 + 2H2O E0

1 : 2,27V2MnO4

- + 2e 2MnO42- E0

2 : 0,56V

3MnO4 2- + 4H+ 2Mn + MnO2 + 2H2O 0,25 đ

G03 = G0

1– G02 = -2E0

1F – (-2E02F) = -2F(E0

1-E02) <0

Phản ứng xảy ra theo chiều thuận 0,25đ

lg K 0,25đ

=> K = 9,25.1057 0,25đ

Câu IV. (4đ)IV.1 Để nghiên cứu cân bằng sau ở 250C

Cu( r) + 2Fe3+ (dd) Cu2+ (dd) + 2Fe2+ (dd)người ta chuẩn bị dung dịch CuSO4 0,5M ; FeSO4 0,025Ma. Cho biết chiều của phản ứng b. Tính hằng số cân bằng phản ứng

c. Tỉ lệ có giá trị bao nhiêu để phản ứng đổi chiều.

E0 Cu2+ /Cu = 0,34VE0 Fe2+ / Fe = 0,77V

IV. 2Cho E0Cr2O7

2-/2Cr3+ = 1,36V

a. Xét chiều của phản ứng tại pH=0, viết phương trình phản ứng dưới dạng ion và phân tử.

b. Cân bằng phản ứng theo phương pháp ion-electronĐáp án

a) Cr2O7 2- oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ và bị Fe2+ khử về Cr3+ trong môi trường axit. 0,5đ

5

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ -> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 0,5đ

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 0,5đb) Cân bằng theo phương pháp ion electron

Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O1x

6x Fe 2+ - e -> Fe3+

Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ -> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 0,5đ

Câu V. V.1) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa

A A B

Biết A0 : hợp chất của một kim loại và một phi kim.A, A1, A2, C : các hợp chất của lưu huỳnhB, B1, B2, C : hợp chất của đồng dạng hoặc đồng kim loại

V.2).Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất hóa học sau :- Đốt nóng X ở nhiệt độ cao do ngọn lửa màu vàng.- Hòa tan X vào nước được dung dịch A. Cho khí SO2 đi từ từ qua dung dịch A thấy

xuất hiện màu nâu, khi tiếp tục cho SO2 đi qua thì màu nâu mất đi do thu được dung dịch B. Thêm một ít dung dịch HNO3 vào dung dịch B sau đó thêm lượng dư AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.

- Hòa tan X vào nước thêm vào một ít dung dịch H2SO4 loãng và KI thấy xuất hiện màu nâu và màu nâu mất đi khi thêm dung dịch Na2S2O3 vào.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn.b. Để xác định công thức phân tử của X người ta hòa tan 0,1g X vào nước, thêm lượng

dư KI và vài ml dung dịch H2SO4 dung dịch có màu nâu, chuẩn độ I2 thoát ra (chất chỉ thị là hồ tinh bột) bằng dung dịch Na2S2O3 0,1M mất màu thì tốn hết 37,4ml dung dịch Na2S2O3. Tìm công thức phân tử X.

Đáp ánCâu V (4đ)V.1.

CuS

(A0) (B) (A) A0 : CuSSO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + 2HBr B: CuO

(A1) A: SO2

H2SO4 + Ag2O -> Ag2SO4 + H2O A1 : H2SO4

(A2) A2 : Ag 2SO4

CuO + H2 (B1) B1 : Cu

Cu + Cl2 -> CuCl2 B2 : CuCl2 (1,5đ)(B2) C: CuSO4

Cu + 2H2SO4 đđ CuSO4 + SO2 + 2H2O

6

Ag2 SO4 +CuCl2 -> 2AgCl + CuSO4

(C)CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

(A0)V.2

Đốt nóng ở nhiệt độ cao cho màu vàng => X là hợp chất của Natri 0,25đSO2 qua dung dịch X => màu nâu => hoặc Br2 tạo thành (0,25đ)

a. Do tạo kết tủa vàng với AgNO3 (AgI) => X : NaIOx (0,25đ)

(2x-2)SO2 + 2I + (2x-2) H2O -> I2 + (2x-2) SO4 2- +(4x-4) H+

SO2 + I2 + H2O -> + SO4 2- + 4H+

IOx- + (2x-1) I- + 2xH+ -> xI2 + xH2O

I2 + 2S2O3 2- -> + S4O6 2-

b. nI2 =

nI2 = x.nX = x

=> x = 4 (0,5 đ)=> X : NaIO4

7

(0,5 đ)

(1đ)